شارك:
Analito التحليل الكمي والنوعي ، والخطوات
ال الحليلة هو نوع كيميائي (أيونات ، جزيئات ، مجاميع بوليمرية) ، الذي تريد معرفة وجوده أو تركيزه في عملية القياس الكيميائي. عند الحديث عن عملية القياس ، فإنه يشير إلى أي من التقنيات التحليلية الحالية ، سواء كانت كلاسيكية أو مفيدة.
لدراسة التحليل ، تحتاج إلى "عدسة مكبرة كيميائية" تسمح لتصورها بالتعرف عليه داخل البيئة المحيطة به ؛ هذه الوسيلة معروفة باسم المصفوفة. أيضا ، هناك حاجة إلى قاعدة ، والتي يتم بناؤها من أنماط مع القيم المعروفة للتركيز والاستجابات (الامتصاصية ، والجهد ، والتيار ، والحرارة ، وما إلى ذلك).
عادةً ما تتكون التقنيات الكلاسيكية لتحديد أو تحليل كمية التحليل من تفاعله مع مادة أخرى معروفة تمامًا تركيبة وتركيزها. إنها مقارنة مع وحدة قياسية (المعروفة باسم titrant) من أجل معرفة عن طريق هذا نقاء الحليلة.
في حين أن الأداة ، رغم أنها قد يكون لها نفس المبدأ الكلاسيكي ، إلا أنها تسعى إلى ربط استجابة جسدية بتركيز الحليلة. من بين هذه التقنيات يمكن ذكرها على الصعيد العالمي: التحليل الطيفي ، والمسعرات الحرارية ، وقياس الجهد ، واللوني.
مؤشر
- 1 التحليل النوعي والكمي للتحليل
- 2 خطوات في التحليل الكمي
- 2.1 أخذ العينات من الحليلة
- 2.2 تحول الحليلة بطريقة قابلة للقياس
- 2.3 القياس
- 2.4 حساب وتفسير القياسات
- 3 المراجع
التحليل النوعي والكمي للتحليل
التحليل النوعي يدور حول تحديد العناصر أو المواد الموجودة في العينة من خلال مجموعة من ردود الفعل المحددة. والتحليل الكمي ، يسعى إلى تحديد مقدار مادة معينة موجودة في عينة.
غالبًا ما يطلق على المادة المحددة العنصر أو التحليل المطلوب ، وقد تشكل جزءًا صغيرًا أو كبيرًا من العينة التي درست أو حللت.
إذا كانت الحليلة أكثر من 1 ٪ من العينة ، فإنها تعتبر مكونًا رئيسيًا ؛ بينما إذا كان يشكل ما بين 0.01 إلى 1 ٪ ، فإنه يعتبر مكونًا ثانويًا من العينة. وإذا كانت المادة تمثل أقل من 0.01٪ من العينة ، فيُعتبر أن الحليلة عبارة عن مكون أثري.
يمكن أن يعتمد التحليل الكمي على حجم العينة المأخوذة ، ويمكن تقسيم التحليل عمومًا على النحو التالي:
-ماكرو ، عندما يكون وزن العينة أكبر من 0.1 غرام
-Semimicro ، مع عينات ما بين 10 إلى 100 ملغ
-مايكرو ، مع عينات من 1 إلى 10 ملغ
-التراميكرو ، ترتبط عينات من ترتيب ميكروغرام للاستخدام (1 ميكروغرام = 10-6 ز)
خطوات في التحليل الكمي
يتكون التحليل الكمي لعينة من أربع مراحل:
-أخذ العينات
-تحويل الحليلة إلى نموذج مناسب لقياسه
-قياس
-حساب وتفسير القياسات.
تحليل عينة
يجب أن تكون العينة المحددة ممثلة للمادة التي تم استخراجها منها. هذا يعني أن المادة يجب أن تكون متجانسة قدر الإمكان. لذلك ، يجب أن يعكس تكوين العينة تكوين المادة التي أخذت منها.
إذا تم اختيار العينة بعناية فائقة ، فإن تركيز المادة التحليلية الموجودة فيها سيكون تركيز المادة قيد الدراسة..
تتكون العينة من جزأين: الحليلة والمصفوفة التي يتم فيها غمر الحليلة. من المستحسن أن المنهجية المستخدمة للتحليل ، والقضاء على أكبر قدر ممكن من تدخل المواد الواردة في المصفوفة.
يمكن أن تكون المادة التي ستتم دراسة التحليل فيها ذات طبيعة مختلفة ؛ على سبيل المثال: سائل ، جزء من صخرة ، جزء من أرضية ، غاز ، عينة من الدم أو الأنسجة الأخرى ، إلخ. لذلك قد تختلف طريقة أخذ العينة وفقًا لطبيعة المادة.
إذا تم تحليل السائل ، فسوف يعتمد تعقيد أخذ العينات على ما إذا كان السائل متجانس أو غير متجانس. أيضا ، تعتمد طريقة أخذ عينة من السائل على الأهداف المراد تطويرها في الدراسة.
تحول الحليلة بطريقة قابلة للقياس
الخطوة الأولى في هذه المرحلة من استخدام الطريقة التحليلية الكمية هي انحلال العينة. تختلف الطريقة المستخدمة لهذا الغرض مع طبيعة المادة قيد الدراسة.
على الرغم من أن كل مادة قد تمثل مشكلة محددة ، فإن الطريقتين الأكثر شيوعًا المستخدمة لحل العينات هما:
-المعالجة بالأحماض القوية ، مثل الأحماض الكبريتيك أو الهيدروكلوريك أو النيتريك أو البيركلوريك
-الانصهار في حمض أو تدفق أساسي ، يتبعه علاج بالماء أو مع حمض.
قبل تحديد تركيز الحليلة في العينة ، يجب حل مشكلة التداخل. يمكن أن تنتج هذه المواد التي تستجيب بشكل إيجابي للكاشفات المستخدمة في تحديد الحليلة ، والتي يمكن أن تسبب نتائج خاطئة.
يمكن أن يكون التداخل أيضًا كبيرًا لدرجة أنه يمنع تفاعل المحلل مع الكواشف المستخدمة في تحديده. يمكن القضاء على التدخلات عن طريق تغيير طبيعتها الكيميائية.
يتم فصل الحليلة أيضًا عن التداخل عن طريق ترسيب التداخل ، وذلك باستخدام الكواشف المحددة لكل حالة.
قياس
يمكن تنفيذ هذه الخطوة بطرق فيزيائية أو كيميائية ، حيث يتم إجراء تفاعلات محددة أو انتقائية للتحليل. في موازاة ذلك ، تتم معالجة الحلول القياسية بنفس الطريقة التي تسمح بتحديد تركيز الحليلة عن طريق المقارنة..
في العديد من الحالات ، من الضروري استخدام تقنيات مفيدة مصممة لحل المشكلات في التحليل الكيميائي للمواد ، مثل: التحليل الطيفي للامتصاص ، وقياس اللهب ، وقياس الجاذبية ، إلخ. يسمح استخدام هذه التقنيات بتحديد وجود الحليلة في العينة وتقديرها.
في سياق التحليل الآلي الكمي ، يجب إعداد حلول للتركيز المعروف (المعايير أو المعايير) لتحديد الاستجابة في تطبيق طريقة إنشاء منحنى المعايرة (والذي يُعتبر "القاعدة الكيميائية")..
من المهم تصميم واستخدام الأهداف المناسبة التي يمكن أن توفر معلومات حول الأخطاء المحتملة في التحليل ، والحد الأدنى للمبلغ الذي يمكن تحديده من خلال التحليل باستخدام الطريقة المستخدمة..
يوفر البيض معلومات حول جودة الكواشف والمنهجية المطبقة.
حساب وتفسير القياسات
بمجرد الحصول على النتائج ، يتم إجراء التحليل الإحصائي.
في البداية يتم حساب متوسط النتائج ، وكذلك الانحراف المعياري باستخدام المنهجية المناسبة. بعد ذلك ، يتم حساب خطأ تطبيق الطريقة ، ومن خلال المقارنة مع الجداول الإحصائية ، يتم تحديد ما إذا كان الخطأ الذي حدث في الحصول على نتائج تركيز المحلل يندرج ضمن الحدود المسموح بها.
مراجع
- Day، R. A. and Underwood، A. L. (1986). كيمياء تحليلية كمية. 5تا طبعة. قاعة بيرسون برنتيس.
- الفصل الثالث: مفردات الكيمياء التحليلية. [PDF]. تم الاسترجاع من: agora.cs.wcu.edu
- المفاهيم. (ف.) المفهوم الكيميائي للتحليل. تم الاسترجاع من: 10conceptos.com
- بروفيسور أويولا مارتينيز. (2016). كيمياء تحليلية [PDF]. تم الاسترجاع من: uprh.edu
- دينتون ر. براون. (1 أبريل 2016). التحليل الكيميائي. موسوعة بريتانيكا. تم الاسترجاع من: britannica.com