أنهيدريد الحمضية كيف تشكل ، الصيغة ، التطبيقات والأمثلة

ال أنهيدريد الحمض أنها تعتبر ذات أهمية كبيرة بين مجموعة واسعة من المركبات ذات الأصل العضوي الموجودة. يتم تقديمها كجزيئات تحتوي على مجموعتين من الأسيل (بدائل عضوية لها صيغة RCO ، حيث R عبارة عن سلسلة كربون) متصلة بذرة الأكسجين نفسها.

أيضا ، هناك فئة من أنهيدريد الحمض الموجود عادة: أنهيدريد الكربوكسيل ، ويسمى ذلك لأن حمض البدء هو حمض الكربوكسيل. لتسمية من هذا النوع الذي له هيكل متماثل ، يجب إجراء استبدال للمصطلحات فقط.

يجب استبدال التعبير الحمضي في التسمية الخاصة بحمض الكربوكسيل الأصلي بمصطلح "أنهيدريد" ، والذي يعني "بدون ماء" ، دون تغيير باقي اسم الجزيء المتكون. يمكن أيضًا إنشاء هذه المركبات من مجموعة أو مجموعتين من الأسيل من الأحماض العضوية الأخرى ، مثل حمض الفوسفونيك أو حمض السلفونيك..

وبالمثل ، يمكن أن تنشأ حمض أنهيدريد الحمض مع وجود حمض غير عضوي ، مثل حمض الفوسفوريك ، كقاعدة. ومع ذلك ، فإن خواصه الفيزيائية والكيميائية وتطبيقاتها وخصائصها الأخرى تعتمد على التخليق المنجز وهيكل الأنهيدريد.

مؤشر

• 1 كيف يتم تشكيل أنهيدريد الحمض?
• 2 الصيغة العامة
• 3 تطبيقات
  • 3.1 الاستخدام الصناعي
• 4 أمثلة على أنهيدريد الحمض
• 5 المراجع

كيف يتم تشكيل أنهيدريد الحمض?

تنشأ بعض أنهيدريد الحمض بطرق مختلفة ، سواء في المختبر أو في الصناعة. في التوليف الصناعي ، لدينا مثال على أنهيدريد الأسيتيك ، الذي يتم إنتاجه بشكل أساسي من خلال عملية كربنيل جزيء أسيتات الميثيل.

مثال آخر على هذه التوليفات هو أنهيدريد المالئيك ، الذي يتم إنشاؤه من خلال أكسدة جزيء البنزين أو البوتان.

ومع ذلك ، فإن تخليق أنهيدريد الحمضية في المختبر يؤكد على تجفيف الأحماض المقابلة ، مثل إنتاج أنهيدريد الإيثانوي ، حيث يتم تجفيف جزيئين من حمض الإيثانويك لتؤدي إلى المركب المذكور أعلاه.

الجفاف داخل الجزيئات قد يحدث أيضًا. أي ، داخل نفس جزيء الحمض مع مجموعتين من الكربوكسيل (أو ثنائي الكربوكسيل) ، ولكن إذا حدث العكس وخضع أنهيدريد الحمض للتحلل المائي ، يحدث تجديد للأحماض التي نشأت.

تسمى أنهيدريدات الحمض التي تكون بدائل الأسيل لها متماثلة ، بينما في أنهيدريدات من هذا النوع تعتبر مختلطة ، تكون جزيئات الأسيل مختلفة.

ومع ذلك ، يتم إنشاء هذه الأنواع أيضًا عند حدوث تفاعل بين هاليد الأسيل (صيغته العامة هي (RCOX)) مع جزيء الكربوكسيل (صيغته العامة هي R'COO-)). [2]

الصيغة العامة

الصيغة العامة لانهيدريد الحمض هي (RC (O))₂أو ، وهو ما يلاحظ بشكل أفضل في الصورة الموضوعة في بداية هذه المقالة.

على سبيل المثال ، بالنسبة إلى أنهيدريد الخل (من حمض الأسيتيك) ، تكون الصيغة العامة هي (CH₃CO)₂أو الكتابة بشكل مشابه للعديد من أنهيدريد الحمض المشابه.

كما ذُكر أعلاه ، فإن هذه المركبات لها نفس اسم أحماضها السليفة تقريبًا ، والشيء الوحيد الذي يتغير هو مصطلح حمض الأنهيدريد ، حيث يجب اتباع نفس قواعد الترقيم للذرات والمواد البديلة للحصول على التسميات الصحيحة..

تطبيقات

تحتوي أنهيدريد الحمض على العديد من الوظائف أو التطبيقات اعتمادًا على المجال الذي تتم دراسته لأنه ، بفاعلية عالية ، يمكن أن تكون سلائف تفاعلية أو تكون جزءًا من العديد من التفاعلات المهمة.

مثال على ذلك هو الصناعة ، حيث يتم إنتاج أنهيدريد الخل بكميات كبيرة لأنه أبسط هيكل يمكن عزله. يستخدم هذا الأنهيدريد ككاشف في التوليفات العضوية الهامة ، مثل استرات الأسيتات.

الاستخدام الصناعي

من ناحية أخرى ، يظهر أنهيدريد المالئيك بهيكل دوري يستخدم في إنتاج الطلاءات للاستخدام الصناعي وكسلائف لبعض الراتنجات من خلال عملية البلمرة المركبة مع جزيئات الستايرين. بالإضافة إلى ذلك ، هذه المادة بمثابة دينيوفيل عندما يتم تنفيذ تفاعل ديلز آلدر.

وبالمثل ، هناك مركبات تحتوي على جزيئين من أنهيدريد الحمض في بنيانهما ، مثل دايانهيدريد الإيثيلين رباعي الكربوكسيل أو ديانهيدريد البنزكوينين رباعي الكربوكسيليك ، والتي تستخدم في تخليق بعض المركبات مثل البوليميدات أو بعض البولى أميدات..

بالإضافة إلى ذلك ، يوجد أنهيدريد مختلط يسمى 3'-فسفوادينوسين -5 '-فسفوسلفات ، من أحماض الفسفوريك والكبريتيك ، وهو الإنزيم الأكثر شيوعًا في التفاعلات البيولوجية لنقل الكبريتات.

أمثلة على أنهيدريد الحمض

فيما يلي قائمة بأسماء بعض أنهيدريد الحمض ، لإعطاء بعض الأمثلة على هذه المركبات مهمة جدًا في الكيمياء العضوية بحيث يمكنها تكوين مركبات ذات بنية خطية أو حلقات من عدة أعضاء:

- أنهيدريد الخل.

- أنهيدريد البروبانويك.

- أنهيدريد البنزويك.

- أنهيدريد المالئيك.

- أنهيدريد السكسينيك.

- فثاليك أنهيدريد.

- ديان هيدريد الننفتالوكربوكسيليك.

- إيثيلين رباعي كربوكسيل ثنائي هيدريد.

- بنزوكوينون رباعي الكربوكسيل ديانهيدريد.

نظرًا لتكوين هذه الأنهيدريدات مع الأكسجين ، يتم إعطاء مركبات أخرى حيث يمكن أن تحل ذرة الكبريت محل الأكسجين في كل من مجموعة الكربونيل والأكسجين المركزي ، على سبيل المثال:

- أنهيدريد الثيوسيتيك (CH₃C (S)₂O)

حتى أن هناك جزيئين أسيل يشكّلان روابط مع ذرة الكبريت نفسها ؛ وتسمى هذه المركبات tioanhídridos, وهي:

- ثيوهانيدريد الخل ((CH₃C (O))₂S)

مراجع

1. ويكيبيديا. (2017). ويكيبيديا. تم الاسترجاع من en.wikipedia.org
2. جونسون ، ايه دبليو (1999). دعوة إلى الكيمياء العضوية. تم الاسترجاع من books.google.co.ve.
3. أكتون ، كيو (2011). Hydrolases حمض أنهيدريد: التقدم في البحث والتطبيق. تم الاسترجاع من books.google.co.ve
4. بروكنر ، ر. ، وهارماتا ، م. (2010). الآليات العضوية: التفاعلات ، الكيمياء المجسمة والتوليف. تم الاسترجاع من books.google.co.ve
5. Kim، J. H.، Gibb، H. J.، and Iannucci، A. (2009). حمض أنهيدريد الحمضية: الجوانب المتعلقة بصحة الإنسان. تم الاسترجاع من books.google.co.ve