حلول النسبة المئوية في شكلها وأنواعها وأمثلة عليها

ال حلول النسبة المئوية هم أولئك الذين يتم التعبير عن تركيزهم المذاب بنسبة 100 مل من المحلول. على سبيل المثال ، محلول النسبة المئوية 5 جم / 100 مل يعادل تعبير 5٪ (وزن / حجم). وبالتالي ، يتم التعبير عن تركيزاتها باستخدام النسب المئوية.

هناك العديد من الطرق للتعبير عن تركيز المذاب في محلول. من بينها المولية ، والتي تشير إلى تركيز المادة المذابة كعدد مولات لكل لتر من المحلول ؛ مدية ، مولات المذاب بين كيلوغرام من المذيبات ؛ والحياة الطبيعية ، ما يعادل المذاب في لتر الحل.

يمكن أيضًا التعبير عن تركيز المادة المذابة كنسبة مئوية. إنها أبسط طريقة للتعبير عن التركيز ، لأنها لا تتطلب حسابات أو معرفة بمعلمات معينة مثل الوزن الجزيئي للمذاب أو وزنه المكافئ أو خصائص تفككه الأيوني..

المشروبات الكحولية هي أمثلة على حلول النسبة المئوية. في علاماتهم ، يحددون درجة الكحول التي لا تزيد عن تركيزهم معبراً عنها بنسبة 100 مل من السائل في الزجاجة. كلما زاد محتوى الكحول ، زادت آثاره على الجسم.

مؤشر

• 1 ما هي الحلول المئوية؟?
• 2 أنواع الحلول المئوية
  • 2.1 نسبة الكتلة - الحجم
  • 2.2 النسبة المئوية للكتلة
  • 2.3 حجم النسبة المئوية - الحجم
• 3 أمثلة
  • 3.1 مثال 1
  • 3.2 مثال 2
  • 3.3 مثال 3
  • 3.4 مثال 4
  • 3.5 مثال 5
  • 3.6 مثال 6
• 4 المراجع 

ما هي الحلول المئوية?

تشير الحلول أو حلول النسبة المئوية إلى مقدار المذاب المذاب في مائة جزء من المحلول. غالبًا ما يستخدم هذا النوع من التعبير عن تركيز المحاليل في المنتجات التجارية ، للإشارة إلى تركيبها الكيميائي. ومع ذلك ، فهي ذات فائدة قليلة في مختبرات التدريس والبحث.

أنواع الحلول المئوية

نسبة الكتلة - الحجم

يشير إلى كتلة المذاب في 100 سم³ الحل. التعبير الرياضي لحساب هذا التركيز هو:

٪ م / ت = (كتلة المذاب في غرام / حجم المحلول بالطول³) × 100

الكتلة - النسبة المئوية للكتلة

أشر إلى كتلة المادة المذابة الموجودة في 100 غرام من المحلول. الكتلة هي خاصية لا تختلف مع درجة الحرارة أو الضغط ، لذلك هذه الطريقة للتعبير عن التركيز مفضلة في تقارير التحليلات الكيميائية. التعبير الرياضي لحسابه هو:

٪ m / m = (كتلة المادة المذابة في g / كتلة الحل في g) × 100

نسبة حجم - حجم

يشير إلى حجم السائل المذاب في 100 مل من المحلول. يجب أن تكون السوائل قابلة للاختلاط ويجب أن يكون من الممكن تصحيح التغيرات في الأحجام التي يمكن أن تحدث عندما يتم خلط السوائل. التعبير الرياضي لحسابه هو:

٪ v / v = (حجم المادة المذابة بالطول³/ حجم الحل في سم³) × 100

أمثلة

مثال 1

يتم تحضير محلول كلوريد البوتاسيوم (KCl) عن طريق خلط 10 جم من المركب مع 120 جم ماء. التعبير عن تركيز المحلول في٪ m / m.

تتوافق كتلة المادة المذابة مع 10 جم من KCl ، وكتلة المذيب ، 120 جم من الماء. مضيفا كلا الجماهيرين نحصل على واحد من الحل: 130g. لذلك ، فقط قم بتطبيق المعادلة الرياضية:

٪ KCl m / m = (10 غ من محلول KC / 130 جم) × 100

7.69

مثال 2

مختلطة 50 سم³ حمض الخليك (CH₃COOH) 100 ٪ مع 130 سم³ من الماء. ماذا ستكون النسبة المئوية للحمض الخليك الخامس / الخامس

بالطريقة نفسها التي تم بها المثال السابق ، يجب الحصول على حجم المحلول بإضافة مجلدات المذاب والمذيب. وبالتالي ، فإن Vsol هو (50 + 130) سم³, و٪ v / v بالتالي:

٪ حمض الخليك الخامس / الخامس = (50 سم³ / 180 سم³) × 100

27.77 ٪ ت / ت

مثال 3

من المرجو تحضير 1 لتر من محلول الجلسرين بنسبة 8٪ في الخامس في الكحول. العثور على حجم الجلسرين والكحول في الحل.

باستخدام النسبة المئوية ، يمكنك تحديد مقدار الغليسرين المذاب في زجاجة 1L:

حجم الجلسرين = (8 سم)³ / 100 سم³) × 1000 سم³

80 سم³

تذكر أن 1L من الحل يساوي 1000CM³ أو 1000 مل. بمجرد الحصول على 80 سم³ من الجلسرين ، يجب تقليل هذه إلى الحجم الكلي للحل لمعرفة مقدار الكحول الذي تم استخدامه في التحضير:

حجم الكحول = 1000 سم³ - 80 سم³

مثال 4

يذوب 8 غرام من البارافين في 50 مل من الجلسرين ، والذي يبلغ كثافة 1.26 جم / سم³. أوجد تركيز البارافين في الجلسرين في٪ m / m.

تسمح بيانات الكثافة بتحديد مقدار وزن السائل. باستخدام هذه القيمة ، يمكنك حساب كتلة الجلسرين المستخدمة في محلول النسبة المئوية هذا:

كتلة الجلسرين = حجم الجلسرين × كثافة الجلسرين

كتلة الجلسرين = 50 سم³ × 1.26 جم / سم³

63 جم

لحساب٪ m / m ، من الضروري تقسيم كتلة البارافين بين الكتلة الكلية للحل:

كتلة البارافين في 100 غرام من الجلسرين = (8 جم / 63 جم) × 100 جم

12.70

أي لكل 100 غرام من الحل ، هناك 12.70 جم من البارافين.

مثال 5

المحلول المركّز من NaOH عند 28٪ م / م بكثافة 1.15 جم / سم 3. العثور على غرام من هيدروكسيد الصوديوم الموجودة في لتر واحد من كاشف.

للاستفادة من٪ m / m ، تحتاج إلى التعبير عن الحل بكميات كبيرة. مرة أخرى ، تسمح لك كثافته بحسابها:

الكاشف كتلة = حجم × الكثافة

1000 سم³ × 1.15 جم / سم³

1150 جم

لذلك ، كتلة هيدروكسيد الصوديوم في الحل هي:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم في 1000 سم³ = (28 جم / 100 جم) × 1150 جم

322 غرام

مثال 6

يتم خلط 400 مل من كلوريد الصوديوم بنسبة 10 ٪ مع 600 مل من كلوريد الصوديوم لكل 5 ٪. أوجد تركيز المحلول الناتج معبراً عنه٪ m / v.

يتم خلط حلين لتكوين حل ثالث. الثلاثة مشتركون بين كلوريد الصوديوم المذاب. لذلك ، يجب حساب كتلة الملح التي تم أخذها من أول حلين:

كتلة محلول كلوريد الصوديوم 1 = تركيز 1 × 1

400 سم³ × (10 جم / 100 سم)³)

40 جم

كتلة محلول كلوريد الصوديوم 2 = volume2 x تركيز 2

600 سم³ × (5 جم / 100 سم)³)

30 جم

والحجم الكلي عند خلط قسمتين (بافتراض أنها مضافات) هو:

حجم المزيج: 400 مل + 600 مل

1000 مل

وهذا هو ، في 1L من الحل هناك 70 غرام من كلوريد الصوديوم (30 + 40). لذلك لحساب النسبة المئوية للمتر المربع ، يجب عليك التعبير بدلاً من 1L لكل 100 مل من الحل:

كتلة كلوريد الصوديوم في 100 سم³ = (70 جم / 1000 سم)³) × 100 سم³

7 غرام

تركيز كلوريد الصوديوم في الخليط = 7 ٪ م / م

مراجع

1. ميراندا م. مولينا ب. (9 مارس 2013). ما هي الحلول المئوية؟ مأخوذة من: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. كريستينا أندرادي جيفارا. (2012). حلول النسبة المئوية. [PDF]. مأخوذة من: roa.uveg.edu.mx
3. البروفيسور ن. دي ليون. (بدون تاريخ). التركيز: حجم / حجم. مأخوذة من: iun.edu
4. أستراليا توت. (بدون تاريخ). تركيز الوزن / الحجم مأخوذة من: ausetute.com.au
5. فلوريس ، ج. كيميكا. (2002) افتتاحية Santillana.