Anfígenos العناصر والخصائص والمركبات

ال كالكوجين أو كالكوجين هي عناصر كيميائية تنتمي إلى مجموعة الأكسجين أو عائلة الجدول الدوري. هم في المجموعة VIA أو 16 ، وتقع على الجانب الأيمن أو كتلة ص.

رأس المجموعة ، كما يوحي اسمها ، يشغلها عنصر الأكسجين ، والذي يختلف جسديًا وكيميائيًا عن عناصره في المجموعة نفسها. كلمة "كالكوجين" مشتقة من الكلمة اليونانية chalcos, ماذا النحاس يعني.

وقد أطلق العديد من الكيميائيين على هذه العناصر اسماء الرماد والطباشير والبرونز وسلسلة الأشكال. ومع ذلك ، فإن التفسير الأكثر دقة يتوافق مع تفسير "صانعي المعادن".

وهكذا ، تتميز المواد الطباشيرية بوجودها في معادن لا حصر لها. مثل السيليكات ، الفوسفات ، الأكاسيد ، الكبريتيدات ، السيلينييدات ، إلخ..

من ناحية أخرى ، تعني كلمة "ampigen" القدرة على تكوين مركبات حمضية أو أساسية. مثال بسيط على ذلك هو وجود حمض وأكاسيد أساسية.

لا يمكن العثور على الأكسجين فقط في الهواء الذي يتنفس ، ولكنه أيضًا جزء من 49٪ من قشرة الأرض. لذلك ، لا يكفي أن ننظر إلى الغيوم لوضعها في المقدمة ؛ وللتفكير في أقصى مظاهر جسدية للعناصر المادية ، من الضروري زيارة جبل أو لغم.

مؤشر

• 1 العناصر المسرطنة
  • 1.1 الأكسجين
  • 1.2 الكبريت
  • 1.3 السيلينيوم والتيلوريوم
  • 1.4 البولونيوم
• 2 خصائص
  • 2.1 التكوين الإلكتروني والدول التكافؤ
  • 2.2 شخصية معدنية وغير معدنية
• 3 مركب
  • 3.1 هيدريدس
  • 3.2 كبريتيد
  • 3.3 هاليدات
  • 3.4 أكاسيد
• 4 المراجع

العناصر المسرطنة

ما هي عناصر المجموعة 16؟ في الصورة العليا ، يتم عرض العمود أو المجموعة بكل عناصرها ، برئاسة الأكسجين. عن طريق تسمية لهم بترتيب تنازلي لدينا: الأكسجين والكبريت والسيلينيوم والتيلوريوم والبولونيوم.

على الرغم من عدم ظهوره ، إلا أن البولونيوم هو العنصر الصناعي ، المشع ، والثاني الأثقل بعد الأوجانسون: livermorio (Lv).

أكسجين

تم العثور على الأكسجين في الطبيعة بشكل رئيسي كالتالي:₂, الأكسجين الجزيئي أو ثنائي الذرة ، و O₃, الأوزون. إنه غاز تحت ظروف الأرض ويتم الحصول عليه من تسييل الهواء. في الحالة السائلة ، فإنه يقدم نغمات مزرق شاحبة ، وفي شكل الأوزون يمكن أن تشكل أملاح بنية محمرة تسمى الأوزون.

كبريت

وبطبيعة الحال يقدم عشرين allotropes مختلفة ، كونها الأكثر شيوعا في جميع S₈ "تاج الكبريت." الكبريت قادر على تكوين جزيئات دورية أو سلاسل حلزونية مع رابطة تساهمية S-S-S ... ؛ هذا هو المعروف باسم cathenation.

في ظل الظروف العادية ، تكون مادة صلبة صفراء تعتمد ألوانها المحمر والخضراء على عدد ذرات الكبريت التي تشكل الجزيء. في المرحلة الغازية ، فقط ، تم العثور على جزيء ثنائي الذرة S = S ، S₂. على غرار الأكسجين الجزيئي.

السيلينيوم والتيلوريوم

السيلينيوم يشكل سلاسل أقصر من الكبريت ؛ ولكن مع وجود تنوع هيكلي كافٍ لإيجاد متآثر سوداء حمراء وبلورية وغير متبلورة.

البعض يعتبره معدنيًا ، والبعض الآخر عنصرًا غير معدني. والمثير للدهشة أنه ضروري للكائنات الحية ، ولكن بتركيزات منخفضة جدًا.

التيلريوم ، من ناحية أخرى ، يتبلور كمادة رمادية وله خصائص وخصائص ميتالويد. إنه عنصر نادر جدًا في قشرة الأرض ، حيث يوجد بتركيزات نادرة جدًا في المعادن النادرة.

بولونيوم عنصر فلزي إشعاعي

من بين جميع العناصر المكونة للعنصر ، إنه العنصر المعدني الوحيد ؛ ولكن مثل نظائرها الـ 29 (وغيرها) فهي غير مستقرة ، شديدة السمية ومشعة. وجدت كعناصر ضئيلة في بعض خامات اليورانيوم وفي دخان التبغ.

خصائص

التكوين الإلكتروني والدول التكافؤ

جميع المواد الكيميائية لها نفس التكوين الإلكتروني: ns²أرستها⁴. لذلك لديهم ستة إلكترونات التكافؤ. كونها في كتلة p ، على الجانب الأيمن من الجدول الدوري ، فإنها تميل إلى كسب الإلكترونات أكثر من فقدانها ؛ لذلك ، يحصلون على إلكترونين لإكمال ثمانهم التكافلي ، ويكتسبون نتيجة لذلك تكافؤ -2.

وبالمثل ، يمكن أن يفقدوا جميع إلكترونات التكافؤ الستة ، مما يتركهم في وضع +6.

تختلف حالات التكافؤ المحتملة لعناصر الطباشير من -2 إلى +6 ، وهاتان الحالتان هما الأكثر شيوعًا. عندما ينتقل المرء إلى أسفل المجموعة (من الأكسجين إلى البولونيوم) ، يزداد ميل العناصر لتبني حالات التكافؤ الإيجابية ؛ ما يساوي زيادة في الشخصية المعدنية.

الأكسجين ، على سبيل المثال ، يكتسب حالة تكافؤ -2 في جميع مركباته ، إلا عندما يشكل روابط مع الفلور ، مما يجبره على فقد الإلكترونات بسبب نشاطه الكهربي الأكبر ، ويعتمد حالة التكافؤ + + (من₂). البيروكسيدات هي أيضا مثال على المركبات حيث يحتوي الأكسجين على تكافؤ -1 وليس -2.

شخصية معدنية وغير معدنية

عندما تنزل عبر المجموعة ، يزداد نصف القطر الذري ، ومعها تتغير الخواص الكيميائية للعناصر. على سبيل المثال ، الأكسجين عبارة عن غاز ، وهو ديناميكي حراريًا أكثر استقرارًا باعتباره جزيء ثنائي الذرة O = O ، أكثر من "سلسلة مؤكسدة" O-O-O-O ...

إنه عنصر ذو طبيعة غير معدنية أكبر للمجموعة ، وبالتالي ، يشكل مركبات تساهمية مع جميع عناصر الكتلة p ومع بعض المعادن الانتقالية.

ينقص الحرف غير المعدني مع زيادة الطابع المعدني. ينعكس هذا في الخصائص الفيزيائية مثل نقاط الغليان والانصهار ، والتي تزيد من الكبريت إلى البولونيوم.

من الخصائص الأخرى لزيادة الشخصية المعدنية زيادة التكوينات البلورية للمركبات التي تتكون من التيلوريوم والبولونيوم.

المركبات

مذكور أدناه بعض المركبات التي تشكلت من قبل chalcogens بطريقة عامة.

هدريدات

-H₂O

-H₂S

وفقًا لمصطلح IUPAC ، فإنه يطلق عليه كبريتيد الهيدروجين ، وليس هيدريد الكبريت ؛ منذ H تفتقر إلى التكافؤ -1.

-H₂غير

أيضا ، سميت باسم سيلينيد الهيدروجين ، مثل بقية الهيدريد.

-H₂أنت

-H₂بو

هيدريد الأكسجين هو الماء. والبعض الآخر كريهة وسامة ، كونها H₂S الأكثر شهرة للجميع ، حتى في الثقافة الشعبية.

كبريتيد

لديهم جميعا أنيون S المشتركة^2- (أبسط منها) من بينها:

-MGS

-فاس

-CuFeS₂

-نا₂S

-BAS

بنفس الطريقة ، هناك سيلينيدات ،^2-. Telenides ، تي^2-, و polonides ، بو^2-.

هاليد

يمكن أن تشكل المركبات المكونة للمركبات التي تحتوي على الهالوجينات (F ، Cl ، Br ، I). البعض منهم:

-تيه₂

-S₂F₂

-OF₂

-SCL₂

-SF₆

-SEBR₄

أكاسيد

وأخيرا هناك أكاسيد. في الأكسجين لديه تكافؤ -2 ، ويمكن أن يكون أيوني أو تساهمي (أو له خصائص كلاهما). الأكاسيد التالية على سبيل المثال:

-SW₂

-تيو₂

-حج₂O

-إيمان₂O₃

-H₂O (أكسيد الهيدروجين)

-كبار المسئولين الاقتصاديين₃

هناك مئات الآلاف من المركبات الأخرى ، والتي تنطوي على هياكل صلبة مثيرة للاهتمام. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن تقدم polyanions أو polycations ، وخاصة بالنسبة لحالات الكبريت والسيلينيوم ، والتي يمكن الحصول على سلاسل شحنة موجبة أو سلبية والتفاعل مع الأنواع الكيميائية الأخرى.

مراجع

1. لوبيز A. (2019). الأكسجين ومجموعته (عائلة الأكسجين). أكاديمية. تم الاسترجاع من: academia.edu
2. رعشة واتكينز. (2008). كيمياء غير عضوية في عناصر المجموعة 16. (الطبعة الرابعة). مولودية جراو هيل.
3. ويكيبيديا. (2018). كالكوجين. تم الاسترجاع من: https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
4. كاثرين H. البنوك. (2019). كالكوجين. Advameg. تم الاسترجاع من: chemistryexplained.com
5. وليام ب. جينسين. (1997). ملاحظة حول مصطلح "Chalcogen". مجلة التربية الكيميائية, 74 (9) ، 1063. DOI: 10.1021 / ed074p1063.
6. Libretexts الكيمياء. (16 مايو 2017). عناصر من المجموعة 16 (Chalcogens). تم الاسترجاع من: chem.libretexts.org.