ما هو موليز؟ (مع أمثلة)

ال molalidad, يُشار إليه بالحرف m في الأحرف الصغيرة ، وهو مصطلح يستخدم لوصف تركيز المحلول. يمكن تعريفه على أنه عدد مولات المذيب المذاب في 1 كيلوغرام من المذيب.

إنها مساوية لشامات المذيب (المادة التي تذوب) مقسومة بالكيلوغرامات من المذيب (المادة المستخدمة في الذوبان) (Molality Formula، S.F.).

حيث يتم إعطاء شامات المذاب بالمعادلة:

أما بالنسبة للنهائي ، فإن معادلة molality هي

مؤشر

• 1 خصائص molality
• 2 الاختلافات والتشابه بين molality (m) و molarity (M)
• 3 أمثلة على molality
  • 3.1 مثال 1:
  • 3.2 مثال 2:
  • 3.3 مثال 3:
• 4 المراجع

خصائص molality

Molality هو مقياس لتركيز المذاب في محلول. يستخدم بشكل رئيسي عندما تكون درجة الحرارة مصدر قلق (مذكرات ومشاريع علمية ، 2015).

المولي ليست شائعة مثل نظيرتها ، المولية (مولات الذوبان لكل لتر من المذيب) ، ولكنها تستخدم في حسابات محددة للغاية ، لا سيما فيما يتعلق بالخصائص المتلازمة (ارتفاع نقطة الغليان ، اكتئاب النقطة تجميد).

نظرًا لأن الحجم يخضع للاختلاف بسبب درجة الحرارة والضغط ، فإن المولية تختلف أيضًا حسب درجة الحرارة والضغط. في بعض الحالات ، يعد استخدام الوزن ميزة لأن الكتلة لا تختلف مع الظروف البيئية.

من المهم أن تستخدم كتلة المذيب وليس كتلة المحلول. يشار إلى الحلول المميزة بتركيز المولي بواسطة حرف صغير م. يحتوي محلول 1.0 م على 1 مول من المذاب لكل كيلوغرام من المذيب.

من السهل إعداد حل لمولاة معينة لأنه لا يتطلب سوى مقياس جيد. يتم خلط كل من المذيب والمذاب ، بدلاً من قياسه بالحجم.

الوحدة SI (النظام الدولي) لل molality هي mol / kg ، أو الشامات المذابة لكل كيلوغرام من المذيب. غالبًا ما يوصف المحلول ذو المولودية البالغ 1 مول / كغ بأنه "1 مول" أو "1 متر".

ومع ذلك ، وفقًا لنظام وحدات SI ، يعتبر المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا ، وهو سلطة الولايات المتحدة في القياس ، أن مصطلح "molal" ورمز الوحدة "m" قديمان ويقترحان استخدام مول / كغ (بلا حدود ، SF).

الاختلافات والتشابه بين molality (m) و molarity (M)

ينطوي تحضير محلول معين على وزن كل من المذاب والمذيب والحصول على كتلهم.

ولكن في حالة المولية ، يتم قياس حجم المحلول ، مما يترك مجالًا للاختلافات في الكثافة نتيجة للظروف البيئية لدرجات الحرارة والضغط.

هذا يعني أنه من المفيد العمل مع المولية التي تتعامل مع العجين لأنه في التركيب الكيميائي ، تكون كتلة المادة النقية المعروفة أكثر أهمية من حجمها حيث يمكن تغيير الكميات تحت تأثير درجة الحرارة والضغط بينما كتلة لا تزال دون تغيير.

بالإضافة إلى ذلك ، تحدث التفاعلات الكيميائية في نسبة الكتلة ، وليس من حيث الحجم. لكي تكون مبنية على الكتلة ، يمكن بسهولة تحويل المولات إلى نسبة كتلة أو جزء من الكتلة (ما هي المولوية؟ ، S.F).

بالنسبة للمحاليل المائية (المحاليل التي يكون فيها المذيب بالماء) بالقرب من درجة حرارة الغرفة ، فإن الفرق بين المحال المولية والمحلولية ضئيل.

هذا لأنه عند درجة حرارة الغرفة المحيطة ، تبلغ كثافة الماء لكل كيلوغرام / لتر. وهذا يعني أن "لكل لتر" من المولية تساوي "لكل كيلوغرام" من المولية.

بالنسبة لمذيب مثل الإيثانول ، حيث تبلغ الكثافة 0.789 كجم / لتر ، فإن محلول 1 متر سيكون 0.789 متر.

الجزء المهم في تذكر الفرق هو:

المولية - M → لكل لتر من المحلول.

Molality - m → مول لكل كيلوغرام من المذيب (Helmenstine، 2017).

أمثلة من molality

مثال 1:

مشكلة: ماهي مدية محلول يحتوي على 0.086 مول من كلوريد الصوديوم مذاب في 25.0 جم ماء؟ (بهاردواج ، 2014).

إجابة: في هذا المثال ، يتم استخدام المعادلة المباشرة لل molality:

مولات المذاب (NaCl) = 0.086 مول

الكتلة (ماء) = 25.0 جم = 25.0 × 10^-3 كغ

استبدال لديك:

مثال 2:

مشكلة: ماهي مذاق الحل إذا تم إذابة 124.2 جرام من هيدروكسيد الصوديوم في 1.00 لتر من الماء؟ (كثافة الماء تساوي 1.00 جم / مل).

إجابة: يُعرف الماء بالمذيبات العالمية وتعطى الكثافة عادةً 1.00 جرام لكل ملليلتر ، أو ما يعادل 1 كيلوغرام لكل لتر. هذا يسهل تحويل لتر إلى كيلوغرام (Molality ، S.F).

في هذه المشكلة ، يجب تحويل 124.2 جرام من هيدروكسيد الصوديوم إلى مولات (بالنسبة إلى مولات الذائب) ويجب تحويل لتر واحد من الماء إلى كيلوغرام (لكل كيلوغرام من المذيب) باستخدام الكثافة.

أولاً ، هناك الكتلة المولية من هيدروكسيد الصوديوم:

PM_نا= 22.99 جم / مول

PM_O= 16 جم / مول

PM_H= 1 جم / مول

PM_{هيدروكسيد الصوديوم}= 22.99 جم / مول +16 جم / مول +1 جم / مول = 39.99 جم / مول

ثانياً ، يتم تحويل غرامات NaOH إلى شامات ، باستخدام الكتلة المولية:

ثالثًا ، يتم تحويل لتر الماء إلى كيلوغرامات باستخدام الكثافة.

تطهير العجين 

أخيرًا ، يتم حل معادلة molality:

مثال 3:

مشكلة: ما هي كتلة الماء من محلول مائي يحتوي على 0.52 غرام من كلوريد الباريوم (BaCl₂, MW = 208.23 جم / مول) تركيزها 0.005 مول / كجم?

إجابة: في هذه الحالة يتم استخدام تركيز المولي لتحديد كمية الماء في المحلول.

أولاً تحصل على عدد مولات BaCl₂ في الحل:

ثانياً ، يتم مسح كيلوغرامات المذيب من معادلة molality وحلها.

مراجع

1. مذكرات العلوم والمشاريع. (2015 ، 22 فبراير). حساب مشكلة مولية مثال. تم الاسترجاع من sciencenotes.org.
2. بهاردواج ، م. (2014 ، 26 نوفمبر). ما هو مثال على molality? تم الاسترجاع من socratic.org.
3. (وس. ف.). المولالية. تعافى من boundless.com.
4. هيلمينستاين ، ت. (2017 ، 19 فبراير). ما هو الفرق بين المولية والمولية? تم الاسترجاع من thinkco.com.
5. صيغة موليز. (وس. ف.). تعافى من softschools.com.
6. المولالية. (وس. ف.). تعافى من chemteam.l
7. ما هو موليز? (وس. ف.). تم الاسترجاع من freechemistryonline.com.