صيغة حمض الديكروم وخصائصه

ال حمض الدايكروتيك حمض أكسدة ديباسي غير مستقر معروف فقط في المحلول وفي شكل أملاح ثنائية اللون (مثل ثنائي كرومات البوتاسيوم) لونه برتقالي أو أحمر.

الصيغة الكيميائية له هي H2Cr2O7 ويمكن الحصول عليها من جزيئين من حمض الكروميك ، مع فقدان جزيء الماء. إنه رطوبي ويمتص الرطوبة من البيئة.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

الأيونات التي تشكل حمض ديكروميك هي:

أنيون ثنائي كرومات Cr2O7 -2 واثنين من الكاتيونات H+

مركب حمض dicromic هو ثاني كرومات البوتاسيوم وهو مؤكسد جيد.

مؤشر

• 1 الصيغة الجزيئية
• 2 أسماء كيميائية
• 3 الخواص الكيميائية والفيزيائية
• 4 ثاني كرومات البوتاسيوم
  • 4.1 الخصائص
  • 4.2 الاستخدامات
  • 4.3 تحذيرات
• 5 ثنائي كرومات الأمونيوم
  • 5.1 الصيغة الجزيئية
  • 5.2 الأسماء الكيميائية
  • 5.3 الخصائص
• 6 ثنائي كرومات الصوديوم
  • 6.1 الصيغة الجزيئية
  • 6.2 الأسماء الكيميائية
  • 6.3 الخصائص
  • 6.4 تحذيرات
  • 6.5 الاستخدامات
• 7 مخاطر على الصحة
  • 7.1 خطر الحريق
  • 7.2 استخدامات أخرى
• 8 المراجع

الصيغة الجزيئية

Cr2H2O7

الأسماء الكيميائية

حمض ديكروميك حمض ديكروميك (السادس) ؛ حمض الكروميك (H2Cr2O7) ؛ 13530-68 - 2. حمض ديكروميك (H2Cr2O7)

الخواص الكيميائية والفيزيائية

الخصائص المحسوبة

-الوزن الجزيئي: 218.001 جم / مول

-روابط المانحين للهيدروجين: 2

-متقبل روابط الهيدروجين: 7

-حساب السندات الدورية 2

-الكتلة الدقيقة 218،0039 جم / مول

-كتلة أحادية النظافة 217،861 جم / مول

-ذرة ثقيلة العد 9

-تهمة رسمية 0

-التعقيد 221

-عدد ذرات النظائر 0

ثاني كرومات البوتاسيوم

ثنائي كرومات البوتاسيوم هو حمض ديكروم يحتوي على مجموعة واسعة من الاستخدامات ، ويعمل كمؤكسد في العديد من التطبيقات الكيميائية والصناعية وفي الصباغة وتلطيخ وتسمير الجلود.

كما أنه يستخدم طبيا كمطهر خارجي أو عقولة وهو موجود في بعض الأدوية البيطرية. يعتبر ثاني كرومات البوتاسيوم شديد السمية وهو تسمم تآكل إذا تم ابتلاعه داخليًا.

لهذا السبب ، يجب التعامل معها بحذر شديد. المركب هو مادة صلبة أيونية بلورية وله لون برتقالي محمر للغاية.

ملامح

ثاني كرومات البوتاسيوم عديم الرائحة ، نقطة الغليان هي 500 درجة مئوية. ديكرومات البوتاسيوم لديه درجة انصهار تبلغ 398 درجة مئوية ووزنه الجزيئي 294.18 جرام لكل مول.

يمكن تصنيف ثاني كرومات البوتاسيوم كمركب كروم سداسي التكافؤ بسبب حالة الأكسدة. حالة الأكسدة هي رقم محسوب يشير إلى عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة في ذرة المركب.

إذا كانت حالة الأكسدة إيجابية ، فقد كان هناك فقدان للإلكترونات. تشير حالات الأكسدة السالبة إلى كسب الإلكترون لذرة معينة. تحتوي مركبات الكروم سداسي التكافؤ ، مثل ثنائي كرومات البوتاسيوم ، على عنصر الكروم في حالته المؤكسدة البالغة 6.+.

تطبيقات

ثنائي كرومات البوتاسيوم هو مركب كيميائي يستخدم عادةً في كاشف كيميائي غير عضوي للعمليات الصناعية والمخبرية. تستخدم هذه المادة الكيميائية أيضًا في صناعة تلميع الأحذية والمواد اللاصقة والدهانات والشموع. كما أنه يستخدم بشكل شائع في المختبر ككاشف تحليلي كما يستخدم ثنائي كرومات البوتاسيوم في الصناعة..

تستخدم صناعة البناء هذه المادة الكيميائية في منتجات الأسمنت لتحسين الكثافة والملمس. يمكن لبعض أنواع الأخشاب تغيير مظهرها (أو لونها) في وجود ثنائي كرومات البوتاسيوم. هذا مفيد بشكل خاص عند البحث عن أرضيات خشب الماهوجني أو الخشب أو إظهار ألوانها الزاهية.

الاستخدامات الأخرى لثاني كرومات البوتاسيوم تشمل:

• دباغة الجلود للأحذية
• عامل مؤكسد في عملية الطباعة الفوتوغرافية
• تنظيف الأواني الزجاجية أو نقش المواد الزجاجية.

تحذيرات

يجب أن يكون ثنائي كرومات البوتاسيوم بعيدًا عن أي مادة قابلة للاشتعال. خلاف ذلك ، يمكن أن يكون لديك موقف المتفجرة للتعامل معها.

هناك جدل كبير حول المخاطر الصحية الحقيقية لثاني كرومات البوتاسيوم. يُعتبر هذا المركب وجميع الديكرومات الأخرى عوامل تسبب السرطان أو مسببات للسرطان بواسطة المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) ، الوكالة الفيدرالية الأمريكية المسؤولة عن إجراء البحوث والتوصيات للوقاية من الأمراض والإصابات المرتبطة بالعمل..

ومع ذلك ، فقد صنف مكتب برامج مبيدات الآفات التابعة لوكالة حماية البيئة بالولايات المتحدة ثاني كرومات البوتاسيوم على أنه من غير المحتمل أن يسبب السرطان للبشر..

يمكن بسهولة تشتيت المركب من خلال الهواء ، مما يجعل خطر الاستنشاق أحد أكبر المخاطر المرتبطة به.

التعرض الطويل للمادة الكيميائية عن طريق الاستنشاق قد يسبب الربو. كما أن المادة الكيميائية تسبب تآكلًا للعينين والجلد والجهاز التنفسي ويمكن أن تسبب تلفًا للكلى والكبد في حالة البلع..

ثنائي كرومات الأمونيوم

الصيغة الجزيئية

(NH4) 2Cr2O7 أو Cr2H8N2O7

الأسماء الكيميائية

ثنائي كرومات الأمونيوم بيكرومات الأمونيوم ؛ 7789-09-5. ثنائي كرومات ديامونيوم ثنائي كرومات الأمونيوم (السادس) ؛ ثنائي كرومات الأمونيوم (السادس)

ملامح

ثنائي كرومات الأمونيوم هو أيضا ملح من حمض الدايكروتيك وهو مادة صلبة بلورية برتقالية زاهية. تشتعل بسهولة وتحترق إنتاج بقايا خضراء ضخمة. إذا تم تسخينه في حاوية مغلقة ، فقد تنكسر الحاوية بسبب تحلل المواد.

يمكن أن يكون بمثابة عامل مؤكسد قوي إذا تم خلطه. قابل للذوبان في الماء وعديم الرائحة. ثاني كرومات الأمونيوم هو مؤكسد قوي للغاية يستخدم بشكل متكرر للتركيبات النارية كعامل مساعد. كما تم استخدامه عادة في التصوير الفوتوغرافي والطباعة الحجرية.

يعتبر ثنائي كرومات الأمونيوم مصدرًا جيدًا للنيتروجين النقي في المختبر ويستخدم كعامل مساعد للأكسدة الحفزية للأمونيا. كما أنه يستخدم لإصلاح الأصباغ وفي صناعة أفلام حساسة تعمل كأنشطة ضوئية.

ثاني كرومات الصوديوم

الصيغة الجزيئية

Na2Cr2O7 أو Cr2Na2O7

الأسماء الكيميائية

ثاني كرومات الصوديوم Celcure. بيكرومات الصودا. ثنائي كرومات الصوديوم. ثاني كرومات الصوديوم (VI)

ملامح

ثنائي كرومات الصوديوم هو مركب بلوري ، غير عضوي ، برتقالي إلى أحمر ينبعث من أبخرة الكروم السامة عند تسخينه. يمكن تحويل كرومات الصوديوم إلى ثنائي كرومات من خلال عملية مستمرة مع حمض الكبريتيك أو ثاني أكسيد الكربون أو مزيج من هذين.

وزنه الجزيئي هو 261.965 جم / مول. إنه شديد التآكل وهو عامل مؤكسد قوي. يستخدم بشكل أساسي لإنتاج مركبات الكروم الأخرى ، ويستخدم أيضًا في المعالجات المعدنية والمواد الحافظة للأخشاب وكمثبط للتآكل.  

تحذيرات

يؤثر ثاني كرومات الصوديوم بشكل رئيسي على الجهاز التنفسي ، مما يسبب التقرحات والتهاب الشعب الهوائية والالتهاب الرئوي والربو ، وكذلك يؤثر على الجهاز الهضمي والكبد والكلى والجهاز المناعي..

وهي مادة مسرطنة وترتبط بمخاطر الإصابة بسرطان الرئة وسرطان تجويف الأنف. يمكن أن يتسبب ثنائي كرومات الصوديوم في تهيج الجلد والعينين والأغشية المخاطية.

تطبيقات

يتم استخدامه كمثبط للتآكل ، وفي تصنيع المنتجات الكيميائية الأخرى.

المخاطر على الصحة

حمض ثنائي كروماتيك سامة عن طريق الابتلاع. استنشاق مسحوق حمض ثنائي كروماتيك هو أيضا سامة. يمكن أن ينتج عن حمض ثنائي كروماتيك المعرض للنار غازات مزعجة و / أو قابلة للتآكل و / أو سامة. يمكن أن يسبب ملامسة المادة حروقًا شديدة في الجلد والعينين.

خطر الحريق

حمض ثنائي اللون يسرع حرق عندما تشارك في النار. يمكن أن تنفجر بسبب الحرارة أو التلوث. تتفاعل المتفجرات مع الهيدروكربونات (الوقود). يمكن أن يشعل الوقود (الخشب ، الورق ، الزيت ، الملابس ، إلخ). يمكن للحاويات أن تنفجر عند تسخينها.

استخدامات أخرى

بالإضافة إلى استخدامات الأمونيوم والثاني كرومات الصوديوم والبوتاسيوم الموضحة أعلاه ، يتم استخدام أحماض دايكروم في الكروم لحماية المعادن من التآكل ولتحسين التصاق الطلاء.

مراجع

1. كيماويات المختبرات البريطانية. (2015). ثنائي كرومات الأمونيوم. 12-24-2016 ، من Ammonium Dichromate Store Website: ammoniumdichromate.co.uk.
2. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 24600. الموقع الإلكتروني: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. ريد. د ... (2003). ثاني كرومات البوتاسيوم. 12-24-2016 ، من موقع Study.com: study.com.
4. ChemicalBook. (2016). حمض ديكروميك. 12-24-2016 ، من Chemical Land Website: chemicalbook.com
5. كيمياء الويب (2016). الكتلة المولية 12-24-2016 ، من موقع Quimicaweb.net: quimicaweb.net.
6. شعبة التعليم والمعلومات NIOSH. (2012). المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH). 12-24-2016 ، من موقع NIOSH: cdc.gov.