أكاسيد غير معدنية كيف يتم تشكيلها ، تسمية ، خصائص

ال أكاسيد غير معدنية وتسمى أيضًا أكاسيد الحمض ، لأنها تتفاعل مع الماء لتكوين الأحماض أو القواعد لتشكيل الأملاح. يمكن ملاحظة ذلك في حالة المركبات مثل ثاني أكسيد الكبريت (SO)₂) وأكسيد الكلور (I) ، الذي يتفاعل مع الماء لإنتاج أحماض ضعيفة H₂SW₃ و HOCl ، على التوالي.

أكاسيد غير معدنية تساهمية ، على عكس تلك المعدنية التي تمثل أكاسيد ذات طابع أيوني. الأكسجين لديه القدرة على تكوين روابط مع عدد هائل من العناصر بسبب قدرته الكهربية ، مما يجعله قاعدة ممتازة لمجموعة كبيرة ومتنوعة من المركبات الكيميائية.

من بين هذه المركبات ، هناك احتمال أن يرتبط ديانيون الأكسجين بمعدن أو غير معدني لتكوين أكسيد. الأكاسيد هي مركبات كيميائية شائعة في الطبيعة ، والتي لها خاصية وجود ذرة أكسجين واحدة على الأقل مرتبطة بعنصر آخر ، معدني أو غير معدني.

يتم تقديم هذا العنصر في حالة تجميع صلب أو سائل أو غازي ، اعتمادًا على العنصر الذي يرتبط به الأكسجين ورقم أكسده.

بين أكسيد وآخر ، حتى عندما يرتبط الأكسجين بالعنصر نفسه ، يمكن أن يكون هناك اختلافات كبيرة في خواصه ؛ لهذا يجب تحديدهم بشكل كامل لتجنب الالتباس.

مؤشر

• 1 كيف يتم تشكيلها?
• 2 التسميات
  • 2.1 تسميات منهجية مع الأرقام الرومانية
  • 2.2 تسميات منهجية مع بادئات
  • 2.3 التسميات التقليدية
  • 2.4 ملخص القواعد لتسمية أكاسيد غير معدنية
• 3 خصائص
• 4 الاستخدامات
• 5 أمثلة
  • 5.1 أكسيد الكلور
  • 5.2 أكسيد السيليكون
  • 5.3 أكسيد الكبريت
• 6 المراجع

كيف يتم تشكيلها?

كما هو موضح أعلاه ، تتشكل أكاسيد الحمض بعد ربط كاتيون غير معدني مع ديان الأكسجين (O^2-).

يُلاحظ هذا النوع من المركب في العناصر الموجودة على يمين الجدول الدوري (عادة ما تولِّد الميتالويدات أكاسيد مفلوتية) ، وفي المعادن الانتقالية في حالات الأكسدة العالية.

هناك طريقة شائعة جدًا لتشكيل أكسيد غير معدني تتمثل في تحلل المركبات الثلاثية المسماة أوكسيدات ، والتي تتشكل بواسطة أكسيد غير معدني وماء.

ولهذا السبب تسمى أكاسيد غير معدنية أيضًا أنهيدريدات ، لأنها مركبات تتميز بفقد جزيء الماء أثناء تكوينها..

على سبيل المثال في تفاعل التحلل لحمض الكبريتيك في درجات حرارة عالية (400 درجة مئوية) ، H₂SW₄ يتحلل إلى درجة أن تصبح بخار SO تماما₃ و ح₂أو حسب رد الفعل: ح₂SW₄ + الحرارة → SO₃ + H₂O

هناك طريقة أخرى لتكوين أكاسيد غير معدنية تتمثل في الأكسدة المباشرة للعناصر ، كما في حالة ثاني أكسيد الكبريت: S + O₂ → SO₂

كما يحدث في أكسدة الكربون مع حامض النتريك لتكوين ثاني أكسيد الكربون: C + 4HNO₃ → شركة₂ + 4NO₂ + 2H₂O

تسمية

لتسمية الأكاسيد غير المعدنية ، يجب أخذ العديد من العوامل في الاعتبار ، مثل أعداد الأكسدة التي قد يكون لعنصر النوع غير المعدني وخصائصها المتكافئة.

يشبه تسمياتها تلك الموجودة في الأكاسيد الأساسية. بالإضافة إلى ذلك ، وفقًا للعنصر الذي يتم فيه دمج الأكسجين مع تكوين الأكسيد ، سيتم أولاً كتابة الأكسجين أو العنصر غير المعدني في صيغته الجزيئية ؛ ومع ذلك ، لا يؤثر هذا على قواعد التسمية لهذه المركبات.

تسميات منهجية مع الأرقام الرومانية

لتسمية أكاسيد من هذا النوع باستخدام المصطلح القديم لمخزون Stock (منهجي بالأرقام الرومانية) ، فإن العنصر الموجود على اليمين في الصيغة يدعى أولاً.

إذا كان العنصر غير معدني ، تتم إضافة اللاحقة "uro" ، ثم حرف الجر "de" وينتهي به المطاف بتسمية العنصر على اليسار ؛ إذا كان الأكسجين ، فإنه يبدأ بـ "أكسيد" ويتم تسمية العنصر.

يتم الانتهاء منه عن طريق وضع حالة الأكسدة لكل ذرة متبوعة باسمها ، بدون مسافات ، بالأرقام الرومانية وبين علامات الأقواس ؛ في حالة وجود رقم التكافؤ واحد فقط ، تم حذف هذا. ينطبق فقط على العناصر التي لها أرقام أكسدة إيجابية.

تسميات منهجية مع البادئات

عند استخدام المصطلحات المنهجية مع البادئات ، يتم استخدام نفس المبدأ كما هو الحال في المصنفات Stock ، لكن الأرقام الرومانية لا توضع للإشارة إلى حالات الأكسدة.

بدلاً من ذلك ، يجب الإشارة إلى عدد الذرات في كلٍ من البادئات "mono" و "di" و "tri" وما إلى ذلك ؛ تجدر الإشارة إلى أنه إذا لم يكن هناك احتمال لخلط أول أكسيد مع أكسيد آخر ، فإن هذه البادئة يتم حذفها. على سبيل المثال ، بالنسبة للأكسجين ، يتم حذف "mono" في SeO (أكسيد السيلينيوم).

التسميات التقليدية

عند استخدام التسمية التقليدية ، يتم وضع الاسم العام أولاً - في هذه الحالة يكون مصطلح "أنهيدريد" - ويستمر وفقًا لعدد الأكسدة التي تنص على أن المواد غير المعدنية تمتلكها..

عندما يحتوي على حالة أكسدة واحدة فقط ، يتبعه حرف الجر "من" بالإضافة إلى اسم العنصر غير المعدني.

من ناحية أخرى ، إذا كان لهذا العنصر حالتان للأكسدة ، فسيتم وضع "النهاية" أو "المنظمة الدولية للتوحيد" عند استخدام التكافؤ السفلي أو الأعلى ، على التوالي.

إذا كان للعدد غير المعدني ثلاثة أرقام أكسدة ، فسيتم تسمية القاصر بالبادئة "hipo" واللاحقة "oso" ، والوسيطة ذات النهاية "oso" والأكبر مع لاحقة "ico".

عندما تكون المواد غير المعدنية تحتوي على أربع حالات أكسدة ، فإن الأصغر من ذلك كله يتم تسميته بالبادئة "الفواق" واللاحقة "الدب" ، الوسيطة الثانوية مع النهاية "الدب" ، الوسيطة الرئيسية ذات اللاحقة "ico" الأهم من ذلك كله مع بادئة "لكل" ولاحقة "منظمة البن الدولية".

ملخص القواعد لتسمية أكاسيد غير معدنية

بغض النظر عن التسمية المستخدمة ، لاحظ دائمًا أكسدة (أو تكافؤ) كل عنصر موجود في أكسيد. فيما يلي ملخص لقواعد تسميتها:

القاعدة الأولى

إذا كانت المواد غير المعدنية تقدم حالة أكسدة فريدة ، كما هو الحال في البورون (B₂O₃) ، يدعى هذا المركب مثل هذا:

التسميات التقليدية

البورون أنهيدريد.

علم اللاهوت النظامي مع البادئات

حسب عدد ذرات كل عنصر ؛ في هذه الحالة ، ثالث أكسيد ديبوريوم.

علم اللاهوت النظامي مع الأرقام الرومانية

أكسيد البورون (لأنه يحتوي على حالة أكسدة فريدة ، تم حذف هذا).

القاعدة الثانية

إذا كانت المواد غير المعدنية لها حالتان للأكسدة ، كما هو الحال بالنسبة للكربون (+2 و +4 ، اللذين ينشأان أكاسيد ثاني أكسيد الكربون وأول أكسيد الكربون)₂, على التوالي) ، ننتقل إلى تسمية مثل هذا:

التسميات التقليدية

إنهاء "الدب" و "منظمة البن الدولية" للإشارة إلى التكافؤ الأدنى والأعلى ، على التوالي (أنهيدريد الكربون لثاني أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون لـ CO)₂).

تسميات منهجية مع البادئات

أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون.

تسميات منهجية مع الأرقام الرومانية

أكسيد الكربون (II) وأكسيد الكربون (IV).

القاعدة الثالثة

إذا كانت المواد غير المعدنية تحتوي على ثلاث أو أربع حالات أكسدة ، فسيتم تسميتها على النحو التالي:

التسميات التقليدية

إذا كان غير المعدن يحتوي على ثلاثة تكافؤ ، فتابع كما هو موضح سابقًا. في حالة الكبريت ، سيكونون أنهيدريد الكبريتيك وثاني أكسيد الكبريت وأندريد الكبريت ، على التوالي.

إذا كانت المواد غير المعدنية تحتوي على ثلاث حالات أكسدة ، فيتم تسميتها بالطريقة نفسها: أنهيدريد هيبوكلور ، أنهيدريد الكلور ، أنهيدريد الكلور وأندريد كلورايد ، على التوالي.

تسميات منهجية مع بادئات أو أرقام رومانية

تنطبق نفس القواعد على المركبات التي يوجد فيها غير الأكسدة لحالتين مؤكسدتين ، ويحصلان على أسماء متشابهة جدًا لتلك.

خصائص

- يمكن العثور عليها في مختلف حالات التجميع.

- غير المعادن التي تشكل هذه المركبات لديها أعداد أكسدة عالية.

- الأكاسيد غير المعدنية في الطور الصلب عمومًا ذات بنية هشة.

- معظمها مركبات جزيئية ، تساهمية في الطبيعة.

- فهي الحمضية في الطبيعة وتشكل مركبات الأكسيد.

- يزيد طابعه الحمضي من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري.

- ليس لديهم توصيل كهربائي أو حراري جيد.

- تحتوي هذه الأكاسيد على نقاط ذوبان وغليان أقل نسبيًا من نظيراتها الأساسية.

- لديك ردود فعل مع الماء لتؤدي إلى المركبات الحمضية أو الأنواع القلوية لتكوين الأملاح.

- عندما تتفاعل مع أكاسيد من النوع الأساسي فإنها تنشأ أملاح الأكسانيون.

- بعض هذه المركبات ، مثل الكبريت أو أكاسيد النيتروجين ، تعتبر ملوثات بيئية.

تطبيقات

للأكاسيد غير المعدنية مجموعة واسعة من الاستخدامات ، سواء في المجال الصناعي أو في المختبرات وفي مجالات العلوم المختلفة.

تشمل استخداماته إنشاء منتجات مستحضرات التجميل ، مثل الإحمرار أو مينا الأظافر ، وصناعة السيراميك.

كما أنها تستخدم في تحسين الدهانات ، في إنتاج المواد الحفازة ، في صياغة السائل في طفايات الحريق أو في الغاز الدافع في المنتجات الغذائية في الهباء الجوي ، وحتى أنها تستخدم كمخدر في العمليات البسيطة..

أمثلة

أكسيد الكلور

يتم إعطاء نوعين من أكسيد الكلور. أكسيد الكلور (III) مادة صلبة بنية ذات مظهر داكن ، ولها خصائص شديدة الانفجار ، حتى في درجات حرارة أقل من نقطة انصهار الماء (0 درجة مئوية).

من ناحية أخرى ، فإن أكسيد الكلور (VII) هو مركب غازي له خصائص قابلة للتآكل وقابلة للاشتعال يتم الحصول عليها عن طريق الجمع بين حمض الكبريتيك مع بعض البيركلورات.

أكسيد السيليكون

وهي مادة صلبة تعرف أيضًا باسم السيليكا وتستخدم في صناعة الأسمنت والسيراميك والزجاج.

بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن تشكل مواد مختلفة حسب ترتيبها الجزيئي ، منشؤها الكوارتز عندما يشكل بلورات وأوبال مرتبة عندما يكون ترتيبها غير متبلور..

أكسيد الكبريت

ثاني أكسيد الكبريت هو مقدمة غازية عديمة اللون من ثالث أكسيد الكبريت ، في حين أن ثالث أكسيد الكبريت هو مركب أولي عند إجراء عملية الكبريت ، مما يؤدي إلى تصنيع المستحضرات الصيدلانية والأصباغ والمنظفات.

بالإضافة إلى ذلك ، إنه عامل ملوث ذو أهمية كبيرة ، لأنه موجود في المطر الحمضي.

مراجع

1. ويكيبيديا. (بدون تاريخ). أكاسيد الحمضية. تم الاسترجاع من en.wikipedia.org
2. Britannica، E. (s.f.). أكاسيد غير معدنية. تم الاسترجاع من britannica.com
3. Roebuck، C. M. (2003). اكسل الكيمياء HSC. تم الاسترجاع من books.google.co.ve
4. بي بي سي. (بدون تاريخ). أكسيد الحمضي. تم الاسترجاع من bbc.co.uk
5. تشانغ ، ر. (2007). الكيمياء ، الطبعة التاسعة. المكسيك: ماكجرو هيل.