بيروكسيد الكالسيوم (CaO2) الصيغة والخصائص والمخاطر والاستخدامات

ال بيروكسيد الكالسيوم, المعروف أيضا باسم ثاني أكسيد الكالسيوم ، هو مركب كيميائي من صيغة CaO₂. يحدث مع تفاعل انحلال ملح أو هيدروكسيد الكالسيوم وأكسيد الصوديوم مع التبلور اللاحق.

يتم إنتاج بيروكسيد الكالسيوم عن طريق ترسيب مركب الأوكتاهيدرات من محلول مائي ، يليه الجفاف عند درجات حرارة أعلى من 100 درجة مئوية..

يتحلل بيروكسيد الكالسيوم لإطلاق الأكسجين عند ملامسته للمادة المرطبة. تساو₂ هي واحدة من أكثر البيروكسيدات غير العضوية استقرارًا في درجة الحرارة وتتحلل ببطء في الهواء الرطب.

يحتوي التعليق المائي 1: 100 على درجة حموضة تبلغ حوالي 12. باستثناء قدرة إطلاق الأكسجين المستقرة ، CaO₂ لديها وظائف مماثلة من البيروكسيدات الأخرى: تبييض ، التطهير وإزالة الروائح. بالإضافة إلى ذلك ، تجدر الإشارة إلى أن CaO₂ أنها تحترم البيئة بسبب خصائصها. (Kingsfield Inc ، 2011).

مؤشر

• 1 الخواص الفيزيائية والكيميائية لبيروكسيد الكالسيوم
• 2 التفاعل والمخاطر
• 3 الاستخدامات
  • 3.1 استخدم في معالجة التربة
  • 3.2 استخدامات أخرى
  • 3.3 استعادة البيئة
  • 3.4 الاستخدام الصناعي
• 4 المراجع

الخصائص الفيزيائية والكيميائية لبيروكسيد الكالسيوم

بيروكسيد الكالسيوم هو مسحوق أبيض أو مصفر مع عدم وجود رائحة مميزة أو نكهة (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017). 

كا₂ له وزن جزيئي قدره 72.0768 جم / مول وكثافة 2.91 جم / مل. يحتوي المركب على درجة انصهار تبلغ 200 درجة مئوية ويتحلل فوق 355 درجة مئوية. وهو قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء الذي يشكل بيروكسيد الهيدروجين. لديها pKa من 12.5 (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

بيروكسيد الكالسيوم معرض لخطر الانفجار إذا تم مزجه مع مادة عضوية مقسمة بدقة. المركب ليس وقودًا في حد ذاته ، ولكنه يسرع من احتراق المواد القابلة للاحتراق. وذلك لأن خلائط المواد القابلة للاحتراق والبيروكسيد يمكن إشعالها عن طريق الاحتكاك أو ملامسة الرطوبة.

التفاعل والمخاطر

بروكسيد الكالسيوم ، على الرغم من أنه مركب مستقر نسبيًا مقارنة ببيروكسيدات أخرى ، يتم تصنيفه كمركب متفجر وعامل مؤكسد قوي.

الاتصال مع بيروكسيد الكالسيوم يمكن أن يهيج بشدة ويمكن أن يحرق الجلد والعينين. التعرض يمكن أن تهيج العينين والأنف والحنجرة.

التعرض لفترات طويلة يمكن أن يضر الجلد. يمكن أن تؤدي مستويات أعلى من بيروكسيد الكالسيوم إلى تهيج الرئتين وتسبب السعال أو ضيق التنفس.

قد يؤدي التعرض الأكبر إلى تراكم السوائل في الرئتين (الوذمة الرئوية) ، مما يؤدي إلى الوفاة (المكتبة الوطنية للطب ، 2015).

في حالة ملامسة العينين ، يجب فحص العدسات اللاصقة وإزالتها. ثم اغسل العينين على الفور بماء بارد لمدة 15 دقيقة على الأقل.

في حالة ملامسة الجلد ، يجب شطف المنطقة المصابة على الفور بالكثير من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل أثناء إزالة الملابس والأحذية الملوثة. تغطية الجلد المتهيج مع المطريات. اغسل الملابس والأحذية قبل إعادة استخدامها. إذا كانت الملامسة شديدة ، اغسلها بصابون معقم وقم بتغطية الجلد الملوث بكريم مضاد للبكتيريا.

في حالة الاستنشاق ، يجب نقل الضحية إلى مكان بارد. إن لم يكن التنفس ، يتم إعطاء التنفس الصناعي. 

إذا تم ابتلاع المركب ، فقم بالتقيؤ ما لم يوجهه أفراد طبيون ، وينصح بشرب كميات كبيرة من الماء من أجل تخفيف المخفف. يجب أن تكون ملابس فضفاضة مثل طوق القميص ، حزام أو ربطة عنق فضفاضة.

في جميع الحالات ، يجب الحصول على العناية الطبية على الفور (ورقة بيانات سلامة المواد بيروكسيد الكالسيوم ، 2013).

تطبيقات

استخدامها في معالجة التربة

من بين جميع الطرق التي يمكنك من خلالها الاستفادة من بيروكسيد الكالسيوم ، فإن تطبيقه الزراعي هو الأكثر شيوعًا. حقيقة أن بيروكسيد الكالسيوم يطلق الأكسجين عند ملامسته للماء يعني أنه يمكن استخدامه كوسيلة لتجديد التربة المنضب.

عادة ، بعد الزراعة المكثفة أو عندما تغمر التربة ، تضيع المواد الغذائية والأكسجين من التربة ، مما يجعلها معقمة.

في مثل هذا السيناريو ، يجب استخدام العديد من الأسمدة الاصطناعية لإضافة المعادن والمواد المغذية إلى التربة ، بالإضافة إلى التدخلات الأخرى لجعلها قابلة للحياة مرة أخرى. بيروكسيد الكالسيوم ضروري لهذه العملية ، لأنه يستخدم لزيادة محتوى الأكسجين في التربة.

استخدامات أخرى

حقيقة أن بيروكسيد الكالسيوم يمكن أن يطلق بيروكسيد الهيدروجين عندما يقترن بالأحماض يعني أنه يمكن استخدامه كعامل تبيض. يستخدم على نطاق واسع بهذه الطريقة في العديد من الصناعات الورقية. إن إنتاج بيروكسيد الهيدروجين بواسطة هذا المركب يجعله مفيدًا أيضًا في إزالة الروائح وتبييض منتجات الشعر بالإضافة إلى المنسوجات..

يحتوي بيروكسيد الكالسيوم أيضًا على مكان في الرعاية الصحية ، حيث يمكن استخدامه كمطهر.

يستخدم بيروكسيد الكالسيوم في الطبخ كوسيلة مساعدة للمعالجة في مزيج العجين. يتحلل المركب إلى الأكسجين بمجرد ملامسته للماء. هذا يؤكسد ويعزز روابط ثنائي كبريتيد وغير ثاني كبريتيد في الغلوتين.

استعادة البيئة

حقيقة أن بيروكسيد الكالسيوم يمكن أن يكون بمثابة مصدر للأكسجين يعني أنه مفيد في العديد من السيناريوهات البيئية.

على سبيل المثال ، هناك العديد من المسطحات المائية مثل البحيرات والبرك التي أصبحت غير قابلة للحياة بسبب التلوث والعوامل الأخرى ذات الصلة.

في مثل هذا السيناريو ، يمكن استخدام بيروكسيد الكالسيوم لتجديد هذه المسطحات المائية أيضًا. الأكسجين المنطلق من التفاعل بين الماء والمركب يستعيد محتوى الأكسجين في الماء.

الاستخدام الصناعي

دور بيروكسيد الكالسيوم في إنتاج البلاستيك أمر حاسم لعمليات الحفز والربط المتبادل للمركبات المختلفة التي تستخدم في بلمرة البلاستيك لجعلها صعبة. يستخدم بيروكسيد الكالسيوم أيضًا كمبادر لهذه العمليات (Chuangjia Chemical Co، 2011).

مراجع

1. بيروكسيد الكالسيوم. (2016). تم الاسترجاع من cameochemicals.noaa.gov.
2. بيروكسيد الكالسيوم. (وس. ف.). تعافى من bakerpedia.com.
3. Chuangjia Chemical Co. (2011). بيروكسيد الكالسيوم. تم الاسترجاع من موقع chinacjchem.com.
4. EMBL-بنك الإمارات الدولي. (2014 ، 28 يوليو). بيروكسيد الكالسيوم. تعافى من ebi.ac.uk.
5. Kingsfield Inc. (2011). بيروكسيد الكالسيوم ™ CALGRO. تم الاسترجاع من كينجزفيلد.
6. ورقة بيانات سلامة المواد بيروكسيد الكالسيوم. (2013 ، 21 مايو). تعافى من sciencelab.com.
7. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ... (2017 ، 11 مارس). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 14779. تم الاسترجاع من PubChem.
8. المكتبة الوطنية للطب. (2015 ، 19 أكتوبر). بيروكسيد الكالسيوم. استرداد detoxnet.
9. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). ثاني أكسيد الكالسيوم. تم الاسترجاع من chemspider.com.