الشوارد القوية والضعيفة ، الاختلافات ، الأمثلة



ال الشوارد هي المواد التي تنتج محلول موصل بالكهرباء عندما تذوب في مذيب قطبي ، مثل الماء. يتم فصل المنحل بالكهرباء المنحلمة إلى كاتيونات وأنيونات ، وهي مشتتة في المحلول المذكور. في حالة تطبيق إمكانات كهربائية على المحلول ، ستلتزم الكاتيونات بالقطب الذي يحتوي على وفرة من الإلكترونات.

في المقابل ، سوف ترتبط الأنيونات الموجودة في المحلول بالقطب الكهربائي الناقص. المادة التي تنفصل إلى أيونات تكتسب القدرة على توصيل الكهرباء. معظم الأملاح والأحماض والقواعد القابلة للذوبان تمثل الشوارد.

يمكن أن تعمل بعض الغازات ، مثل كلوريد الهيدروجين ، ككهارل في بعض درجات الحرارة وظروف الضغط. الصوديوم والبوتاسيوم وكلوريد والكالسيوم والمغنيسيوم والفوسفات هي أمثلة جيدة على الشوارد.

مؤشر

  • 1 ما هي الشوارد القوية والضعيفة?
  • 2 الاختلافات
  • 3 طرق لتحديد الشوارد
  • 4 أمثلة على الشوارد القوية والضعيفة
    • 4.1 الشوارد قوية
    • 4.2 ضعف الشوارد
  • 5 المراجع

ما هي الشوارد القوية والضعيفة?

ال الشوارد قوية هي تلك التي تتأين تماما - أي أنها منفصلة بنسبة 100 ٪ - في حين أن الشوارد ضعيفة انهم يتأينون جزئيا فقط. هذه النسبة من التأين عادة حوالي 1 إلى 10 ٪.

للتمييز بشكل أفضل بين هذين النوعين من الإلكتروليت ، يمكن القول أنه في محلول إلكتروليت قوي ، فإن الأنواع الرئيسية (أو الأنواع) هي الأيونات الناتجة ، بينما في الإلكتروليت الضعيف ، يكون النوع الرئيسي هو المركب نفسه. تأين.

وتنقسم الشوارد القوية إلى ثلاث فئات: الأحماض القوية والقواعد والأملاح القوية. بينما تنقسم الشوارد الضعيفة إلى أحماض ضعيفة وقواعد ضعيفة.

جميع المركبات الأيونية هي شوارد قوية ، لأنها تنفصل إلى أيونات عندما تذوب في الماء.

حتى أكثر المركبات الأيونية غير القابلة للذوبان (AgCl ، PbSO4, كربونات الكالسيوم3) هي شوارد قوية ، لأن الكميات الصغيرة التي تذوب في الماء تفعل ذلك بشكل رئيسي في شكل أيونات ؛ بمعنى ، لا يوجد شكل منفصل أو مقدار مركب في الحل الناتج.

الموصلية المكافئة للشوارد تتناقص في درجات حرارة أعلى ، لكنها تتصرف بطرق مختلفة حسب قوتها.

الشوارد القوية لها انخفاض أقل في الموصلية بتركيزات أعلى ، في حين أن الشوارد الضعيفة لديها معدل كبير من انخفاض الموصلية بتركيزات أعلى.

الخلافات

من المهم معرفة كيفية التعرف على صيغة والاعتراف بأي تصنيف لها (أيون أو مركب) ، لأن هذا سيعتمد على معايير السلامة عند العمل مع المواد الكيميائية.

كما ذُكر سابقًا ، يمكن تعريف الإلكتروليت بأنه قوي أو ضعيف وفقًا لقدرة التأين الخاصة به ، لكن قد يكون هذا في بعض الأحيان أكثر وضوحًا مما يبدو.

تعتبر معظم الأحماض والقواعد والأملاح الذائبة التي لا تمثل الأحماض أو القواعد الضعيفة من الشوارد الضعيفة.

في الواقع ، يجب افتراض أن جميع الأملاح عبارة عن شوارد قوية. في المقابل ، تعتبر الأحماض والقواعد الضعيفة ، بالإضافة إلى المركبات المحتوية على النيتروجين ، شوارد ضعيفة.

طرق لتحديد الشوارد

هناك طرق لتسهيل تحديد الشوارد. بعد ذلك ، يتم استخدام طريقة من ست خطوات:

  1. هو بالكهرباء الخاصة بك واحدة من الأحماض القوية السبعة?
  2. هل هو في شكل معدن (OH)ن? ثم انها قاعدة قوية.
  3. هل هو في شكل معدن (X)ن? ثم إنه ملح.
  4. هل تبدأ صيغتك بـ H؟ ثم ربما يكون حمض ضعيف.
  5. هل لديها ذرة نيتروجين؟ ثم قد يكون قاعدة ضعيفة.
  6. لا شيء مما سبق ينطبق؟ ثم أنها ليست بالكهرباء.

أيضًا ، إذا كان رد الفعل المقدم من المنحل بالكهرباء يشبه ما يلي: NaCl (s) → Na+(ac) + Cl-(ac) ، حيث يتم تحديد التفاعل بواسطة تفاعل مباشر (→) ، نحن نتحدث عن المنحل بالكهرباء القوي. في حال تم تحديده بواسطة (↔) غير مباشر فإنه بالكهرباء ضعيفة.

كما هو مذكور في القسم السابق ، تختلف موصلية الإلكتروليت وفقًا لتركيز هذا في المحلول ، ولكن هذه القيمة أيضًا تعتمد على قوة المنحل بالكهرباء.

في التركيزات الأعلى ، لن تنخفض الألكتروليتات القوية والمتوسطة في فترات كبيرة ، لكن الأضعف منها ستقدم انخفاضًا كبيرًا حتى تصل إلى قيم قريبة من الصفر بتركيزات أعلى..

هناك أيضًا إلكتروليت وسيط ، يمكن فصله في المحاليل بنسب مئوية أعلى (أقل من 100٪ ولكن أكبر من 10٪) ، بالإضافة إلى غير إلكتروليتات ، والتي لا تنفصل ببساطة (مركبات الكربون مثل السكريات والدهون والكحول).

أمثلة من الشوارد القوية والضعيفة

الشوارد قوية

الأحماض القوية:

  • حمض البيركلوريك (حمض الهيدروكلوريك4)
  • حمض الهيدروبروميك (HBr)
  • حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك)
  • حامض الكبريتيك2SW4)
  • حمض النتريك (HNO)3)
  • حمض الدوري (HIO)4)
  • حمض الفلوروانتيمونيك (HSbF)6)
  • حمض سحري (SbF)5)
  • حمض الفلوروسلفوريك (FSO)3H)

قواعد قوية

  • هيدروكسيد الليثيوم (LiOH)
  • هيدروكسيد الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم)
  • هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH)
  • هيدروكسيد الروبيديوم (RbOH)
  • هيدروكسيد السيزيوم (CsOH)
  • هيدروكسيد الكالسيوم (كاليفورنيا (OH))2)
  • هيدروكسيد السترونتيوم (Sr (OH)2)
  • هيدروكسيد الباريوم (Ba (OH)2)
  • أميد الصوديوم (NaNH)2)

مبيعات قوية

  • كلوريد الصوديوم (كلوريد الصوديوم)
  • نترات البوتاسيوم (KNO)3)
  • كلوريد المغنيسيوم (MgCl2)
  • خلات الصوديوم (CH3COONa)

ضعف الشوارد

أحماض ضعيفة

  • حمض الخليك (CH3COOH)
  • حمض البنزويك (C6H5COOH)
  • حمض الفورميك (HCOOH)
  • سيانيد الهيدروجين (HCN)
  • حمض الكلورو أسيتيك (CH2ClOOH)
  • حمض اليودك (HIO)3)
  • حمض النيتروز (HNO2)
  • حمض الكربونيك (H2CO3)
  • حامض الفوسفوريك3PO4)
  • حامض الكبريتيك2SW3)

قواعد ضعيفة ومركبات النيتروجين

  • ديميثيلامين ((CH3)2NH)
  • إيثيلامين (ج2H5NH2)
  • الأمونيا (NH3)
  • هيدروكسيل أمين (NH2OH)
  • بيريدين (سي5H5N)
  • أنيلين (سي6H5NH2)

مراجع

  1. المنحل بالكهرباء قوي. تم الاسترجاع من en.wikipedia.org
  2. آن هيلمينشتاين ، ب. علوم العلوم تم الاسترجاع من sciencenotes.org
  3. أوبن كورس. (بدون تاريخ). أوماس بوسطن. تم الاسترجاع من ocw.umb.edu
  4. الكيمياء ، د. (بدون تاريخ). كلية سانت أولاف. تم الاسترجاع من stolaf.edu
  5. آن ماري هيلمنستين ، ب. ThoughtCo. تم الاسترجاع من thinkco.com