هيكل أكسالات الأمونيوم وخصائصه واستخداماته

ال أكسالات الأمونيوم هو ملح الأمونيوم وحمض الأكساليك الذي يتحد في نسبة 2: 1. يتم إنتاجه من تفاعل التحييد في ماء حمض الأكساليك ، H₂C₂O₄, مع كربونات الأمونيوم أو هيدروكسيد الأمونيوم. في الحالة الأولى يتم إنتاج CO₂ في شكل ثانوي.

الصيغة الجزيئية لها هي C₂H₈N₂O₄, ولكن هذا هو مكتوب عادة باسم (NH₄)₂C₂O₄. يتم إنتاجه بيولوجيًا في حيوانات الفقاريات ، بدءًا من استقلاب حمض الجليكوكسيل أو حمض الأسكوربيك.

قد يوجد أكسالات الأمونيوم في بعض أنواع حصوات الكلى ، على الرغم من أن نسبة أكبر من حصوات أكسالات الكلى ، يتم دمجها مع الكالسيوم ، مكونًا أكسالات الكالسيوم.

لا يمكن استقلابه في جسم الإنسان ، لكن يمكن امتصاصه في الأمعاء وإفرازه في البراز. كما يمكن القضاء عليه من الجسم البشري عن طريق البول.

في الطبيعة ، يوجد في خام أوكساميت ، والذي يعتبر معدن نادر ونادر. بالإضافة إلى ذلك ، فهو موجود في ذرق الطائر: نتاج تحلل البراز من الطيور البحرية والخفافيش والأختام في بيئة قاحلة للغاية. تم استخدام ذرق الطائر ، بسبب ثرائه في النيتروجين ، كسماد ومبيدات للفطريات للنباتات.

مؤشر

• 1 التركيب الكيميائي
• 2 الخصائص الفيزيائية والكيميائية
  • 2.1 المظهر الجسدي
  • 2.2 الصيغة الجزيئية
  • 2.3 الوزن الجزيئي اللامائي
  • 2.4 نقطة انصهار
  • 2.5 نقطة الغليان
  • 2.6 الذوبان في الماء
  • 2.7 الذوبان في المذيبات العضوية
  • 2.8 الكثافة
  • 2.9 ضغط البخار
  • 2.10 درجة الحموضة
  • 2.11 التحلل
• 3 الاستخدامات
  • 3.1 الصناعية
  • 3.2 كاشف وينتروب
  • 3.3 البيولوجية والتحليلية
• 4 مخاطر في استخدامها
• 5 المراجع 

التركيب الكيميائي

تظهر هياكل الأيونات التي تشكل أكسالات الأمونيوم في الصورة أعلاه. على الرغم من أنها ليست موضع تقدير ، NH₄⁺ يتكون من رباعي الاسطح ، في حين أن C₂O₄^2- لديها بنية مسطحة بسبب التهجين sp² جميع ذرات الكربون.

الصيغة الكيميائية ، (NH₄)₂C₂O₄, يشير إلى أنه يجب أن يكون هناك اثنان NH₄⁺ التفاعل الكهربائي مع جيم₂O₄^2-. وهذا هو ، اثنين من رباعي الاسطح حول الطائرة.

بالإضافة إلى الرابطة الأيونية ، فإن الأيونات قادرة على تكوين روابط هيدروجينية متعددة ؛ NH₄⁺ الكعك ، و C₂O₄^2- يقبلهم (من خلال الأكسجين الأربعة).

نظرًا لوجود احتمال كبير أن يشكل الجزيء أيضًا روابط هيدروجينية مع أي من الأيونات ، يتم تقاطعه مما يؤدي إلى (NH₄)₂C₂O₄∙ ح₂O.

تتكون البلورات من ملايين الأيونات وخلايا الوحدة ، حيث يتم تحقيق نسبة 2NH₄/ 1C₂O₄ اسمه حديثا.

أن يكون مثل هذا ، في بلورة من (NH₄)₂C₂O₄∙ ح₂أو يتم تشكيل ترتيب بلوري لتقويم العظام ، حيث تلعب جسور الهيدروجين دورًا مهمًا في خصائصها الفيزيائية.

مراقبة هيكلها البلوري من الطائرة الأمامية ، NH₄⁺ تشكيل مرحلة ، في حين أن C₂O₄^2- و ح₂أو تشكل مرحلة أخرى ؛ صفوف من رباعي الاسطح مفصولة بالطائرات والجزيئات الزاوية (الماء).

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

المظهر الجسدي

أبيض صلب.

الصيغة الجزيئية

C₂H₈N₂O₄

الوزن الجزيئي اللامائي

124،096 جم / مول.

نقطة انصهار

70 درجة مئوية (158 درجة فهرنهايت) ، كما يظهر في ويكيبيديا. ومع ذلك ، تشير Chemspider و Softschools إلى نقطة انصهار بين 131 و 135 درجة مئوية.

بينما ، في Pubchem يشار إلى أن تحلل المركب يحدث عند 70 درجة مئوية ، مما يجعل من غير المحتمل أن توجد نقطة انصهار أعلى من درجة الحرارة هذه.

نقطة الغليان

غير محدد بواسطة تحلل المجمع.

الذوبان في الماء

5.1 جم / 100 مل ماء عند 20 درجة مئوية. يذوب ببطء أكسالات الأمونيوم في الماء وعادة ما تغرق فيه.

الذوبان في المذيبات العضوية

قابل للذوبان قليلاً في الكحول وغير قابل للذوبان في الأمونيا.

كثافة

1.5 جم / سم³ في 65.3 فهرنهايت.

ضغط البخار

0 مم زئبق عند 20 درجة مئوية.

الرقم الهيدروجيني

بين 6 و 7 في محلول 4 ٪ عند 25 درجة مئوية.

التحلل

عندما تتعرض لدرجات حرارة عالية ، تتحلل ، وتنبعث منها دخان سام وتآكل يتضمن أكاسيد الأمونيوم والنيتروجين.

تطبيقات

صناعي

-يتم استخدامه في صناعة المتفجرات

-وهو بمثابة destaining الحديد كهربائيا

-انها تسمح لتلميع سطح المعادن.

في الآونة الأخيرة ، تم استخراج البكتين مع أكسالات الأمونيوم ، لتصنيع المواد الغذائية

كاشف وينتروب

يتم استخدامه في تركيبة مع أكسالات البوتاسيوم لتشكيل كاشف Wintrobe ، والذي يستخدم كمضاد للتخثر.

الكاشف عبارة عن مزيج من 1.2 غرام من أكسالات الأمونيوم مع 0.8 غرام من أكسالات البوتاسيوم و 0.5 مل من الفورمالديهايد ، مع استكمال 100 مل بالماء.

البيولوجية والتحليلية

-يزيد ملح الأمونيوم من حجم كريات الدم الحمراء ، بينما يقلل ملح البوتاسيوم منه. لذلك ، يتم تعويض تأثيرها على كريات الدم الحمراء ، مما يضمن لهم المورفولوجية. هذا النظام يمارس نشاطه المضاد للتخثر عن طريق عزل أيون الكالسيوم.

-يستخدم أكسالات الأمونيوم كعامل تحليلي وكاشف مختزل ، ويستخدم في القياس الكمي لتركيز البلازما للكالسيوم والرصاص. بالإضافة إلى ذلك ، يستخدم أكسالات الأمونيوم كعامل مشتت في دراسة تفاعلات سطح الصفائح الدموية.

-كما أنه يدمج نظام تخزين الأس الهيدروجيني.

المخاطر في استخدامها

-الاتصال المباشر مع الجلد والعينين يمكن أن يسبب تهيج وحروق. وبالمثل ، يمكن للتلامس الطويل أو المتكرر للجلد مع المركب أن يسبب علامات مثل الطفح الجلدي والجفاف والاحمرار..

-استنشاق يمكن أن تهيج الأنف والحلق والرئتين. التعرض المتكرر يمكن أن يسبب التهاب الشعب الهوائية مع السعال والبلغم وضيق في التنفس.

-التعرض الشديد لهذا الملح يمكن أن يسبب صداع ، دوخة ، غثيان ، قيء ، نوبات ، غيبوبة وحتى الموت.

-الابتلاع أو الاستنشاق المفرط يسبب التسمم الجهازي. تشمل الأعراض المحتملة ألم في الحلق والمريء والمعدة. تتحول أغشية الغشاء المخاطي إلى اللون الأبيض ، وهناك إسهال شديد ونبض ضعيف وانهيار القلب والأوعية الدموية والعضلات العصبية. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن تؤثر على وظائف الكلى وتوازن الكالسيوم.

-يشارك الكالسيوم في العديد من العمليات التي تحدث في الكائنات الحية ، بما في ذلك: التوسط في تقلص العضلات ، سواء في العضلات الملساء والحزامية ؛ يتدخل في نقاط الاشتباك العصبي في انتقال العصب العضلي ؛ من الضروري في عدة مراحل من سلسلة التخثر. ينظم النفاذية والتوصيل الأيوني في الأغشية ، إلخ..

لذلك ، من خلال عزل أكاسات الأمونيوم إلى أيون الكالسيوم ، فإن أداء الوظائف الأساسية للحياة ملتزم.

مراجع

1. ويكيبيديا. (2018). أكسالات الأمونيوم. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
2. نمو وتوصيف بلورات أحادي الهيدرات أحادية الأمونيوم. [PDF]. تم الاسترجاع من: shodhganga.inflibnet.ac.in
3. Qiao Y.، Wang K.، Yuan H.، & Yang K. (2015). الانضغاط الخطي السلبي في أحادي الهيدرات المعدنية المؤكسدة لأكسونات الأمونيوم المعدنية مع الزخارف رف النبيذ الهيدروجين الرابطة. مجلة الكيمياء الفيزيائية رسائل 6 (14): 2755-60
4. بوب كيم. (2018). الأمونيوم أوكسالات. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). أكسالات الأمونيوم. كيم سبايدر. تم الاسترجاع من: chemspider.com
6. Softschools. (2018). صيغة طبيعية. تم الاسترجاع من: softschools.com
7. وينكلر. (بدون تاريخ). ورقة السلامة الكيميائية: أكسالات الأمونيوم 1-هيدرات. تم الاسترجاع من: iio.ens.uabc.mx
8. نيوجيرسي الصحة (بدون تاريخ). أكسالات الأمونيوم. [PDF]. تم الاسترجاع من: nj.gov