خلات الصوديوم الفورمولا ، إعداد ، خصائص ، المخاطر والاستخدامات

ال خلات الصوديوم, المعروف أيضا باسم إيثانوات الصوديوم (يختصر باسم NaOAc) ، هو ملح الصوديوم لحمض الخليك. الصيغة الكيميائية هي CH₃COONa وله رابطة الأيونية بين أيون الصوديوم وأيون خلات. 

هذا المركب الكيميائي موجود بشكل طبيعي في الأنسجة النباتية والحيوانية. يمكن العثور عليها بأي شكل من الأشكال ، اللامائية أو ثلاثي. كل من الأيونات ، Na + و CH₃COO^- موجودون في الكائنات الحية ويؤدون وظائف حيوية: أيون الصوديوم كمنظم لمياه الجسم الكلية وأيون الأسيتات كمستقبل للهيدروجين (صيغة أسيتات الصوديوم ، 2005-2017).

مؤشر

• 1 إعداد
• 2 الخصائص الفيزيائية والكيميائية
• 3 التفاعل والمخاطر
• 4 المناولة والتخزين
• 5 الاستخدامات والتطبيقات
• 6 المراجع

إعداد

أسيتات الصوديوم عبارة عن مركب يمكن تحضيره بطريقة بسيطة وسهلة الوصول لأي شخص. عادة ما يُعرف تحضيرها باسم "تجربة الجليد الساخن" ، حيث أن التبلور يشبه الماء في الحالة الصلبة (عالم ، 2016).

لتحضير خلات الصوديوم لا تحتاج إلا إلى الخل (حمض الخليك) وكربونات الصوديوم أو بيكربونات الصوديوم. ببساطة أضف البيكربونات إلى الخل ، مما ينتج عنه تفاعل فوار لأنه يطلق ثاني أكسيد الكربون وفقًا للتفاعلات.

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH3COONa + H₂CO₃

H₂CO₃ → شركة₂ + H₂O

يمكن استبدال كربونات أو بيكربونات الصوديوم بهيدروكسيد الصوديوم (الغسول) حيث يتم إنتاج أسيتات الصوديوم والماء وفقًا للتفاعل:

CH₃COOH + NaOH → CH3COONa + H₂O

لا يتسبب رد الفعل هذا في حدوث حالة من الإعياء ، ولكن له عيب في أن معالجة هيدروكسيد الصوديوم أكثر صعوبة من معالجة بيكربونات.

للحصول على تأثير التبلور (أو تأثير الثلج الساخن) ، يجب إبطال المحلول عن طريق تسخينه من أجل إذابة بيكربونات زائدة. يتم بعد ذلك تبريد الحاوية المغطاة ثم إعادة تبلورتها. بعد ذلك ، يتم ترشيح البلورات وسحقها للتخزين (degroof، S.F.).

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

خلات الصوديوم عبارة عن زجاج استرطابي أبيض ذو رائحة خل. 

في حالة الشكل اللامائي للمركب ، يبلغ وزنه الجزيئي 82.03 جم / مول وكثافة 1.5 جم / مل. درجة انصهارها هي 324 درجة مئوية ونقطة الغليان 881.4 درجة مئوية.

في شكله المجفف ، يبلغ وزنه الجزيئي 136.03 جم / مول وكثافة 1.45 جم / مل. تقل درجة انصهار الغليان بدرجة كبيرة إلى 58 درجة مئوية و 122 درجة مئوية على التوالي.

خلات الصوديوم قابلة للذوبان للغاية في الماء. تبلغ قابلية الذوبان في شكل ثلاثي الهيدرات 46.5 جم من أسيتات الصوديوم في 100 مل من الماء بمعدل 20 درجة مئوية ، وفي شكله اللامائي ، يمكنه إذابة 123 جرام لكل 100 مل من الماء (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017 ).

كلا النموذجين قابلان للذوبان في الأسيتون والميثانول والهيدرازين وشكل ثلاثي الهيدرات قابل للذوبان في الإيثانول. تحتوي أسيتات الصوديوم على هيكل بلوري أحادي (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

أسيتات الصوديوم هي القاعدة المرافقة لحمض الأسيتيك ، لذلك يمكنك استخدام محلول أسيتات حمض الأسيتيك / الصوديوم لإعداد حلول عازلة ، من أجل التحكم في درجة الحموضة.

محلول خلات الصوديوم في الماء قلوي بشكل ضعيف. عندما تكون الحرارة أعلى من 324 درجة مئوية ، يتحلل هذا الملح وينتج عنه أبخرة حمض الأسيتيك.

التفاعل والمخاطر

خلات الصوديوم تصنف كمركب ثابت وغير متوافق مع العوامل المؤكسدة. عندما تسخن يمكن أن تنتج أبخرة حمض الخليك وإطلاق ثاني أكسيد الكربون₂. يمكن أن يكون المركب قابل للاحتراق في درجات حرارة عالية ، مما يؤدي إلى إطلاق ثاني أكسيد الكربون وأول أكسيد الكربون₂.

تمت دراسة سلامة خلات الصوديوم على نطاق واسع في النماذج الحيوانية من الفئران والفئران. عندما تدار عن طريق الفم ، فإن الجرعة المميتة التي تقتل نصف سكان الفئران تبلغ 3530 ملغ من أسيتات الصوديوم لكل كيلوغرام من وزن جسم الفئران..

إذا تم استنشاقها بدلاً من تناولها ، فإن الجرعة المطلوبة لقتل نصف سكان الفئران أعلى بكثير ، أكثر من 30 جم / م 3 في الساعة..

في الفئران ، سيقتل الحقن تحت الجلد أو تحت الجلد البالغ 3200 ملغم / كغم من وزن الجسم نصف سكان الفئران ، على غرار تناول أسيتات الصوديوم في الفئران.

ولكن في الفئران عندما تعطى عن طريق الفم ، يمكنهم تحمل أكثر من الفئران. هي الجرعة المميتة لنصف سكان الفئران البالغة 6891 ملغم / كغم من وزن الجسم.

في البشر ، يمكن أن يسبب استنشاق أسيتات الصوديوم السعال والتهاب الحلق ، في حين أن التماس المباشر للجلد أو العينين يمكن أن يسبب احمرار وتهيج. ومع ذلك ، وبشكل عام ، تكون سمية البشر في حدها الأدنى (WASSERMAN ، 2015).

يمكن أن يسبب تهيج الجهاز الهضمي مع آلام في البطن والغثيان والقيء وتؤثر على الجهاز البولي. استنشاق المجمع قد يسبب تهيج الجهاز التنفسي. قد تشمل الأعراض السعال والتهاب الحلق وضيق التنفس وألم في الصدر.

في حالة ملامسة العينين ، يجب فحص العدسات اللاصقة والقضاء عليها. يجب غسل العينين على الفور بكمية كبيرة من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل. يمكنك استخدام الماء البارد. يجب الحصول على العناية الطبية في حالة حدوث تهيج.

في حالة ملامسة الجلد ، يجب غسله بالماء والصابون. يمكنك استخدام الماء البارد. الجلد المهيج مغطى بالمطريات. كما هو الحال مع ملامسة العين ، يجب الحصول على عناية طبية إذا حدث تهيج.

إذا تم استنشاقه ، يجب نقل الضحية إلى مكان بارد. إن لم يكن التنفس ، ينبغي إعطاء التنفس الصناعي. إذا كان التنفس صعبًا ، يجب توفير الأكسجين. مرة أخرى ، من الضروري الحصول على العناية الطبية على الفور.

في حالة الابتلاع ، يجب عدم إحداث القيء ما لم يشر صراحة من قبل الطاقم الطبي. لا تعطي أي شيء عن طريق الفم لشخص فاقد الوعي.

يجب ارتداء ملابس فضفاضة مثل قميص طوق ، ربطة عنق أو حزام. يجب الحصول على عناية طبية إذا ظهرت الأعراض (خلات الصوديوم اللامائية ، ورقة بيانات سلامة المواد ، 2013).

المناولة والتخزين

-يجب أن يبقى المركب بعيدًا عن الحرارة ومصادر الاشتعال

-تشكل الحاويات الفارغة خطرا على الحريق ، تتبخر البقايا تحت غطاء الشفاط

-يجب أن ترتكز المعدات الكهربائية لتجنب الشرارة

-لا تبتلع أو تتنفس الغبار

-يجب ارتداء الملابس الواقية المناسبة

-في حالة عدم وجود تهوية ، يجب ارتداء معدات التنفس المناسبة

-في حالة الابتلاع ، يجب عليك الذهاب إلى الطبيب على الفور وإظهار الحاوية أو الملصق

-يجب أن يبقى الكاشف بعيدًا عن المواد غير المتوافقة مثل العوامل المؤكسدة والأحماض.

-أبق الحاوية مغلقة بإحكام ، بالإضافة إلى إبقاء الحاوية في مكان بارد وجيد التهوية.

يستخدم والتطبيقات

يستخدم خلات الصوديوم في مجموعة متنوعة للغاية من الصناعات. في صناعة الغزل والنسيج ، خلات الصوديوم تحيد تيارات النفايات من حمض الكبريتيك وأيضا مقاومة للضوء ، أثناء استخدام الأصباغ الأنيلين. هذا يحسن نوعية الأقمشة الجاهزة.

في الصورة ، خلات الصوديوم هي جزء من حل المطور وتعمل بمثابة مقاوم للضوء. يتم استخدام أسيتات الصوديوم للتخفيف من الأضرار الناجمة عن الماء على الخرسانة من خلال العمل كمانع تسرب ، بينما تكون صديقة للبيئة وأرخص من بديل الإيبوكسي المستخدم عادة لختم الخرسانة ضد تغلغل المياه..

كما أنه عامل تخليل في دباغة الكروم ويساعد على منع الفلكنة للكلوروبرين في إنتاج المطاط الصناعي. في معالجة القطن لمنصات القطن القابل للتصرف ، يتم استخدام أسيتات الصوديوم للقضاء على تراكم الكهرباء الساكنة.

خلات الصوديوم المضافة إلى المواد الغذائية كعامل حافظة ، وتوابل. على وجه الخصوص ، تتمتع رقائق البطاطس التي تحتوي على أسيتات الصوديوم بنكهة مميزة من "الملح والخل".

كما يستخدم خلات الصوديوم في منصات التدفئة ، تدفئة اليد والجليد الساخن. يتم إذابة بلورات أسيتات الصوديوم من ثلاثي الهيدرات عند درجة حرارة 58.4 درجة مئوية ، مذابة في ماء التبلور.

عندما يتم تسخينها إلى ما بعد نقطة الانصهار ثم يُسمح لها بالتبريد ، يصبح المحلول المائي مفرط التشبع. هذا المحلول قادر على البرودة إلى درجة حرارة الغرفة دون تشكيل البلورات.

بالضغط على قرص معدني في وسادة التدفئة ، يتم تشكيل مركز نووي ، مما يتسبب في عودة بلورة المحلول إلى ثلاثي أسيتات الصوديوم الصلب. عملية تشكيل الرابطة من التبلور طارد للحرارة. الحرارة الكامنة للانصهار حوالي 264-289 كيلو جول / كغ.

على عكس بعض أنواع حزم الحرارة ، مثل تلك التي تعتمد على التفاعلات الكيميائية التي لا رجعة فيها ، يمكن بسهولة إعادة استخدام الحزمة الحرارية من أسيتات الصوديوم عن طريق غمر العبوة في الماء المغلي لبضع دقائق ، حتى تذوب البلورات بالكامل وتسمح أن حزمة يبرد ببطء حتى تصل إلى درجة حرارة الغرفة.

تعمل محاليل أسيتات الصوديوم وحمض الخليك كحاجز للحفاظ على درجة الحموضة ثابتة نسبيًا ، وهي خاصية مفيدة لكل من تفاعلات البحوث الكيميائية الحيوية وكذلك بالنسبة لصناعة النفط وفي صناعة مستحضرات التجميل.

يمكن استخدام أسيتات الصوديوم لترسيب الأحماض النووية الصغيرة. يمكن استخدام هذا الهطول لتركيز الأحماض النووية الصغيرة من المحاليل المخففة مثل المخزن المؤقت الأقل أداء بعد تجزئة الفلاش.

عندما يتم تحميل أقل من 2 ميكروغرام من الحمض النووي في تقطيع flashPAGE ، يوصى بهطول الأمطار باستخدام أسيتات الصوديوم / الإيثانول بين عشية وضحاها باستخدام سيارة مثل الأكريلاميد الخطي أو الجليكوجين ، لتحقيق أقصى استرجاع للحمض النووي من المخزن المؤقت الجاري بطيء.

لا ينصح باستخدام الجليكوجين كحامل للعينات التي سيتم استخدامها لتحليل رقائق الحمض النووي (أسيتات الصوديوم لهطول الأحماض النووية الصغيرة ، S.F).

في مجال الطب ، تعالج محاليل أسيتات الصوديوم المرضى الذين يعانون من ارتفاع مستويات حمض الدم و / أو انخفاض مستويات الصوديوم.

الصوديوم هو الكاتيون الرئيسي للسائل خارج الخلوي. وهو يشتمل على أكثر من 90٪ من إجمالي الكاتيونات بتركيز البلازما العادي بحوالي 140 متر مكعب / لتر. يلعب أيون الصوديوم دورًا رئيسيًا في التحكم في إجمالي مياه الجسم وتوزيعها (Sodium Acetate، 2010).

خلات هو أيون الهيدروجين متقبل. كما أنه بمثابة مصدر بديل للبيكربونات (HCO3-) لتحويل الأيض في الكبد. وقد تبين أن هذا التحويل يتقدم بسهولة ، حتى في وجود أمراض الكبد الوخيمة.

يتم إعطاء حقن أسيتات الصوديوم المخففة في الماء عن طريق الوريد كمكمل للكهرباء. كل 20 مل يحتوي على 3.28 غرام من أسيتات الصوديوم التي توفر 40 متر مكعب من الصوديوم (Na +) وخلات (HCO)₃^-). لا يحتوي المحلول على بكتيريا ، عامل مضاد للميكروبات أو مخزن مؤقت إضافي. قد تحتوي على حمض الأسيتيك لضبط درجة الحموضة (درجة الحموضة هي 6.5 (6.0 إلى 7.0)). تركيز الأسمول هو 4 مللي أومول / مل (calc).

يُعتقد أن المحلول كبديل لكلوريد الصوديوم لتوفير أيون الصوديوم (Na +) لإضافته إلى سوائل ضخ عالية الحجم للاستخدام عن طريق الوريد (Sodium Acetate، 2009).

يجب استخدام المحاليل التي تحتوي على أيونات الصوديوم بحذر شديد ، خاصة في حالات المرضى الذين يعانون من قصور القلب الاحتقاني والفشل الكلوي الحاد وفي الحالات السريرية التي يوجد فيها وذمة مع احتباس الصوديوم.

في المرضى الذين يعانون من اختلال وظائف الكلى ، قد يؤدي تناول المحاليل التي تحتوي على أيونات الصوديوم إلى احتباس الصوديوم. يجب استخدام المحاليل التي تحتوي على أيونات خلات بحذر شديد في المرضى الذين يعانون من قلاء استقلابي أو تنفسي.

يجب أن تدار خلات بعناية كبيرة في تلك الحالات التي يكون هناك زيادة في مستوى أو ضعف استخدام هذا الأيونات ، مثل قصور الكبد الحاد.

مراجع

1. (وس. ف.). كيفية جعل خلات الصوديوم من المكونات المنزلية. Recuperado de instructables: instructables.com.
2. ورقة بيانات سلامة المواد خلات الصوديوم اللامائية. (2013 ، 21 مايو). تم الاسترجاع من sciencelab: sciencelab.com.
3. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2017 ، 4 مارس). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 517045. تم الاسترجاع من PubChem.
4. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). خلات الصوديوم. تم الاسترجاع من chemspider.com.
5. العالم ، D. N.-c. (2016 ، 12 أغسطس). "الجليد الساخن" - تجربة مذهلة. تم الاسترجاع من youtube.com.
6. خلات الصوديوم. (2009 ، 19 مايو). تم الاسترجاع من rxlist.
7. خلات الصوديوم. (2010 ، أبريل). تعافى من المخدرات.
8. خلات الصوديوم الفورمولا. (2005-2017). تعافى من softschools.com.
9. خلات الصوديوم ترسيب الأحماض النووية الصغيرة. (وس. ف.). تعافى من thermofisher.
10. واسرمان ، ر. (2015 ، 16 أغسطس). ما هو ملح خلات الصوديوم؟ تم الاسترجاع من livestrong: livestrong.com.