كبريتيد أكسيد الصيغة ، خصائص ، المخاطر والاستخدامات



ال أكسيد كوبريك, يُطلق عليه أيضًا أكسيد النحاس (II) ، وهو مركب كيميائي للصيغة CuO. يظهر هيكلها في الشكل 1 (EMBL-EBI ، 2017).

يوجد أكسيد الكبريت في الطبيعة كأحد مكونات المعادن مثل تينوريت وباراميلكونيت. يتم استخراجها من المعادن في جميع أنحاء العالم ، وخاصة في أمريكا الجنوبية ، في بلدان مثل بيرو وبوليفيا.

تستخدم بعض المركبات الكيميائية مثل كربونات الأمونيوم والأمونيا لتشجيع استخراج المعادن.

يتم إنتاج أكسيد الكبريت بشكل أساسي عن طريق استخراج المعادن ، ولكن هناك بعض العمليات لإنتاجه صناعياً.

في الصناعات ، يتم تحضير أكسيد الكبريت بواسطة تفاعل الاشتعال من ثلاثي نترات الكريكيت (100-20 درجة مئوية) ، هيدروكسيد الكريك (100 درجة مئوية) أو كربونات النحاس (250 درجة مئوية):

2Cu (لا3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

Cu (OH)2(s) → CuO (s) + H2يا (ل)

كوكو3 → CuO + CO2

يتم تحضيره أيضًا صناعياً عن طريق تسخين المعدن النحاسي في الهواء عند حوالي 800 درجة مئوية (صيغة أكسيد الكبريت ، S.F).

الخصائص الفيزيائية والكيميائية لأكسيد cupric

أكسيد النحاس (II) يبدو كمسحوق أسود ناعم ذو بنية أيونية. يظهر الشكل في الشكل 3.

يتكون الجزيء من النحاس الكاتيوني ثنائي التكافؤ Cu + 2 والأكسجين الأيوني O-2. تشكل الجزيئات نظام بلوري أحادي ، حيث يتم تنسيق كل ذرة نحاس بأربع ذرات أكسجين.

يرتبط ارتباطًا وثيقًا بأكسيد النحاس الآخر: أكسيد النحاس Cu2O (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2005).

وزنه الجزيئي 79.545 جم / مول وكثافته 6.315 جم / مل. درجة انصهارها هي 1326 درجة مئوية حيث تتحلل من إطلاق الأكسجين ، ونقطة الغليان لها أعلى من 2000 درجة مئوية.

المركب غير قابل للذوبان في الماء والكحول وهيدروكسيد الأمونيوم وكربونات الأمونيوم وقابل للذوبان في كلوريد الأمونيوم وسيانيد البوتاسيوم (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

أكسيد النحاس مذبذب ، لذلك يمكن أن تذوب في الأحماض والقلويات. في المحلول القلوي ، يتفاعل لتشكيل أملاح نحاس أخرى:

2MetalOH + CuO + H2O → المعادن2[Cu (OH)4]

في المحاليل الحمضية ، يتفاعل أيضًا لتكوين أملاح نحاسية أخرى:

CuO + 2HNO3 → النحاس (لا3)2 + H2O

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

ينفجر عند تسخينه عند ملامسته للألمنيوم أو الهيدروجين أو المغنيسيوم. أيضا ، عند تسخينها ، فإنها تنتج بعض الأبخرة السامة.

التفاعل والمخاطر

أكسيد النحاس (II) سام للغاية وسام عن طريق الابتلاع. يتسبب في تلف الجهاز العصبي المركزي ونظام الغدد الصماء (AZoM ، 2013).

كما أنه مهيج للعينين والجلد. غير قابل للاشتعال ، مستقر وغير متوافق مع عوامل الاختزال ، كبريتيد الهيدروجين ، الألومنيوم ، الفلزات القلوية ، المعادن المجففة بدقة (Fisher scientiffic ، 2009).

في حالة ملامسة العينين ، يجب عليك التحقق مما إذا كنت ترتدي العدسات اللاصقة وإزالتها على الفور..

يجب شطف العينين بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الأجفان مفتوحة. يمكنك استخدام الماء البارد. لا ينبغي أن تستخدم مرهم للعيون.

إذا كانت المادة الكيميائية تتلامس مع الملابس ، فقم بإزالتها في أسرع وقت ممكن ، وحماية يديك وجسمك. ضع الضحية تحت دش أمان.

إذا تراكمت المادة الكيميائية على الجلد المكشوف للضحية ، مثل اليدين ، اغسل البشرة الملوثة بالماء الجاري والصابون غير الكاشف برفق وحذر..

يمكنك استخدام الماء البارد. إذا استمر الالتهاب ، فاطلب الرعاية الطبية. اغسل الملابس الملوثة قبل إعادة استخدامها.

إذا كانت ملامسة الجلد خطيرة ، فيجب غسلها بصابون مطهر وتغطية البشرة الملوثة بكريم مضاد للبكتيريا..

في حالة الاستنشاق ، يجب السماح للضحية بالراحة في منطقة جيدة التهوية. إذا كان الاستنشاق شديدًا ، يجب نقل الضحية إلى منطقة آمنة في أسرع وقت ممكن.

قم بفك الملابس الضيقة مثل طوق القميص ، والأحزمة أو ربط العنق إذا وجدت الضحية صعوبة في التنفس ، يجب إعطاء الأكسجين.

إذا لم تتنفس الضحية ، يتم إجراء إنعاش من الفم إلى الفم. مع الأخذ في الاعتبار دائمًا أنه قد يكون خطيرًا على الشخص الذي يقدم المساعدة في الإنعاش من الفم إلى الفم عندما تكون المادة المستنشقة سامة أو معدية أو متآكلة.

في حالة الابتلاع ، لا تحفز القيء. قم بفك الملابس الضيقة مثل أطواق القمصان أو الأحزمة أو العلاقات. إذا لم تكن الضحية تتنفس ، فقم بإجراء الإنعاش من الفم إلى الفم.

في جميع الحالات ، يجب أن تطلب عناية طبية فورية (ورقة بيانات سلامة المواد أكسيد أكسيد الفوسفور ، 2013).

تطبيقات

يستخدم أكسيد الكبريت كأصباغ للبلورات والمينا والخزف والأحجار الكريمة الاصطناعية. يضيف أكسيد لونًا أخضرًا مزرقًا إلى هذه المواد.

يتم استخدامه أيضًا كعامل لإزالة الكبريت من الغازات البترولية وكحافز للأكسدة وفي الأقطاب الكلفانية (Encyclopædia Britannica، 2017).

يستخدم أكسيد الكبريت على نطاق واسع في الصناعات الكيميائية والكيميائية الزراعية لإنتاج منتجات وسيطة في بعض العمليات.

إنه عامل مؤكسد / مخفض يستخدم على نطاق واسع ومنظم للعملية في التفاعل الكيميائي ، وخاصة في إنتاج البترول..

يستخدم أكسيد الكبريت في إنتاج الدهانات والطلاء ، كما أنه عنصر في بعض منتجات العناية بالهواء.

نادراً ما يستخدم كمكمل غذائي في الحيوانات ، كما أنه يستخدم كأشباه موصلات من النوع p بسبب فجوة الشريط الضيقة. يتم استخدامه كبديل لأكسيد الحديد في النمل الأبيض.

بسبب خواصه الفطرية ومبيدات الميكروبات ، فإن أكسيد النحاس (II) يجد أيضًا استخدامه كمبيد حشري وتبخير.

يستخدم بشكل رئيسي في علاج نباتات البطاطا وكعامل مضاد للحشف في أجسام السفن. العامل المضاد للقاذورات هو مادة تمنع تكوين البرنقيل والكائنات الحية الأخرى الموجودة في قاع القارب.

عندما تنمو هذه الكائنات في بدن السفينة ، فإنها تزيد الاحتكاك الناتج عندما تمر السفينة عبر المياه ، مما يقلل من سرعتها.

يستخدم المجمع أيضًا كمواد حافظة للأخشاب ، لحماية أعمدة السياج ، والحلاقة ، والتزيين ، والسقوف ، والقوباء المنطقية ، والجدران البحرية ، وغيرها من هياكل المياه العذبة والبحرية من الحشرات والفطريات (طومسون جيل ، 2006).

مراجع

  1. (2013 ، 21 أغسطس). أكسيد النحاس (II) أشباه الموصلات. تعافى من azom.com.
  2. كبريتيد أكسيد الفورمولا. (وس. ف.). تعافى من softschools.com.
  3. EMBL-بنك الإمارات الدولي. (2017 ، 2 فبراير). أكسيد النحاس (II). تم الاسترجاع من ChEBI.ac.uk.
  4. موسوعة بريتانيكا. (2017 ، 16 مايو). النحاس (النحاس). تعافى من britannica.com.
  5. فيشر العلمي. (2009 ، 20 سبتمبر). مادة أمان ورقة بيانات أكسيد النحاس (II). تم الاسترجاع من fke.uitm.edu.my.my.
  6. ورقة بيانات سلامة المواد أكسيد أكسيد الحديد (2013 ، 21 مايو). تعافى من sciencelab.com.
  7. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ... (2005 ، 26 مارس). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 14829. تم الاسترجاع من PubChem.
  8. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). أكسيد النحاس (II). تم الاسترجاع من chemspider.com.
  9. طومسون جيل. (2006). أكسيد النحاس (الثاني). تعافى من موسوعة.