حمض الفوسفور (H3PO3) الفورمولا ، والخصائص ، والمخاطر والاستخدامات

ال حامض الفوسفور, كما دعا حمض الفوسفور ، هو مركب كيميائي من الصيغة H₃PO₃. وهو واحد من العديد من الأحماض المؤكسجة في الفسفور ويتم عرض بنيته في الشكل 1 (EMBL-EBI ، 2015).

بالنظر إلى صيغة المركب ، يمكن إعادة كتابته كـ HPO (OH)_2. يوجد هذا النوع في حالة توازن مع صغر الحجم ص (P)₃ (الشكل 2).

توصيات IUPAC ، 2005 هي أن هذا الأخير يسمى حمض الفوسفور ، في حين أن نموذج ثنائي هيدروكسي يسمى حمض الفوسفونيك. يتم تهجئة مركبات الفسفور المخفضة فقط مع نهاية "الدب".

حمض الفوسفور هو حمض ثنائي البروتيك ، وهذا يعني أن لديه القدرة فقط على إنتاج بروتونين. وذلك لأن الأغلبية tautomer هو H₃PO₃. عندما يفقد هذا النموذج البروتون ، يستقر الرنين على الأنيونات المتكونة ، كما هو مبين في الشكل 3.

ال P (OH) 3 tautomer (الشكل 4) لا يستفيد من تثبيت الرنين. هذا يجعل التخلص من البروتون الثالث أكثر صعوبة بكثير (لماذا حمض الفوسفور ثنائي التكافؤ وليس ثلاثي؟ ، 2016).

حامض الفوسفوريك₃PO₃) تشكل أملاح تسمى الفسفيت ، والتي تستخدم كعوامل اختزال (Britannica ، 1998). يتم تحضيره عن طريق إذابة هيكسوكسيد رباعي الفوسفوريك (P₄O₆وفقا للمعادلة:

P₄O₆ + 6 ساعات₂O → 4 HPO (OH)₂

حمض الفوسفور النقي ، H₃PO₃, هو أفضل تحضير بواسطة التحلل المائي للفسفوريد ترايكلوريد ، PCL₃.

PCL₃ + 3H₂O → HPO (OH)₂ + 3HCl

يتم تسخين المحلول الناتج لطرد حمض الهيدروكلوريك ، ويتبخر الماء المتبقي حتى يظهر ₃PO₃ بلوري عديم اللون عند تبريده. يمكن أيضًا الحصول على الحمض من خلال عمل الماء على PBr₃ أو بي₃ (Zumdahl ، 2018).

مؤشر

• 1 الخصائص الفيزيائية والكيميائية
• 2 التفاعل والمخاطر
  • 2.1 التفاعل
  • 2.2 المخاطر
  • 2.3 العمل في حالة حدوث ضرر
• 3 الاستخدامات
• 4 المراجع

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

بلورات حمض الفوسفور رباعي السطوح هي استرطابي الأبيض أو الأصفر مع نكهة الثوم (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية، 2017). 

ح₃PO₃ ويبلغ وزنها الجزيئي 82.0 جم / مول وكثافة 1.651 جم / مل. يحتوي المركب على نقطة انصهار قدرها 73 درجة مئوية ويتحلل فوق 200 درجة مئوية. حمض الفوسفور قابل للذوبان في الماء ، ليتمكن من إذابة 310 غرام لكل 100 مل من هذا المذيب. كما أنه قابل للذوبان في الإيثانول.

بالإضافة إلى ذلك ، فهو حمض قوي مع pKa بين 1.3 و 1.6 (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

يؤدي تسخين حمض الفوسفور إلى حوالي 200 درجة مئوية إلى عدم تناسقه في حمض الفوسفوريك والفوسفين (PH₃). الفوسفين ، وهو الغاز الذي عادة ما تشتعل تلقائيا في الهواء.

4H₃PO₃ + الحرارة → PH₃ + 3H₃PO₄

التفاعل والمخاطر

التفاعلية

• حمض الفوسفور ليس مركب مستقر.
• يمتص الأكسجين من الهواء لتشكيل حمض الفوسفوريك.
• تشكل رواسب صفراء في محلول مائي قابل للاشتعال تلقائيًا عند التجفيف.
• يتفاعل طاردًا للحرارة مع القواعد الكيميائية (على سبيل المثال: الأمينات وهيدروكسيدات غير العضوية) لتشكيل الأملاح.
• يمكن أن تولد ردود الفعل هذه كميات كبيرة من الحرارة بشكل خطير في المساحات الصغيرة.
• الذوبان في الماء أو تخفيف محلول مركّز بماء إضافي يمكن أن يولد حرارة كبيرة.
• يتفاعل في وجود رطوبة مع المعادن النشطة ، بما في ذلك المعادن الهيكلية مثل الألومنيوم والحديد ، لإطلاق الهيدروجين ، وهو غاز قابل للاشتعال.
• يمكنك البدء في بلمرة بعض الألكينات. يتفاعل مع مركبات السيانيد لإطلاق غاز السيانيد الهيدروجيني.
• يمكن أن تولد قابلة للاشتعال و / أو سامة dithiocarbamates الاتصال، الأيزوسيانات، المركبتان، نتريدات، النيتريلات، كبريتيد والاختزال قوي.
• تحدث توليد ردود فعل إضافية من الغاز مع الكبريتيت، النتريت، thiosulfates (لH2S وSO3)، dithionites (لإعطاء SO2) والكربونات (لCO2) (الفوسفور ACID، 2016).

المخاطر

• المجمع تآكل في العينين والجلد.
• ملامسة العينين قد يؤدي إلى تلف القرنية أو العمى.
• ملامسة الجلد يمكن أن يسبب الالتهابات والبثور.
• استنشاق الغبار سيؤدي إلى تهيج الجهاز الهضمي أو الجهاز التنفسي ، ويتميز بالحروق والعطس والسعال.
• التعرض المفرط الحاد يمكن أن يسبب تلفاً في الرئة أو الاختناق أو فقدان الوعي أو الوفاة (حمض بيانات الفسفور ، ورقة بيانات سلامة المواد ، 2013).

العمل في حالة حدوث ضرر

• تأكد من أن العاملين في المجال الطبي على دراية بالمواد المعنية واتخاذ الاحتياطات اللازمة لحماية أنفسهم.
• يجب نقل الضحية إلى مكان بارد واستدعاء خدمة الطوارئ الطبية.
• يجب إعطاء التنفس الصناعي إذا كانت الضحية لا تتنفس.
• لا ينبغي استخدام طريقة الفم إلى الفم إذا كانت الضحية قد استنبطت المادة أو استنشقتها.
• يتم إجراء التنفس الصناعي بمساعدة قناع جيب مجهز بصمام أحادي الاتجاه أو أي جهاز طبي تنفسي مناسب آخر.
• يجب إعطاء الأكسجين إذا كان التنفس صعبًا.
• يجب إزالة الملابس والأحذية الملوثة ومعزولة.
• في حالة ملامسة المادة ، اغسل الجلد أو العينين على الفور بمياه جارية لمدة 20 دقيقة على الأقل.
• لتقليل ملامسة الجلد ، يجب تجنب نشر المادة على الجلد غير المتأثر.
• ابق الضحية هادئة وساخنة.
• قد تتأخر آثار التعرض (الاستنشاق أو الابتلاع أو ملامسة الجلد) للمادة.

تطبيقات

أهم استخدام لحمض الفوسفور هو إنتاج الفوسفيت الذي يستخدم في معالجة الماء. يستخدم حمض الفوسفوريك أيضًا لإعداد أملاح الفسفيت ، مثل فسفيت البوتاسيوم.

أظهر الفوسفيت فعالية في السيطرة على مجموعة متنوعة من الأمراض في النباتات.

على وجه الخصوص، والعلاج عن طريق الحقن الجذعية أو ورقة تحتوي على أملاح حمض الفوسفور، وأشار ردا على العدوى عن طريق مسببات الأمراض النباتية وPythium نوع fitoftera (تلف الجذر).

يتم استخدام حمض الفوسفور وفوسفيتات عن الحد من وكلاء في التحليل الكيميائي. تأليف جديد مريحة وقابلة للأحماض فينيل الخل، عن طريق خفض الأحماض المندليك المحفز يوديد، استنادا إلى جيل الموقعي من حمض hydroiodic من حافز يوديد الصوديوم في. لهذا حامض الفوسفوريك كما اختزال متكافئة (جاكلين E. ميلن، 2011) يتم استخدامه.

فهو يستخدم كمكون لانتاج المضافات المستخدمة في صناعة البولي (كلوريد الفينيل) (حمض الفوسفور (CAS 10294-56-1 RN)، 2017). كما تستخدم استرات حمض الفوسفور في التفاعلات مختلفة من التركيب العضوي (Blazewska، 2009).

مراجع

1. Blazewska، K. (2009). علم التوليف: طرق Houben-Weyl للتحولات الجزيئية ، المجلد 42. نيويورك: ثيم.
2. (1998 ، 20 يوليو). حمض الفوسفور (H3PO3). تم الاسترجاع من موسوعة بريتانيكا: britannica.com.
3. EMBL-بنك الإمارات الدولي. (2015 ، 20 يوليو). حامض الفوسفونيك. تم الاسترجاع من ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
4. جاكلين ميلن ، ت. س. (2011). تخفيضات اليود المحفزة: تطوير توليف من أحماض فينيل أسيتيك. المؤسسة. الكيمياء 76 ، 9519-9524. organic-chemistry.org.
5. ورقة بيانات سلامة المواد حامض الفوسفور. (2013 ، 21 مايو). تم الاسترجاع من sciencelab: sciencelab.com.
6. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2017 ، 11 مارس). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 107909. تم الاسترجاع من PubChem: ncbi.nlm.nih.gov.
7. حمض الفوسفور (CAS RN 10294-56-1). (2017 ، 15 مارس). تعافى من gov.uk/trade-tariff:gov.uk.
8. حمض الفوسفور. (2016). تم استرجاعه من المواد الكيميائية الجليدية: cameochemicals.noaa.gov.
9. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). حمض الفوسفور. تم الاسترجاع من chemspider: chemspider.com.
10. لماذا حامض الفوسفور ثنائي الشحم وليس ثلاثي؟ (2016 ، 11 مارس). تم الاسترجاع من chemistry.stackexchange.
11. زومدال ، س. س (2018 ، 15 أغسطس). Oxyacid. تعافى من britannica.com.