البرمائيات في ما تتكون ، أنواع وأمثلة

ال مذبذب هي المركبات أو الأيونات التي لها خصوصية القدرة على التصرف كحمض أو كقاعدة ، وفقًا لنظرية برونستيد ولوري. اسمها يأتي من الكلمة اليونانية amphoteroi, مما يعني "كلاهما".

تتشكل العديد من المعادن من أكاسيد مميتة أو هيدروكسيدات ، بما في ذلك النحاس والزنك والقصدير والرصاص والألمنيوم والبريليوم. تعتمد الخاصية المذبذبة لهذه الأكاسيد على حالات التأكسد للأكسيد المعني. يتم تضمين أمثلة على هذه المواد في نهاية المقال.

تعرف أكاسيد المعادن التي يمكن أن تتفاعل مع الأحماض والقواعد لإنتاج الأملاح والمياه. أكاسيد الرصاص والزنك أمثلة جيدة جدًا ، من بين مركبات أخرى.

مؤشر

• 1 ما هي المبتورين؟?
• 2 أنواع مذبذب
  • 2.1 المواد الحمضية البروتونية أو الحمضية
  • 2.2 المواد الأولية أو البرموفيلية
  • 2.3 المواد المحايدة
• 3 أمثلة على المواد المبتورة
  • 3.1 أكاسيد مذبذبة
  • 3.2 هيدروكسيدات مذبذبة
• 4 الاختلافات بين المذبذبة ، البرمائية ، المذيبات والرائحة
• 5 المراجع

ما هي المبتورين؟?

وفقا لنظرية قاعدة الحمض في برونستيد ولوري ، فإن الأحماض هي تلك المواد التي تتبرع بالبروتونات ، في حين أن القواعد هي تلك التي تقبل البروتونات أو تأخذها.

سيكون لجزيء يسمى amphoteric تفاعلات يكتسب فيها البروتونات ، حيث سيكون لديه أيضًا القدرة على التبرع بها (على الرغم من أن هذا ليس هو الحال دائمًا ، كما هو موضح في القسم التالي).

هناك حالة مهمة ومعروفة وهي حالة المذيبات العالمية ، الماء (H2O). تتفاعل هذه المادة بسهولة مع الأحماض ، على سبيل المثال ، في التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك:

H₂O + HCl → H₃O⁺ + الكلورين^-

لكن في الوقت نفسه ، لا تواجه مشاكل في التفاعل مع قاعدة ، كما في حالة الأمونيا:

H₂O + NH₃ → NH₄ + OH^-

من خلال هذه الأمثلة ، يمكن ملاحظة أن الماء يعمل بالكامل كمواد مذبذبة.

أنواع مذبذب

حتى عندما تكون المواد المبتذلة عبارة عن جزيئات أو أيونات ، فهناك جزيئات تثبت بشكل أفضل الخصائص الملمفية وتساعد على دراسة هذا السلوك بشكل أفضل: المواد البرمائية. هذه جزيئات يمكنها التبرع أو قبول البروتون على وجه التحديد ليكون بمثابة حمض أو قاعدة.

يجب توضيح أن جميع المواد البرمائية هي بروتينية ، لكن ليست جميع البرمائيات برمائية ؛ هناك مذبذبون لا يمتلكون بروتونات ولكن يمكنهم أن يتصرفوا مثل الأحماض أو القواعد بطرق أخرى (وفقًا لنظرية لويس).

ومن بين المواد البرمائية الماء والأحماض الأمينية وأيونات بيكربونات وكبريتات. في المقابل ، يتم تصنيف المواد البرمائية أيضًا وفقًا لقدرتها على التبرع أو إنتاج البروتونات:

المواد الحمضية البروتوفينية أو البرمائية

هم أولئك الذين لديهم ميل أكبر لإنتاج بروتون من قبول واحد. من بين هذه حامض الكبريتيك (ح₂SW₄) وحمض الخليك (CH₃COOH) ، من بين أمور أخرى.

المواد الأولية أو البرموفيلية

هم الذين يعتبر قبول البروتون أكثر شيوعًا من التخلي عنه. من بين هذه المواد يمكنك أن تجد الأمونيا (NH₃) وإيثيلين دياميد [C₂H₄(NH₂)₂].

المواد المحايدة

لديهم نفس التسهيلات أو القدرة على قبول بروتون لإعطاءها. من بين هذه المياه (ح₂O) والكحوليات الطفيفة (-RH) ، بشكل رئيسي.

أمثلة على المواد المبتورة

الآن ، سبق أن وصفنا المواد الأمفيترية بأنه من الضروري الإشارة إلى أمثلة ردود الفعل التي يتم تقديم هذه الخصائص فيها.

يقدم أيون حمض الكربونيك حالة أساسية من مادة برمائية. يتم تمثيل تفاعلاته أدناه عندما يعمل كحامض:

HCO₃^- + OH^- → شركة₃^2- + H₂O

يحدث رد الفعل التالي عندما يكون بمثابة قاعدة:

HCO₃^- + H₃O⁺ → ح₂CO₃

هناك أيضا العديد من المواد الأخرى. من هذه الأمثلة التالية:

أكاسيد مذبذبة

أكسيد الزنك ، كما ذكرنا سابقًا ، هو مادة بروتينية ولكن ليس مادة برمائية. إليكم السبب.

يتصرف مثل الحمض:

ZnO + H₂SW₄ → ZnSO₄ + H₂O

التصرف كقاعدة:

ZnO + 2NaOH + H₂يا → نا₂[Zn (OH)₄]

أكسيد الرصاص (PbO) ، الألومنيوم (Al₂O₃) والقصدير (SnO) لهما أيضًا خصائصهما المبتذلة:

تتصرف كأحماض:

PbO + 2HCl → PbCl₂ + H₂O

ل₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

SnO + HCl ↔ SnCl + H₂O

وكقواعد:

PbO + 2NaOH + H₂يا → نا₂[Pb (OH)₄]

ل₂O₃ + 2NoOH + 3H₂O → 2Na [Al (OH)₄]

SnO + 4NaOH + H₂يا ↔ نا₄[Sn (OH)₆]

هناك أيضا أكاسيد مذبذبة من الغاليوم ، الإنديوم ، سكانديوم ، التيتانيوم ، الزركونيوم ، الفاناديوم ، الكروم ، الحديد ، الكوبالت ، النحاس ، الفضة ، الذهب ، الجرمانيوم ، الأنتيمون ، البزموت. والتيلوريوم.

هيدروكسيدات مذبذبة

يمكن أن يكون للهيدروكسيدات أيضًا خصائص مذبذبة ، كما في حالات هيدروكسيد الألومنيوم والبريليوم. فيما يلي كلا الأمثلة:

هيدروكسيد الألومنيوم كحامض:

آل (أوهايو)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

هيدروكسيد الألومنيوم كقاعدة:

آل (أوهايو)₃ + NaOH → Na [Al (OH)₄]

هيدروكسيد البريليوم كحامض:

كن (OH)₂ + 2HCl → BeCl₂ + H₂O

هيدروكسيد البريليوم كقاعدة:

كن (OH)₂ + 2NoOH → Na₂[كن (OH)₄]

الاختلافات بين المذبذبة ، البرمائية ، المذيبات والرائحة

من الضروري معرفة كيفية التمييز بين مفهوم كل مصطلح ، لأن تشابهه قد يكون مربكًا.

من المعروف أن المبتورين عبارة عن مواد تتصرف مثل الأحماض أو القواعد في تفاعل ينتج الملح والماء. يمكنهم القيام بذلك عن طريق التبرع أو التقاط بروتون ، أو ببساطة عن طريق قبول زوج إلكتروني (أو التخلي عنه) وفقًا لنظرية لويس.

في المقابل ، فإن المواد البرمائية هي تلك المبتذلة التي تعمل كأحماض أو قواعد بالتبرع أو امتصاص البروتون ، وفقًا لقانون برونستيد-لوري. جميع المواد البرمائية هي بروتينية ، لكن ليست جميع البرمائيات برمائية.

الأمفولات هي جزيئات مذبذبة موجودة على شكل zwitterions وتمتلك أيونات ثنائية القطب في فترات زمنية محددة من الأس الهيدروجيني. يتم استخدامها كعوامل التخزين المؤقت في حلول المخزن المؤقت.

أخيرًا ، المذيبات اللاصقة هي تلك التي لا تملك بروتونات تسفر عنها ولا تقبلها أيضًا.

مراجع

1. مذبذب. (2008). ويكيبيديا. تم الاسترجاع من en.wikipedia.org
2. آن ماري هيلمنستين ، ص (2017). ماذا يعني مذبذب في الكيمياء؟ تم الاسترجاع من thinkco.com
3. BICPUC. (2016). المركبات المذبذبة. تم الاسترجاع من medium.com
4. Chemicool. (بدون تاريخ). تعريف مذبذب. تم الاسترجاع من chemicool.com.