صيغة أكسيد الباريوم وخصائصه ومخاطره واستخداماته

ال أكسيد الباريوم هو مركب كيميائي من الصيغة باو التي يتم إجراؤها عن طريق التحلل الحراري من نترات الباريوم أو عن طريق التحلل الحراري للأملاح مثل كربونات الباريوم: BaCO₃ + الحرارة → باو (ق) + CO₂(G).

أكسيد الباريوم بلورات بيضاء أو صفراء. يظهر الشكل في الشكل 2 (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017).

أكسيد الباريوم عبارة عن بلورات ذات هندسة مكعبة تشبه تلك الخاصة بكلوريد الصوديوم بتنسيق ثماني السطوح. ويرد هيكلها البلوري في الشكل 3 (مارك وينتر [جامعة شيفيلد و WebElements Ltd ، 2016].

يبلغ الوزن الجزيئي 153.326 جم / مول ، وكثافته 5.72 جم / مل ، ونقاط الانصهار والغليان تبلغ 1923 درجة مئوية و 2000 درجة مئوية على التوالي.

يتفاعل المركب مع الماء لتكوين هيدروكسيد الباريوم. قابل للذوبان في الكحول والأحماض والألكانات. لا يذوب في الأسيتون والأمونيا (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

يتفاعل أكسيد الباريوم كقاعدة قوية. فهو يجمع بين exothermically مع جميع الفئات الحمضية. يتفاعل مع ثاني أكسيد الكربون لتشكيل كربونات الباريوم.

بدوره هيدروكسيل أمين على اتصال. تتفاعل المخاليط مع الزئبق أو أكسيد النيكل بقوة مع كبريتيد الهيدروجين في الهواء.

قد تحدث انفجارات. يمكن أن تتفاعل بشكل خاص في وجود الرطوبة ، مع الألومنيوم والزنك لتشكيل أكاسيد معدنية أو هيدروكسيدات وتوليد غاز الهيدروجين.

يمكن أن يبدأ تفاعلات البلمرة في المركبات العضوية القابلة للبلمرة ، وخاصة الإيبوكسيدات. يمكن أن تولد غازات قابلة للاشتعال و / أو سامة مع أملاح الأمونيوم ، النتريد ، والمركبات العضوية المهلجنة ، والبيروكسيدات وهيدرو بيروكسيدات. (باريوم أوكسيد ، س. ف.).

تفاعلية ومخاطر أكسيد الباريوم

أكسيد الباريوم هو مركب مستقر ، لا يتوافق مع الماء ، ورابع أكسيد ثنائي النيتروجين ، وهيدروكسيل أمين ، وثلاثي أكسيد الكبريت ، وكبريتيد الهيدروجين ، مما يتسبب في خطر الحريق والانفجار. المجمع يمكن أن يسبب السرطان.

المركب سام. استنشاق أو ابتلاع أو تلامس (الجلد أو العينين) مع الأبخرة أو الأتربة أو المواد يمكن أن يسبب إصابة خطيرة أو حروق أو وفاة.

سيؤدي التفاعل مع الماء أو الهواء الرطب إلى إطلاق غازات سامة أو قابلة للتآكل أو قابلة للاشتعال. التفاعل مع الماء يمكن أن يولد الكثير من الحرارة التي تزيد من تركيز الأبخرة في الهواء.

سوف ينتج عن الحريق غازات مزعجة و / أو سامة. الجريان السطحي من ماء التحكم أو التخفيف من الحرائق يمكن أن يكون تآكلًا و / أو سامًا ويسبب تلوثًا (BARIUM OXIDE، 2016).

في حالة ملامسة العينين ، يجب عليك التحقق من ارتداء العدسات اللاصقة وإزالتها فورًا. يجب شطف العينين بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الأجفان مفتوحة. يمكنك استخدام الماء البارد. لا ينبغي أن تستخدم مرهم للعيون.

إذا كانت المادة الكيميائية تتلامس مع الملابس ، فقم بإزالتها في أسرع وقت ممكن ، وحماية يديك وجسمك. ضع الضحية تحت دش أمان.

إذا تراكمت المادة الكيميائية على الجلد المكشوف للضحية ، مثل اليدين ، اغسل البشرة الملوثة بالماء الجاري والصابون غير الكاشف برفق وحذر. يمكنك استخدام الماء البارد. إذا استمر الالتهاب ، فاطلب الرعاية الطبية. اغسل الملابس الملوثة قبل إعادة استخدامها.

في حالة الاستنشاق ، يجب السماح للضحية بالراحة في منطقة جيدة التهوية. إذا كان الاستنشاق شديدًا ، يجب نقل الضحية إلى منطقة آمنة في أسرع وقت ممكن. قم بفك الملابس الضيقة مثل طوق القميص ، والأحزمة أو ربطة العنق.

إذا وجدت الضحية صعوبة في التنفس ، يجب إعطاء الأكسجين. إذا لم تكن الضحية تتنفس ، يجب إجراء الإنعاش من الفم إلى الفم. مع الأخذ في الاعتبار دائمًا أنه قد يكون خطيرًا على الشخص الذي يقدم المساعدة في الإنعاش من الفم إلى الفم عندما تكون المادة المستنشقة سامة أو معدية أو متآكلة.

في جميع الحالات ، يجب طلب عناية طبية فورية (المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) ، 2015).

تطبيقات

يستخدم أكسيد الباريوم كعامل تجفيف للبنزين والمذيبات. يتم استخدامه كطلاء للكاثودات الساخنة ، على سبيل المثال ، أنابيب أشعة الكاثود.

تم استبدال أكسيد الرصاص (II) في إنتاج أنواع معينة من الزجاج مثل زجاج التاج البصري.

في عام 1884 تم اكتشاف أن أكسيد الباريوم كان له تأثير في رفع معامل الانكسار دون زيادة التشتت ، وهي خاصية اتضح أنها ذات قيمة أكبر في تصميم العدسات الفوتوغرافية المعروفة باسم العدسات اللاهوائية (عدسة خالية من الانحراف الاستجماتيكي)..

في حين رفع أكسيد الرصاص مؤشر الانكسار ، زادت قوة التشتت أيضًا ، وهو ما لا يغيره أكسيد الباريوم (Rudolf Kingslake ، 2016).

يستخدم أكسيد الباريوم أيضًا كمحفز للإيثوكسيل في تفاعل أكسيد الإيثيلين والكحول ، والذي يحدث بين 150 و 200 درجة مئوية.

كما أنه مصدر للأكسجين النقي من خلال التقلبات الحرارية. يتأكسد بسهولة إلى باو_{1 +س} من خلال تشكيل أيون بيروكسيد.

بيروكسيد كامل من باو إلى باو₂ يحدث في درجات حرارة معتدلة ، ولكن الزيادة في إنتروبيا جزيء O₂ في درجات حرارة عالية يعني أن باو₂ يتحلل في O₂ و باو إلى 1175 ك.

تم استخدام التفاعل كوسيلة واسعة النطاق لإنتاج الأكسجين قبل أن يصبح فصل الهواء هو الأسلوب السائد في بداية القرن العشرين..

سميت الطريقة بعد مخترعيها عملية برين. لقد استخدم جول فيرن رد الفعل هذا في كتابه "من الأرض إلى القمر" كي يتنفس الأبطال داخل "السيارة".

على الرغم من أن التفاعل صحيح من وجهة نظر غير دقيقة ، إلا أن فيرن لم يأخذ في الاعتبار أن مصدر الحرارة المستخدم للتفاعل ، وهو لهب ، يستهلك أكسجين.

مراجع

1. أكسيد الباريوم. (2016). تم الاسترجاع من كتاب الكيمياء: chemicalbook.com.
2. أكسيد الباريوم. (وس. ف.). تم الاسترجاع من CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
3. مارك وينتر [جامعة شيفيلد و WebElements المحدودة (2016). webelements. تم الاسترجاع من الباريوم: أكسيد الباريوم: webelements.com
4. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2017 ، 24 يونيو). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 62392 . تم الاسترجاع من PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). Oxobarium. تم الاسترجاع من chemspider: chemspider.com
6. رودولف كينجزليك ، ب. ج. (2016 ، 14 سبتمبر). بصريات. تم الاسترجاع من britannica: britannica.com
7. المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH). (2015 ، 22 يوليو). أكسيد الباريوم. تم الاسترجاع من cdc.gov: cdc.gov.