ما هو الجدول الدوري ل؟ 7 الاستخدامات الهامة

ال الجدول الدوري يعمل على إظهار العلاقات بين العناصر المختلفة ؛ يمكن استخدامه أيضًا للتنبؤ بخصائص العناصر الجديدة التي لا تزال تكتشف أو لا يتم تجميعها بعد.

يوفر الجدول الدوري أيضًا إطارًا مفيدًا عند تحليل السلوكيات الكيميائية ؛ يستخدم على نطاق واسع في مجال الكيمياء وفي العديد من العلوم الأخرى.

تم بناؤه في عام 1869 من قبل العالم الروسي ديمتري إيفانوفيتش منديلييف لتصور العلاقات المختلفة بين العناصر الكيميائية المختلفة.

يتم ترتيب الجدول الدوري برقمه الذري وتكويناته من الإلكترونات والخصائص الكيميائية المتكررة. يتم ترتيبها أيضًا بحيث تكون العناصر ذات السلوكيات المماثلة في نفس العمود.

يحتوي الجدول على أربع كتل مستطيلة ذات خواص كيميائية مماثلة. بشكل عام ، العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الصف هي معادن ، وتقع العناصر غير المعدنية على اليمين.

توجد العناصر في الجدول الدوري بناءً على تركيبها الذري. كل صف وكل عمود لها خصائص خاصة.

تتم قراءة جميع الصفوف في الجدول من اليسار إلى اليمين ويشار إلى كل صف كفترة. يسمى كل عمود من الجدول مجموعة. كل مجموعة في الجدول لديها نفس عدد الإلكترونات.

من السهل العثور على عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي لكل عنصر من عناصر الجدول. المجموعة الأولى بها إلكترون ، والمجموعة الثانية بها إثنين ، وهكذا.

الجدول الدوري الجيد هو أداة رائعة عند حل المشكلات في مجال الكيمياء. يمكن العثور على الجداول الدورية على الشبكة أو يمكن طباعتها.

استخدامات الجدول الدوري ، لماذا؟?

معرفة رمز العنصر الكيميائي

الرموز هي اختصار لاسم العنصر. في كثير من الحالات ، يأتي الاختصار من الاسم الأصلي باللغة اللاتينية.

يحتوي كل رمز على حرف أو حرفين كاختصار. عادةً ما يكون الرمز هو اختصار لاسم العنصر ولكن بعض الرموز تشير إلى الأسماء القديمة للعناصر.

مثال على هذه الحالة هو الفضة. رمزها هو Ag ، والذي يشير إلى اسمها القديم الذي كان فضة.

معرفة العدد الذري للعنصر

هذا هو عدد البروتونات التي تحتويها ذرة هذا العنصر. عدد البروتونات هو العامل الحاسم عندما يتعلق الأمر بتمييز عنصر واحد عن الآخر. لا يغير التغير في عدد الإلكترونات أو النيوترونات نوع العنصر.

تنتج الأعداد المتغيرة للإلكترونات أيونات ، في حين أن التغيرات في عدد النيوترونات تنتج نظائر. يتم تنظيم الجدول الدوري الحديث في ترتيب تصاعدي من العدد الذري.

حدد معنى فترات ومجموعات الجدول الدوري

تسمى الصفوف الأفقية بالنقاط. تشير كل فترة إلى أعلى مستويات الطاقة التي يشغلها كل من إلكترونات ذلك العنصر في حالته الأساسية.

تسمى الأعمدة الرأسية بالمجموعات. كل عنصر في المجموعة لديه نفس رقم الإلكترون التكافؤ وعادة ما يتصرف بطريقة مماثلة عندما يتعلق الأمر بعناصر أخرى.

ينتمي الصفين الأخيران ، اللانثانيدات والأكتينيدات ، إلى المجموعة 3 ب ويتم سردهما بشكل منفصل.

تعرف اسم العنصر

تتضمن العديد من الجداول الدورية أيضًا الاسم الكامل للعنصر. هذا مفيد عندما يتعلق الأمر بمعرفة شيء ما لأنه لا يمكنك دائمًا تذكر رموز جميع العناصر.

تعرف على الكتلة الذرية للعنصر في وحدات الكتلة الذرية

يشير هذا الرقم إلى الكتلة المتوسطة الثقيلة لنظائر عنصر كيميائي. تم تنظيم الجدول الدوري الأصلي لمندليف حتى تظهر العناصر بترتيب تصاعدي من الكتلة الذرية أو الوزن.

تحديد أنواع العناصر

تحدد العديد من الجداول الدورية أنواعًا مختلفة من العناصر باستخدام ألوان مختلفة لأنواع مختلفة من العناصر.

وتشمل هذه الأنواع المعادن القلوية ، والمعادن الأساسية ، والمعادن الانتقالية ، وغير المعدنية ، والغازات النبيلة ، والمواد المسببة للتأثير ، والأرض القلوية ، وشبه المعادن ، والأكتينيدات ، واللانثانيدات..

إظهار الاتجاهات المختلفة (الدورية)

يتم تنظيم الجدول الدوري لإظهار أنواع مختلفة من الاتجاه (الدورية). من بينها:

• نصف القطر الذري ، وهو نصف المسافة بين مركز ذرتين بالكاد يمس بعضهما البعض:

1. يزيد مع انتقاله من أعلى إلى أسفل الجدول الدوري.
2. ينحدر وهو يتحرك من اليسار إلى اليمين من خلال الجدول الدوري.

• طاقة التأين ، وهي الطاقة اللازمة لإزالة الإلكترون من الذرة.

1. ينحدر وهو يتحرك لأعلى ولأسفل الجدول الدوري.
2. زيادة أثناء الانتقال من اليسار إلى يمين الجدول الدوري.

• الكهربية ، التي تقيس القدرة على تكوين رابطة كيميائية.

1. ينحدر وهو يتحرك من أعلى إلى أسفل.
2. يزيد مع انتقاله من اليسار إلى اليمين.

• تقارب الإلكترون ، والذي يشير إلى قدرة العنصر على قبول الإلكترون.

يمكن التنبؤ بألفة الإلكترون بناءً على مجموعات العناصر. الغازات النبيلة ، مثل الأرجون والنيون ، لها تقارب إلكترون ما يقرب من الصفر ولا تميل إلى قبول الإلكترونات.

الهالوجين ، مثل الكلور واليود ، له ارتباطات إلكترونية عالية. تحتوي معظم مجموعات العناصر الأخرى على ارتباطات أقل للإلكترونات عن تلك الموجودة في المواد المسببة للأمراض ، ولكنها أعلى بكثير من تلك الموجودة في الغازات النبيلة.

مراجع

1. ما هو الغرض من الجدول الدوري؟ تعافى من reference.com
2. كيفية استخدام جدول دوري (2017) تم استرجاعه من thinkco.com
3. كيف يتم تنظيم عناصر الجدول الدوري؟ تعافى من reference.com
4. الجدول الدوري. تم الاسترجاع من wikipeda.org
5. لماذا الجدول الدوري مفيد. تعافى من reference.com