هيكل كلوريد الكروم (CrCl3) وخصائصه واستخداماته ومخاطره

ال كلوريد الكروم (CrCl₃) هو ملح غير عضوي يتكون من الكاتيونات الكروم³⁺ و cl الأنيونات^- في نسبة 1: 3 ؛ وهذا هو ، لكل كر³⁺ هناك ثلاثة Cl^-. كما سنرى لاحقًا ، فإن تفاعلاتهم ليست أيونية. يمكن تقديم هذا الملح في شكلين: لا مائي ومسرع.

يتميز الشكل اللامائي باللون البنفسجي المحمر. بينما hexahydrate ، CrCl₃.6H₂أو ، إنها خضراء داكنة. دمج جزيئات الماء يعدل الخصائص الفيزيائية للبلورات المذكورة ؛ مثل نقاط الغليان والانصهار ، الكثافة ، إلخ..

يتحلل كلوريد Chromium (III) (وفقًا لمصطلح stock) عند درجات حرارة عالية ، ويتحول إلى Chromium (II) chloride ، CrCl₂. إنه عامل تآكل للمعادن ، على الرغم من أنه يستخدم في الطلاء بالكروم: عملية يتم فيها طلاء المعادن بطبقة رقيقة من الكروم.

كر³⁺, من كلوريد كل منها ، وقد استخدم في علاج مرض السكري ، وخاصة في المرضى الذين يعانون من التغذية الوريدية الكاملة (TPN) ، الذين لا يتناولون كمية الكروم المطلوبة. ومع ذلك ، فإن النتائج أفضل بكثير (وأكثر موثوقية) إذا تم توفيرها كما picolinate.

مؤشر

• 1 هيكل كلوريد الكروم
  • 1.1 طبقات الكريستال اللامائية
• 2 خصائص
  • 2.1 الأسماء
  • 2.2 الصيغة الكيميائية
  • 2.3 الوزن الجزيئي
  • 2.4 الوصف المادي
  • 2.5 نقطة انصهار
  • 2.6 نقطة الغليان
  • 2.7 الذوبان في الماء
  • 2.8 الذوبان في المذيبات العضوية
  • 2.9 الكثافة
  • 2.10 درجة حرارة التخزين
  • 2.11 التحلل
  • 2.12 التآكل
  • 2.13 ردود الفعل
  • 2.14 درجة الحموضة
• 3 ملخص
• 4 الاستخدامات
  • 4.1 الصناعية
  • 4.2 العلاجات
• 5 مخاطر
• 6 المراجع

هيكل كلوريد الكروم

و CrCl₃ على الرغم من كونه ملحًا ، فإن طبيعة تفاعلاته ليست أيونية بحتة ؛ لديك شخصية تساهمية معينة ، نتاج التنسيق بين الكروم³⁺ و Cl^-, التي تؤدي إلى مجسم مشوه (الصورة العليا). يقع الكروم في وسط المجسم الثماني ، وكلوروس في قممه.

و CRCl أوكتاهيدرون₆ يمكن ، للوهلة الأولى ، أن يتناقض مع صيغة CrCl₃. ومع ذلك ، فإن هذا المثمن الكامل لا يحدد خلية وحدة البلورة ، ولكن مكعب (مشوه أيضا) ، والذي يقطع الكرات الخضراء أو أنيون الكلور إلى النصف.

طبقات الكريستال اللامائية

وبالتالي ، لا تزال الخلية الوحدية مع هذا المجسم الثنائي تحتفظ بنسبة 1: 3. عن طريق إعادة إنتاج مكعبات مشوهة في الفضاء ، يتم الحصول على بلورات CrCl₃, الذي يمثل في الصورة العليا مع نموذج ملء ثلاثي الأبعاد ، ونموذج من المجالات والقضبان.

هذه الطبقة البلورية هي واحدة من العديد من التي تشكل بلورات البنفسجي المحمر وقشور من CrCl₃ (لا تخلط بين لون الكريستال ، صحيح ، مع لون المجالات الخضراء).

كما رأينا ، الأنيونات Cl^- يشغلونها السطح ، لذا فإن شحنتهم السلبية تصد الطبقات البلورية الأخرى. وبالتالي ، تصبح البلورات متقشرة وهشة. لكن مشرق ، بسبب الكروم.

إذا تم تصور هذه الطبقات نفسها من منظور جانبي ، سيتم ملاحظة رباعي الوجوه المشوه بدلاً من الأوكتهدرا:

هنا ، أصبح فهم لماذا تتصدى الطبقات لبعضها البعض عند انضمام Cl anions أسهل.^- من السطوح لها.

خصائص

أسماء

-كلوريد الكروم (III)

-تراي كلوريد الكروم (III)

-كلوريد الكروم (ثالثا) اللامائية.

الصيغة الكيميائية

-CrCl₃ (مائي).

-CrCl₃.6H₂يا (هيكساهيدرات).

الوزن الجزيئي

-158.36 جم / مول (لا مائي).

-266.43 جم / مول (هيكساهيدرات).

الوصف المادي

-المواد الصلبة والكريستال البنفسجي المحمر (اللامائي).

-مسحوق بلوري أخضر داكن (هيكساهيدرات ، صورة أقل). في هذه الهيدرات يمكن أن ينظر إليها على أنها تمنع الماء من السطوع ، والميزة المعدنية للكروم.

نقطة انصهار

-1،152 درجة مئوية (2،106 درجة فهرنهايت ، 1425 كلفن) (اللامائية)

-83 درجة مئوية (هيكساهيدرات).

نقطة الغليان

1300 درجة مئوية (2370 درجة فهرنهايت ، 1570) (لا مائي).

الذوبان في الماء

-قابل للذوبان قليلاً (لا مائي).

-585 جم / لتر (هيكساهيدرات).

تُظهر الصورة العليا سلسلة من أنابيب الاختبار المليئة بمحلول مائي من CrCl₃. لاحظ أنه كلما كان أكثر تركيزًا ، كلما زاد لون المركب [Cr (OH₂)₆]³⁺, المسؤول عن اللون الأخضر.

الذوبان في المذيبات العضوية

قابل للذوبان في الإيثانول ، ولكن غير قابل للذوبان في الأثير (اللامائي).

كثافة

-2.87 غرام / سم³ (مائي).

-2.76 جم / سم³ (هيدرات).

درجة حرارة التخزين

< 30 ºC.

التحلل

عند تسخينه إلى التحلل ، ينبعث كلوريد الكروم (3) أبخرة سامة من المركبات المحتوية على الكلور. يتم إطلاق هذه المركبات أيضًا عندما يتلامس كلوريد الكروم (III) مع الأحماض القوية.

تآكل

إنه شديد التآكل ويمكن أن يهاجم بعض أنواع الفولاذ.

ردود الفعل

إنه غير متوافق مع المواد المؤكسدة القوية. يتفاعل أيضًا بقوة مع الليثيوم والنيتروجين.

عند تسخينه في وجود الهيدروجين ، يتم تقليله إلى كلوريد الكروم (II) ، مع تكوين كلوريد الهيدروجين.

2 CrCl₃    +    H₂   => 2 CrCl₂     +              2 حمض الهيدروكلوريك

الرقم الهيدروجيني

في محلول مائي ، وبتركيز 0.2 م: 2.4.

تركيب

يتم إنتاج سداسي هيدرات كلوريد الكروم (III) بتفاعل هيدروكسيد الكروم مع حمض الهيدروكلوريك والماء..

Cr (OH)₃   +    3 حمض الهيدروكلوريك + 3 ساعات₂O => CrCl₃.6H₂O

ثم ، للحصول على الملح اللامائي ، يتم تسخين CrCl₃.6H₂أو في وجود كلوريد الثيونيل ، SOCl₂, حمض الهيدروكلوريك ، والحرارة:

[كر (ح₂O)₆] الكلورين₃ + 6SOCl₂ + Cr → CrCl₃ + 12 حمض الهيدروكلوريك + 6SO₂

بدلا من ذلك ، فإن CrCl₃ يتم الحصول عليها عن طريق تمرير غاز الكلور على مزيج من أكسيد الكروم والكربون.

كر₂O₃   +    3 C + Cl₂ => 2 CrCl₃   +    3 CO

وأخيرًا ، كونها الطريقة الأكثر استخدامًا ، تسخين أكسيدها بعامل الهالوجين ، مثل رابع كلوريد الكربون:

كر₂O₃ + 3CCl₄ + Δ → 2CrCl₃ + 3COCl₂

تطبيقات

صناعي

يتدخل كلوريد الكروم في تحضير كلوريد الكروم (II) في الموقع ؛ كاشف يتدخل في تقليل هاليدات الألكيل ، وفي تخليق هاليدات الألكيل (E).

-يتم استخدامه في تقنية الطلاء بالكروم. يتكون هذا من ترسيب طبقة رقيقة من الكروم على الأجسام المعدنية أو غيرها من المواد عن طريق الطلاء الكهربائي ، مما يؤدي إلى زيادة مقاومة التآكل وكذلك صلابة السطح..

-يتم استخدامه كدليل نسيج ، يعمل كحلقة وصل بين مادة التلوين والأقمشة المراد صبغها. بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدامه كعامل مساعد لإنتاج الأوليفينات وعوامل العزل المائي.

علاجي

ينصح باستخدام ملحق كلوريد الكروم USP في المرضى الذين يتلقون فقط المحاليل الوريدية ، التي تدار من أجل التغذية الوريدية الكاملة (TPN). لذلك ، فقط عندما لا يتلقى هؤلاء المرضى جميع احتياجاتهم الغذائية.

الكروم (III) هو جزء من عامل تحمل الجلوكوز ، وهو منشط لردود الفعل التي يعززها الأنسولين. يُعتقد أن الكروم (III) ينشط عملية التمثيل الغذائي للجلوكوز والبروتينات والدهون ، مما يسهل عمل الأنسولين في البشر والحيوانات.

الكروم موجود في العديد من الأطعمة. لكن تركيزه لا يتجاوز 2 لكل وجبة ، البروكلي هو الغذاء مع مساهمة أكبر (11 ميكروغرام). بالإضافة إلى ذلك ، فإن الامتصاص المعوي للكروم منخفض ، بقيمة تتراوح من 0.4 إلى 2.5 ٪ من الكمية المستهلكة.

هذا يجعل من الصعب إنشاء نظام غذائي لتزويد الكروم. في عام 1989 ، أوصت الأكاديمية الوطنية للعلوم ما بين 50 إلى 200 ميكروغرام / يوم كمدخول كافٍ من الكروم.

المخاطر

من بين المخاطر المحتملة لاستهلاك هذا الملح كمكمل للكروم:

-آلام في المعدة.

-نزيف غير طبيعي ، والذي يمكن أن يتراوح بين الصعوبات وتضميد الجراح أو كدمات حمراء أو سواد البراز الناتج عن النزيف الداخلي.

-تهيج في الجهاز الهضمي ، مما تسبب في قرحة في المعدة أو الأمعاء.

-إلتهاب الجلد

مراجع

1. رعشة واتكينز. (2008). كيمياء غير عضوية (الطبعة الرابعة). مولودية جراو هيل.
2. ويكيبيديا. (2019). كلوريد الكروم (III). تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
3. Chromium (III) Chloride [PDF]. تم الاسترجاع من: alpha.chem.umb.edu
4. بوب كيم. (2019). كلوريد الكروم سداسي هيدرات. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. المعاهد الوطنية للصحة. (21 سبتمبر 2018). الكروم: صحيفة وقائع الملحق الغذائي. تم الاسترجاع من: ods.od.nih.gov
6. توملينسون كارول أ. (2019). الآثار الجانبية لكلوريد الكروم. Leaf Group Ltd. تم الاسترجاع من: healthfully.com