خصائص Isobar والأمثلة والاختلافات مع النظائر

ال أيسوبار هي تلك الأنواع الذرية التي لها نفس الكتلة ولكنها تأتي من عناصر كيميائية مختلفة. نتيجة لذلك ، يمكن القول أنها تتكون من أعداد مختلفة من البروتونات والنيوترونات.

تم العثور على كل من البروتونات والنيوترونات في نواة ذراتها ، ولكن تظل الكمية الصافية من النيوترونات والبروتونات الموجودة في كل نواة كما هي. بعبارة أخرى ، ينشأ نوع متساوي الساقين عندما يُظهر زوج من النوى الذرية العدد الصافي نفسه من النيوترونات والبروتونات لكل نوع.

ومع ذلك ، فإن عدد النيوترونات والبروتونات التي تشكل تلك الكمية الصافية يختلف. تتمثل إحدى طرق ملاحظة ذلك رسمياً في ملاحظة عدد الكتلة (الذي يوضع على الجانب الأيسر العلوي من رمز العنصر الكيميائي المُمثل) ، لأنه في النظائر يكون هذا الرقم هو نفسه.

مؤشر

• 1 الخصائص
  • 1.1 التمثيل
• 2 أمثلة
• 3 الاختلافات بين النظائر والنظائر
• 4 المراجع

ملامح

أولاً ، اشتقاق المصطلح isóbaro يأتي من الكلمات اليونانية التضامن الدولي (وهو ما يعني "المساواة") و باروش (وهو ما يعني "الوزن") ، والذي يشير إلى المساواة في الأوزان بين كلا النوعين النوويين.

تجدر الإشارة إلى أن الأيزوبرات تحمل بعض أوجه التشابه مع الأنواع الأخرى التي لها نواة مصادفة ، مثل الأيزوتونات ، التي لها نفس عدد النيوترونات ولكن بأعداد كتل مختلفة وأعداد ذرية ، مثل الأزواج ¹³جيم و ¹⁴لا ³⁶S و ³⁷الكلورين.

من ناحية أخرى ، فإن مصطلح "nuclide" هو الاسم الذي تم صياغته لكل مجموعة من مجموعات nucleons (هياكل تتكون من النيوترونات والبروتونات) والتي يمكن تشكيلها.

بحيث يمكن تمييز النيوكليدات بأعدادها من النيوترونات أو البروتونات ، أو حتى بكمية الطاقة التي لديها بنية تكتلها.

وبالمثل ، لدينا نواة طفل تظهر بعد عملية الانحلال وهذا بدوره هو إسبر من النواة الأم ، لأن عدد النواة الموجودة في النواة لا يزال على حاله ، على عكس ما يحدث من خلال وسائل التفكك α.

من المهم أن نتذكر أن الأيسوبرات المختلفة لها أعداد ذرية مختلفة ، مؤكدة أنها عناصر كيميائية مختلفة.

التمثيل

للدلالة على النويدات المختلفة ، يتم استخدام ترميز معين ، والذي يمكن تمثيله بطريقتين: الأولى تتمثل في وضع اسم العنصر الكيميائي متبوعًا برقم كتلته ، والذي يرتبط به واصلة. على سبيل المثال: النيتروجين 14 ، الذي يتكون نويته من سبعة نيوترونات وسبعة بروتونات.

تتمثل الطريقة الأخرى لتمثيل هذه الأنواع في وضع رمز للعنصر الكيميائي ، مسبوقًا برقم هجائي رقمي يشير إلى عدد كتلة الذرة المعنية ، بالإضافة إلى حرف رقمي يحدد الرقم الذري لنفسه ، لما يلي الطريقة:

_Z^AX

في هذا التعبير ، X يمثل العنصر الكيميائي للذرة المعنية ، A هو رقم الكتلة (نتيجة للإضافة بين عدد النيوترونات والبروتونات) ، Z يمثل الرقم الذري (يساوي عدد البروتونات في نواة الذرة).

عندما يتم تمثيل هذه النيوكليدات ، يتم عادةً حذف العدد الذري للذرة (Z) لأنه لا يوفر بيانات إضافية ذات صلة ، لذلك غالبًا ما يتم تمثيلها على أنها ^AX.

إحدى الطرق لإظهار هذا التدوين هي أخذ المثال السابق (nitrogen-14) ، والذي يُشار إليه أيضًا باسم ¹⁴N. هذا هو التدوين المستخدم ل isobars.

أمثلة

تم اقتراح استخدام تعبير "isobars" للأنواع المعروفة باسم nuclides التي تحتوي على عدد متساوٍ من النوكليونات (عدد متساوٍ من الكتلة) في أواخر عام 1910 من قبل الكيميائي من أصل بريطاني Alfred Walter Stewart.

في هذا الترتيب للأفكار ، يمكن ملاحظة مثال للإيزوبرز في حالة الأنواع ¹⁴جيم و ¹⁴N: عدد الكتلة يساوي 14 ، وهذا يعني أن عدد البروتونات والنيوترونات في كلا النوعين مختلف.

في الواقع ، تحتوي ذرة الكربون هذه على عدد ذري ​​يساوي 6 ، لذلك يوجد في بنيتها 6 بروتونات ، وفي المقابل يوجد 8 نيترونات في نواتها. ثم عددها هو 14 (6 + 8 = 14).

من جانبها ، تحتوي ذرة النيتروجين على عدد ذري ​​يساوي 7 ، لذلك يتكون من 7 بروتونات ، لكن لديه 7 نيوترونات في نواه. عدد كتلتها هو أيضا 14 (7 + 7 = 14).

يمكنك أيضًا العثور على سلسلة بها عدد ذرات كل الكتلة يساوي 40 ؛ هذا هو حال isóbaros: ⁴⁰كاليفورنيا, ⁴⁰K, ⁴⁰ع, ⁴⁰Cl ، و ⁴⁰S.

الاختلافات بين النظائر والنظائر

كما أوضحنا سابقًا ، تصف النويدات الفئات المختلفة من النوى الذرية الموجودة ، وفقًا لكمية البروتونات والنيوترونات التي تمتلكها..

أيضا ، من بين هذه الأنواع من النيوكليدات النظائر والنظائر ، والتي ستكون متباينة أدناه.

في حالة isobars ، كما ذكرنا من قبل ، لديهم عدد متساوٍ من النكليونات - أي عدد متساوٍ من الكتل - حيث يتوافق عدد البروتونات التي يتفوق فيها أحد الأنواع على الآخر مع عدد النيوترونات التي هي في العجز ، وبالتالي فإن المجموع هو نفسه. ومع ذلك ، فإن عددها الذري مختلف.

بهذا المعنى ، فإن أنواع الإيزوبار تأتي من عناصر كيميائية مختلفة ، لذلك فهي تقع في مسافات مختلفة من الجدول الدوري ولها خصائص مختلفة وخصائص محددة.

من ناحية أخرى ، في حالة النظائر ، يحدث العكس ، لأن لديهم نفس العدد الذري ولكن لديهم كمية مختلفة من الكتلة ؛ وهذا يعني أن لديهم نفس عدد البروتونات ولكن هناك كميات مختلفة من النيوترونات داخل نواتها الذرية.

بالإضافة إلى ذلك ، النظائر هي أنواع ذرية تنتمي إلى نفس العناصر ، لذلك فهي تقع في نفس المساحة من الجدول الدوري ولها خصائص وخصائص مماثلة.

مراجع

1. ويكيبيديا. (بدون تاريخ). إيسوبار (نوكليد). تم الاسترجاع من en.wikipedia.org
2. Britannica، E. (s.f.). خط تساوي الضغط الجوي. تم الاسترجاع من britannica.com
3. Konya، J. and Nagy، N. M. (2018). النووية والكيمياء الإشعاعية. تم الاسترجاع من books.google.co.ve
4. تعليم الطاقة. (بدون تاريخ). Isobar (النووية). تم الاسترجاع من energyeducation.ca
5. مدرس فيستا. (بدون تاريخ). نوى. تعافى من physics.tutorvista.com