صياغة حمض النيتروسو والمركبات والمخاطر

ال حمض النيتروز وهو حمض قوي إلى حد ما ضعيف ، مستقر فقط في محلول مائي بارد مخفف. يُعرف فقط في المحلول وفي شكل أملاح النتريت (مثل نتريت الصوديوم ونتريت البوتاسيوم).

يشارك حمض النيتروز في توازن الأوزون في الغلاف الجوي السفلي (التروبوسفير). النتريت هو مصدر مهم لأكسيد النتريك الفعال. مجموعة النيترو (-NO2) موجودة في استرات حمض النيتروز وفي مركبات النيترو.

تستخدم النيتريت على نطاق واسع في صناعة إنتاج الأغذية لعلاج اللحوم. ومع ذلك ، فإن الوكالة الدولية لبحوث السرطان (IARC) ، وهي منظمة متخصصة في السرطان تابعة لمنظمة الصحة العالمية التابعة للأمم المتحدة ، صنفت النتريت على أنه مادة مسببة للسرطان على الأرجح للبشر عندما يتم تناوله في ظل ظروف أنها تؤدي إلى نترتة الذاتية.

الصيغ

حمض النيتروز: HNO₂

النتريت: لا₂^-

نتريت الصوديوم: NaNO₂

• CAS: 7782-77-6 حامض النيتروز
• CAS: 14797-65-0 نتريت
• CAS: 14797-65-0 نتريت الصوديوم (حمض النيتروز ، ملح الصوديوم)

هيكل 2D

هيكل 3D

خصائص حمض النيتروز

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

من المفترض أن حمض النيتروز في حالة توازن ديناميكي مع أنهيدريد في محاليل مائية:

2HNO2 ⇌ N2O3 + H2O

بسبب التحلل المائي ، فإن أملاحها (النتريت) غير مستقرة في محلول مائي. يتم إنتاج حمض النيتروز كمنتج وسيط عندما يتم إذابة غازات أكاسيد النيتروجين في الماء (أكاسيد النيتروجين الأحادي ، مثل أكسيد النيتريك وثاني أكسيد النيتروجين ، NO و NO2 على التوالي).

عند تسخينها في وجود رمل ، أو شظايا زجاجية أو أشياء حادة أخرى ، أو حتى في درجات حرارة منخفضة ، فإن نسبة حمض النيتروز هي:

3 HNO2 ⇌ HNO3 + 2NO + H2O

بحكم التفاعل المذكور أعلاه ، يمكن أن يعمل حمض النيتروز كعامل اختزال وكعامل مؤكسد. يؤثر رد الفعل غير المتناسب هذا على خصائص محاليل حمض النيتروز وهو مهم في إنتاج حامض النيتريك.

من الخصائص ذات الأهمية الخاصة لحمض النيتروز قدرته على نزع ثنائي أمينوتيز الأمينات العضوية. مع الأمينات الأولية ، يشكل الحمض أملاح الديازونيوم

RN-H2 + HNO2 + HCl → [RN-NΞN] Cl + 2H2O

نتريت الصوديوم (أو ملح الصوديوم حامض النيتروز) عبارة عن مسحوق بلوري أبيض مصفر قليلاً ، قابل للذوبان في الماء للغاية ، ورطب (يمتص الرطوبة من الوسط المحيط).

نتريت البوتاسيوم هو مركب غير عضوي ذو الصيغة الكيميائية KNO₂. إنه ملح أيوني لأيونات البوتاسيوم K + وأيونات النيتريت NO2-.

مثل أملاح النتريت الأخرى ، مثل نتريت الصوديوم ، فهي سامة إذا تم بلعها ، ويمكن أن تكون مولدة للطفرات أو ماسخة.

حمض النيتروز موجود في شكلين متماثلين:

تؤدي هذه الهياكل إلى سلسلتين من المشتقات العضوية ذات الأهمية الصناعية:

(I) استرات النتريت:

(II) المغذيات:

تحتوي استرات النتريت على المجموعة الوظيفية للنيتروسوكسي ، بالصيغة العامة RONO ، حيث تكون R عبارة عن مجموعة أريل أو ألكيل.

مشتقات النيترو (المركبات النيتروجينية) هي مركبات عضوية تحتوي على واحدة أو أكثر من المجموعات الوظيفية للنيترو (-NO2).

يتم إنتاج مركبات مجموعة النيترو بشكل دائم تقريبًا بواسطة تفاعلات النترات التي تبدأ بحمض النيتريك. نادرا ما توجد في الطبيعة. نشأت بعض مجموعات النيترو الطبيعية على الأقل من أكسدة المجموعات الأمينية.

مركبات النتريت غير العضوية (نتريت الصوديوم ، نتريت البوتاسيوم ، إلخ)

اللهوبية

هذه المركبات متفجرة. بعض هذه المواد يمكن أن تتحلل بشكل متفجر عندما يتم تسخينها أو تورطها في حريق. يمكن أن تنفجر بسبب الحرارة أو التلوث. يمكن للحاويات أن تنفجر عند تسخينها. الجريان السطحي يمكن أن يخلق النار أو خطر الانفجار.

التفاعلية

يمكن أن تعمل المركبات في هذه المجموعة كعوامل ومخاليط مؤكسدة شديدة القوة مع عوامل اختزال أو مواد مخفضة مثل المواد العضوية يمكن أن تكون متفجرة.

يتفاعل مع الأحماض لتشكيل ثاني أكسيد النيتروجين السام. يحدث انفجار عنيف إذا تم دمج ملح الأمونيوم مع ملح النتريت.

خطر على الصحة

استنشاق أو ابتلاع أو ملامسة (الجلد أو العينين) مع الأبخرة أو المواد يمكن أن يسبب إصابة خطيرة أو حروق أو وفاة. يمكن أن ينتج عن الحريق غازات مزعجة و / أو سامة. الجريان السطحي من السيطرة على الحريق أو الماء المخفف يمكن أن يسبب التلوث.

مركبات النتريت العضوية (استرات النتريت ، النتريات)

اللهوبية

معظم المواد في هذه المجموعة هي من الناحية الفنية منخفضة القابلية للاشتعال. ومع ذلك ، فإنها غالبًا ما تكون غير مستقرة كيميائياً وتخضع بدرجة كبيرة من التحلل المتفجر.

التفاعلية

يمكن أن تنفجر مركبات النيترو العطرية في وجود قاعدة مثل هيدروكسيد الصوديوم أو هيدروكسيد البوتاسيوم ، حتى في وجود الماء أو المذيبات العضوية. تزداد الميول المتفجرة للمركبات العطرية من نيترو بسبب وجود مجموعات نيترو متعددة.

سمية

العديد من المركبات في هذه المجموعة سامة للغاية.

تطبيقات

من بين استرات النتريت ، يتم استخدام النتريت الأميل ونيتريتات الألكيل الأخرى في الطب لعلاج أمراض القلب وإطالة النشوة الجنسية ، خاصة عند الذكور. في بعض الأحيان يتم استخدامها بشكل ترفيهي لتأثيرها النشوة.

تعد مجموعة النيترو واحدة من أكثر الانفجارات شيوعًا (المجموعة الوظيفية التي تصنع مركبًا متفجرًا) على مستوى العالم. يستخدم الكثير منها في التخليق العضوي ، ولكن أكبر استخدام للمركبات في هذه المجموعة هو في المتفجرات العسكرية والتجارية..

الكلورامفينيكول (مضاد حيوي مفيد لعلاج الالتهابات البكتيرية) هو مثال نادر على مركب نيترو طبيعي.

تستخدم أملاح الديازونيوم على نطاق واسع في تحضير المركبات ذات الألوان الزاهية التي تسمى أصباغ الآزو.

الاستخدام الرئيسي لنيتريت الصوديوم في الإنتاج الصناعي للمركبات العضوية. وهي مقدمة لمجموعة متنوعة من الأدوية والأصباغ والمبيدات الحشرية. ومع ذلك ، فإن استخدامه الأكثر شهرة هو المضافات الغذائية لمنع التسمم الغذائي. لديها رقم E250.

يستخدم نتريت البوتاسيوم كمادة مضافة غذائية بطريقة مماثلة لنتريت الصوديوم. لديها رقم E249.

في ظل ظروف معينة (خاصة أثناء الطهي) يمكن أن تتفاعل النتريت في اللحوم مع منتجات تدهور الأحماض الأمينية ، وتشكيل النتروزامين ، وهي عوامل مسرطنة معروفة.

ومع ذلك ، فإن دور النتريت في الوقاية من التسمم الغذائي قد حال دون استخدامها في اللحوم المعالجة. فهي لا يمكن الاستغناء عنها في الوقاية من التسمم بالبوتولينوم بسبب استهلاك النقانق المجففة المعالجة.

نتريت الصوديوم من بين أهم الأدوية التي تحتاج إلى نظام صحي أساسي (وهي مدرجة في قائمة الأدوية الأساسية لمنظمة الصحة العالمية).

حامض النيتروز وتلوث الهواء

يمكن العثور على أكاسيد النيتروجين (NOx) في البيئات الخارجية والداخلية.

زاد تركيز أكاسيد النيتروجين في الغلاف الجوي زيادة كبيرة في المائة عام الماضية.

دراستها ضرورية للتخطيط لجودة الهواء ، وتقييم آثارها على صحة الإنسان والبيئة.

وفقًا لمصدرها ، يمكن تصنيف مصادر انبعاث الملوثات الجوية على النحو التالي:

• من البيئات الخارجية
أ. المصادر البشرية
A.1. العمليات الصناعية
A.2. نشاط بشري
ب. المصادر الطبيعية
B.1. عمليات حرق الكتلة الحيوية (الوقود الأحفوري).
B.2. المحيطات
B.3. تربة
B.4. العمليات التي تنطوي عليها أشعة الشمس

• البيئات الداخلية
أ. مصادر مخترقة من البيئات الخارجية بعمليات تبادل الهواء.
ب. المصادر المشتقة من عمليات الاحتراق في البيئات الداخلية (أهمها).

لا المستويات₂ في البيئات الداخلية فهي أعلى من القيم NO₂ في الهواء الطلق. نسبة الداخلية / الخارجية (I / E) أكبر من 1.

تعد معرفة مصادر انبعاث البيئات الداخلية هذه والتحكم فيها أمرًا أساسيًا ، نظرًا لوقت الإقامة الشخصية في هذه البيئات (المنازل والمكاتب ووسائل النقل).

منذ أواخر السبعينات ، تم تحديد حمض النيتروز (HONO) كمكون رئيسي في الغلاف الجوي بسبب دوره كمصدر مباشر لجذور الهيدروكسيل (OH).

هناك عدد من المصادر المعروفة لـ OH في التروبوسفير ، ومع ذلك ، فإن إنتاج OH من HONO له أهمية لأن المصادر والمصير والدورة النهارية لهونو في الغلاف الجوي قد بدأت في الآونة الأخيرة فقط..

يشارك حمض النيتروز في توازن الأوزون في التروبوسفير. التفاعل غير المتجانس من أكسيد النيتريك (NO) والماء ينتج حمض النيتروز. عندما يحدث هذا التفاعل على سطح الهباء الجوي ، يتشكل المنتج ضوئيًا بسهولة لجذور الهيدروكسيل

تشارك جذور OH في تكوين الأوزون (O3) ونترات البيروكسي أسيتيل (PAN) ، والتي تسبب ما يسمى بـ "الضباب الدخاني الكيميائي الضوئي" في المناطق الملوثة وتساهم في أكسدة المركبات العضوية المتطايرة (VOCs) ، والتي تشكل ثانيًا جزيئات و الغازات المؤكسجة.

حامض النيتروز يمتص بقوة أشعة الشمس بأطوال موجية أقصر من 390 نانومتر ، مما يؤدي إلى تحللها الضوئي في OH وأكسيد النيتريك (NO).

HONO + hν → OH + NO

في الليل ، يؤدي غياب هذه الآلية إلى تراكم HONO. يمكن أن يؤدي استئناف التحاليل الضوئية لـ HONO بعد الفجر إلى تكوين OH كبير في الصباح.

في المجتمعات الغربية ، يقضي الناس ما يقرب من 90 ٪ من وقتهم في منازلهم ، معظمهم في منازلهم.

أدى الطلب العالمي على توفير الطاقة إلى توفير الطاقة في التدفئة والتبريد (عزل جيد للمساحات الداخلية ، وانخفاض مستويات تسرب الهواء ، ونوافذ موفرة للطاقة) مما أدى إلى زيادة مستويات ملوثات الهواء في مثل هذه البيئات.

نظرًا لصغر الحجم وانخفاض أسعار صرف الهواء ، فإن فترة بقاء ملوثات الهواء أطول بكثير في البيئات الداخلية مقارنة بالجو الخارجي.

من بين جميع المركبات الموجودة في الهواء الداخلي ، تمثل HONO ملوثًا مهمًا في مرحلة الغاز التي يمكن أن توجد بتركيزات عالية جدًا مع تأثيرات على جودة الهواء وصحته..

يمكن أن يؤدي HONUS إلى تهيج الجهاز التنفسي البشري ومشاكل الجهاز التنفسي.

HONO ، عندما تتلامس مع بعض المركبات الموجودة في أسطح البيئات الداخلية (على سبيل المثال النيكوتين من دخان التبغ) يمكن أن تشكل نيتروسامينيز مسرطنة.

يمكن إنشاء HONO في البيئات الداخلية مباشرة أثناء عملية الاحتراق ، أي عن طريق حرق الشموع ، وفي مواقد الغاز وفي السخانات ، أو يمكن أن تتشكل عن طريق التحلل المائي غير المتجانس لـ NO2 في العديد من الأسطح الداخلية.

2NO₂ + H₂O → HONO + HNO₃

يمكن أن يزيد جزء الأشعة فوق البنفسجية من أشعة الشمس من التحويل غير المتجانس لـ NO₂ إلى هونو.

أظهر Alvarez et al (2014) ، و Bartolomei et al (2014) أن HONO يتم إنتاجه في تفاعلات غير متجانسة ، ناتجة عن الضوء ، من NO₂ مع الأسطح الشائعة في البيئات الداخلية ، مثل الزجاج ومنتجات التنظيف والطلاء والورنيش.

وبالمثل ، فإن المعدلات المستحثة للضوء لتكوين HONO ، والتي لوحظت على الأسطح الداخلية ، قد تساعد في تفسير المستويات المرتفعة من OH الملاحظ داخل المباني.

يمكن إطلاق HONO مباشرة كملوث أساسي ، والوصول إلى مستويات عالية في جو البيئات الداخلية ، من خلال عمليات الاحتراق ، على سبيل المثال في مطابخ سيئة التهوية في المنازل "الموفرة للطاقة" مع مواقد الغاز.

بالإضافة إلى ذلك ، يمكن تشكيل HONO من خلال تفاعلات غير متجانسة من NO₂ مع طبقات من الماء تمتصه على العديد من الأسطح الداخلية.

على الرغم من أن اثنين من مصادر هونو (الانبعاثات المباشرة وغير المتجانسة من ردود الفعل من NO₂ الطور الغازي مع طبقات من الماء الممتصة في غياب أشعة الشمس) تمثل مصادر داخلية مهمة لـ HONO ، النماذج التي لا يوجد لديها سوى هذين المصدرين يقللان بشكل منهجي من مستويات HONO النهارية التي لوحظت في البيئات الداخلية.

أجرى Alvarez et al (2014) بحثًا عن التفاعلات غير المتجانسة التي يسببها الضوء ، NO₂ في مرحلة الغاز مع سلسلة من المواد الكيميائية المنزلية شائعة الاستخدام ، بما في ذلك منظف الأرضيات (المنظفات القلوية) ، منظف الحمام (المنظفات الحمضية) ، طلاء الجدران الأبيض والورنيش.

الأطوال الموجية للضوضاء الضوئية المستخدمة في هذه الدراسة هي خصائص تلك الخاصة بالطيف الشمسي التي يمكن أن تخترق بسهولة المساحات الداخلية (λ> 340 نانومتر).

وجد هؤلاء المؤلفون أن هذه المواد الكيميائية المنزلية لها دور مهم في الكيمياء ونوعية الهواء في البيئات الداخلية.

وفقًا لبحثه ، فإن التفكك الضوئي حتى لجزء صغير من HONO ، لإنتاج جذور الهيدروكسيل ، سيكون له تأثير كبير على كيمياء الهواء الداخلي.

وبالمثل ، درس بارتولومي وآخرون (2014) تفاعلات NO غير المتجانسة₂ مع السطوح الداخلية للطلاء المحددة ، في وجود الضوء ، وأظهرت أن تشكيل HONO يزيد مع الضوء والرطوبة النسبية في البيئات المغلقة المذكورة.

الأمن والمخاطر

بيانات الأخطار للنظام المنسق عالمياً لتصنيف المواد الكيميائية ووسمها (SGA)

النظام المنسق عالمياً لتصنيف المواد الكيميائية ووسمها (SGA) هو نظام متفق عليه دولياً ، أنشأته الأمم المتحدة وصمم ليحل محل مختلف معايير التصنيف والتوسيم المستخدمة في مختلف البلدان باستخدام معايير متسقة في جميع أنحاء العالم.

فئات الخطر (والفصل المقابل لها من SGA) ، وقواعد التصنيف والتوسيم ، وتوصيات نتريت الصوديوم هي كما يلي (الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية ، 2017 ، الأمم المتحدة ، 2015 ، PubChem ، 2017):

بيانات المخاطر GHS

H272: يمكن أن يكثف النار ؛ مؤكسد [تحذير السوائل المؤكسدة؛ المواد الصلبة المؤكسدة - الفئة 3] (PubChem ، 2017).
H301: سام عن طريق الابتلاع [السمية الحادة للمخاطر ، عن طريق الفم - الفئة 3] (PubChem ، 2017).
H319: يسبب تهيج العين الشديد [تحذير تلف العين الشديد / تهيج العين - الفئة 2 أ] (PubChem ، 2017).
H341: يشتبه في أنها تسبب عيوبًا وراثية [تحذير طفرة الخلايا الجرثومية - الفئة 2] (PubChem ، 2017).
H361: يشتبه في إتلاف الخصوبة أو الجنين [تحذير السمية التناسلية - الفئة 2] (PubChem ، 2017).
H370: يتسبب في تلف الأعضاء [خطر سمية العضو المستهدف المعين ، التعرض الفردي - الفئة 1] (PubChem ، 2017).
H373: يتسبب في ضرر للأعضاء من خلال التعرض الطويل أو المتكرر [تحذير سمية العضو المستهدف المحدد ، التعرض المتكرر - الفئة 2] (PubChem ، 2017).
H400: شديد السمية للحياة المائية [تحذير خطير على البيئة المائية ، خطر شديد - الفئة 1] (PubChem ، 2017).
H410: شديد السمية للكائنات المائية ، مع تأثيرات ضارة طويلة الأمد [تحذير خطير على البيئة المائية ، خطر طويل المدى - الفئة 1] (PubChem ، 2017).

رموز التعليمات الاحترازية
P301 + P310 ، P305 + P351 + P338 ، P307 + P311 ، P308 + P313 ، P314 ، P321 ، P330 ، P337 + P313 ، P301 ، P301 ، P202 ، P210 ، P220 ، P20 ، P221 ، P260 ، P264 ، P280 ، P273 ، P281 و P370 + P378 و P391 و P405 و P501 (PubChem ، 2017).

مراجع

1. Alvarez، E.G.، Sörgel، M.، Gligorovski، S.، Bassil، S.، Bartolomei، V.، Coulomb، B.، ... & Wortham، H. (2014). إنتاج حمض النيتروز المستحث بالضوء (HONO) من تفاعلات NO 2 غير المتجانسة على المواد الكيميائية المنزلية. البيئة الجوية ، 95 ، 391-399. 
2. Bartolomei، V.، Sörgel، M.، Gligorovski، S.، Alvarez، E. G.، Gandolfo، A.، Strekowski، R.، ... & Wortham، H. (2014). تشكيل حمض النيتروز الداخلي (HONO) بواسطة تفاعلات NO2 غير المتجانسة المستحثة بالضوء مع طلاء الجدران البيضاء. بحوث العلوم البيئية والتلوث ، 21 (15) ، 9259-9269. 
3. Benjah-bmm27 ، (2007). كرات Amyl-nitrite-3D- [image] تم استرجاعها من: en.wikipedia.org.
4. Benjah-bmm27 ، (2009). Chloramphenicol-3D [image] تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org.
5. Benjah-bmm27 ، Pngbot ، (2007). Nitrite-ester-2D [image] تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org.
6. Benjah-bmm27 ، Pngbot ، (2007). Nitro-group-2D [image] تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org.
7. Benjah-bmm27 ، Pngbot ، (2007). Nitrite-ester-2D [image] تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org.
8. ChemIDplus ، (2017). هيكل ثلاثي الأبعاد من 7632-00-0 - نتريت الصوديوم [USP] [صورة] تم الاسترجاع من: chem.nlm.nih.gov.
9. الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية (ECHA). (2017). ملخص التصنيف والتوسيم. التصنيف المنسق - الملحق السادس من اللائحة (EC) رقم 1272/2008 (لائحة CLP). نتريت الصوديوم. تم الاسترجاع في 5 فبراير 2017 ، من: echa.europa.eu
10. Gall، E.T.، Griffin، R.J.، Steiner، A.L.، Dibb، J.، Scheuer، E.، Gong، L.، ... & Flynn، J. (2016). تقييم مصادر الأحماض النيتروزية والمصارف في التدفق الحضري. البيئة الجوية ، 127 ، 272-282.
11. Gligorovski، S. (2016). حامض النيتروز (HONO): ملوث داخلي ناشئ. مجلة الكيمياء الضوئية والضوء الحيوي: الكيمياء ، 314 ، 1-5.
12. JSmol ، (2017). نتريت [صورة] تم استرجاعها من: chemapps.stolaf.edu.
13. JSmol ، (2017). حامض النيتروز [صورة] تم استرجاعه من: chemapps.stolaf.edu.
14. جو ، (2013). الأميل نتريت الفورمولا V.1. [image] تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org.
15. Madruga، D. G.، & Patier، R. F. (2006). تورط أكاسيد النيتروجين في كيمياء الغلاف الجوي. المجلة الإلكترونية للبيئة ، (2) ، 90. 
16. الأمم المتحدة (2015). النظام المنسق عالميا لتصنيف ووسم المنتجات الكيميائية (SGA) الطبعة السادسة المنقحة. نيويورك ، الولايات المتحدة: منشورات الأمم المتحدة. تم الاسترجاع من: unece.org.
17. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. قاعدة بيانات PubChem المركبة. (2017). النتريت. بيثيسدا ، دكتوراه في الطب ، الاتحاد الأوروبي: المكتبة الوطنية للطب. تم الاسترجاع من: ncbi.nlm.nih.gov.
18. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. قاعدة بيانات PubChem المركبة. (2017). حمض النيتروز. بيثيسدا ، دكتوراه في الطب ، الاتحاد الأوروبي: المكتبة الوطنية للطب. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
19. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. قاعدة بيانات PubChem المركبة. (2017). نتريت الصوديوم. بيثيسدا ، دكتوراه في الطب ، الاتحاد الأوروبي: المكتبة الوطنية للطب. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
20. الإدارة الوطنية للمحيطات والغلاف الجوي (NOAA). المواد الكيميائية النقش. (2017). ورقة البيانات الكيميائية. النيتريت ، غير العضوية ، N.O. الفضة الربيع ، MD. الاتحاد الأوروبي. تم الاسترجاع من: cameochemicals.noaa.gov.
21. الإدارة الوطنية للمحيطات والغلاف الجوي (NOAA). المواد الكيميائية النقش. (2017). المجموعة التفاعلية ورقة البيانات. مركبات النترات والنتريت ، غير عضوية. الفضة الربيع ، MD. الاتحاد الأوروبي. تم الاسترجاع من: cameochemicals.noaa.gov.
22. الإدارة الوطنية للمحيطات والغلاف الجوي (NOAA). المواد الكيميائية النقش. (2017). المجموعة التفاعلية ورقة البيانات. مركبات النيترو ، النيتروسو ، النترات ، والنتريت ، العضوية. الفضة الربيع ، MD. الاتحاد الأوروبي. تم الاسترجاع من: cameochemicals.noaa.gov.
23. أولين ، دبليو (2005). بلورات نتريت الصوديوم [image] تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org.
24. PubChem ، (2016). نتريت [صورة] تم استرجاعها من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
25. PubChem ، (2016). حمض النيتروز [image] تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
26. PubChem ، (2016). نتريت الصوديوم [image] تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
27. Spataro، F.، & Ianniello، A. (2014). مصادر حامض النيتروز في الغلاف الجوي: حالة العلم ، والاحتياجات البحثية الحالية ، والتوقعات المستقبلية. Journal of the Air & Waste Management Association، 64 (11)، 1232-1250.
28. Thiemann، M.، Scheibler، E.، & Wiegand، K. W. (2000). حمض النيتريك ، حمض النيتروز ، وأكسيد النيتروجين. في موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.