عامل مؤكسد ما هو أقوى الأمثلة

ل عامل مؤكسد هي مادة كيميائية لديها القدرة على طرح الإلكترونات من مادة أخرى (عامل اختزال) تتبرع بها أو تفقدها. وكما هو معروف كعامل مؤكسد هذا العنصر أو المركب الذي ينقل الذرات الإلكترونية إلى مادة أخرى.

عند دراسة التفاعلات الكيميائية ، يجب مراعاة جميع المواد التي تتدخل والعمليات التي تحدث فيها. من بين أهمها تفاعلات الحد من الأكسدة ، وتسمى أيضًا الأكسدة ، والتي تنطوي على نقل أو نقل الإلكترونات بين نوعين كيميائيين أو أكثر.

تتفاعل مادتان في هذه التفاعلات: عامل الاختزال وعامل التأكسد. بعض العوامل المؤكسدة التي يمكن ملاحظتها على نحو أكثر تواترا هي الأكسجين والهيدروجين والأوزون ونترات البوتاسيوم وبورات الصوديوم والبيروكسيدات والهالوجين ومركبات برمنجنات ، وغيرها..

يعتبر الأكسجين أكثر العوامل المؤكسدة شيوعًا. مثال على هذه التفاعلات العضوية التي تنطوي على نقل الذرات هو الاحتراق ، والذي يتكون من تفاعل ينتج بين الأكسجين وبعض المواد الأخرى المؤكسدة..

مؤشر

• 1 ما هي العوامل المؤكسدة؟?
• 2 ما هي العوامل التي تحدد قوة العامل المؤكسد?
  • 2.1 الراديو الذري
  • 2.2 الكهربية
  • 2.3 تقارب الإلكترونية
  • 2.4 طاقة التأين
• 3 أقوى العوامل المؤكسدة
• 4 أمثلة على التفاعلات مع العوامل المؤكسدة
  • 4.1 مثال 1
  • 4.2 مثال 2
  • 4.3 مثال 3
• 5 المراجع

ما هي العوامل المؤكسدة؟?

في نصف تفاعل الأكسدة ، يتم تقليل عامل المؤكسد لأنه عند استلام الإلكترونات من عامل الاختزال ، يتم تقليل قيمة الشحنة أو رقم الأكسدة لأحد ذرات عامل التأكسد..

يمكن تفسير ذلك بالمعادلة التالية:

2Mg (ق) + O₂(ز) → 2MgO (s)

يمكن ملاحظة أن المغنيسيوم (Mg) يتفاعل مع الأكسجين (O2) ، وأن الأكسجين هو العامل المؤكسد لأنه يطرح الإلكترونات من المغنيسيوم - أي أنه يتناقص - ويصبح المغنسيوم بدوره في وكيل الحد من هذا التفاعل.

وبالمثل ، فإن التفاعل بين عامل مؤكسد قوي وعامل اختزال قوي يمكن أن يكون خطيرًا للغاية لأنه يمكن أن يتفاعل بعنف ، لذلك يجب تخزينه في أماكن منفصلة..

ما هي العوامل التي تحدد قوة العامل المؤكسد?

تتميز هذه الأنواع حسب "قوتها". أي أن الأضعف هم أولئك الذين لديهم قدرة أقل على طرح الإلكترونات من مواد أخرى,.

في المقابل ، فإن الأقوى لديه سهولة أو قدرة أكبر على "انتزاع" هذه الإلكترونات. لتفريقها ، تعتبر الخصائص التالية:

الراديو الذري

ومن المعروف أن نصف المسافة التي تفصل بين نواة ذرتين من العناصر المعدنية المجاورة أو "الجيران".

عادة ما يتم تحديد نصف القطر الذري بواسطة القوة التي تنجذب بها معظم الإلكترونات السطحية إلى نواة الذرة.

لذلك ، يتناقص نصف القطر الذري لعنصر ما في الجدول الدوري من أسفل إلى أعلى ومن اليسار إلى اليمين. هذا يعني أن الليثيوم ، على سبيل المثال ، لديه نصف قطر ذري أكبر بكثير من الفلور.

الكهربية

تُعرَّف النبضة الإلكترونية بأنها قدرة الذرة على التقاط الإلكترونات التي تنتمي إلى رابطة كيميائية. مع زيادة النشاط الكهربائي ، تمثل العناصر ميلًا متزايدًا لجذب الإلكترونات.

بعبارات عامة ، تزيد الكهربية من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري وتتناقص مع نمو الشخصية المعدنية ، مع كون الفلور العنصر الأكثر كهربيًا.

تقارب الإلكترونية

يقال أنه تباين الطاقة التي يتم تسجيلها عندما تستقبل الذرة إلكترونًا لتوليد أنيون ؛ أي قدرة المادة على استقبال إلكترون واحد أو أكثر.

مع زيادة التقارب الإلكتروني ، تزداد القدرة التأكسدية للأنواع الكيميائية. 

طاقة التأين

هو الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لسحب الإلكترون من الذرة ، أو بعبارة أخرى ، هو مقياس "القوة" التي يرتبط بها الإلكترون بالذرة.

كلما زادت قيمة هذه الطاقة ، زادت صعوبة انفصال الإلكترون. وبالتالي ، فإن طاقة التأين تتوسع من اليسار إلى اليمين ويتم تقليلها من أعلى إلى أسفل في الجدول الدوري. في هذه الحالة ، تحتوي الغازات النبيلة على قيم كبيرة من طاقات التأين.

أقوى العوامل المؤكسدة

مع الأخذ في الاعتبار هذه المعلمات للعناصر الكيميائية ، من الممكن تحديد الخصائص التي يجب أن تتمتع بها أفضل العوامل المؤكسدة: عالية الكهربية ، نصف قطر ذري ، طاقة تأين عالية.

ومع ذلك ، يُعتبر أن أفضل العوامل المؤكسدة هي الأشكال الأولية للذرات الأكثر إلكترونيا ، ولوحظ أن أضعف عامل مؤكسد هو الصوديوم المعدني (Na +) والأقوى هو جزيء الفلور الأولي (F2) ، وهو قادر على أكسدة كمية كبيرة من المواد.

أمثلة على التفاعلات مع العوامل المؤكسدة

في بعض تفاعلات الحد من الأكسيد يكون تصور نقل الإلكترونات أسهل من التفاعلات الأخرى. أدناه سنشرح بعض الأمثلة الأكثر تمثيلا:

مثال 1

تفاعل التحلل من أكسيد الزئبق:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O₂(G)

في هذا التفاعل ، يتميز الزئبق (عامل مؤكسد) بأنه مستقبل الإلكترون للأكسجين (عامل الاختزال) ، ويتحلل إلى الزئبق السائل والأكسجين الغازي عند تسخينه.

مثال 2

هناك تفاعل آخر يجسد الأكسدة وهو تفاعل حرق الكبريت في وجود الأكسجين لتكوين ثاني أكسيد الكبريت:

S (ق) + O₂(ز) → SO₂(G)

هنا يمكن أن نرى أن جزيء الأكسجين مؤكسد (عامل اختزال) ، في حين يتم تقليل الكبريت الأولي (عامل مؤكسد).

مثال 3

أخيرًا ، تفاعل الاحتراق للبروبان (المستخدم في الغاز للتدفئة والطبخ):

C₃H₈(ز) + 5O₂(ز) → 3CO₂(ز) + ساعتان₂يا (ل)

في هذه الصيغة ، يمكنك ملاحظة تقليل الأكسجين (عامل مؤكسد).

مراجع

1. وكيل الحد. تم الاسترجاع من en.wikipedia.org
2. تشانغ ، ر. (2007). الكيمياء ، الطبعة التاسعة (ماكجرو هيل).
3. Malone، L. J.، and Dolter، T. (2008). المفاهيم الأساسية للكيمياء. تم الاسترجاع من books.google.co.ve
4. Ebbing، D.، and Gammon، S. D. (2010). الكيمياء العامة ، الطبعة المحسنة. تم الاسترجاع من books.google.co.ve
5. Kotz، J.، Treichel، P.، and Townsend، J. (2009). الكيمياء والفاعلية الكيميائية ، الطبعة المحسنة. تم الاسترجاع من books.google.co.ve