كرومات الفضة (Ag2CrO4) الفورمولا ، خصائص ، المخاطر والاستخدامات

ال كرومات الفضة هو مركب كيميائي من صيغة Ag₂CRO₄. إنه أحد مركبات الكروم في حالة الأكسدة (VI) ويقال إنه مقدمة للتصوير الحديث.

إعداد المجمع بسيط. ينتج هذا عن طريق تفاعل التبادل مع الملح الفضي القابل للذوبان ، مثل ذلك بين كرومات البوتاسيوم والنترات الفضية (smrandy1956 ، 2012).

2AgNO₃(أ ك) + نا₂CRO₄(أ ك) → Ag₂CRO₄(ق) + 2NaNO₃(آق)

تقريبا جميع مركبات الفلزات القلوية والنترات قابلة للذوبان ، ولكن معظم المركبات الفضية غير قابلة للذوبان (باستثناء الأسيتات ، البيركلورات ، الكلورات والنترات).

لذلك ، عندما تكون الأملاح القابلة للذوبان مختلطة من نترات الفضة وكرومات الصوديوم ، فإنها تشكل كرومات الفضة غير القابلة للذوبان والرواسب (هطول الأمطار من الفضة كرومات ، 2012).

مؤشر

• 1 الخصائص الفيزيائية والكيميائية
• 2 التفاعل والمخاطر
• 3 الاستخدامات
  • 3.1 الكاشف في طريقة المهر
  • 3.2 صباغة الخلايا
  • 3.3 دراسة الجسيمات النانوية
  • 3.4 استخدامات أخرى
• 4 المراجع

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

كرومات الفضة هي بلورات أحادية اللون حمراء أو بنية دون رائحة مميزة أو طعم (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017). يظهر مظهر الترسبات في الشكل 2.

المركب له وزن جزيئي 331.73 جم / مول وكثافة 5.625 جم / مل. تبلغ درجة حرارتها 1550 درجة مئوية وهي قليلة الذوبان في الماء وقابلة للذوبان في حمض النتريك والأمونيا (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

مثل كل مركبات الكروم (VI) ، يعد كرومات الفضة عامل مؤكسد قوي. يمكن أن تتفاعل مع عوامل الاختزال لتوليد الحرارة والمنتجات التي يمكن أن تكون غازية (مما تسبب في ضغط الحاويات المغلقة).

قد تكون المنتجات قادرة على التفاعلات الإضافية (مثل الاحتراق في الهواء). يمكن أن يكون الخفض الكيميائي للمواد في هذه المجموعة سريعًا أو حتى قابل للانفجار ، ولكن غالبًا ما يتطلب البدء.

التفاعل والمخاطر

كرومات الفضة هي مؤكسد قوي رطب (يمتص الرطوبة من الهواء) وهو حساس للضوء. غالبًا ما تظل مخاليط المتفجرات من عوامل مؤكسدة غير عضوية ذات عوامل اختزال دون تغيير لفترات طويلة إذا تم تجنب البدء.

عادة ما تكون هذه الأنظمة عبارة عن خليط من المواد الصلبة ، ولكنها قد تتضمن أي مزيج من الحالات المادية. بعض عوامل الأكسدة غير العضوية هي أملاح المعادن القابلة للذوبان في الماء (عبر العضوية ، 2009).

مثل كل مركبات الكروم (VI) ، يعد الكرومات الفضية مادة مسببة للسرطان للبشر ، فضلاً عن كونها خطرة في حالة ملامسة الجلد (مهيجة) أو الابتلاع.

على الرغم من كونه أقل خطورة ، يجب أيضًا منعه في حالة ملامسة الجلد (تآكل) ، ملامسة العين (مهيجة) ، والاستنشاق. التعرض لفترات طويلة يمكن أن يسبب حروق الجلد وتقرحات. التعرض المفرط عن طريق الاستنشاق قد يسبب تهيج الجهاز التنفسي.

في حالة ملامسة العين للعين ، يجب فحص العدسات اللاصقة وإزالتها. يجب غسل العينين على الفور بكمية كبيرة من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل بالماء البارد.

في حالة ملامسة الجلد ، يجب شطف المنطقة المصابة على الفور بالكثير من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل أثناء إزالة الملابس والأحذية الملوثة..

تغطية الجلد المتهيج مع المطريات. اغسل الملابس والأحذية قبل إعادة استخدامها. إذا كانت الملامسة شديدة ، اغسلها بصابون معقم وقم بتغطية الجلد الملوث بكريم مضاد للبكتيريا

في حالة الاستنشاق ، يجب نقل الضحية إلى مكان بارد. إذا كنت لا تتنفس ، يتم إعطاء التنفس الاصطناعي. إذا كان التنفس صعبًا ، فقم بتوفير الأكسجين.

إذا تم ابتلاع المركب ، فلا يجب أن يتسبب القيء إلا إذا وجهه العاملون الطبيون. تخفيف الملابس الضيقة مثل قميص طوق ، حزام أو ربطة عنق.

في جميع الحالات ، يجب الحصول على العناية الطبية على الفور (NILE CHEMICALS، S.F.).

تطبيقات

رد الفعل في طريقة موهر

يستخدم كرومات الفضة ككاشف للإشارة إلى نقطة النهاية في طريقة موهر لقياس argentometry. تكون تفاعلية أنيون الكرومات مع الفضة أقل من الهاليدات (الكلوريد وغيرها). وبالتالي ، في مزيج من كل من الأيونات سوف تشكل كلوريد الفضة.

فقط عندما يتم ترك أي كلوريد (أو أي هالوجين) سوف يتشكل كرومات الفضة (أحمر-بني) ويترسب.

قبل نقطة النهاية ، يكون للمحل مظهر أصفر ليمون حليبي ، بسبب لون أيون الكروم وترسب كلوريد الفضة المتشكل بالفعل. مع اقتراب الفضة من نقطة النهاية ، تؤدي إضافات نترات الفضة إلى انخفاض تدريجي في الألوان الحمراء.

عندما يظل اللون البني المحمر (مع وجود بقع رمادية من كلوريد الفضة) ، يتم الوصول إلى نقطة نهاية المعايرة. هذا هو لدرجة الحموضة محايدة.

في درجة الحموضة الحمضية للغاية ، كرومات الفضة قابلة للذوبان ، وفي الفضة القلوية تترسب الفضة ككربون هيدروكسيد (طريقة موهر - تقدير الكلوريدات بالمعايرة مع نترات الفضة ، 2009).

صباغة الخلية

كان تفاعل تشكيل كرومات الفضة مهمًا في علم الأعصاب ، لأنه يستخدم في "طريقة جولجي" لتلطيخ الخلايا العصبية من أجل الفحص المجهري: يرسب كروماتيد الفضة المنتج داخل الخلايا العصبية ويجعل مورفولوجيا مرئي.

طريقة Golgi هي تقنية تلطيخ فضي تستخدم لتصور أنسجة الأعصاب تحت المجهر الضوئي والإلكتروني (Wouterlood FG، 1987). اكتشف هذه الطريقة كاميلو جولجي ، وهو طبيب وعالم إيطالي ، الذي نشر أول صورة صنعت مع هذه التقنية في عام 1873.

تم استخدام وصمة جولجي من قبل عالم التشريح العصبي الإسباني سانتياجو رامون إي كاجال (1852-1934) لاكتشاف سلسلة من الحقائق الجديدة حول تنظيم الجهاز العصبي ، مصدر إلهام لعقيدة العصبية.

في النهاية ، قام Ramón y Cajal بتحسين هذه التقنية باستخدام طريقة أطلق عليها "التشريب المزدوج". تقنية تلطيخ Ramón y Cajal ، التي لا تزال قيد الاستخدام ، تسمى Mancha de Cajal

دراسة الجسيمات النانوية

في عمل (Maria T Fabbro، 2016) تم تصنيع البلورات المجهرية في Ag2CrO4 باستخدام طريقة coprec Rain.

تتميز هذه البلورات المجهرية بواسطة حيود الأشعة السينية (XRD) مع تحليل ريتفيلد ، مسح المجهر الإلكتروني عن طريق الانبعاثات الميدانية (FE-SEM) ، المجهر الإلكتروني للإرسال (TEM) مع التحليل الطيفي لتشتت الطاقة (EDS) ، رامان.

كشفت FE-SEM و TEM micrographs مورفولوجيا ونمو الجسيمات النانوية Ag على بلورات مجهرية Ag2CrO4 خلال تشعيع شعاع الإلكترون.

تشير التحليلات النظرية المستندة إلى مستوى النظرية الوظيفية للكثافة إلى أن دمج الإلكترونات هو المسؤول عن التعديلات الهيكلية وتشكيل العيوب في المجموعات [AgO6] و [AgO4] ، وتوليد الظروف المثالية لنمو الجسيمات النانوية من حج.

استخدامات أخرى

يستخدم كروم الفضة كعامل النامية للتصوير الفوتوغرافي. كما يستخدم كعامل مساعد لتشكيل الألدول من الكحول (الفضة كرومات (VI) ، S.F) وكعامل مؤكسد في التفاعلات المختبرية المختلفة..

مراجع

1. المواد الكيميائية النيل. (وس. ف.). فضية كروم. المستصلحة من nilechemicals: nilechemicals.com.
2. عبر العضوية. (2009 ، 20 يوليو). ورقة بيانات سلامة المواد كرومات الفضة ، 99 ٪. تم الاسترجاع من t3db.ca.
3. Maria T Fabbro، L. G. (2016). فهم تشكيل ونمو الجسيمات النانوية Ag على كرومات الفضة الناجم عن تشعيع الإلكترون في المجهر الإلكتروني: دراسة تجريبية ونظرية مشتركة. مجلة كيمياء الحالة الصلبة 239 ، 220-227.
4. طريقة موهر - تقدير الكلوريدات بالمعايرة مع نترات الفضة. (2009 ، 13 ديسمبر). تم الاسترجاع من titrations.info.
5. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2017 ، 11 مارس). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 62666. تم الاسترجاع من pubchem.
6. هطول الفضة كرومات. (2012). تم الاسترجاع من chemdemos.uoregon.edu.
7. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). Disilver (1+) ثاني أكسيد (ثاني أكسيد) كروم. تم الاسترجاع من chemspider: chemspider.com.
8. كرومات الفضة (السادس). (وس. ف.). تم استرجاعه من موقع drugfuture: drugfuture.com.
9. (2012 ، 29 فبراير). هطول الفضة كرومات. تم الاسترجاع من youtube.
10. Wouterlood FG، P. S. (1987). استقرار تشريب Golgi بالكروم الفضي في خلايا الجهاز العصبي المركزي للفئران باستخدام مطوري التصوير. II. المجهر الإلكتروني. وصمة عار Technol. يناير ؛ 62 (1) ، 7-21.