خصائص فوسفات الصوديوم والمخاطر والاستخدامات

ال فوسفات الصوديوم هو مصطلح عام لمجموعة متنوعة من أملاح الصوديوم (Na ⁺) والفوسفات (PO43^-). وعادة ما يشير إلى فوسفات ثلاثي الصوديوم (Na₃PO₄). ومع ذلك ، يمكن أن يشير أيضا إلى اثنين من المركبات الأخرى. 

فوسفات هيدروجين الصوديوم (NaH)₂PO₄) يمكن أيضا أن يسمى أحادي الصوديوم الفوسفات. فوسفات هيدروجين الصوديوم (Na₂HPO₄) يمكن أيضا أن يسمى ثنائي فوسفات الصوديوم (روبنسون ، 2015). وترد هياكل هذه المركبات في الشكل 1.

ويشكل الفوسفات أيضًا عائلات أو أنيونات مكثفة بما في ذلك ثنائي الفوسفات ثنائي ثلاثي الفوسفات. معظم هذه الأملاح معروفة في كلا الأشكال اللامائية (الخالية من الماء) والمرطبة. الهيدرات أكثر شيوعًا من الأشكال اللامائية (EMBL-EBI، 2016).

فوسفات الصوديوم هي مادة مضافة للغذاء تجمع بين فوسفات المعادن أو الفوسفور والصوديوم. يتم استخدام أملاح الفوسفات أيضًا في بعض الأحيان كدواء ، وتعتبر بشكل عام آمنة من قبل إدارة الغذاء والدواء بالولايات المتحدة (FDA اختصارًا باللغة الإنجليزية).

ومع ذلك ، هناك أشخاص تتطلب صحتهم للحفاظ على كمية منخفضة من الفوسفور. في هذه الحالة ، قد يرغبون في تقليل كمية فوسفات الصوديوم التي يستهلكونها. قد ترغب أيضًا في معرفة أنواع أخرى من الفوسفات ، مثل فوسفات الكالسيوم: الصيغ والاستخدامات والمخاطر.

مؤشر

• 1 الخصائص الفيزيائية والكيميائية
• 2 التفاعل والمخاطر
  • 2.1 اتصال العين
  • 2.2 ملامسة الجلد
  • 2.3 استنشاق
  • 2.4 الابتلاع
• 3 الاستخدامات
  • 3.1 1 - المضافات الغذائية
  • 3.2 2- الطب
  • 3.3 3- استخدامات أخرى
• 4 المراجع

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

فوسفات الصوديوم عبارة عن مسحوق بلوري أبيض بدون رائحة مميزة. يحدث هذا المظهر في كل من الأشكال أحادية الصوديوم والصوديوم والثلاثي الصوديوم (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017) ، وتظهر جميعها في الشكل 2..

ويبلغ وزن المركب أحادي الصوديوم 119.98 جم / مول وكثافة 2.36 جم / مل. لديها درجة انصهار تبلغ 200 درجة مئوية (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

يبلغ وزن المركب ثنائي الصوديوم 141.96 جم / مول وكثافة 1.7 جم / مل. تبلغ درجة انصهارها من 243 إلى 245 درجة مئوية حيث تبدأ في التحلل (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

يبلغ وزن مركب ثلاثي الصوديوم 163.939 جم / مول ، وكثافة 1.63 جم / مل ونقطة انصهار تبلغ 75 درجة مئوية (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

المركبات الثلاثة قابلة للذوبان في الماء ، مع كون أحادي الصوديوم الأكثر قابلية للذوبان ، ويكون قادرًا على إذابة 59.9 جرام لكل 100 مل من الماء عند 0 درجة مئوية بينما يمكن للصوديوم وثلاثي الصوديوم أن يذوبان 11.8 و 14.5 جرام لكل 100 مل من الماء عند 25 درجة مئوية.

فوسفات الصوديوم يفسد الألومنيوم والزنك. يتفاعل عند تسخينه فوق 84 درجة مئوية بمحلول مائي لتقليل السكريات بخلاف السكروز ، لتطوير مستويات سامة من أول أكسيد الكربون (SODIUM PHOSPHATE ، TRIBASIC ، 2016).

التفاعل والمخاطر

يتم تصنيف كبريتات الصوديوم على أنها مركبات مستقرة ومهيجة. يتحلل شكل ثلاثي الصوديوم في النار لإطلاق أكاسيد الفسفور ، شديد السمية ومزعج.

يمكن أن تسبب المركبات الحكة والتآكل في حالة ملامسة الجلد والعينين. كما يمكن أن يسبب تهيج الجهاز الهضمي عند تناوله وإخراجه من الأغشية المخاطية للأنف والجهاز التنفسي في حالة الاستنشاق.

ملامسة العينين قد يؤدي إلى تلف القرنية أو العمى. ملامسة الجلد يمكن أن يسبب الالتهابات والبثور. استنشاق الغبار سيؤدي إلى تهيج الجهاز الهضمي أو الجهاز التنفسي ، والذي يتميز بالحرق والعطس والسعال. التعرض المفرط الحاد يمكن أن يسبب تلفاً في الرئة أو الاختناق أو فقدان الوعي أو الوفاة.

اتصال العين

في حالة ملامسة العينين ، يجب فحص العدسات اللاصقة وإزالتها. يجب غسل العينين على الفور بكمية كبيرة من الماء البارد لمدة 15 دقيقة على الأقل.

ملامسة الجلد

في حالة ملامسة الجلد ، يجب شطف المنطقة المصابة على الفور بالكثير من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل أثناء إزالة الملابس والأحذية الملوثة..

تغطية الجلد المتهيج مع المطريات. اغسل الملابس والأحذية قبل إعادة استخدامها. إذا كانت الملامسة شديدة ، اغسلها بصابون معقم وقم بتغطية الجلد الملوث بكريم مضاد للبكتيريا

استنشاق

في حالة الاستنشاق ، يجب نقل الضحية إلى مكان بارد. إن لم يكن التنفس ، ينبغي إعطاء التنفس الصناعي. إذا كان التنفس صعبًا ، فقم بتوفير الأكسجين.

استيعاب

إذا تم ابتلاع المركب ، فلا يجب أن يتسبب القيء إلا إذا وجهه العاملون الطبيون. تخفيف الملابس الضيقة مثل قميص طوق ، حزام أو ربطة عنق.

في جميع الحالات ، يجب الحصول على عناية طبية على الفور (ورقة بيانات سلامة المواد Sodium phosphate tribasic ، 2013).

تطبيقات

1-المضافة في الغذاء

يمكن أن يعمل فوسفات هيدروجين ثنائي الصوديوم كعامل نسيج وعامل تعديل نسيج. يمكن إضافة هذا النوع من فوسفات الصوديوم لغرض تغيير مظهر أو إحساس الطعام. غالبًا ما يتم إضافة عامل نسيج لزيادة العمر الافتراضي للطعام.

يمكن إضافة فوسفات الصوديوم إلى منتج مخبوز لمساعدة العجين على النمو. الاستخدامات الأكثر شيوعًا لفوسفات الصوديوم كعامل خميرة هي في العجين للدجاج المخبوز أو السمك والكعك المباع تجاريًا.

يمكن أيضًا إضافة فوسفات الصوديوم إلى الأطعمة لتغيير التوتر السطحي للمكونات السائلة للأغذية. وعادة ما يتم ذلك ليكون بمثابة عامل رغوة أو الجلد.

يمكن إضافة فوسفات الصوديوم إلى الأطعمة لمنعها من أن تصبح حمضية أو قلوية للغاية.

يمكن أيضًا إضافة هذا المركب إلى الأطعمة كمكمل غذائي. الفوسفات عنصر غذائي أساسي.

2- الطب

في الطب ، يمكن أن يساعد في خفض مستويات الكالسيوم في الدم المرتفعة أو زيادة مستويات الفوسفات المنخفضة. قد يكون من المفيد أيضًا الحد من بعض أنواع حصوات الكلى.

فوسفات الصوديوم هو ملين ملحي يُعتقد أنه يعمل عن طريق زيادة السائل في الأمعاء الدقيقة. عادة ما يؤدي إلى حركة الأمعاء بعد 30 دقيقة إلى 6 ساعات.

يمكن استخدام هذا الدواء لتخفيف الإمساك العرضي. ومع ذلك ، لعلاج هذه الحالة ، يُنصح باستخدام منتجات أكثر ليونة (مثل ملين البراز ، المسهلات المكونة للكتلة) كلما أمكن ذلك.

يمكن أيضًا وصف هذا المنتج (عادةً جنبًا إلى جنب مع المنتجات الأخرى) لتنظيف البراز من الأمعاء قبل الجراحة أو بعض إجراءات الأمعاء (مثل تنظير القولون والتصوير الشعاعي) (WebMD، LLC، S.F.).

كانت هناك تقارير عن مشاكل في الكلى الحادة في المرضى الذين يستخدمون أدوية فوسفات الصوديوم عن طريق الفم. يحدث هذا عادة بعد أيام من تناول فوسفات الصوديوم. ومع ذلك ، حدثت بعض الحالات لمدة تصل إلى عدة أشهر بعد الاستخدام.

بعض المرضى يعانون من مشاكل في الكلى الدائمة ، وبعضهم يحتاج إلى غسيل الكلى على المدى الطويل (فوسفات الصوديوم ، S.F).

3- استخدامات أخرى

يحتوي فوسفات الصوديوم أيضًا على تطبيقات أخرى. يمكن استخدامه في معالجة المياه وكمثبط للهب (BRUSO ، 2015).

مراجع

1. BRUSO ، J. (2015 ، 17 مايو). استخدام الفوسفات ثنائي الصوديوم. تم الاسترجاع من livestrong.com.
2. EMBL-بنك الإمارات الدولي. (2016 ، 1 يونيو). فوسفات الصوديوم. تعافى من ebi.ac.uk.
3. ورقة بيانات سلامة المواد فوسفات الصوديوم تريباسيك. (2013 ، 21 مايو). تعافى من sciencelab.com.
4. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية (2017 ، 28 مارس). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 23672064. تم الاسترجاع من pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
5. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية (2017 ، 28 مارس). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 24203. تم الاسترجاع من pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية (2017 ، 28 مارس). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 24243. تم الاسترجاع من pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
7. روبنسون ، أ. (2015 ، 14 أبريل). المضافات الغذائية: ما هو فوسفات الصوديوم? تم الاسترجاع من livestrong.com.
8. الجمعية الملكية للكيمياء (2015). فوسفات هيدروجين الصوديوم. تم الاسترجاع من chemspider.com.
9. الجمعية الملكية للكيمياء (2015). فوسفات أحادي الصوديوم. تم الاسترجاع من chemspider.com.
10. الجمعية الملكية للكيمياء (2015). فوسفات ثلاثي الصوديوم. تم الاسترجاع من chemspider.com.
11. فوسفات الصوديوم ، الصدري (2016). تم الاسترجاع من cameochemicals.noaa.gov.
12. فوسفات الصوديوم. (وس. ف.). تعافى من المخدرات.
13. WebMD ، LLC. (وس. ف.). فوسفات الصوديوم. تم الاسترجاع من webmd.com.