هيكل وخصائص واستخدامات هيدروكسيد الزنك (OH) 2)



ال هيدروكسيد الزنك (Zن(OH)2) يعتبر مادة كيميائية ذات طبيعة غير عضوية ، تتكون فقط من ثلاثة عناصر: الزنك والهيدروجين والأكسجين. يمكن العثور عليها في الطبيعة ، بأشكال صلبة بلورية مختلفة من ثلاثة معادن يصعب العثور عليها ، والمعروفة باسم sweetita ، ashoverita و wülfingita.

كل من هذه الأشكال المتعددة لها خصائص متأصلة في طبيعتها ، على الرغم من أنها تأتي عادة من نفس مصادر الحجر الجيري وتوجد في تركيبة مع أنواع كيميائية أخرى.

بنفس الطريقة ، فإن إحدى أهم خصائص هذه المادة هي قدرتها على العمل كحامض أو قاعدة اعتمادًا على التفاعل الكيميائي الذي يحدث ، أي أنه مذبذب.

ومع ذلك ، هيدروكسيد الزنك على مستوى معين من السمية ، تهيج العين إذا كان لديك اتصال مباشر به ويمثل خطرا بيئيا ، وخاصة في المساحات المائية.

مؤشر

  • 1 التركيب الكيميائي
  • 2 الحصول عليها
    • 2.1 ردود الفعل الأخرى
  • 3 خصائص
  • 4 الاستخدامات
  • 5 المراجع

التركيب الكيميائي

في حالة المعدن المسمى سويتيت ، يتشكل في الأوردة المؤكسدة الموجودة في قاع الصخور الكلسية ، مع المعادن الأخرى مثل الفلوريت أو الجالينا أو السوسيت ، من بين أشياء أخرى..

يتكون الحبيبة من بلورات رباعية النوى ، لها زوج من المحاور ذات الطول المتماثل ومحور بطول مختلف ، بزوايا ناشئة تبلغ 90 درجة بين جميع المحاور. هذا المعدن لديه عادة بلورية من هيكل ثنائي الشكل وجزء من مجموعة المكانية 4 / م.

من ناحية أخرى ، فإن ashoverite يعتبر تعدد الأشكال للولفينغيت و sweetite ، يصبح شفاف ومشرق.

بالإضافة إلى ذلك ، فإن ashoverite (الموجود بجانب sweetite وغيرها من الأشكال المتعددة في الصخور الكلسية) له هيكل بلوري رباعي ، تتقاطع خلاياه عند الزوايا.

الشكل الآخر الذي يوجد به أكسيد الزنك هو الولفينجيت ، الذي يعتمد هيكله على نظام بلوري تقويم العظام ، من النوع disfenoidal ، ويوجد في مجموعات مع نجم أو تطعيم..

الحصول على

يمكن استخدام طرق مختلفة لإنتاج هيدروكسيد الزنك ، من بينها إضافة هيدروكسيد الصوديوم في محلول (بطريقة محكومة) إلى واحد من الأملاح العديدة التي يتكون منها الزنك ، في محلول أيضًا..

نظرًا لأن هيدروكسيد الصوديوم وملح الزنك عبارة عن شوارد قوية ، فإنهما ينفصلان تمامًا في المحاليل المائية ، بحيث يتكون هيدروكسيد الزنك وفقًا للتفاعل التالي:

2OH- + الزنك2+ → Zn (OH)2

تصف المعادلة أعلاه التفاعل الكيميائي الذي يحدث لتكوين هيدروكسيد الزنك ، بطريقة بسيطة.

وهناك طريقة أخرى للحصول على هذه المركبة هي من خلال هطول الأمطار مائي من نترات الزنك وهيدروكسيد الصوديوم المضافة في وجود الإنزيم المعروف باسم الليزوزيم، والتي هي في كمية كبيرة من الإفرازات مثل الدموع واللعاب الحيوانات وغيرها، ولها خصائص مضادة للجراثيم.

على الرغم من أن استخدام الليزوزيم ليس ضروريًا ، إلا أنه يتم الحصول على هياكل أخرى غير هيدروكسيد الزنك عندما يتم تغيير النسب والتقنية التي يتم من خلالها دمج هذه الكواشف.

ردود الفعل الأخرى

مع العلم أن الزنك2+ يؤدي إلى ظهور أيونات مسرطنة (عندما توجد في تركيزات عالية من هذا المذيب) وأيونات رباعي الهيدرات (عندما توجد في تركيزات صغيرة من الماء) ، يمكن استنتاجها أنه من خلال التبرع بروتون من المركب يتكون من أيون OH- ترسب الأشكال (البيضاء) كما يلي:

الزنك2+(OH2)4(ac) + OH-(ac) → الزنك2+(OH2)3OH-(ac) + H2يا (ل)

في حالة إضافة هيدروكسيد الصوديوم الزائدة، فإن حل هذه هيدروكسيد راسب الزنك يحدث مع ما يترتب على تشكيل حل المعروفة باسم أيون zincate، وهو عديم اللون، وفقا للمعادلة التالية:

Zn (OH)2 + 2OH- → Zn (OH)42-

سبب تفكك هيدروكسيد الزنك هو أن هذا النوع الأيوني محاط عادة بالروابط المائية.

بإضافة فائض من هيدروكسيد الصوديوم إلى هذا المحلول المشكلة ، فإن ما يحدث هو أن أيونات الهيدروكسيد ستقلل من شحنة مركب التنسيق إلى -2 ، بالإضافة إلى جعله قابل للذوبان.

في المقابل ، إذا تمت إضافة الأمونيا (NH3) فائض ، يتم إنشاء توازن يؤدي إلى إنتاج أيونات الهيدروكسيد ويولد مركب تنسيق مع الشحن +2 و 4 تقاطعات مع الأنواع يجند الأمونيا.

خصائص

كما هو الحال مع هيدروكسيدات تشكلت من المعادن الأخرى (على سبيل المثال، هيدروكسيد الكروم والألومنيوم والبريليوم والرصاص، أو القصدير)، وهيدروكسيد الزنك وأكسيد شكلتها نفس المعدن، له خصائص مذبذب.

عند اعتباره مذبذبًا ، يميل هذا الهيدروكسيد إلى الذوبان بسهولة في محلول مخفف لمادة حمض قوية (مثل حمض الهيدروكلوريك ، حمض الهيدروكلوريك) أو في محلول من الأنواع الأساسية (مثل هيدروكسيد الصوديوم ، هيدروكسيد الصوديوم).

وبالمثل، عندما يتعلق الأمر إجراء اختبارات لوجود أيونات الزنك في الحل، يتم استخدام الخاصية لهذا المعدن الذي يسمح للتشكيل أيون zincate عند إضافة هيدروكسيد الصوديوم الزائدة لمحلول يحتوي على هيدروكسيد زنك.

بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن ينتج هيدروكسيد الزنك مركب تنسيق للأمين (وهو قابل للذوبان في الماء) عندما يذوب في وجود الأمونيا المائية الزائدة..

كما مخاطر التي يمثلها هذا المركب عند اتصال معها، هي: يسبب تهيج شديد في العينين والجلد، ويظهر سامة جدا للأحياء المائية وتمثل المخاطر طويلة الأجل للبيئة.

تطبيقات

على الرغم من أن وجدت في المعادن النادرة، وهيدروكسيد الزنك العديد من التطبيقات، من بينها هو رقائقي الاصطناعية الحصول هيدروكسيدات مزدوجة (HDL)، وأفلام من الزنك والألومنيوم من خلال العمليات الكهروكيميائية.

هناك تطبيق آخر يُمنح عادة وهو في عملية امتصاص المواد أو الضمادات الجراحية.

وبالمثل ، يتم استخدام هيدروكسيد هذا للعثور على أملاح الزنك عن طريق خلط الملح ذي الأهمية مع هيدروكسيد الصوديوم.

هناك أيضًا عمليات أخرى تنطوي على وجود هيدروكسيد الزنك ككاشف ، مثل التحلل المائي للأملاح بواسطة مركبات التنسيق لهذا المركب.

أيضا ، في استكشاف الخصائص التي تعرض السطح في عملية الامتزاز التفاعلي في كبريتيد الهيدروجين ، يتم تحليل مشاركة مركب الزنك هذا.

مراجع

  1. ويكيبيديا. (بدون تاريخ). هيدروكسيد الزنك. تم الاسترجاع من en.wikipedia.org
  2. بولينج ، ل. (2014). الكيمياء العامة تم الاسترجاع من books.google.co.ve
  3. بوب كيم. (بدون تاريخ). هيدروكسيد الزنك. تم الاسترجاع من pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. سيجل ، H. (1983). الأيونات المعدنية في النظم البيولوجية: المجلد 15: الزنك ودوره في علم الأحياء. تم الاسترجاع من books.google.co.ve
  5. Zhang، X. G. (1996). التآكل والكيمياء الكهربائية للزنك. تم الاسترجاع من books.google.co.ve