هيدريد خصائص ، أنواع ، التسميات وأمثلة

ل هيدريد هو الهيدروجين في شكله الأنيوني (H^-) أو المركبات التي تتشكل من مزيج عنصر كيميائي (معدني أو غير معدني) مع أنيون الهيدروجين. من العناصر الكيميائية المعروفة ، الهيدروجين هو أبسط بنية ، لأنه عندما يكون في الحالة الذرية ، يكون لديه بروتون في نواة وإلكترون.

على الرغم من ذلك ، لا يوجد الهيدروجين إلا في شكله الذري في ظل ظروف درجات الحرارة المرتفعة إلى حد ما. هناك طريقة أخرى للتعرف على الهيدريدات وهي عندما تلاحظ أن واحدة أو أكثر من ذرات الهيدروجين المركزية في الجزيء لها سلوك نووي ، كعامل اختزال أو حتى كقاعدة.

وبالتالي ، فإن الهيدروجين لديه القدرة على الاندماج مع معظم عناصر الجدول الدوري لتشكيل مواد مختلفة.

مؤشر

• 1 كيف تتشكل الهيدريد?
• 2 الخصائص الفيزيائية والكيميائية للهيدريدات
• 3 هيدريدات معدنية
• 4 هيدريد غير معدني
• 5 التسمية كيف سميوا?
• 6 أمثلة
  • 6.1 هيدريد المعادن
  • 6.2 هيدريد غير معدني
• 7 المراجع

كيف تتشكل الهيدريد?

تتشكل الهيدريدات عندما يرتبط الهيدروجين في شكله الجزيئي بعنصر آخر - إما من أصل معدني أو غير معدني - مباشرة عن طريق فصل الجزيء لتكوين مركب جديد.

بهذه الطريقة ، يشكل الهيدروجين روابط من النوع التساهمي أو الأيوني ، وهذا يتوقف على نوع العنصر الذي يتم دمجه به. في حالة الارتباط بالمعادن الانتقالية ، تتشكل الهيدريد الخلالي بخصائص فيزيائية وكيميائية يمكن أن تختلف اختلافًا كبيرًا من معدن إلى آخر.

يقتصر وجود أيونات هيدريد الحر على تطبيق الظروف القاسية التي لا تحدث بسهولة ، لذلك في بعض الجزيئات لا يتم تلبية قاعدة الثماني.

من الممكن عدم إعطاء قواعد أخرى متعلقة بتوزيع الإلكترونات ، مع تطبيق تعبيرات عن روابط مراكز متعددة لشرح تكوين هذه المركبات.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية للهيدريدات

من حيث الخصائص الفيزيائية والكيميائية ، يمكن القول أن خصائص كل هيدريد تعتمد على نوع الرابطة التي يتم تنفيذها.

على سبيل المثال ، عندما يرتبط أنيون الهيدريد بمركز إلكتروفيلي (عادة ما يكون ذرة كربون غير مشبعة) ، يتصرف المركب المتشكل كعامل اختزال ، والذي يستخدم على نطاق واسع في التخليق الكيميائي.

في المقابل ، عندما تتحد هذه الجزيئات مع عناصر مثل الفلزات القلوية ، تتفاعل مع الحمض الضعيف (حمض برونستيد) وتتصرف كقواعد قوية ، وتطلق غاز الهيدروجين. هذه الهيدريد مفيدة جدا في التخليق العضوي.

يلاحظ بعد ذلك أن طبيعة الهيدريدات متنوعة للغاية ، بحيث تكون قادرة على تكوين جزيئات منفصلة ، صلبة من النوع الأيوني ، البوليمرات والعديد من المواد الأخرى.

لهذا السبب ، يمكن استخدامها كمجففات أو مذيبات أو محفزات أو وسيطة في التفاعلات الحفزية. لديهم أيضا استخدامات متعددة في المختبرات أو الصناعات لأغراض مختلفة.

هيدريدس المعادن

هناك نوعان من الهيدريد: معدني وغير معدني.

هيدريد المعادن هي تلك المواد الثنائية التي يتم تشكيلها من خلال الجمع بين عنصر معدني مع الهيدروجين ، وعادة ما يكون كهربي إيجابي مثل التربة القلوية أو القلوية ، ولكن يشمل أيضًا الهيدريد الخلالي.

هذا هو النوع الوحيد من التفاعل الذي يحتوي فيه الهيدروجين (الذي يكون رقم الأكسدة عادةً +1) على إلكترون إضافي عند مستواه الخارجي ؛ بمعنى ، يتم تحويل رقم التكافؤ إلى -1 ، على الرغم من أن طبيعة الروابط في هذه الهيدريدات لم يتم تحديدها بالكامل من خلال تباين علماء الموضوع.

تحتوي هيدريدات المعادن على بعض خواص المعادن ، مثل صلابتها وتوصيلها وسطوعها ؛ ولكن على عكس المعادن ، فإن الهيدريدات تمثل هشاشة معينة ولا تتوافق قياسات الكيمياء عندها دائمًا مع قوانين الوزن في الكيمياء.

هيدريد غير معدني

ينشأ هذا النوع من الهيدريد من الارتباط التساهمي بين العنصر غير المعدني والهيدروجين ، بحيث يكون العنصر غير المعدني دائمًا في أدنى رقم أكسدة له لتوليد هيدريد واحد مع كل واحد.

كما أن هذا النوع من المركبات ، في معظمه ، غازي في ظروف بيئية قياسية (25 درجة مئوية و 1 صراف آلي). لهذا السبب ، تحتوي العديد من الهيدريدات غير المعدنية على نقاط غليان منخفضة ، بسبب قوى فان دير فال ، والتي تعتبر ضعيفة.

بعض هيدريدات هذه الفئة هي جزيئات منفصلة ، والبعض الآخر ينتمي إلى مجموعة البوليمرات أو oligomers وحتى الهيدروجين الذي مر بعملية كيميائية على سطح يمكن إدراجه في هذه القائمة..

التسمية كيف سميوا?

لكتابة صيغة هيدريدات المعادن ، ابدأ بكتابة المعدن (رمز العنصر المعدني) متبوعًا بالهيدروجين (MH ، حيث M هو المعدن).

تبدأ تسمية هيدريد بكلمة "هيدريد" متبوعة باسم المعدن ("هيدريد إم") ، لذلك يقرأ LiH "هيدريد الليثيوم" ، CaH₂ يقرأ "هيدريد الكالسيوم" وهلم جرا.

في حالة الهيدريدات غير المعدنية ، فإن العكس هو مكتوب للهيدريدات المعدنية ؛ أي أنه يبدأ بكتابة الهيدروجين (رمزه) حدث بواسطة غير المعادن (HX ، حيث X هو غير المعدني).

لتسمية هذه العناصر ، ابدأ باسم العنصر غير المعدني وأضف اللاحقة "uro" ، تنتهي بكلمات "hydrogen" ("X-uro de hydrogen") ، لذلك HBr يقرأ "bromide hydrogen" ، H₂S يقرأ "كبريتيد الهيدروجين" وهلم جرا.

أمثلة

هناك العديد من الأمثلة على هيدريدات المعادن وغير المعدنية ذات الخصائص المختلفة. وهنا بعض المذكورة:

هيدريدس المعادن

- LiH (هيدريد الليثيوم).

- NaH (هيدريد الصوديوم).

- KH (هيدريد البوتاسيوم).

- CsH (هيدريد السيزيوم).

- RbH (هيدريد الروبيديوم).

- بيه₂ (هيدريد البريليوم).

- MGH₂ (هيدريد المغنسيوم).

- CAH₂ (هيدريد الكالسيوم).

- WRS₂ (هيدريد السترونتيوم).

- باه₂ (هيدريد الباريوم).

- AlH3 (هيدريد الألومنيوم).

- SrH2 (هيدريد السترونتيوم).

- MgH2 (هيدريد المغنيسيوم).

- CaH2 (هيدريد الكالسيوم).

هيدريد غير معدني

- HBr (بروميد الهيدروجين).

- HF (فلوريد الهيدروجين).

- مرحبا (يوديد الهيدروجين).

- حمض الهيدروكلوريك (كلوريد الهيدروجين).

- H₂S (كبريتيد الهيدروجين).

- H₂Te (تلوريد الهيدروجين).

- H₂سي (سيلينيد الهيدروجين).

مراجع

1. ويكيبيديا. (2017). ويكيبيديا. تم الاسترجاع من en.wikipedia.org
2. تشانغ ، ر. (2007). الكيمياء. (الطبعة التاسعة). ماكجرو هيل.
3. Babakidis، G. (2013). هيدريدس المعادن. تم الاسترجاع من books.google.co.ve
4. Hampton، M.D.، Schur، D.V.، Zaginaichenko، S.Y (2002). علوم وهيدروجين المواد وهيدرات المعادن. تم الاسترجاع من books.google.co.ve

5. شارما ، ر. ك. (2007). كيمياء الهيدرات والكربيدات. تم الاسترجاع من books.google.co.ve