أكسيد الصوديوم (Na2O) الفورمولا ، خصائص ، المخاطر



ال أكسيد الصوديوم هو مركب غير عضوي من الصيغة Na2O. مثل كل أكاسيد الفلزات القلوية ، له هيكل بلوري مشابه للفلوريتيت (على غرار الفلوريت ، CaF2 ، ولكن مع الكاتيونات والأنيونات المقلوبة) التي تتوافق مع الوجوه المكعبة المركزية. (الصوديوم: أكسيد الصوديوم ، 1993-2016).

يمكن القول أن أكسيد الصوديوم هو أنهيدريد هيدروكسيد الصوديوم ، لأنه يتفاعل مع الماء لتكوين جزئين من هذا المركب بالطريقة التالية:

نا2يا + ح2O → 2NaOH

بشكل عام ، يمكن العثور على اسم KNaO ، في إشارة إلى أكسيد الصوديوم أو أكسيد البوتاسيوم. وذلك لأن الأكاسيد لها خصائص مماثلة من حيث اللون وسرعات التمدد والانكماش.

تشتمل مصادر أكسيد الصوديوم غير القابلة للذوبان بشكل متكرر على آثار أكسيد البوتاسيوم ، على سبيل المثال في الفلسبار (الشكل 2) ، والتي تعد المصدر الرئيسي للصوديوم في بعض المينا (بريت ، 2007).

مؤشر

  • 1 الخصائص الفيزيائية والكيميائية
  • 2 التفاعل والمخاطر
  • 3 الاستخدامات
  • 4 المراجع

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

أكسيد الصوديوم هو مادة صلبة بلورية بيضاء (الشكل 3). له وزن جزيئي قدره 61.98 جم / مول ، وبكثافة 2.27 جم / مل ونقطة انصهار تبلغ 1275 درجة مئوية..

يحتوي المركب على نقطة غليان تبلغ 1950 درجة مئوية حيث يبدأ في التحلل إلى بيروكسيد الصوديوم ومعادن الصوديوم ، ومع ذلك ، فإن الخاصية المثيرة للاهتمام هي أن أكسيد الصوديوم يبدأ في التسامي عند 1100 درجة مئوية (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، SF ).

يتفاعل بعنف مع الماء والكحول لتشكيل هيدروكسيد الصوديوم. أكسيد الصوديوم ، نا2أو ، تمتص الهيدروجين بشكل عكسي (H2) ، لتشكيل هيدريد الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم) وهيدروكسيد الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم) ، الذي لديه القدرة على العثور على تطبيقه على التخزين العكسي للهيدروجين.

التفاعل والمخاطر

أكسيد الصوديوم مركب ثابت غير قابل للاشتعال ، لكنه يمكن أن يتفاعل بعنف مع الأحماض والماء. يمكن أن تزيد أيضًا من احتراق المواد الأخرى. يصنف على أنه عامل تآكل ويمكن أن يحرق الجلد والعينين (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

المحلول في الماء هو قاعدة قوية ، لأنه يتفاعل بعنف مع الأحماض كونها قابلة للتآكل. عند التفاعل بعنف مع الماء ، يتم إنتاج هيدروكسيد الصوديوم ، مهاجمة العديد من المعادن في وجود الماء.

المادة هي أيضا تآكل في الجهاز التنفسي والابتلاع. استنشاق الهباء يمكن أن يسبب وذمة رئوية (المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية ، 2014).

في حالة الاستنشاق ، يجب نقل الشخص المصاب إلى مكان بارد. إذا لم تتنفس الضحية ، يجب إعطاء التنفس الاصطناعي. ثم اذهب أو اذهب إلى الطبيب في أسرع وقت ممكن.

في حالة ملامسة الجلد ، يجب إزالة الملابس والأحذية الملوثة على الفور وغسلها مع الكثير من الماء.

في حالة ملامسة العينين ، اشطفها بكمية كبيرة من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل واستشر الطبيب. في حالة الابتلاع ، لا تفكر في التسبب في القيء ، ولكن اغسل فمك بالماء واستشر الطبيب.

أهم الأعراض والتأثيرات يمكن أن تكون: تشنجات وتورم وذمة في الحنجرة والشعب الهوائية والتهاب رئوي وذمة رئوية وإحساس حارق وسعال وأزيز وتهابات حنجرة وصعوبة في التنفس (أكسيد الصوديوم (Na2O) (cas 1313- 59-3) MSDS ، 2010-2017).

غالبًا ما لا تظهر أعراض الوذمة الرئوية إلا بعد بضع ساعات وتتفاقم بسبب المجهود البدني. الراحة والمراقبة الطبية ضرورية.

يجب تخزين أكسيد الصوديوم في مكان جاف وفصله عن الأحماض القوية. بما أن المركب يتفاعل بعنف مع الماء ، في حالة نشوب حريق ، يجب عدم استخدام طفايات المياه أو الرشاشات. يوصى باستخدام المساحيق الجافة أو الرمال.

تطبيقات

الاستخدام الرئيسي لأكسيد الصوديوم في صناعة الزجاج. يتم استخدامه في السيراميك والنظارات ، وإن لم يكن في شكل الخام. يشكل أكسيد الصوديوم عمومًا حوالي 15٪ من التركيب الكيميائي للزجاج.

إنه يقلل من درجة الحرارة التي يتم فيها إذابة ثاني أكسيد السيليكون (تكوين الزجاج بنسبة 70٪) ، مما يؤدي إلى كونه أرخص وأكثر كفاءة لإنتاج الزجاج ، لأنه يتطلب إنفاق طاقة أقل من جانب الشركة المصنعة (George Sumner، sf ).

يعتبر زجاج لايم الصوديوم أكثر أشكال الزجاج شيوعًا ، حيث يتكون من حوالي 70٪ من السيليكا (ثاني أكسيد السيليكون) ، و 15٪ من الصودا (أكسيد الصوديوم) ، و 9٪ من الجير (أكسيد الكالسيوم) ، مع أكثر من ذلك بكثير صغيرة من المركبات الأخرى.

يعمل أكسيد الصوديوم كتدفق لخفض درجة حرارة ذوبان السيليكا ، ويعمل الجير كعامل استقرار للسيليكا. يعتبر زجاج الجير الصوديوم رخيصًا ومستقرًا كيميائيًا وقويًا بدرجة معقولة وعمليًا للغاية ، لأنه قادر على التخفيف عدة مرات إذا لزم الأمر.

هذه الصفات تجعلها مناسبة لتصنيع مجموعة واسعة من المنتجات الزجاجية ، بما في ذلك المصابيح الكهربائية والنظارات والزجاجات والأشياء الفنية.

من ناحية أخرى ، يحتوي أكسيد الصوديوم والسيليكا على بلورة ماء ، وتسمى أيضًا سيليكات الصوديوم أو زجاج الماء ، والتي تشكل مادة صلبة زجاجية ذات خاصية مفيدة للغاية تتمثل في كونها قابلة للذوبان في الماء.

يُباع الزجاج المائي ككتل صلبة أو مساحيق ، أو كسائل سائل شفاف. يتم استخدامه كمصدر مناسب للصوديوم للعديد من المنتجات الصناعية مثل: مُصنِّع منظفات الغسيل ، كموثق ومواد لاصقة ، كمادة ماصة في مصانع معالجة المياه ، وفي العديد من التطبيقات الأخرى (Enciclopaedia britannica ، 2017).

مركبات الأكسيد لا تؤدي إلى الكهرباء. ومع ذلك ، فإن أكاسيد معينة من البيروفسكايت هي موصلات إلكترونية للتطبيق في الكاثود لخلايا وقود الأكسيد الصلب وأنظمة توليد الأوكسجين (American Elements، 1998-2017).

مراجع

  1. المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية. (2014 ، 1 يوليو). CDC الصوديوم أكسيد. تعافى من CDC.
  2. العناصر الأمريكية. (1998-2017). أكسيد الصوديوم. تعافى من americanelements.com.
  3. بريت ، جي (2007). الدليل الكامل لطلاء الحريق العالي. نيويورك: كتب قبرة.
  4. موسوعة بريتانيكا. (2017). مركب كيميائي بأكسيد الصوديوم. تعافى من britannica.com.
  5. جورج سومنر ، دي جي. ما هي بعض الاستخدامات لأكسيد الصوديوم؟ تعافى من quora.com.
  6. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (وس. ف.). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 73971. تم الاسترجاع من pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). أكسيد الصوديوم. تم الاسترجاع من chemspider.com.
  8. رويتاو وانغ ، تي. ك. (2006). تفاعل الهيدروجين بأكسيد الصوديوم: نظام هدرجة / إزالة الهيدروجين عكسها. مجلة مصادر الطاقة ، المجلد 155 ، العدد 2 ، 167-171. sciencedirect.com.
  9. أكسيد الصوديوم (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). تم الاسترجاع من guidechem: guidechem.com.
  10. الصوديوم: أكسيد الصوديوم. (1993-2016). تم الاسترجاع من webelements: webelements.com.