لماذا التمثيل الضوئي تفاعل ماص للحرارة؟

التمثيل الضوئي هو تفاعل ماص للحرارة منذ تمتص الطاقة في شكل ضوء الشمس من النباتات. على وجه التحديد ، في تفاعل ماص للحرارة تمتص الطاقة من البيئة.

أثناء عملية التمثيل الضوئي ، يجب أن تمتص الصبغات الموجودة في أجهزة التمثيل الضوئي طاقة الفوتون ثم تستخدم هذه الطاقة لبدء سلسلة من الأحداث الكيميائية والكيميائية الضوئية.

في المقابل ، ردود الفعل الطاردة للحرارة هي تفاعلات تطلق الطاقة في البيئة في شكل حرارة. يشعرون بالدفء أو الحرارة ، ويمكن أن يتسببوا في حدوث انفجار.

في فئة التفاعل هذه ، يكون لتغيير المحتوى الحراري (كمية الطاقة الموجودة) قيمة سالبة.

التمثيل الضوئي وأمثلة أخرى من رد فعل ماص للحرارة

التفاعلات الكيميائية تنقل الطاقة إلى أو من البيئة. التفاعلات المبطنة للحرارة تمتص الطاقة من البيئة ، بينما التفاعلات الطاردة للحرارة ترسل الطاقة إلى البيئة.

ما الذي يحدد ما إذا كان التفاعل ماصًا للحرارة أو طارد للحرارة ، هو التوازن بين الطاقة التي يجب توفيرها لكسر الروابط الحالية والطاقة التي يتم إطلاقها عند تكوين روابط جديدة.

من ناحية أخرى ، فإن هذا النوع من التفاعل عادة ما يسبب تغيرًا في درجة الحرارة. تماماً كما تمتص التفاعلات الماصة للحرارة الطاقة من البيئة ، يتم نقلها عادةً كطاقة حرارية ، مما يجعل خليط التفاعل وأبرد محيطًا..

يحدث هذا لأن الطاقة اللازمة لكسر الروابط الحالية أكبر من الطاقة المنبعثة عند تكوين روابط جديدة.

وبهذه الطريقة ، يتم نقل الطاقة العالمية من البيئة إلى المنتجات الكيميائية التي تتفاعل ، وتمتص الحرارة.

في هذا المعنى ، تكون ردود الفعل المبطنة للحرارة أقل شيوعًا من ردود الفعل الطاردة للحرارة ، ولكن يوجد عدد معروف جيدًا.

واحدة من الأهم هو التمثيل الضوئي. هذه هي العملية التي تحول بها النباتات ثاني أكسيد الكربون والماء إلى سكر وأكسجين ، باستخدام الطاقة الشمسية.

بالإضافة إلى ذلك ، يكون تفاعل التحلل الحراري ماصًا للحرارة ، لأن التفاعل يحدث فقط إذا تم إدخال الحرارة في النظام. مثال واضح على ذلك هو تدهور كربونات الكالسيوم في أكسيد الكالسيوم وثاني أكسيد الكربون.

يحدث التفاعل فقط إذا تم تسخين كربونات الكالسيوم حتى 800 درجة مئوية. لذلك ، يأخذ هذا التفاعل كمية كبيرة من الطاقة من المحيط. 

كذلك ، عندما تذوب أملاح معينة مثل كلوريد البوتاسيوم ونترات الأمونيوم في الماء ، فإنها تمتص الحرارة من المناطق المحيطة. لذلك ، تنخفض درجة حرارة المحلول

أمثلة أخرى على رد الفعل للحرارة

-رد فعل بلورات من هيدروكسيد الباريوم مع كلوريد الأمونيوم الجاف.

-تبخر الماء (الماء في الحالة السائلة مركب ، ويتم امتصاص الحرارة عن طريق كسر الروابط في جزيئات الماء).

-إذابة كلوريد الأمونيوم في الماء.

-عملية التحليل الكهربائي (تتحلل الجزيئات في الأيونات بسبب مرور التيار الكهربائي).

-تفاعل كلوريد الثيونيل (SOCl2) مع كبريتات الكوبالت (II) هيبتاهيدراتي.

-يقلى البيضة (تصلب البيضة عند امتصاص الحرارة من المقلاة).

-مزيج من الماء مع نترات الأمونيوم.

-مزيج من الماء مع كلوريد البوتاسيوم.

-حمض الإيثانويك مع كربونات الصوديوم.

مراجع

1. الطاردة للحرارة مقابل Endothermic and K. (2017 March، 08). في النصوص المجانية. تم الاسترجاع في 02 أكتوبر 2017 ، من chem.libretexts.org.
2. Hall، D. O. and Rao، K. K. (1999). التمثيل الضوئي. نيويورك: مطبعة جامعة كامبريدج.
3. Helmenstine ، A. (2016 ، 09 مارس). ردود الفعل الطاردة للحرارة - التعريف والأمثلة. تم الاسترجاع في 02 أكتوبر 2017 ، من موقع sciencenotes.org.
4. تغيرات الطاقة في التفاعلات (s / f). في بي بي سي GCSE Bitesize. تم الاسترجاع في 02 أكتوبر 2017 ، من bbc.co.uk.
5. Fullick، A and Fullick، P. (2001). كيمياء الآغا. أوكسفورد: هاينمان.
6. Helmenstine، A. M. (2017، 05 April). أمثلة رد الفعل للحرارة. In Thought Co. Retrieved on October 02، 2017، from thoughtco.com.