شارك:
10 أمثلة من ردود الفعل التجميعية
التفاعلات الاصطناعية هي تلك التي يتفاعل فيها مركبان أو أكثر مع شروط معينة لتشكيل منتج جديد أو أكثر.
بطريقة عامة ، يمكن تمثيل التفاعل بالشكل: A + B → C.
تفاعلات التخليق مهمة جدا للعلم، لأن ذلك بفضل هذه الأساليب يمكن تصنيع مختلف المواد والأدوية والمنتجات التي نستخدمها في الحياة اليومية.
أمثلة من ردود الفعل التوليفية
إنتاج الأمونيا (NH3)
جزيئات النيتروجين تحتوي على ذرتين من هذا العنصر. الهيدروجين مما قدم، حتى أنه عندما جنبا إلى جنب في نسب الصحيحة وتحت ظروف مناسبة من الضغط ودرجة الحرارة، ويتم إنتاج الأمونيا، وفقا لردود الفعل التالية.
N2 + 3H2 → 2NH3
حمض الكبريتيك
وينتج هذا من ثالث أكسيد الكبريت وجزيء الماء. إنه منتج شديد التآكل واستخدامه الرئيسي في صناعة الأسمدة. يتم الحصول عليها من رد الفعل التالي.
SO3 + H2O → H2SO4
ملح الطعام (كلوريد الصوديوم)
هذا الملح هو واحد من أكثر معروفة من قبل الجميع لبيته كبيرة. ويتم الحصول عليه من الصوديوم والكلور، وعلى الرغم من أنه يمكن الحصول على رد فعل التالي تجد بسهولة بشكل طبيعي.
Na + Cl → NaCl
الميثانول
تشبه معادلة تركيب الميثانول شولتين من الهيدروجين ثنائي أكسيد الكربون وأول أكسيد الكربون. والنتيجة هي الميثانول (CH3OH).
ومع ذلك ، لإنتاج هذه العملية لا يتبع بدقة وهناك العديد من الخطوات الوسيطة للحصول على المنتج النهائي. يخدم الميثانول كمذيب ويستخدم في الصناعات لمختلف العمليات.
جلوكوز
هذا هو واحد من أهم ردود الفعل للحياة في الوجود كما نعرفها. تستخدم النباتات ثاني أكسيد الكربون والماء من البيئة مع أشعة الشمس لإنتاج الجلوكوز والأكسجين.
يمكن رؤية رد الفعل بطريقة عامة للغاية أدناه ، ولكن من المهم أن نفهم أن وراءه العديد من ردود الفعل والآليات لجعل هذا ممكنًا.
6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2
السكروز
يحدث تفاعل التوليف هذا في الكائنات الحية ويحدث عندما يتم بلمرة الجلوكوز بالفركتوز. بسبب تركيبته ، يتفاعل هذان الجزيئيان والنتيجة النهائية هي السكروز والماء ، كما يتبين في المعادلة التالية:
C6H12O6 + C6H12O6 → C12H22O11 + H2O
كبريتات المغنيسيوم
يمكن إنتاجه من تفاعل بسيط للغاية يتكون من المغنيسيوم وحمض الكبريتيك. من الصعب جدًا العثور عليها في الطبيعة بدون ماء.
Mg + H2SO4 → H2 + MgSO4
ثاني أكسيد الكربون
يحدث هذا بشكل طبيعي في العديد من العمليات ، عندما يتم العثور على جزيء الأكسجين ثنائي الذرة مع ثاني أكسيد الكربون الناتج.
وهو موجود في العمليات الطبيعية مثل التنفس ، وكاشف في عملية التمثيل الضوئي وينتج بسهولة في تفاعلات الاحتراق.
C + O2 → CO2
حمض الهيدروكلوريك
يستخدم حمض الهيدروكلوريك على نطاق واسع باعتباره حمض رخيص وكعامل تفاعلي لتخليق المركبات الأخرى.
Cl2 + H2 → 2HCl
كربونات الكالسيوم
ومن المعروف على نطاق واسع كعامل وفيرة للغاية في الطبيعة ، وخاصة في الصخور والمعادن والقذائف في البحر. ويستند رد فعلها على تفاعل أكسيد الكالسيوم مع ثاني أكسيد الكربون.
CaO + CO2 → CaCO3
مراجع
- البيت ، H. O. (1978). ردود الفعل الحديثة من التوليف العضوي. المكسيك ؛ برشلونة ؛: Reverté.
- Diaz، J. C.، Fontal، B.، Combita، D.، Martinez، C.، & Corma، A. (2013). توليف نانو أوو المدعومة في أكاسيد معدنية ونشاطها الحفاز في تفاعلات الأكسدة في مجلة أمريكا اللاتينية للتعدين والمواد ، 33 (1) ، 43-53.
- ريفيرا ريفيرا ، L. A. (2004). تخليق ، توصيف ، تفاعلات وآليات (الفايبرون- (الكربون (60)] الفوليرين))
- Carriedo، G. A. (2010). الكيمياء غير العضوية في التفاعلات. مدريد: التوليف.
- تشانغ ، ر. (1997). كيمياء أنا. المكسيك: ماكجرو هيل.