ما هي القواعد الكيميائية التي يمكنك العثور عليها في المنزل؟



ال القواعد الكيميائية إنها موجودة في عدد كبير من المنتجات للاستخدام اليومي في المنزل وفي بعض الأطعمة التي قد لا تتخيلها. بعد كل شيء ، العلم في كل مكان.

عندما بدأت في إجراء دراسات الكيمياء في الجامعة ، حثنا أحد أساتذتي على أن نكون فضوليين واستقصائيين ، وهي صفات تميز عالمًا جيدًا.

مستوحاة من كلماته ، أخذت لفافة من الورق عبث وبدأت في قياس درجة الحموضة من كل ما كان لدي في منزلي. لقد فوجئت حقًا بكمية الأشياء التي تحتوي على درجة حموضة أساسية في المنزل.

في الحقيقة أتذكر أن الشيء الوحيد الذي غير ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر كان صلصة الطماطم بالكاتشب (وهو أمر منطقي لأن مكوناته هي الطماطم والخل).

كما ذكرت في مقالات أخرى ، فإن القاعدة عبارة عن مركب كيميائي له القدرة على قبول البروتونات أو التبرع بالهيدروكسيل أو امتلاك زوج من الإلكترونات الحرة. لديهم خاصية تحييد الأحماض ، وزيادة درجة الحموضة في محلول وتحويل ورقة عباد الشمس الزرقاء.

القواعد مهمة جدا في الاستخدام اليومي وغالبا ما تمر دون أن يلاحظها أحد. بدون قواعد ، لن تنطفئ البقع العالقة على الملابس ، والمرايا القذرة ستكون موجودة وحتى المشاكل المعوية مثل ارتداد المعدة والإمساك لا يمكن تخفيفها (ملاحظات الكيمياء - نموذج SPM 4 - الأحماض والقواعد (الجزء 2) ، 2013).

بعد ذلك أعطي قائمة بقواعد الاستخدام اليومي التي أعطيت اللون الأزرق لورقة عباد الشمس في ذلك الوقت. جميع هذه القواعد هي في المنتجات للاستخدام اليومي والغذاء (الأحماض مقابل القواعد ، S.F).

أمثلة على القواعد الموجودة في المنزل

1- القهوة والشاي: يحمل جزيء الكافيين (1،3،7 تريميثيلكسانثيني) اسمه لأنه تم اكتشافه في حبوب البن.

في وقت لاحق تم اكتشاف أنه موجود أيضًا في أوراق الشاي بتركيز أعلى. هذا الجزيء ، البيورين يشبه إلى حد بعيد الأدينين ومثل ذلك هو قاعدة النيتروجين.

2- شوكولاتة: على غرار القهوة ، تحتوي الشوكولاتة على مركب يسمى الثيوبرومين وهو قاعدة البيورين النيتروجينية.

هذا المركب مسؤول عن تذوق الشوكولاتة جيدًا ، لكن الكلاب والقطط لا تستقلب ثيوبرومين الذي يسبب تلفًا للقلب والجهاز العصبي المركزي. في الختام لا تعطي الشوكولاته محبوبتك (ردود الفعل ، 2016).

3- الكلور: الكلور هو في الواقع هيبوكلوريت أو كلوريت الصوديوم ، وهذا يتوقف على ما إذا كان الكلور من حمامات السباحة أو الكلور لغسل الملابس.

أيونات الهيبوكلوريت وكلوريت هي القواعد المترافقة للأحماض الهيبوكلورية والكلورية على التوالي ، والتي في محلول مائي لديها القدرة على أخذ البروتونات من الماء مما يزيد من تركيز الهيدروكسيل في الوسط (الأحماض والقواعد - تطبيقات الحياة الحقيقية ، S.F).

CLO- + H2O → HClO + OH-

CLO2- + H2O → HClO2 + OH-

4 - التبييض: أقوى قاعدة متوفرة تجاريا ، أفران نظيفة وأنابيب غير مسدودة. التبييض ، أو هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) ، هو مكون رئيسي في منظفات التصريف ، والسوائل القمامة بحيث يمكن غسلها من خلال الأنابيب.

يتم تنظيف منظفات الأفران الكاوية المستندة إلى مواد التبييض من خلال المواد المطبوخة في الفرن. يجب التعامل معها بحذر لأنها قد تسبب حروقًا كيميائية شديدة.

صودا الخبز آمنة للمس. شرب بضع قروش من صودا الخبز المذابة في الماء سوف يحيد بعض الأحماض الزائدة في المعدة. كما أنه يجعل عامل التنظيف جلخ وغير سامة أقل ما يقال.

6- بوراكس: المعروف أيضا باسم tetraborate الصوديوم (نا2B4O7 ● 10H2س) ، مرة واحدة ساعدت في الحفاظ على المومياوات في مصر القديمة. الآن الحفاظ على الملابس بارد وقتل الآفات في المنزل. الرقم الهيدروجيني لها 9.2 يعني أنه 920 مرات القلوية أكثر من الماء النقي.

يسهم البوراكس في أيون الأكسجين في الماء ليشكل بيروكسيد الهيدروجين (H2O2) في محلول ، مما يجعله عامل مطهر ومعتدل.

تجنب التعامل مع البوراكس مباشرة أو لفترة طويلة ، لأنه يمكن أن يسبب تهيج الجلد. البوراكس سامة قليلاً إذا تم تناوله. (ويتني ، 2017).

7 - الأمونيا: يشير مصطلح "الأمونيا" إلى كل من الغاز المهيج (NH3) بالنسبة لمنتج التنظيف (NH4OH) الناتجة عن انحلال الأمونيا في الماء. تحتوي الأمونيا المحلية على درجة حموضة قدرها 11 ، أو 50 مرة أقوى من حليب المغنيسيا.

إنه منظف قوي للمنزل ينظف فعليًا أي سطح من الأوساخ والشحوم (Cascio، 2017).

9- حليب المغنيسيا: هذا مضاد للحموضة وملين مشترك حصلت على اسم حليبي بسبب غموضه. هيدروكسيد المغنيسيوم [Mg (OH)2] لديه درجة الحموضة من 10.5. تستخدم المستحضرات التجارية من حليب المغنيزيوم نكهات النعناع أو الفاكهة لإخفاء الطعم المر الذي يميز المواد القلوية.

10- مضادات الحموضة: من الشائع استخدام قواعد ضعيفة لتخفيف حرقة. مركبات مثل بيكربونات الصوديوم (NaHCO)3) ، كربونات المغنسيوم (MgCO)3) ، كربونات الكالسيوم (CaCO)3) وهيدروكسيد الألومنيوم (Al (OH)3) هي المكونات النشطة لمضادات الحموضة.

11- مزيلات الروائح: هيدروكسيد الألومنيوم هو أيضا العنصر النشط في مزيلات العرق. وهو يعمل كمبيد للجراثيم من خلال القضاء على البكتيريا التي تتغذى على البروتينات والدهون في العرق التي تفرزها الغدد المفرزة (رد الفعل ، 2015).

12- الصابون: الصابون هو نتاج تحييد هيدروكسيد الصوديوم وحمض دهني. هذا الأخير هو حمض دهني مشبع مع 18 ذرة كربون.

نتاج هذا التحييد هو ستيرات الصوديوم ، والتي تشكل في محلول مائي أيون الإستارات.

يحتوي هذا الجزيء على جزء قطبي وغير قطبي مما يعرف بالجزيء الأمفي ، وهو مسؤول عن إزالة الدهون والمركبات الأليفاتية الأخرى من الملابس أو الجسم.

مراجع

  1. الأحماض والقواعد - تطبيقات واقعية. (وس. ف.). تم الاسترجاع من موقع scienceclarified.com.
  2. الأحماض مقابل قواعد. (وس. ف.). تم الاسترجاع من الأحماض- vs-bases.weebly.com.
  3. Cascio، C. (2017 ، 25 أبريل). حمض & أمثلة على العالم الحقيقي. تعافى من sciencing.com.
  4. (2015 ، 21 سبتمبر). كيف مزيلات العرق ومضادات التعرق العمل? . تم الاسترجاع من youtube.com.
  5. ردود الفعل. (2016 ، 18 يناير). لماذا هو الشوكولاته سيئة للكلاب? . تم الاسترجاع من youtube.com.
  6. SPM Chemistry Form 4 Notes - الأحماض والقواعد (الجزء الثاني). (2013 ، 2 مارس). تم الاسترجاع من berryberryeasy.com.
  7. ويتني ، ل. (2017 ، 25 أبريل). قواعد تستخدم المنتجات المنزلية المشتركة. تعافى من sciencing.com.