هيكل ثلاثي أكسيد الزرنيخ (As2O3) وخصائصه وتسمياته واستخداماته

ال ثالث أكسيد الزرنيخ هو مركب غير عضوي الصيغة الكيميائية كما هو₂O₃. يتحول الزرنيخ في حالته المعدنية بسرعة إلى هذا الأكسيد ، وهو سم سام للغاية يمكن أن يكون له مظاهر حادة ومزمنة.

نظرًا لكونه عنصرًا من الزرنيخ والأكسجين في الكتلة p ، مع اختلاف منخفض نسبيًا في القدرة الكهربية ، فإن كما هو متوقع₂O₃ تتكون من الطبيعة التساهمية ؛ أي أن روابط As-O تسود في صلبها ، على التفاعلات الإلكتروستاتيكية بين أيونات As³⁺ و يا^2-.

ينتج التسمم الحاد بثلاثي أكسيد الزرنيخ عن طريق الابتلاع أو الاستنشاق ، كونه أهم مظاهر هذا: اضطرابات الجهاز الهضمي القوية ، التشنجات ، الانهيار الدوري ، الوذمة الرئوية.

ومع ذلك ، على الرغم من سميته ، فقد تم استخدامه صناعيا. على سبيل المثال ، في حفظ الخشب ، في إنتاج الأصباغ وأشباه الموصلات ، إلخ. وبالمثل ، كان يستخدم سابقا في علاج العديد من الأمراض.

ثالث أكسيد الزرنيخ هو مركب مذبذب ، قابل للذوبان في الأحماض المخففة والقلويات ، غير قابل للذوبان في المذيبات العضوية ، وقابل للذوبان في الماء نسبيًا. يتم تقديمه كصورة صلبة (الصورة العلوية) ، مع شكلين بلوريين: مكعب و أحادي.

مؤشر

• 1 هيكل ثالث أكسيد الزرنيخ
  • 1.1 كلوديتا
  • 1.2 السائل والغاز
  • 1.3 الأرسنوليت
• 2 خصائص
  • 2.1 الأسماء التجارية
  • 2.2 الوزن الجزيئي
  • 2.3 المظهر الجسدي
  • 2.4 الرائحة
  • 2.5 طعم
  • 2.6 نقطة الغليان
  • 2.7 نقطة انصهار
  • 2.8 نقطة فلاش
  • 2.9 الذوبان في الماء
  • 2.10 الذوبان
  • 2.11 الكثافة
  • 2.12 بخار الضغط
  • 2.13 التحلل
  • 2.14 التآكل
  • 2.15 تبخير الحرارة
  • 2.16 ثابت الانفصال (كا)
  • 2.17 معامل الانكسار
• 3 التفاعلية
• 4 التسمية
• 5 الاستخدامات
  • 5.1 الصناعية
  • 5.2 الأطباء
• 6 المراجع

هيكل ثالث أكسيد الزرنيخ

Claudetita

في درجة حرارة الغرفة ، الآس₂O₃ يتبلور في اثنين من الأشكال أحادية اللون ، وكلاهما موجود في المعدنية كلوديتيت. في نفوسهم لديك وحدات هرمية مثلثية ASO₃, التي ترتبط بها ذرات الأكسجين لتعويض النقص الإلكتروني للوحدة وحدها.

في تعدد الأشكال وحدات ASO₃ يتم ربط الصفوف المكونة (claudetita I) ، وفي الأخرى يتم ربطها كما لو كانت تنسج شبكة (claudetita II):

السائل والغاز

عندما يتم تسخين كل تلك الهياكل التي تحدد بلورات أحادية الميل ، تكون الاهتزازات بحيث يتم كسر العديد من روابط As-O ، وينتهي الأمر بجزيء أصغر:₄O₆. في الصورة السفلى يظهر هيكلها.

يمكن القول أنه يتكون من Ace dimer₂O₃. استقراره هو أنه يدعم 800 درجة مئوية في مرحلة الغاز. ولكن ، فوق درجة الحرارة هذه مجزأة إلى جزيئات As₂O₃.

arsenolita

نفس₄O₆ يمكن أن تتفاعل مع بعضها البعض لتبلور في مادة صلبة مكعب ، الذي يوجد هيكله في الزرنيوليت المعدنية.

لاحظ أن الصورة تُظهر البنية من مستوى أعلى. مقارنة مع claudetite ، الفرق الهيكلي مع الزرنيوليت هو واضح. هنا ، هم جزيئات منفصلة عن As₄O₆ تتم صيانة هذه الوحدات بواسطة قوات فان دير فال.

خصائص

الأسماء التجارية

-arsenolita

-Arsodent

-Trisenox

-Claudetita

الوزن الجزيئي

197.84 جم / مول.

المظهر الجسدي

-بلورات بيضاء مكعبة (أرسينوليت).

-بلورات أحادية اللون عديم اللون (كلوديت).

-صلبة بيضاء أو شفافة ، زجاجي ، كتل غير متبلور أو مسحوق بلوري.

رائحة

مرحاض.

نكهة

لا طعم له.

نقطة الغليان

460 درجة مئوية.

نقطة انصهار

-313 درجة مئوية (كلوديتا).

-274 درجة مئوية (الأرسينوليت).

نقطة الاشتعال

485 درجة مئوية (التسامي).

الذوبان في الماء

17 جم / لتر عند 18 درجة مئوية (20 جم / لتر عند 25 درجة مئوية).

الذوبانية

قابل للذوبان في الأحماض (خاصة في حمض الهيدروكلوريك) والقلويات. غير قابلة للذوبان عمليا في الكلوروفورم والأثير.

كثافة

-3.85 جم / سم³ (بلورات مكعب) ؛

-4.15 جم / سم³ (بلورات المعينية).

ضغط البخار

2.47 · 10^-4 مم زئبق في 25 درجة مئوية.

التحلل

إنها ليست قابلة للاحتراق ، لكن عن طريق التسخين يمكن أن تسبب دخانًا سامًا يمكن أن يشمل أرسين.

التآكل

في وجود الرطوبة ، يمكن أن يكون تآكل المعادن.

حرارة التبخير

77 كيلو جول / مول.

ثابت التفكك (كا)

1.1 · 10^-4 في 25 درجة مئوية.

معامل الانكسار

-1،755 (ارسنوليت)

-1.92-2.01 (كلوديتا).

التفاعلية

-ثالث أكسيد الزرنيخ هو مركب مذبذب ، لكنه يفضل أن يكون بمثابة حمض.

-يمكن أن تتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك أو مع حمض الهيدروفلوريك ، وتشكل ثلاثي كلوريد الزرنيخ أو الزرنيخ ثلاثي الفلوريد.

-كما أنه يتفاعل مع مؤكسدات قوية ، مثل حمض النيتريك ، مما تسبب في حمض الزرنيخ وأكسيد النيتروز.

-يمكن أن يتفاعل ثلاثي أكسيد الزرنيخ مع حمض النتريك ، وينتج أرسين أو عنصر الزرنيخ ، وهذا يتوقف على ظروف التفاعل.

الآس₂O₃   +   6 Zn + 12 HNO₃ => 2 الرماد₃   +    6 Zn (لا₃)₂    +    3 ساعات₂O.

كان رد الفعل هذا بمثابة الأساس لإنشاء اختبار مارش ، المستخدم للكشف عن التسمم بالزرنيخ.

تسمية

آل اس₂O₃ يمكن تسميته وفقًا للتسميات التالية ، مع العلم أن الزرنيخ يعمل بتكافؤ +3:

-أكسيد الزرنيخ (التسمية التقليدية).

-أكسيد الزرنيخ (III) (تسميات الأوراق المالية).

-ثالث أكسيد الديارسينيك (تسميات منهجية).

تطبيقات

صناعي

-يتم استخدامه في صناعة النظارات ، على وجه التحديد كعامل إزالة اللون. كما أنها تستخدم في صناعة السيراميك والمنتجات الإلكترونية والألعاب النارية.

-يضاف كعنصر بسيط للسبائك القائمة على النحاس ، لزيادة مقاومة التآكل للمعادن السبائك.

-الآس₂O₃ هي المادة الأولية لإعداد الزرنيخ ، لتحسين التوصيلات الكهربائية ، ولإعداد أشباه الموصلات من الزرنيخيد

-الآس₂O₃, بالإضافة إلى الزرنيخ النحاسي ، فهي تستخدم كمواد حافظة للأخشاب. تم استخدامه بالاقتران مع خلات النحاس لإعداد صبغة باريس الخضراء ، المستخدمة في تحضير الدهانات ومبيدات القوارض.

طبي

-ثالث أكسيد الزرنيخ هو مركب يستخدم منذ قرون في علاج العديد من الأمراض. تم استخدامه كمنشط في علاج الاضطرابات الغذائية ، والألم العصبي ، والروماتيزم ، والتهاب المفاصل ، والربو ، والكوريا ، والكوريا ، والملاريا ، والزهري والسل.

-كما تم استخدامه في العلاج المحلي للأمراض الجلدية ، وتستخدم لتدمير بعض الظهارة السطحية.

-تم استخدام محلول فاولر في علاج أمراض الجلد وسرطان الدم. توقف استخدام هذا الدواء.

-في السبعينيات من القرن الماضي ، طور الباحث الصيني Zhang Tingdong بحثًا عن استخدام ثالث أكسيد الزرنيخ في علاج سرطان الدم الحاد (ADL). ما أدى إلى إنتاج عقار Trisenox ، الذي تمت الموافقة عليه من قبل الولايات المتحدة FDA.

-تم استخدام Trisenox في مرضى APL الذين لا يستجيبون لعلاج "الخط الأول" ، والذي يتكون من جميع حمض الريتينويك العابر (ATRA). لقد ثبت أن ثالث أكسيد الزرنيخ يحفز الخلايا السرطانية على علاج موت الخلايا المبرمج.

-يستخدم Trisenox كعامل تثبيط الخلايا في علاج النوع الفرعي للخلع الملوي الحراريات (M₃) من APL.

مراجع

1. شين وآخرون. (2001). دراسات على الفعالية السريرية والحرائك الدوائية لثلاثي أكسيد الزرنيخ بجرعة منخفضة في علاج سرطان الدم الحاد الارتجاعي الحاد: مقارنة مع الجرعة التقليدية. اللوكيميا 15 ، 735-741.
2. العلم المباشر. (2014). ثالث أكسيد الزرنيخ. سيفير. تم الاسترجاع من: sciencedirect.com
3. ويكيبيديا. (2019). ثالث أكسيد الزرنيخ. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
4. بوب كيم. (2019). أكسيد الزرنيخ (الثالث). تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. ديبورا م. روستا وستيفن ل. (2001). المخاطر / الفوائد الشخصي لثاني أكسيد الزرنيخ. المجلد الأورام. 6 الملحق 2 29-32.
6. مجلة نيو انغلاند الطبية. (11 يوليو 2013). حمض الريتينويك وثلاثي الزرنيخ لسرطان الدم الحاد. n engl j med 369؛ 2.