التركيب الكيميائي لبروميد الصوديوم (NaBr) وخصائصه واستخداماته

ال بروميد الصوديوم هو نوع كيميائي ينتمي إلى الأملاح ذات الأصل غير العضوي. يتكون هيكلها من هالوجين البروم وعنصر فلز الصوديوم بنسبة 1: 1. تركيبة كيميائية لها هي NaBr وهي في حالة تجميع صلبة في ظل ظروف درجة الحرارة والضغط القياسية (25 درجة مئوية و 1 صراف آلي).

عادة يمكن ملاحظته كمسحوق أبيض ، ويعتبر مركبًا بلوريًا يظهر أيضًا سلوك استرطابي ؛ وهذا هو ، لديها القدرة على امتصاص الرطوبة من محيطها.

وبالمثل ، فإن بروميد الصوديوم له خصائص فيزيائية تشبه إلى حد بعيد مركب أيوني آخر من نفس المعدن: كلوريد الصوديوم. يتم تمثيل هذا الكلوريد باسم كلوريد الصوديوم ، والذي يعرف أكثر باسم الملح أو ملح الطعام.

لديها عدد كبير من الاستخدامات في مجالات العلوم المختلفة. على سبيل المثال ، يتم استخدامه في إنتاج أنواع مختلفة من الأدوية (المهدئات ، المنومات ، مضادات الاختلاج ، وغيرها) ، وكذلك في التركيب العضوي وحتى في تطبيقات التصوير الفوتوغرافي.

مؤشر

• 1 التركيب الكيميائي
  • 1.1 التوليف الكيميائي
• 2 خصائص
• 3 الاستخدامات
• 4 المراجع

التركيب الكيميائي

كما ذكرنا سابقًا ، يحدث بروميد الصوديوم في الطور الصلب ، ومثله مثل العديد من الأملاح الأخرى ذات الطبيعة غير العضوية ، يكون له تكوين هيكلي بلوري.

يحتوي هذا الجزيء البلوري ، الذي يتكون من ذرة بروم وذرة هيدروجين ، على نوع من المكعب يتركز على الوجوه ، مثل أملاح شعيرية من نفس المعدن (NaI و NaF و NaCl).

يشكل هذا الترتيب الجزيئي الأساس الهيكلي للعديد من المركبات ، والتي يتم فيها تنفيذ الأمر بحيث يتم الاحتفاظ بكل أيون في مركز الشكل الثماني السطحي ، كما هو موضح في الصورة التالية.

في هذا النوع من البلورات ، يمكنك رؤية كيف يوجد لكل من الأيونات حولها ستة أيونات أخرى - لها شحنة كهربائية معاكسة - توجد في نهايات الشكل الثمانيني.

أيضًا ، يشير هيكل هذه المادة الأيونية إلى أنها تمتلك درجة انصهار عالية تبلغ حوالي 747 درجة مئوية ، وتكون تجاريًا في شكلين: نوع مائي (بدون جزيئات الماء) وأنواع مجففة (مع جزيئين مائيين في الصيغة الهيكلية (NaBr · 2H₂O)) ، والتي نقاط انصهار مختلفة.

التوليف الكيميائي

ينتج بروميد الصوديوم عن التفاعل الكيميائي الذي يحدث بين بروميد الهيدروجين (BrH ، هاليد الهيدروجين في الطور الغازي) وهيدروكسيد الصوديوم (NaOH ، قاعدة قوية في الطور الصلب وذات خصائص استرطابية).

بهذه الطريقة يتم تصنيعها تجاريًا ، بإضافة فائض من البروم إلى محلول من هيدروكسيد الصوديوم. هذا يشكل خليط البروميد / البروم. بعد ذلك تتعرض المنتجات الناتجة إلى التبخر حتى تجف ، وتعالج بالكربون لتوليد رد فعل الاختزال لأيون البرومات (BrO)₃^-) إلى أيون البروميد (Br^-).

مضادة

وبالمثل ، يمكن أيضًا إنتاج هذا الملح غير العضوي من خلال تفاعل تحييد كربونات الصوديوم (Na₂CO₃) مع حامض البروميك (HBrO)₃) ، باتباع نفس الإجراء الموضح أعلاه.

من خلال التوليف ، يمكن إنتاج هذه المادة عن طريق التفاعل بين الحديد بالبروم والماء. وكمنتج لهذا التفاعل ، تنشأ أنواع بروميد الحديدوز.

في وقت لاحق ، تشكلت هذه الأنواع (تمثل FeBr₂/ FeBr₃) يذوب في الماء ويضاف كمية معينة من كربونات الصوديوم. أخيرًا ، يتم ترشيح المحلول وتمريره من خلال عملية تبخر للحصول على بروميد الصوديوم أخيرًا.

خصائص

- يوجد عادةً في حالة التجميع الصلب ، في شكل مسحوق أبيض.

- لديها بنية بلورية ، مع ترتيب جزيئي على شكل مكعب تركز على الوجوه.

- تبلغ درجة انصهار هذه المادة حوالي 747 درجة مئوية لشكلها اللامائي و 36 درجة مئوية لشكلها المجفف ، مما يدل على التحلل قبل أن تذوب.

- وهو يتألف من أيون الصوديوم (نا⁺) وبروميد أيون (Br^-) ، مع الكتلة المولية أو الوزن الجزيئي من 102.89 جم / مول.

- درجة غليانها عالية جدًا ، حيث يتم ملاحظتها عند درجة حرارة 1390 درجة مئوية (أي ما يعادل 2530 درجة فهرنهايت أو 1660 درجة مئوية).

- الذوبان من هذا النوع حوالي 94.32 جم / 100 مل في الماء عند 25 درجة مئوية ، وزيادة مع زيادة درجة الحرارة.

- عندما تتعرض للتسخين إلى النقطة التي تتحلل فيها ، تطلق هذه المادة غازات البروم وأكسيد الصوديوم التي تعتبر سامة.

- تبلغ كثافة الشكل اللامائي لبروميد الصوديوم 3.21 جم / سم³, في حين أن مركب الهيدرات هو 2.18 جم / سم³.

- تعتبر قابلية ذوبانه في الكحول معتدلة ، كما هو الحال في المذيبات الأخرى مثل البيريدين والأمونيا والهيدرازين.

- لديها القابلية للذوبان ضد الأسيتونيتريل والأسيتون.

تطبيقات

- في مجال الطب ، يتم استخدامه كدواء لعدد كبير من الحالات التي تسبب النوبات وكعلاج للوقاية من الصرع في المرضى الذين يعانون من متلازمة وولف هيرشهورن ، وكذلك في العلاجات المهدئة والمنومة..

- في الطب البيطري يستخدم في الكلاب التي تعاني من نوبات الصرع بسبب الآثار الجانبية للعقاقير مثل الفينوباربيتال أو بريميدون.

- في مجال صناعة النفط ، يتم استخدامه في عمليات تحضير بعض السوائل ذات الكثافة المتفاوتة المستخدمة في آبار النفط.

- في مجال البحوث البيولوجية ، أثبتت خصائصه في قتل الميكروبات. وهذا هو ، يتم استخدامه للسيطرة على تطور أنواع مختلفة من البكتيريا.

- في بعض التوليفات من النوع العضوي ، يستخدم هذا الملح ذو الطبيعة غير العضوية لإعداد أنواع أخرى مكونة من البروم. على سبيل المثال ، عن طريق تفاعل Finkelstein ، يتم الحصول على بعض هاليدات الألكيل ذات التفاعل الأكبر ، أحدها كان يستخدم تمامًا في التصوير الفوتوغرافي.

- في مجال التنظيف والتطهير ، يتم استخدام بروميد الصوديوم في تركيبة مع الكلور لتطهير كميات كبيرة من المياه ، كما هو الحال في حمامات السباحة والجاكوزي..

مراجع

1. ويكيبيديا. (بدون تاريخ). بروميد الصوديوم. تم الاسترجاع من en.wikipedia.org
2. بوب كيم. (بدون تاريخ). بروميد الصوديوم. تم الاسترجاع من pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. جونسون ، ايه دبليو (1999). دعوة إلى الكيمياء العضوية. تم الاسترجاع من books.google.co.ve
4. العلم المباشر. (بدون تاريخ). بروميد الصوديوم. تم الاسترجاع من sciencedirect.com
5. Riviere، J. E. and Papich، M. G. (2009). الصيدلة البيطرية والعلاجات. تم الاسترجاع من books.google.co.ve