ما هي نظرية التصادمات؟ الخصائص الرئيسية

ال نظرية التصادم يكشف مبدأأن كل تفاعل كيميائي يتم إنتاجه بفضل الجزيئات أو الذرات أو أيونات الكواشف التي تنطوي عليها الاصطدام مع بعضها البعض.

الصدام بين الأنواع لن يكون دائمًا كما هو. هذا يعتمد على التركيز ونوع الكاشف الذي تعمل معه.

إلى الحد الذي يزيد فيه تركيز الكواشف ، يزداد عدد الصدمات. سيحدث العكس إذا انخفض التركيز.

ويرجع ذلك إلى حقيقة أنه كلما زاد تركيز المواد المتفاعلة ، زاد عدد الذرات وزيادة الصدمات بينها..

ومع ذلك ، ليست كل التصادمات فعالة ، وبالتالي فإن جميع الجزيئات التي تتفاعل ستولد منتجات.

إذا كان الأمر كذلك ، فستكون جميع ردود الفعل بين السوائل أو المواد المذابة سريعة للغاية ، حيث يوجد تصادم أكبر بين الجزيئات في هذه الحالات.

في الحياة الواقعية ، هناك ردود فعل قليلة تميل إلى التكوّن بسرعات عالية. العديد من ردود الفعل بطيئة لأن معظم الاصطدامات المنتجة ليست فعالة.

الجوانب الأساسية

لكي تكون الاصطدامات فعالة بقدر الإمكان ، يجب أن يكون هناك تصادمات معروفة بالفعالية.

ما هي ج؟مجرفة فعالة?

هي الصدمات التي تولد المنتجات بسبب رد الفعل. يتم إنشاء هذه التصادمات إذا تم تلبية جانبين مهمين.

في المقام الأول ، لكي يكون التفاعل كافيًا ، يجب أن يكون الاتجاه بين الجزيئات التي تصطدم صحيحًا.

ثانياً ، يجب أن يكون هناك طاقة دنيا كافية (طاقة التنشيط) بين المواد المتفاعلة في وقت التصادم.

ستؤدي هذه الطاقة إلى كسر الروابط الحالية وستشكل روابط جديدة ، لأن جميع ردود الفعل تتطلب مساهمة في الطاقة لتشكيل المنتجات.

ما هي طاقة التنشيط?

وفقًا للعالم السويدي Svante Arrhenius ، فإن طاقة التنشيط هي كمية الطاقة التي تفوق متوسط ​​مستوى الطاقة الذي يجب أن تحتوي عليه الكواشف ، من أجل تطوير التفاعل وتحقيق المنتجات.

نظرية الاصطدام وسرعة رد الفعل

ترتبط نظرية التصادم بشكل مباشر بالحركية الكيميائية للتفاعلات.

يتم التعبير عن معدل التفاعل كـ "-r" ويتعلق بالسرعة التي يتم بها تحويل أي كاشف لكل وحدة من الوقت والحجم.

العلامة السالبة (-) ناتجة عن استهلاك الكاشف. بمعنى آخر ، إنها السرعة التي يستهلك بها الكاشف لتشكيل المنتجات.

بالنسبة إلى تفاعل لا رجعة فيه ، حيث يتم تحويل كل الكاشف إلى منتج ، ستكون معادلة معدل التفاعل كما يلي: -r = k * C ^ a

في هذه الصيغة "k" هو ثابت السرعة المحددة للتفاعل ومستقل. من جانبها ، "C" هو تركيز المواد المتفاعلة.

كلما زاد التركيز ، زاد الاصطدام وكلما زادت سرعة رد الفعل.

ثابت سرعة محددة من رد الفعل (ك)

الصيغة المقابلة لهذا الثابت هي k = A * e ^ (E / R * T)

"A" هو عامل التردد وله نفس الوحدات مثل "k". "E" هي طاقة التنشيط اللازمة للاصطدام ، "R" هي الثابت العالمي للغازات و "T" هي درجة حرارة العمل.

مراجع

1. معدل التفاعل: نظرية التصادم [مستند عبر الإنترنت]. متاح في: quimicaparaingenieros.com. تم الاسترجاع في 17 ديسمبر 2017.
2. نظرية الاصطدامات. [مستند عبر الإنترنت]. متاح في: 100ciaquimica.net. استشارة في 17 ديسمبر 2017.
3. نظرية الاصطدامات. [مستند عبر الإنترنت]. متاح في: es.wikipedia.org. تم الاسترجاع في 17 ديسمبر 2017.
4. بيري ، ر. (1996) "دليل المهندس الكيميائي". الطبعة السادسة. ماكجرو هيل. المكسيك. الصفحات التي تم الرجوع إليها: 4-4 ؛ 4-5.