ما هي وظائف الكيميائية غير العضوية؟

ال وظائف كيميائية غير عضوية هي تلك العائلات من المركبات غير العضوية التي تشترك في الخصائص الكيميائية المماثلة. تتكون هذه الوظائف الكيميائية من خمس مجموعات: أكاسيد ، قواعد أو هيدروكسيدات ، أحماض ، أملاح وهيدريدات.

يتم تعريف كل وظيفة كيميائية بمجموعة من الذرات التي تحددها. بهذه الطريقة ، يصبح من الممكن تحديد الوظيفة التي ينتمي إليها المركب الكيميائي وفقًا لعناصره.

وبهذا المعنى ، يمكننا أن نؤكد أن مجموعة OH تحدد الوظيفة الكيميائية لهيدروكسيد. لذلك ، سوف ينتمي NaOH (هيدروكسيد الصوديوم) إلى مجموعة هيدروكسيدات.

تستخدم الوظائف الكيميائية غير العضوية المركبات الكيميائية ذات الأصل المعدني. الملح والماء والذهب والرصاص والجبس والتلك هي بعض الأمثلة على المركبات غير العضوية للاستخدام اليومي.

جميع المركبات غير العضوية كانت موجودة على كوكب الأرض قبل نشأت الحياة.

مع النظرية الذرية ، وتطوير الجدول الدوري والكيمياء الإشعاعية ، كان من الممكن تحديد الوظائف الخمس للكيمياء غير العضوية.

استغرق البحوث والمناهج حول هذه القضية في وقت مبكر مكان في أوائل القرن التاسع عشر، واستندت على دراسة المركبات غير العضوية البسيطة (الأملاح والغازات).

وظائف كيميائية غير عضوية

1 - أكاسيد

الأكاسيد عبارة عن مركبات ثنائية أو ثنائية حيث يتم دمج ذرة أو عدة ذرات أكسجين مع عناصر أخرى.

لهذا السبب ، هناك أنواع عديدة من الأكاسيد في حالات مختلفة من المادة (الصلبة والسائلة والغازية).

الأكسجين يوفر دائما دولة أكسدة -2، وتقريبا جميع العناصر جنبا إلى جنب مع أنه يؤدي إلى مركبات مستقرة في درجات متفاوتة الأكسدة.

بفضل هذه العناصر ، فإن المركبات التي تم الحصول عليها لها خصائص متنوعة ويمكن أن يكون لها روابط صلبة تساهمية وأيونية (Vasquez & Blanco ، 2013).

- أكاسيد أساسية

أكاسيد أساسية هي مركبات مشتقة من خلط الأكسجين مع معدن (الانتقال ، الأرض القلوية أو القلوية). على سبيل المثال ، يؤدي مزيج المغنيسيوم مع الأكسجين إلى أكسيد أساسي ، مثل هذا:

2Mg + O2 → 2 MgO

معدن + أكسجين = أكسيد أساسي

2MgO = أكسيد أساسي

- تسمية

التسميات من أكاسيد هو نفسه دائما. يتم الإشارة أولاً إلى الاسم العام للمركب (أكسيد) ، ثم يتم كتابة اسم المعدن. يحدث هذا طالما تم تثبيت التكافؤ من المعدن.

قد يكون مثالا الصوديوم أكسيد Na2O أو حيث المعدن الأول هو الأمر ثم الأكسجين مع التكافؤ أو الأكسدة حالة -2.

في حالة الأكاسيد الأساسية ، هناك ثلاثة أنواع من التسميات: التقليدية ، والأخرى الذرية والأخرى للأوراق المالية. تعتمد تسمية كل أكسيد أساسي على رقم التكافؤ أو الأكسدة لكل عنصر.

- ملامح

- تتشكل دائمًا عن طريق الجمع بين أي عنصر مع الأكسجين.

- أكاسيد ثنائية هي تلك التي يتم الحصول عليها عن طريق خلط الأكسجين مع عنصر آخر.

- للحصول على أكسيد ثلاثي أو مختلط ، يجب دمج مركب ثنائي بالماء (H2O).

- هناك أكاسيد مختلطة ناتجة عن مزيج من عنصرين مختلفين مع الأكسجين.

2 - قواعد أو هيدروكسيدات

هيدروكسيدات هي المركبات الثلاثية المستمدة من الجمع بين بعض المعادن الأساسية أو أكاسيد مع الماء.

مذاقه المر، وقوامه هو الصابون لمسة، وموصلات جيدة للتيار الكهربائي عندما تكون تآكل في محلول مائي ولمس محك جعله الانتقال من الوردي إلى اللون الأزرق (BuenasTareas، 2011).

- ملامح

- وهي مشتقة من مزيج من أكسيد الأساسية مع الماء.

- المواد التي تخلق يمكن أن تتلقى البروتونات.

- هم الموصلات للكهرباء تسمى بالكهرباء.

- فهي قابلة للذوبان في الماء عندما تتلامس معها.

- مذاقه مرير.

- فهي تآكل الجلد.

3 - الأحماض

الأحماض عبارة عن مركبات غير عضوية تنتج عن خلط الهيدروجين مع أي عنصر أو مجموعة من العناصر ذات النبض الكهربائي العالي..

يمكن التعرف عليها بسهولة من خلال مذاقها الحمضي ، لأنها يمكن أن تحرق الجلد عندما تكون على اتصال مباشر به وقدرتها على تغيير لون ورقة عباد الشمس من الأزرق إلى الوردي (Williams ، 1979).

- hidrácidos

هيدرازيد هي مجموعة من الأحماض المستمدة من مزيج من الهيدروجين مع غير المعدنية. على سبيل المثال ، يمكن أن يكون مزيج الكلور مع الهيدروجين الذي ينتج عنه حمض الهيدروكلوريك ، مثل هذا:

Cl2 + H2 → 2HCL

لا معدن + هيدروجين = هيدرات

H2CL = رطب

- oxacids

Oxacids هي مجموعة من الأحماض المستمدة من مزيج من الماء مع أكسيد الحمض. مثال على ذلك هو مزيج من ثالث أكسيد الكبريت مع الماء الذي ينتج عنه حمض الكبريتيك ، مثل هذا:

SO3 + H2O → H2SO4

حمض الأكسيد + الماء = أوكسيد

H2SO4 = أوكسيد

- ملامح

- أنها تحرق الجلد لأنها تآكل.

- مذاقه حمض.

- هم موصلات التيار الكهربائي.

- عندما تتفاعل مع قاعدة فإنها تشكل الملح والماء.

- عندما تتفاعل مع أكسيد معدني فإنها تشكل الملح والماء.

4- المبيعات

الأملاح هي مركبات مشتقة من الجمع بين قاعدة وحامض. لديهم عادة طعم مالح وفي حالة حمضية.

إنها موصلات كهربائية جيدة في المحاليل المائية. في اتصال مع ورقة عباد الشمس لا تؤثر على لونه (البيت والمنزل ، 2016).

- المصابيح هاليد

أملاح الهاليدات هي تلك التي تفتقر إلى الأكسجين وتتشكل من خلال التفاعلات التالية:

1 - عند الخلط مع معدن الهالوجين. على سبيل المثال يمكن أن يكون مزيج المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك لتشكيل كلوريد المغنيسيوم والهيدروجين ، مثل هذا:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - عن طريق خلط معدن نشط مع حمض الهيدرولية. على سبيل المثال يمكن أن يكون مزيج من حمض hydrobromic مع أكسيد الصوديوم، مما أدى بروميد الصوديوم والماء و:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - عند خلط هيدرازيد بأكسيد فلز. على سبيل المثال ، يمكن الجمع بين حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم لتشكيل كلوريد الصوديوم والماء ، وبالتالي:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- oxisales

الأكسدة هي تلك الأملاح التي تحتوي على الأكسجين. تتشكل بالطريقة التالية:

1 - عند خلط هيدرازيد مع هيدروكسيد. هذه عملية تحييد. على سبيل المثال يمكن أن يكون خليط المغنيسيوم مع حامض الكبريتيك لتكوين كبريتات المغنيسيوم والماء ، وبالتالي:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - خلط oxyacid مع الفلز النشط. على سبيل المثال يمكن أن يكون مزيج من هيدروكسيد الكالسيوم مع ثاني أكسيد الكربون لانتاج كربونات الكالسيوم والماء و:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - عند خلط هيدروكسيد مع أنهيدريد.

4 - عند خلط هيدروكسيد بأكسيد. على سبيل المثال ، قد يكون مزيج حمض النتريك مع هيدروكسيد الباريوم لينتج عنه نترات الباريوم والماء ، على النحو التالي:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

- ملامح

- لديهم طعم مالح.

- يمكن أن تكون حمضية أو أساسية.

- هم الموصلات الكهربائية جيدة.

هيدريدس

الهيدريد هي مركبات كيميائية غير عضوية تتكون من الهيدروجين وأي عنصر غير معدني.

وعادة ما تكون في حالة غازية ولها خصائص مماثلة لتلك الموجودة في الأحماض. ومع ذلك ، هناك بعض الهيدريدات الخاصة مثل الماء (H2O) التي يمكن أن تكون في الحالة السائلة في درجة حرارة الغرفة.

- تسمية

لصياغة هيدريد ، قم أولاً بكتابة رمز الهيدروجين ثم رمز العنصر (García ، 2007).

لتسمية هؤلاء ، أضف لاحقة uro والجذر غير المعدني ، مع تحديد وجود الهيدروجين. بعض الأمثلة هي ما يلي:

HF = فلوريد الهيدروجين

حمض الهيدروكلوريك = كلوريد الهيدروجين

HBr = بروميد الهيدروجين

مراجع

1. (21 نوفمبر 2011). BuenasTareas.com. تم الحصول عليها من أكاسيد ، أحماض ، هيدروكسيدات ، أملاح متبلورة ، إلخ: buenastareas.com.
2. جارسيا ، ر. (2007). وظائف كيميائية غير عضوية وتسمياتها / وظائفها الكيميائية غير العضوية وتسمياتها. افتتاحية التحرير.
3. House، J. E.، & House، K. A. (2016). كيمياء غير عضوية وصفية. لندن: إلسفير.
4. Vasquez، L. N.، & Blanco، W. Y. (25 أبريل 2013). كيمياء. تم الحصول عليها من الأكاسيد والهيدروكسيدات والأحماض والأملاح: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. وليامز ، أ. (1979). منهج نظري للكيمياء غير العضوية. برلين: سبرينغر - فيرلاغ.