حمض الكبريتيك (H2SO4) الصيغة ، والخصائص ، وهيكل واستخدامات

ال حمض الكبريتيك (H₂SW₄₎ هو مركب كيميائي سائل ، زيتي وعديم اللون ، قابل للذوبان في الماء مع إطلاق الحرارة وتآكل المعادن والأنسجة. تفحم الخشب ومعظم المواد العضوية عندما تتلامس معه ، لكن من غير المحتمل أن تتسبب في نشوب حريق.

ربما يعتبر حمض الكبريتيك أهم المواد الكيميائية الصناعية الثقيلة وقد تم ذكر استهلاكه عدة مرات كمؤشر للحالة العامة لاقتصاد الدولة.

التعرض المطول لتركيزات منخفضة أو التعرض قصير الأجل لتركيزات عالية قد يؤدي إلى آثار صحية ضارة. إلى حد بعيد ، فإن أهم استخدام لحمض الكبريتيك في صناعة الأسمدة الفوسفاتية.

توجد تطبيقات مهمة أخرى في تكرير البترول ، إنتاج الأصباغ ، تخليل الصلب ، استخراج المعادن غير الحديدية وصناعة المتفجرات والمنظفات والبلاستيك والألياف الصناعية والأدوية.

مؤشر

• 1 Vitriol ، السوابق من حمض الكبريتيك
• 2 الصيغة
• 3 التركيب الكيميائي
  • 3.1 في 2D
  • 3.2 في 3D
• 4 الخصائص
  • 4.1 الخصائص الفيزيائية والكيميائية
  • 4.2 ردود الفعل مع الهواء والماء
  • 4.3 القابلية للاشتعال
  • 4.4 التفاعل
  • 4.5 السمية 
• 5 الاستخدامات
  • 5.1 غير مباشر
  • 5.2 مباشر
• 6 تطوير صناعة حامض الكبريتيك 
  • 6.1 عملية Vitriol
  • 6.2 كاميرات الرصاص
• 7 الإنتاج الحالي: عملية الاتصال 
  • 7.1 اتصال مزدوج العملية
• 8 المواد الخام المستخدمة في إنتاج حامض الكبريتيك
  • 8.1 البايرايت
  • 8.2 ثاني أكسيد الكبريت
  • 8.3 إعادة التدوير
• 9 الآثار السريرية
• 10 الأمن والمخاطر
  • 10.1 فئات المخاطر من GHS
  • 10.2 مدونات المجالس الاحترازية
• 11 المراجع

Vitriolo ، تاريخ حمض الكبريتيك

في أوروبا في العصور الوسطى ، كان حمض الكبريتيك يُعرف باسم فيتريول أو زيت فيتريول أو ليكيور مسكر بواسطة الكيميائيين. كان يعتبر أهم مادة كيميائية ، وحاول استخدامه كحجر فيلسوف.

كان لدى السومريين بالفعل قائمة بعدة أنواع من الزجاج. بالإضافة إلى ذلك ، رفع جالين ، الطبيب اليوناني ديوسكوريديز وبليني ذا إلدر ، استخدامهم الطبي.

في الأعمال الخيميائية الهلنستية ذكرت بالفعل الاستخدامات المعدنية للمواد الزجاجية. Vitriol هي مجموعة من المعادن الزجاجية التي يمكن الحصول على حمض الكبريتيك منها.

صيغة

-صيغة: ح₂SW₄

-رقم كاس: 7664-93-9

التركيب الكيميائي

في 2D

3D

ملامح

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

ينتمي حمض الكبريتيك إلى المجموعة التفاعلية من الأحماض المؤكسدة القوية.

ردود الفعل مع الهواء والماء

- التفاعل مع الماء لا يكاد يذكر ، إلا إذا كانت الحموضة أعلى من 80-90 ٪ ، ثم حرارة التحلل المائي ، يمكن أن تسبب حروق شديدة.

اللهوبية

- الأحماض المؤكسدة القوية عموما غير قابلة للاشتعال. يمكنهم تسريع احتراق المواد الأخرى من خلال توفير الأكسجين إلى موقع الاحتراق.

- ومع ذلك ، فإن حمض الكبريتيك شديد التفاعل وقادر على إشعال المواد القابلة للاحتراق المقسمة بدقة عند التلامس معها.

- عند تسخينها ، تنبعث منه أبخرة شديدة السمية.

- إنه متفجر أو غير متوافق مع مجموعة كبيرة من المواد.

- يمكن أن تعاني من تغيرات كيميائية عنيفة في درجات الحرارة والضغط العالي.

- قد تتفاعل بعنف مع الماء.

التفاعلية

- حمض الكبريتيك حامض بقوة.

- يتفاعل بعنف مع البروم خماسي البروم.

- ينفجر مع شبه النتروتولوين عند 80 درجة مئوية.

- يحدث انفجار عندما يتم خلط حمض الكبريتيك المركز مع برمنجنات البوتاسيوم البلورية في حاوية تحتوي على رطوبة. يتكون هيبوكسيد المنغنيز الذي ينفجر عند 70 درجة مئوية.

- يجب أن يظل خليط الأكريلونيتريل مع حامض الكبريتيك المركز باردًا ، وإلا يحدث تفاعل طارد للحرارة..

- تزداد درجة الحرارة والضغط عن طريق خلط حمض الكبريتيك في حاوية مغلقة (96٪) في أجزاء متساوية مع أي من المواد التالية: الأسيتونيتريل ، الأكورولين ، 2 - أمينو إيثانول ، هيدروكسيد الأمونيوم (28 ٪) ، الأنيلين ، ن بيوتيرهايد ، حمض الكلوروسلفونيك ، إيثيلين ديامين ، إيثيلين إمين ، إبيكلوروهيدرين ، إيثيلين سيانوهيدرين ، حمض الهيدروكلوريك (36 ٪) ، حمض الهيدروفلوريك (48.7 ٪) ، بروبيولاكتون ، أكسيد البروبيلين ، هيدروكسيد الصوديوم ، هيدروكسيد الصوديوم ، مونومون الستايرين.

- يعد حمض الكبريتيك (المركز) خطيرًا للغاية عند ملامسته للكربيدات ، البرومات ، الكلورات ، مواد التبخير ، البيكيرات ، والمعادن البودرة.

- يمكن أن تحفز البلمرة العنيفة لكلوريد الأليل ويتفاعل طاردًا للحرارة مع هيبوكلوريت الصوديوم لإنتاج غاز الكلور.

- يمزج حمض الكلوروكلوريك مع 98٪ من حامض الكبريتيك حمض الهيدروكلوريك.

 سمية 

- حمض الكبريتيك هو تآكل لجميع أنسجة الجسم. استنشاق البخار يمكن أن يسبب أضرار شديدة في الرئة. ملامسة العينين يمكن أن يؤدي إلى فقدان تام للرؤية. ملامسة الجلد يمكن أن تنتج نخر شديد.

- إن تناول حمض الكبريتيك ، بكمية تتراوح بين 1 ملعقة صغيرة ونصف أونصة من المادة الكيميائية المركزة ، يمكن أن يكون قاتلاً بالنسبة لشخص بالغ. حتى بضع قطرات يمكن أن تكون قاتلة إذا كان حامض يحصل على الوصول إلى القصبة الهوائية.

- التعرض المزمن يمكن أن يسبب التهاب القصبات الهوائية ، التهاب الفم ، التهاب الملتحمة والتهاب المعدة. قد يحدث ثقب في المعدة والتهاب الصفاق ويمكن أن يتبع ذلك انهيار في الدورة الدموية. صدمة الدورة الدموية غالبا ما تكون السبب المباشر للوفاة.

- أولئك الذين يعانون من أمراض الجهاز التنفسي والجهاز الهضمي أو الجهاز العصبي المزمن وأي أمراض العين والجلد هم أكثر عرضة للخطر.

تطبيقات

- حمض الكبريتيك هو واحد من أكثر المواد الكيميائية الصناعية المستخدمة في العالم. ولكن ، يمكن اعتبار معظم استخداماته غير مباشرة ، والمشاركة ككاشف بدلاً من أن تكون مكونًا

- ينتهي معظم حمض الكبريتيك كالحمض الذي يتم إنفاقه في إنتاج مركبات أخرى ، أو كنوع من بقايا الكبريتات.

- يشتمل عدد معين من المنتجات على حمض الكبريت أو الكبريتيك ، ولكن جميعها تقريبًا منتجات خاصة ذات حجم منخفض.

- تم استهلاك حوالي 19 ٪ من حمض الكبريتيك المنتج في عام 2014 في عدد من العمليات الكيميائية ، وتم استهلاك الباقي في مجموعة واسعة من التطبيقات الصناعية والتقنية.

- يعزى النمو في الطلب على حمض الكبريتيك في جميع أنحاء العالم ، في تناقص الترتيب ، إلى إنتاج: حامض الفوسفوريك ، وثاني أكسيد التيتانيوم ، وحمض الهيدروفلوريك ، وكبريتات الأمونيوم ، وفي معالجة تطبيقات اليورانيوم والمعادن.

غير مباشر

- أكبر مستهلك لحمض الكبريتيك هو ، إلى حد بعيد ، صناعة الأسمدة. مثلت أكثر من 58 ٪ من إجمالي الاستهلاك العالمي في عام 2014. ومع ذلك ، من المتوقع أن تنخفض هذه النسبة إلى حوالي 56 ٪ بحلول عام 2019 ، ويرجع ذلك أساسا إلى النمو المتزايد للتطبيقات الكيميائية والصناعية الأخرى..

- يعتبر إنتاج مواد الأسمدة الفوسفاتية ، وخاصة حمض الفوسفوريك ، هو السوق الرئيسي لحمض الكبريتيك. كما أنها تستخدم لتصنيع مواد الأسمدة مثل الفوسفات الثلاثي والفوسفات الأحادي والديامونيوم. تستخدم كميات بسيطة لإنتاج السوبر فوسفات وكبريتات الأمونيوم.

- في التطبيقات الصناعية الأخرى ، يتم استخدام كميات كبيرة من حمض الكبريتيك كوسيلة تفاعل لتجفيف الأحماض ، في الكيمياء العضوية والعمليات البتروكيماوية التي تتضمن تفاعلات مثل النترات والتكثيف والجفاف ، وكذلك في تكرير البترول. ، حيث يتم استخدامه في تكرير ، الألكلة ، وتنقية نواتج التقطير الخام.

- في الصناعة الكيميائية غير العضوية ، يكون استخدامه ملحوظًا في إنتاج أصباغ TiO2 وحمض الهيدروكلوريك وحمض الهيدروفلوريك.

- في صناعة معالجة المعادن ، يستخدم حمض الكبريتيك في تخليل الصلب ، وغسل المعادن النحاسية واليورانيوم والفاناديوم في المعالجة المعدنية للمعادن ، وفي تحضير الحمامات كهربائياً لتنقية وطلاء المعادن غير الحديدية.

- بعض العمليات في صناعة عجينة الخشب في صناعة الورق ، وفي إنتاج بعض المنسوجات ، وفي صناعة الألياف الكيماوية ودباغة الجلود ، تتطلب أيضًا حامض الكبريتيك.

مباشرة

- ربما يكون أكبر استخدام لحمض الكبريتيك الذي يتم فيه دمج الكبريت في المنتج النهائي هو عملية الكبريت العضوي ، خاصة لإنتاج المنظفات.

- يلعب الكبريت أيضًا دورًا مهمًا في الحصول على مواد كيميائية عضوية أخرى ومنتجات صيدلانية بسيطة.

- تعد بطاريات الرصاص الحمضية واحدة من أفضل المنتجات الاستهلاكية المحتوية على حمض الكبريتيك ، وتمثل جزءًا صغيرًا فقط من إجمالي استهلاك حمض الكبريتيك.

- في ظل ظروف معينة ، يتم استخدام حمض الكبريتيك مباشرةً في الزراعة ، لإعادة تأهيل التربة القلوية جدًا ، كتلك الموجودة في المناطق الصحراوية في غرب الولايات المتحدة. ومع ذلك ، فإن هذا الاستخدام ليس مهمًا جدًا من حيث الحجم الكلي لحمض الكبريتيك المستخدم.

تطوير صناعة حامض الكبريتيك 

عملية Vitriol

أقدم طريقة للحصول على حامض الكبريتيك هي ما يسمى بـ "عملية الفيتريول" ، والتي تقوم على التحلل الحراري للفيتريول ، وهي كبريتات من أنواع مختلفة ، ذات أصل طبيعي.

أدرج الكيميائيون الفارسيون ، جابر بن حيان (المعروف أيضًا باسم جابر ، 721 - 815 م) ، والرازي (865 - 925 م) وجمال الدين الوطوات (1318 م) ، فيتريول في قوائم التصنيف المعدنية الخاصة بهم.

يظهر أول ذكر لـ "عملية التزجيج" في كتابات جابر بن حيان. بعد ذلك ، وصف الخيميائيان سانت ألبرت الكبير وباسيليوس فالنتينوس العملية بمزيد من التفصيل. تم استخدام الشب والكالكانت (الزبد الأزرق) كمواد خام.

في نهاية العصور الوسطى ، تم الحصول على حمض الكبريتيك بكميات صغيرة في عبوات زجاجية ، حيث تم حرق الكبريت بالملح في بيئة رطبة.

تم استخدام عملية الفيتريول على نطاق صناعي من القرن السادس عشر بسبب زيادة الطلب على حمض الكبريتيك.

فيتريولو دي نوردهاوزن

تمحور تركيز الإنتاج في مدينة نوردهاوزن الألمانية (لما أطلق عليه فيتريول بـ "فيتريول نوردهاوزن") ، حيث تم استخدام كبريتات الحديد (II) (فيتريول أخضر ، FeSO₄ - 7H₂O) كمادة خام ، والتي تم تسخينها ، وتم خلط ثالث أكسيد الكبريت الناتج مع الماء للحصول على حمض الكبريتيك (زيت الفيتريول).

تم تنفيذ العملية في قاعات ، بعضها يحتوي على عدة مستويات ، بالتوازي ، من أجل الحصول على كميات أكبر من زيت الفريول.

كاميرات الرصاص

في القرن الثامن عشر ، تم تطوير عملية أكثر اقتصادا لإنتاج حمض الكبريتيك المعروف باسم "عملية غرفة الرصاص".

حتى ذلك الحين ، كان الحد الأقصى لتركيز الحمض الذي تم الحصول عليه 78 ٪ ، في حين تم الحصول على الحمض المركز والحليب المركز من خلال "عملية vitriol" ، لذلك استمر استخدام هذه الطريقة في قطاعات معينة من الصناعة حتى ظهور "عملية الاتصال "في عام 1870 ، والتي يمكن الحصول على حمض مركزة بثمن بخس.

حمض الأوليم أو دخن الكبريتيك (CAS: 8014-95-7) ، هو محلول من الاتساق الزيتي واللون البني الداكن ، التكوين المتغير لثلاثي أكسيد الكبريت وحمض الكبريتيك ، والذي يمكن وصفه بالصيغة H₂SW₄.xso₃ (حيث تمثل x المحتوى المولي المجاني لأكسيد الكبريت (VI)). تعطي قيمة x of 1 الصيغة التجريبية H₂S₂O₇, الذي يتوافق مع حمض الكبريتيك (أو حمض البيروكوريك).

عملية

كانت عملية غرفة الرصاص هي الطريقة الصناعية المستخدمة لإنتاج حمض الكبريتيك بكميات كبيرة ، قبل أن تحل محلها "عملية الاتصال".

في عام 1746 في برمنغهام ، إنجلترا ، بدأ John Roebuck في إنتاج حامض الكبريتيك في الغرف المبطنة بالرصاص ، والتي كانت أقوى وأقل تكلفة من الحاويات الزجاجية التي استخدمت سابقًا ، ويمكن أن تكون أكبر بكثير..

تم إدخال ثاني أكسيد الكبريت (من احتراق الكبريت الأولي أو المعادن المعدنية المحتوية على الكبريت ، مثل البايرايت) مع البخار وأكسيد النيتروجين في غرف كبيرة مبطنة بألواح الرصاص.

تم إذابة ثاني أكسيد الكبريت وثاني أكسيد النيتروجين ، وتم تأكسد ثاني أكسيد الكبريت لمدة 30 دقيقة تقريبًا إلى حمض الكبريتيك..

سمح هذا بالتصنيع الفعال لإنتاج حامض الكبريتيك ، وبفضل العديد من التحسينات ، ظلت هذه العملية هي الطريقة القياسية للإنتاج لما يقرب من قرنين من الزمان.

في عام 1793 ، حققت Clemente y Desormes نتائج أفضل من خلال إدخال هواء إضافي في عملية غرفة الرصاص.

في عام 1827 ، قدم Gay-Lussac طريقة لامتصاص أكاسيد النيتروجين من غازات النفايات من غرفة الرصاص.

في عام 1859 ، طوّر Glover طريقة لاستعادة أكاسيد النيتروجين من الحمض المشكَّّل حديثًا ، عن طريق الإحاطة بالغازات الساخنة ، مما مكن من تحفيز العملية باستمرار بأكسيد النيتروجين..

في عام 1923 ، قدمت Petersen عملية برج محسنة سمحت لها بالقدرة التنافسية فيما يتعلق بإجراء الاتصال حتى الخمسينيات.

أصبحت عملية الغرف قوية لدرجة أنه في عام 1946 كانت لا تزال تمثل 25 ٪ من الإنتاج العالمي من حامض الكبريتيك.

الإنتاج الحالي: عملية الاتصال 

عملية الاتصال هي الطريقة الحالية لإنتاج حمض الكبريتيك بتركيزات عالية ، ضرورية في العمليات الصناعية الحديثة. اعتاد البلاتين أن يكون العامل المساعد لهذا التفاعل. ومع ذلك ، فإن خامس أكسيد الفاناديوم (V2O5) مفضل الآن.

في عام 1831 ، في بريستول ، إنجلترا ، براءة اختراع Peregrine Phillips أكسدة ثاني أكسيد الكبريت إلى ثالث أكسيد الكبريت باستخدام محفز البلاتين في درجات حرارة مرتفعة.

ومع ذلك ، فإن اعتماد اختراعه ، والتطور المكثف لعملية الاتصال ، لم يبدأا إلا بعد زيادة الطلب على الزيت لصناعة الأصباغ من حوالي عام 1872 وما بعده..

بعد ذلك ، تم البحث عن محفزات صلبة أفضل ، وتم التحقيق في الكيمياء والديناميكا الحرارية للتوازن في SO2 / SO3.

يمكن تقسيم عملية الاتصال إلى خمس مراحل:

1. مزيج من الكبريت والديوكسجين (O2) لتشكيل ثاني أكسيد الكبريت.
2. تنقية ثاني أكسيد الكبريت في وحدة تنقية.
3. إضافة فائض من ثنائي الأكسجين إلى ثاني أكسيد الكبريت في وجود محفز خامس أكسيد الفاناديوم ، عند درجات حرارة 450 درجة مئوية وضغط يتراوح من 1-2 atm.
4. يضاف ثلاثي أكسيد الكبريت المتكون إلى حمض الكبريتيك الذي يؤدي إلى الإوليوم (حمض الكبريتيك).
5. ثم يضاف الزيت إلى الماء لتكوين حمض الكبريتيك المركز للغاية.

العيب الأساسي لعمليات أكسيد النيتروجين (أثناء عملية غرفة الرصاص) هو أن تركيز حامض الكبريتيك الذي تم الحصول عليه يقتصر على 70 إلى 75٪ كحد أقصى ، في حين أن عملية التلامس تنتج حمض مركز (98). ٪).

مع تطور محفزات الفاناديوم غير المكلفة نسبيًا لعملية التلامس ، بالإضافة إلى الطلب المتزايد على حمض الكبريتيك المركز ، انخفض الإنتاج العالمي لحمض الكبريتيك في مصانع معالجة أكسيد النيتروجين بشكل مطرد.

بحلول عام 1980 لم يكن هناك عمليا أي حمض ينتج في مصانع عملية أكسيد النيتروجين في أوروبا الغربية وأمريكا الشمالية.

عملية اتصال مزدوجة

أدخلت عملية الامتصاص المزدوج للإتصال المزدوج (DCDA أو Double Contact Double Absorption) تحسينات على عملية التلامس لإنتاج حمض الكبريتيك.

في عام 1960 ، تقدمت Bayer بطلب للحصول على براءة اختراع لما يسمى بعملية الحفز المزدوج. أول مصنع يستخدم هذه العملية ، تم إطلاقه في عام 1964.

من خلال دمج مرحلة امتصاص SO₃ التمهيدي قبل المراحل الحفازة النهائية ، سمحت عملية الاتصال المحسن بزيادة كبيرة في تحويل SO₂ , الحد بشكل كبير من انبعاثاتها في الغلاف الجوي.

يتم تمرير الغازات مرة أخرى من خلال عمود الامتصاص النهائي ، والحصول على ليس فقط كفاءة تحويل عالية SO₂ إلى SO₃ (حوالي 99.8 ٪) ، ولكن أيضا السماح لإنتاج تركيز أعلى من حامض الكبريتيك.

الفرق الأساسي بين هذه العملية وعملية الاتصال العادية هو في عدد مراحل الامتصاص.

ابتداءً من السبعينيات ، أدخلت الدول الصناعية الرئيسية لوائح أكثر صرامة لحماية البيئة ، وعُممت عملية الامتصاص المزدوج في المصانع الجديدة. ومع ذلك ، تستمر عملية الاتصال التقليدية في العديد من البلدان النامية ذات المعايير البيئية الأقل تطلبًا.

وتركز أكبر قوة دافعة للتطور الحالي لعملية الاتصال على زيادة الانتعاش واستخدام كمية كبيرة من الطاقة المنتجة في هذه العملية.

في الواقع ، يمكن اعتبار مصنع كبير وحمض الكبريتيك الحديث ليس فقط كمصنع كيميائي ، ولكن أيضًا كمحطة توليد حرارية.

المواد الخام المستخدمة في إنتاج حمض الكبريتيك

البيريت معدن

كان البايرايت هو المادة الخام السائدة في إنتاج حامض الكبريتيك حتى منتصف القرن العشرين ، عندما بدأت استعادة كميات كبيرة من الكبريت الأولي من عملية تكرير النفط وتنقية الغاز الطبيعي ، لتصبح المادة الرئيسية قسط الصناعة.

ثاني أكسيد الكبريت

حاليا ، يتم الحصول على ثاني أكسيد الكبريت بطرق مختلفة ، من العديد من المواد الخام.

في الولايات المتحدة ، تقوم الصناعة منذ أوائل القرن العشرين على الحصول على الكبريت الأولي من رواسب تحت الأرض بواسطة "عملية فراش".

يتم إنتاج حمض الكبريتيك المركز بشكل معتدل أيضًا عن طريق إعادة تركيز وتنقية الكميات الكبيرة من حمض الكبريتيك الناتج عن العمليات الصناعية الأخرى..

المعاد تدويرها

إعادة تدوير هذا الحمض ، أهمية متزايدة من وجهة نظر البيئة ، وخاصة في البلدان المتقدمة الرئيسية.

إن تصنيع حامض الكبريتيك على أساس الكبريت والعنصر البايرايت ، بطبيعة الحال ، حساس نسبيًا لظروف السوق ، لأن الحمض المنتج من هذه المواد يمثل منتجًا أساسيًا.

من ناحية أخرى ، عندما يكون حمض الكبريتيك منتجًا ثانويًا ، يتم تصنيعه كوسيلة للتخلص من النفايات من عملية أخرى ، فإن مستوى إنتاجه لا تمليه الظروف السائدة في سوق حامض الكبريتيك ، ولكن حسب ظروف السوق الخاصة بـ المنتج الرئيسي.

الآثار السريرية

-يستخدم حمض الكبريتيك في الصناعة وفي بعض منتجات التنظيف المنزلية ، مثل منظفات الحمام. كما انها تستخدم في البطاريات.

-ابتلاع متعمد ، وخاصة من المنتجات عالية التركيز ، يمكن أن يسبب إصابة خطيرة والموت. هذه التعرضات الابتلاع نادرة في الولايات المتحدة ، لكنها شائعة في أجزاء أخرى من العالم.

-وهو حمض قوي يسبب تلف الأنسجة وتخثر البروتين. أنها تسبب تآكلًا للجلد والعينين والأنف والأغشية المخاطية والجهاز التنفسي والجهاز الهضمي أو أي من الأنسجة التي تتلامس معها.

-يتم تحديد شدة الإصابة من خلال تركيز ومدة الاتصال.

-التعرض المعتدل (تركيزات أقل من 10 ٪) يسبب فقط تهيج الجلد والجهاز التنفسي العلوي والغشاء المخاطي في الجهاز الهضمي.

-تشمل الآثار التنفسية لتعرض الاستنشاق الحاد: تهيج الأنف والحنجرة والسعال والعطس والتشنج القصبي المنعكس وضيق التنفس والوذمة الرئوية. يمكن أن تحدث الوفاة بسبب الانهيار المفاجئ في الدورة الدموية ، أو الوذمة اللاوية ، أو الشعب الهوائية الشديدة ، أو إصابة الرئة الحادة.

-تناول حمض الكبريتيك يمكن أن يسبب فوري شرسوفي الألم، والغثيان، واللعاب والقيء، مخاطي أو النزفية الجانب المادي من "البن المطحون". يلاحظ في بعض الأحيان القيء من الدم الطازج.

-تناول حمض الكبريتيك المركز يمكن أن يسبب تآكل المريء ، نخر وانثقاب المريء أو المعدة ، وخاصة في البواب. في بعض الأحيان ، ينظر إلى إصابة الأمعاء الدقيقة. قد تشمل المضاعفات اللاحقة تضيق وتشكيل الناسور. الحماض الأيضي قد يتطور بعد الابتلاع.

-يمكن أن تحدث الحروق الجلدية الشديدة مع نخر وتندب. هذه يمكن أن تكون قاتلة إذا تأثرت مساحة كبيرة بما فيه الكفاية من سطح الجسم.

-العين حساسة بشكل خاص لإصابة التآكل. يمكن أن يحدث تهيج وتمزيق والتهاب الملتحمة حتى مع وجود تركيزات منخفضة من حامض الكبريتيك. البقع مع حامض الكبريتيك في تركيزات عالية تسبب: حروق القرنية ، وفقدان الرؤية وتثقيب البالون في بعض الأحيان.

-قد تترافق التعرض المزمن مع التغيرات في وظائف الرئة، والتهاب الشعب الهوائية المزمن، والتهاب الملتحمة، وانتفاخ الرئة والتهابات الجهاز التنفسي المتكررة، التهاب المعدة، وتآكل مينا الأسنان، والسرطان ربما التنفسي.

الأمن والمخاطر

بيانات الأخطار للنظام المنسق عالمياً لتصنيف المواد الكيميائية ووسمها (SGA)

النظام المنسق عالميا لتصنيف المواد الكيميائية ووسمها (SGA) هو نظام متفق عليه دوليا ، أنشأته الأمم المتحدة ليحل محل مختلف معايير التصنيف ووضع العلامات المستخدمة في مختلف البلدان من خلال استخدام معايير عالمية متسقة (الأمم المتحدة) المتحدة ، 2015).

رتب الأخطار (والفصل المقابلة لها من GHS) معايير التصنيف ووضع العلامات، وتوصيات لحمض الكبريتيك هي كما يلي (الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية، 2017، الأمم المتحدة، عام 2015؛ بوب كيم، 2017): 

فئات المخاطر من GHS

H303: قد يكون ضارًا إذا ابتلع [تحذير حاد ، سمية عن طريق الفم - الفئة 5] (PubChem ، 2017).

H314: يسبب حروق جلدية شديدة وإصابات في العين [تآكل / تهيج الجلد الخطير - الفئة 1A ، B ، C] (PubChem ، 2017).

H318: تسبب تلفًا خطيرًا في العين [الخطر الشديد / تهيج العين / تهيج العين - الفئة 1] (PubChem ، 2017).

H330: قاتلة عن طريق الاستنشاق [خطر السمية الحادة ، الاستنشاق - الفئة 1 ، 2] (PubChem ، 2017).

H370: يتسبب في تلف الأعضاء [خطر سمية العضو المستهدف المعين ، التعرض الفردي - الفئة 1] (PubChem ، 2017).

H372: يتسبب في أضرار للأعضاء من خلال التعرض الطويل أو المتكرر [الخطر المحدد سمية الأعضاء المستهدفة ، التعرض المتكرر - الفئة 1] (PubChem ، 2017).

H402: مضرة بالحياة المائية [خطرة على البيئة المائية ، خطر حاد - الفئة 3] (PubChem ، 2017).

مدونات المجالس الاحترازية

P260، P264، P270، P271، P273، P280، P284، P301 + P330 + P331، P303 + P361 + P353، P304 + P340، P305 + P351 + P338، P307 + P311، P310، P312، P314، P320، P321، P363 و P403 + P233 و P405 و P501 (PubChem ، 2017).

مراجع

1. Arribas، H. (2012) رسم تخطيطي لإنتاج حمض الكبريتيك عن طريق طريقة الاتصال باستخدام البايرايت كمادة خام [image] تم الاسترجاع من wikipedia.org.
2. دليل الاقتصاد الكيميائي ، (2017). حمض الكبريتيك. تعافى من ihs.com.
3. دليل الاقتصاد الكيميائي ، (2017.) عالم حامض الكبريتيك - 2013 [صورة]. تعافى من ihs.com.
4. ChemIDplus ، (2017). هيكل ثلاثي الأبعاد من 7664-93-9 - حامض الكبريتيك [صورة] تم استرجاعه من: chem.nlm.nih.gov.
5. Codici Ashburnhamiani (1166). صورة "جابر" من القرن الخامس عشر. مكتبة ميديا ​​لورنزيانا. تم الاسترجاع من wikipedia.org.
6. الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية (ECHA) ، (2017). ملخص التصنيف والتوسيم. التصنيف المنسق - الملحق السادس من اللائحة (EC) رقم 1272/2008 (لائحة CLP). 
7. بنك بيانات المواد الخطرة (HSDB). TOXNET. (2017). حمض الكبريتيك. بيثيسدا ، دكتوراه في الطب ، الاتحاد الأوروبي: المكتبة الوطنية للطب. تم الاسترجاع من: toxnet.nlm.nih.gov.
8. Leyo (2007) الصيغة الهيكلية لحمض الكبريتيك [صورة]. تم الاسترجاع من: commons.wikimedia.org.
9. مقتطف ليبيج من شركة اللحوم (1929) ألبرتوس ماغنوس ، Chimistes Celebres [image]. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
10. مولر ، H. (2000). حمض الكبريتيك وثاني أكسيد الكبريت. في موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. متاح في: doi.org.
11. الأمم المتحدة (2015). النظام المنسق عالميا لتصنيف ووسم المنتجات الكيميائية (SGA) الطبعة السادسة المنقحة. نيويورك ، الولايات المتحدة: منشورات الأمم المتحدة. تم الاسترجاع من: unece.org.
12. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. قاعدة بيانات PubChem المركبة ، (2017). حامض الكبريتيك - هيكل PubChem. [صورة] بيثيسدا ، دكتوراه في الطب ، الاتحاد الأوروبي: المكتبة الوطنية للطب. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
13. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. قاعدة بيانات PubChem المركبة ، (2017). حمض الكبريتيك. بيثيسدا ، دكتوراه في الطب ، الاتحاد الأوروبي: المكتبة الوطنية للطب. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. الإدارة الوطنية للمحيطات والغلاف الجوي (NOAA). المواد الكيميائية النقش. (2017). ورقة البيانات الكيميائية. حامض الكبريتيك ، المستهلك. الفضة الربيع ، MD. الاتحاد الأوروبي. تم الاسترجاع من: cameochemicals.noaa.gov.
15. الإدارة الوطنية للمحيطات والغلاف الجوي (NOAA). المواد الكيميائية النقش. (2017). ورقة البيانات الكيميائية. حمض الكبريتيك. الفضة الربيع ، MD. الاتحاد الأوروبي. تم الاسترجاع من: cameochemicals.noaa.gov.
16. الإدارة الوطنية للمحيطات والغلاف الجوي (NOAA). المواد الكيميائية النقش. (2017). المجموعة التفاعلية ورقة البيانات. الأحماض ، أكسدة قوية. الفضة الربيع ، MD. الاتحاد الأوروبي. تم الاسترجاع من: cameochemicals.noaa.gov.
17. Oelen، W. (2011) حامض الكبريتيك نقيًا بنسبة 96٪ إضافي [صورة]. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
18. أوبنهايم ، ر. (1890). Schwefelsäurefabrik ناتش ماركا في دير zweiten Bleikammerverfahren Hälfte قصر Lehrbuch دير Technischen كيمي 19. [صورة]. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
19. Priesner، C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure، in: Chemie in unerer Zeit. [صورة]. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
20. ستيفانب (2006) كبريتات النحاس [صورة]. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
21. Stolz، D. (1614) Alchem ​​diagram. Theatrum Chymicum [image] تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
22. ويكيبيديا ، (2017). حمض الكبريتيك حمض. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
23. ويكيبيديا ، (2017). حمض الكبريتيك. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
24. ويكيبيديا ، (2017). Bleikammerverfahren. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
25. ويكيبيديا ، (2017). عملية الاتصال. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
26. ويكيبيديا ، (2017). عملية غرفة الرصاص. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
27. ويكيبيديا ، (2017). أولم. تم الاسترجاع من: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
28. ويكيبيديا ، (2017). أولم. تم الاسترجاع من: https://en.wikipedia.org/wiki/٪C3٪93leum
29. ويكيبيديا ، (2017). أكسيد الكبريت. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
30. ويكيبيديا ، (2017). عملية Vitriol. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
31. ويكيبيديا ، (2017). ثاني أكسيد الكبريت. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
32. ويكيبيديا ، (2017). ثالث أكسيد الكبريت. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
33. ويكيبيديا ، (2017). حمض الكبريتيك. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
34. ويكيبيديا ، (2017). Vitriolverfahren. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
35. رايت، J. (1770) وAlchymist، بحثا عن حجر الفلاسفة، يكتشف الفوسفور، ويصلي لاختتام له عملية ناجحة، كما كانت تجري العادة من Chymical المنجمون القديمة. [image] تم الاسترجاع من: wikipedia.org.