شارك:
4 الاختلافات بين الخلائط المتجانسة وغير المتجانسة
ال الاختلافات بين مخاليط متجانسة وغير متجانسة أنها تستند إلى تصور مكوناتها ، وسهولة الفصل والحفاظ على الممتلكات.
من المعروف أن الخلائط تتكون من مادتين أو أكثر ، ولكن هناك نوعان من الخلائط التي يمكن أن تنشأ من هذه المجموعات.
في المخاليط المتجانسة ، تسمح لهم خصائص وخصائص المركبات بالخلط إلى درجة أنه لا يمكن تمييزها عن بعضها البعض ، كما هو الحال في المايونيز..
في المخاليط غير المتجانسة ، تقوم المركبات التي تشكلها بصد بعضها البعض بسبب طبيعة روابطها ، كما هو الحال في الماء والزيت.
فيما يلي الاختلافات بين المخاليط المتجانسة وغير المتجانسة:
رؤية
في المخاليط غير المتجانسة ، يمكن رؤية المكونات التي تشكل الخليط بوضوح. لا يتم توزيعها بالتساوي.
في الخلطات المتجانسة ، لا يمكن تمييز المكونات التي تشكل الخليط بوضوح. يتم توزيعها بالتساوي ، بحيث يبدو وكأنه مادة واحدة في الأفق.
مثال واضح بين هذين يمكن القيام به مع المشروبات. يمكن أن يكون المزيج المتجانس عبارة عن عصير الليمون حيث يبدو متشابهًا في جميع نقاط الخليط ، في حين قد يكون المزيج غير المتجانس عبارة عن رجل دين حيث لا تزال الفاكهة قابلة للتمييز عن بقية السائل
الفصل
من السهل فصل المخاليط غير المتجانسة إلى مكوناتها الأصلية. إذا كان الخليط سائلًا وصلبًا ، فيمكن إجراء عملية الترشيح.
اعتمادًا على حجم المواد الصلبة وما إذا كان خليطًا سائلًا ، يمكن القيام بعملية الصب.
في الخلائط المتجانسة يصعب فصل الخلائط في مكوناتها الأصلية. أفضل طريقة معروفة للخليط السائل السائل هي طريقة التقطير.
على المستوى الصناعي ، هناك أيضًا تقطير ، ولكن هناك أيضًا طرق مثل الامتصاص ، والفصل بواسطة الأغشية ، من بين أشياء أخرى..
خصائص
يحتفظ كل مكون من خليط غير متجانس بخصائصه الفردية لأنه لا يزال مبعثرًا.
كل جزء من الخليط متجانس له خصائصه الكيميائية والفيزيائية مماثلة. مثال على ذلك قد يكون الماء والملح.
الماء وحده لا يوصل الكهرباء ، ولكن عند إضافة كمية معينة من المذاب ، في هذه الحالة ملح ، يتم تشكيل خليط متجانس مع القدرة المادية لتكون قادرة على توصيل الكهرباء.
حلول كيميائية
جميع المحاليل الكيميائية هي أمثلة على الخلائط المتجانسة.
يوجد جزء كامل من الكيمياء التحليلية المكرسة لدراسة هذا النوع من الخلائط استنادًا إلى تركيزاتها وثوابت قابلية الذوبان ومصطلحات أخرى.
أمثلة
بعض الأمثلة على الخلائط المتجانسة ، مياه الشرب ، المشروبات الكحولية ، الخل.
بعض الأمثلة على المخاليط غير المتجانسة هي السبائك المعدنية ، وبعض المعلقات الغروانية أو المواد غير القطبية مع القطبية ، مثل الماء مع النفط. في الغذاء ، يمكننا أن نجد أمثلة مثل السلطة وغيرها.
مراجع
- Hurtado Melo، S.، & e-libro، C. (2012). العمليات الأساسية للعملية ، المخاليط والحل (UF0227). مالقة: IC Editorial.
- Uhl، V. W.، & Gray، J. B. (1966). خلط: النظرية والتطبيق. نيويورك: الصحافة الأكاديمية.
- سانشيز ، سي إيه ، رودريغيز ، ج. ، و غوميز ، م. (2012). أدوات هندسية للتصميم الأساسي لأعمدة التقطير مع مخاليط أزيوترينية غير متجانسة ثلاثية. ط. حساب الحد الأدنى من الجزر. مجلة EIA ، (18) ، 143.
- العناصر والمركبات والمخاليط: الكيمياء الأساسية. جيروم ، B.A. و Quality Films S.A. من جيم (المخرجين). (2007). [فيديو / دي في دي] المكسيك: أفلام الجودة.
- Lei، Z.، Dai، C.، & Chen، B. (2014). الذوبان في الغاز في السوائل الأيونية. المراجعات الكيميائية ، 114 (2) ، 1289-1326. Doi: 10.1021 / cr300497a