بيروكسيد الصوديوم (Na2O2) الفورمولا ، والخصائص ، والمخاطر والاستخدامات

ال بيروكسيد الصوديوم هو مركب كيميائي من الصيغة Na₂O₂ التي لها صلات أيونية بين ذرات الصوديوم وجزيء O2. يوجد في العديد من الهيدرات والبيروكسيدرات بما في ذلك Na₂O₂ 2H₂O₂ 4 ساعات₂أوه ، نا₂O₂ 2H₂أوه ، نا₂O₂ 2H₂O₂ و نا₂O₂ · 8 ساعات₂O.

له هيكل بلوري سداسي ، ومع ذلك ، عندما يخضع هذا النموذج للتسخين للانتقال إلى مرحلة من التماثل غير معروف عند 512 درجة مئوية. ويرد هيكله البلوري في الشكل 2 (الصوديوم: بيروكسيد الصوديوم ، 1993-2016).

يمكن تحضير بيروكسيد الصوديوم على نطاق واسع عن طريق تفاعل الصوديوم المعدني مع الأكسجين في 130-200 درجة مئوية (أشفورد ، 1994) ، وهي عملية تولد أكسيد الصوديوم ، والتي تمتص الأكسجين في مرحلة منفصلة:

4 Na + O₂  → نا₂O

2 نا₂O + O₂  → 2 نا₂O₂

تشتمل عملية الدُفعة الحالية على أكسدة الصوديوم في أول أكسيد الصوديوم مع الهواء الجاف وأكسدة أول أكسيد لاحقة إلى بيروكسيد مع أكسجين بنسبة 90٪.

في عام 1951 ، بدأت USI تشغيل أول عملية مستمرة لإنتاج بيروكسيد الصوديوم. هذه العملية فريدة من نوعها: فهي تستخدم الهواء بدلاً من الأكسجين النقي.

لمدة 70 عامًا تقريبًا ، تم استخدام أشكال عملية الدُفعات (SCHOW ، 1957) ، على سبيل المثال ، يحتوي المنتج التجاري على ما بين 90 و 95٪ بيروكسيد الهيدروجين.

مؤشر

• 1 الخواص الفيزيائية والكيميائية لبيروكسيد الصوديوم 
• 2 التفاعل والمخاطر
• 3 الاستخدامات
• 4 المراجع

الخصائص الفيزيائية والكيميائية لبيروكسيد الصوديوم 

بيروكسيد الصوديوم هو مادة صلبة حبيبية مصفرة تتحول إلى اللون الأصفر عند ملامستها للغلاف الجوي (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، S.F). يظهر الشكل في الشكل 3.

يبلغ وزن بيروكسيد الصوديوم 77.98 جم / مول وكثافة 2.805 جم / مل. يحتوي المركب على نقطة انصهار تبلغ 460.00 درجة مئوية حيث يبدأ في التحلل إلى أكسيد الصوديوم والأكسجين الجزيئي وفقًا للتفاعل:

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

نقطة الغليان هي 657 درجة مئوية (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

يتفاعل بيروكسيد الصوديوم بعنف مع عوامل الاختزال والمواد القابلة للاحتراق والمعادن الخفيفة. يتفاعل مع طارد للحرارة وبصورة سريعة أو حتى متفجرة بالماء لتشكيل قاعدة قوية (هيدروكسيد الصوديوم) والأكسجين (O2).

يمكن أن ينفجر المزيج مع بيرسلفات الأمونيوم إذا تعرض للاحتكاك (التكسير في الهاون) ، أو إذا تم تسخينه ، أو في حالة مرور تيار من ثاني أكسيد الكربون الغازي..

يتفاعل بقوة شديدة مع كبريتيد الهيدروجين الغازي. حتى في حالة عدم وجود الهواء ، قد يكون التفاعل مصحوبًا بلهب. يحدث انفجار عندما يتم تمرير ثاني أكسيد الكربون الغازي على مزيج من بيروكسيد الصوديوم مع مسحوق المغنيسيوم.

يمكن أن تنفجر الخلطات التي تحتوي على حمض الأسيتيك أو أنهيدريد الخل إذا لم يتم الحفاظ عليها باردة. تكون قابلة للاشتعال تلقائيًا عند التلامس مع الأنيلين أو البنزين أو إيثيل الإيثر أو المواد العضوية مثل الورق والخشب.

تحترق أو تنفجر المزيج مع الفحم والجلسرين وبعض الزيوت والفوسفور. مزيج من كربيد الكالسيوم (مسحوق) يمكن أن ينفجر عندما يتعرض للهواء الرطب وينفجر عند تسخينه.

يتحلل ، في كثير من الأحيان بعنف في وجود كميات تحفيزية من ثاني أكسيد المنغنيز. الخليط مع أحادي كلوريد الكبريت يؤدي إلى رد فعل عنيف. يمكن أن يتفاعل ويشعل الوقود (SODIUM PEROXIDE، 2016).

التفاعل والمخاطر

بيروكسيد الصوديوم هو مركب يصنف كقاعدة قوية ، عامل مؤكسد قوي ومتفكك وفقاً لتنبيه التفاعل. يتم إشعال الخلط مع المواد القابلة للاحتراق بسهولة عن طريق الاحتكاك أو الحرارة أو ملامسة الرطوبة.

يمكن أن تتحلل بقوة تحت التعرض الطويل للحرارة ، مما تسبب في كسر الحاويات التي تحتوي عليها.

خطير للغاية في حالة ملامسة الجلد والعينين (مهيجة) وفي حالات الابتلاع والاستنشاق. التعرض لفترات طويلة يمكن أن يسبب حروق الجلد وتقرحات. التعرض المفرط عن طريق الاستنشاق قد يسبب تهيج الجهاز التنفسي.

يتميز التهاب العين بالاحمرار والتهيج والحكة. يتميز التهاب الجلد بحكة أو تقشير أو احمرار أو تقرحات في بعض الأحيان.

في حالة ملامسة العين ، يجب عليك التحقق مما إذا كنت ترتدي العدسات اللاصقة وإزالتها. شطف العينين على الفور بمياه جارية لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الأجفان مفتوحة.

في حالة ملامسة الجلد ، اغسل البشرة الملوثة برفق وحذر بالماء الجاري والصابون غير الكاشطة. يمكنك استخدام الماء البارد. يجب أن يكون الجلد المهيج مغطى بالمطريات.

إذا كانت ملامسة الجلد خطيرة ، فيجب غسلها بصابون مطهر وتغطية البشرة الملوثة بكريم مضاد للبكتيريا..

في حالة الاستنشاق ، يجب السماح للضحية بالراحة في منطقة جيدة التهوية.

إخلاء الضحية إلى منطقة آمنة في أقرب وقت ممكن. تخفيف الملابس الضيقة مثل قميص طوق ، حزام أو ربطة عنق. إذا كان التنفس صعبًا ، قم بإدارة الأكسجين. إذا لم تكن الضحية تتنفس ، فقم بإجراء إنعاش من الفم إلى الفم.

في حالة الابتلاع ، لا تحفز القيء. إذا لم تكن الضحية تتنفس ، فقم بإجراء إنعاش من الفم إلى الفم.

في جميع الحالات ، يجب البحث عن عناية طبية فورية (ورقة بيانات سلامة المواد بيروكسيد الصوديوم ، 2013).

تطبيقات

يستخدم بيروكسيد الصوديوم في تبييض الغسيل ، لأنه يتفاعل مع الماء لإنتاج بيروكسيد الهيدروجين ، وهو عامل التبييض وفقًا للتفاعل:

نا₂O₂ + 2 ساعة₂O → 2 NaOH + H₂O₂

بالإضافة إلى بيروكسيد الهيدروجين ، ينتج التفاعل هيدروكسيد الصوديوم (الغسول) ، والذي يحافظ على المحلول القلوي. الماء الساخن ومحلول قلوي ضروريان لبيروكسيد الهيدروجين لتعمل بشكل أفضل كخليط مبيض (Field، S.F).

يستخدم بيروكسيد الصوديوم لتبييض لب الخشب لإنتاج الورق والمنسوجات. حاليا يستخدم بشكل رئيسي لعمليات المختبرات المتخصصة ، على سبيل المثال ، استخراج المعادن. بالإضافة إلى ذلك ، في التفاعلات الكيميائية ، يستخدم بيروكسيد الصوديوم كعامل مؤكسد.

كما أنه يستخدم كمصدر للأكسجين من خلال تفاعله مع ثاني أكسيد الكربون لإنتاج الأكسجين وكربونات الصوديوم ، وبالتالي ، فإنه مفيد بشكل خاص في معدات الغوص ، والغواصات ، وما إلى ذلك (استخدام بيروكسيد الصوديوم لفرك انبعاثات ثاني أكسيد الكربون ، 2014).

مراجع

1. أشفورد ، ر. (1994). قاموس أشفورد للكيماويات الصناعية. لندن: المنشورات المحدودة.
2. فيلد ، س. المكونات بيروكسيد الصوديوم. تم الاسترجاع من sci-toys.com.
3. ورقة بيانات سلامة المواد بيروكسيد الصوديوم. (2013 ، 21 مايو). تم الاسترجاع من sciencelab.com.
4. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (وس. ف.). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 14803. تم الاسترجاع من PubChem.
5. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). بيروكسيد الصوديوم تم الاسترجاع من chemspider.com.
6. شاو ، ر. (1957). قصة إنتاج بيروكسيد الصوديوم. التقدم في الكيمياء ، المجلد 19 ، 118-123.
7. بيروكسيد الصوديوم. (2016). تم الاسترجاع من المواد الكيميائية.
8. الصوديوم: بيروكسيد الصوديوم. (1993-2016). تم الاسترجاع من webelements.
9. استخدام بيروكسيد الصوديوم لفرك انبعاثات ثاني أكسيد الكربون. (2014 ، 10 نوفمبر). تم الاسترجاع من stackexchange.