Alotropy Alotropic Transformation and Main Allotrophic Elements



ال التآصل في الكيمياء ، من الخصائص المميزة لبعض العناصر الكيميائية أن تظهر في عدة أشكال مختلفة ولكن في نفس الحالة لتجميع المادة. يمكن أن يختلف هيكل العناصر تبعًا لترتيبها الجزيئي والظروف التي تتشكل فيها ، مثل الضغط ودرجة الحرارة.

فقط عندما يتعلق الأمر بالعناصر الكيميائية ، يتم استخدام كلمة alotropy المستخدمة ، حيث يتم تخصيصها كأحد التباينات لكل طريقة من الطرق التي يمكن بها إيجاد العنصر في نفس المرحلة ؛ بينما بالنسبة للمركبات التي تظهر بنيات بلورية مختلفة ، فلا يتم تطبيقها ؛ في هذه الحالة يطلق عليه تعدد الأشكال.

هناك حالات أخرى معروفة ، مثل الأكسجين ، والتي يمكن أن تُقدم فيها عملية التشريح كتغيير في عدد ذرات المادة. في هذا المعنى ، لدينا فكرة عن اثنين من الخواص المميزة لهذا العنصر ، والتي تعرف باسم الأكسجين (O2) والأوزون (O3).

مؤشر

  • 1 تحول متآثر
  • 2 عناصر allotrope الرئيسية
    • 2.1 الكربون
    • 2.2 الكبريت
    • 2.3 الفوسفور
    • 2.4 الأكسجين
  • 3 المراجع

تحول متآثر

كما ذكرنا سابقًا ، فإن allotropes هي الطرق المختلفة التي يمكنك من خلالها العثور على نفس العنصر ، وبالتالي فإن هذا الاختلاف في بنيته يؤدي إلى عرض هذه الأنواع بخصائص فيزيائية وكيميائية مختلفة..

أيضا ، يتم إحداث التحول الخيفي بين عنصر وآخر بواسطة الطريقة التي يتم بها ترتيب الذرات داخل الجزيئات ؛ وهذا هو ، الطريقة التي تنشأ الارتباط.

يمكن أن يحدث هذا التغيير بين خواص متباينة وأخرى لأسباب مختلفة ، مثل التغيرات في ظروف الضغط ودرجة الحرارة ، وحتى حدوث الإشعاع الكهرومغناطيسي مثل الضوء.

عند تغيير بنية النوع الكيميائي ، يمكنه أيضًا تغيير سلوكه ، وتعديل الخصائص مثل الموصلية الكهربائية ، والصلابة (في حالة المواد الصلبة) ، ونقطة الانصهار أو الغليان وحتى الصفات الفيزيائية مثل لونه.

بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن يكون allotropia من نوعين:

- أحادي الاتجاه ، عندما يكون أحد بنيات العنصر أكثر ثباتًا من البنى الأخرى في جميع الظروف.

- Enantrópica ، عندما تكون الهياكل المختلفة مستقرة في ظروف مختلفة ولكن يمكن تحويل واحد إلى الآخر بطريقة عكسية لبعض الضغوط ودرجات الحرارة.

عناصر التخصيص الرئيسية

في حين أن هناك أكثر من مائة عنصر معروف في الجدول الدوري ، فليست جميعها ذات أشكال متآكلة. فيما يلي العناصر الأكثر تآثرًا.

كربون

يمثل عنصر الوفرة الكبير في الطبيعة الأساس الأساسي للكيمياء العضوية. ومن المعروف أن العديد من الأنواع alotropic من بينها ، من بينها الماس والجرافيت وغيرها التي سيتم كشفها بعد ذلك.

الماس

يُظهر الماس ترتيبًا جزيئيًا في شكل بلورات رباعية السطوح ترتبط ذراتها بروابط بسيطة ؛ هذا يعني أنها مرتبة حسب التهجين س3.

الجرافيت

يتكون الجرافيت من صفائح متتالية من الكربون ، حيث ترتبط ذراتها في هياكل سداسية بواسطة روابط مزدوجة ؛ وهذا هو ، مع التهجين س2.

carbino

بالإضافة إلى التخصيصين المهمين المذكورين أعلاه ، وهما الكربون الأكثر شهرة ، هناك آخرون مثل الكاربينو (كما هو معروف الكربون الأسيتيني الخطي ، LAC) ، حيث يتم ترتيب ذراتهم بطريقة خطية بواسطة روابط ثلاثية ؛ وهذا هو ، مع التهجين س.

آخرون

- الجرافين ، الذي يشبه بنيته الجرافيت بشدة.

- Fullerene أو buckminsterfullerene ، المعروف أيضًا باسم buckyball ، الذي يكون هيكله سداسيًا لكن ذراته مرتبة في حلقة.

- أنابيب الكربون النانوية ، أسطواني الشكل.

- الكربون غير المتبلور ، بدون بنية بلورية.

كبريت

يحتوي الكبريت أيضًا على العديد من الخواص التي تعتبر شائعة ، مثل ما يلي (لاحظ أن كل هذه العناصر في حالة صلبة):

الكبريت المعيني

كما يقول اسمها ، تتشكل بنية بلورية بواسطة المعين مثمنة وكما هو معروف الكبريت ألفا.

أحادي الكبريت

المعروف باسم "الكبريت" ، وله شكل المنشور الذي يتكون من ثماني ذرات الكبريت.

الكبريت المنصهر

تنشأ بلورات المنشورية مستقرة في درجات حرارة معينة ، وتشكيل الإبر تفتقر إلى اللون.

الكبريت البلاستيك

وتسمى أيضا الكبريت ، ولها هيكل غير متبلور.

الكبريت السائل

له خصائص اللزوجة خلافًا لمعظم العناصر ، لأنه في هذا التخصيص ينمو مع زيادة درجة الحرارة. 

الفوسفور

يوجد هذا العنصر غير المعدني بشكل شائع في الطبيعة بالاقتران مع عناصر أخرى ويمتلك العديد من المواد المثيرة للجاذبية المرتبطة بها:

الفسفور الأبيض

إنها مادة صلبة ذات بنية بلورية على شكل رباعي السطوح ولها تطبيقات في المجال العسكري ، تستخدم حتى كسلاح كيميائي.

الفوسفور الأسود

أنه يحتوي على أعلى استقرار بين allotropes من هذا العنصر ويشبه إلى حد كبير الجرافين.

الفوسفور الأحمر

إنه يشكل مادة صلبة غير متبلورة ذات خصائص متقلصة ولكنها خالية من السمية.

diphosphorus

كما يوحي الاسم ، يتكون من ذرتين من الفسفور وهو شكل غازي لهذا العنصر

الفوسفور البنفسجي

إنها بنية بلورية صلبة بترتيب جزيئي من النوع أحادي الميل. 

القرمزي الفوسفور

أيضا من هيكل غير متبلور الصلبة.

أكسجين

على الرغم من كونه أحد العناصر الأكثر شيوعًا في الغلاف الجوي للأرض وواحد من العناصر الأكثر وفرة في الكون ، إلا أنه يحتوي على عدد قليل من المتآثرات المعروفة ، ومن بينها الديوكسجين وثلاثي الأكسجين.

dioxygen

يُعرف الأكسجين بشكل أفضل بالاسم البسيط للأكسجين ، وهو مادة غازية ضرورية للعمليات البيولوجية لهذا الكوكب.

Trioxígeno

يُعرف ثلاثي الأكسجين ببساطة باسم الأوزون ، وهو مجموعة من التفاعلات العظيمة التي تتمثل وظيفتها الأكثر شهرة في حماية الغلاف الجوي للأرض من مصادر الإشعاع الخارجية.

Tetraoxígeno

إنه يشكّل مرحلة صلبة من البنية المثلثية ذات خصائص النقيلة.

آخرون

تبرز أيضا ستة أنواع صلبة أخرى تشكل الأكسجين ، مع هياكل بلورية مختلفة.

وبالمثل ، هناك عناصر مثل السيلينيوم ، البورون ، السيليكون ، من بين عناصر أخرى ، لها تباينات مختلفة وتم دراستها بدرجة أكبر أو أقل من العمق.

مراجع

  1. ويكيبيديا. (بدون تاريخ). التآصل. تم الاسترجاع من en.wikipedia.org
  2. تشانغ ، ر. (2007). الكيمياء ، الطبعة التاسعة. المكسيك: ماكجرو هيل.
  3. Britannica، E. (s.f.). التآصل. تم الاسترجاع من britannica.com
  4. ThoughtCo. (بدون تاريخ). التخصيص تعريف وأمثلة. تم الاسترجاع من thinkco.com
  5. Ciach، R. (1998). سبائك الخفيفة المتقدمة والمركبات. تم الاسترجاع من books.google.co.ve