حمض الزرنيخ (H3AsO3) الخصائص والمخاطر والاستخدامات

ال حمض الزرنيخ هو مركب غير عضوي من الصيغة H3AsO3. يشبه هيكلها ثلاثي هيدروكسي أمين ويمكن إعادة كتابته كـ (OH) 3. إنه في شكل مائي ولم يكن من الممكن عزله في حالة صلبة نقية. ويرد هيكلها في الشكل 1.

يستلزم تحضير As (OH) 3 عملية تحلل بطيء لثلاثي أكسيد الزرنيخ في الماء. يحول مجموع القاعدة حمض الزرنيخ إلى أيونات الزرنيخ: [AsO (OH) 2] - و [AsO2 (OH)] 2- و [AsO3] 3-.

إنه حمض ضعيف. ردود الفعل المنسوبة إلى ثالث أكسيد الزرنيخ المائي ناتجة عن حمض الزرنيخ وقواعده المترافقة.

مؤشر

• 1 الخصائص الفيزيائية والكيميائية لحمض الزرنيخ
• 2 التفاعل والمخاطر
  • 2.1 في حالة ملامسة العين
  • 2.2 في حالة ملامسة الجلد
  • 2.3 في حالة الابتلاع
  • 2.4 في حالة الاستنشاق
• 3 الاستخدامات
• 4 المراجع

الخصائص الفيزيائية والكيميائية لحمض الزرنيخ

حمض الزرنيخ هو جزيء هرمي يتكون من ثلاث مجموعات هيدروكسيل ملحقة بالزرنيخ. يتكون طيف 1 HMR من محاليل حمض الزرنيخ من إشارة واحدة تتفق مع التماثل العالي للجزيء. إنه موجود فقط في محلول مائي.

الحل المذكور عديم اللون وليس له رائحة مميزة. يتم تخزينه في حاويات كهرماني لتجنب التفاعل مع الأشعة فوق البنفسجية (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017).

وزنه الجزيئي هو 125.94 جم / مول. على الرغم من أن المجمع لم يتم عزله ، فقد تم حساب خصائصه باستخدام طرق حسابية (© Royal Society of Chemistry، 2015) للحصول على نقطة انصهار تبلغ 271.52 درجة مئوية ، وهي نقطة غليان تبلغ 626.14 درجة مئوية وذوبان في الماء من 1 × 106 ملغ / لتر عند 25 درجة مئوية.

يحتوي المركب على pKa 9.2 للتفاعل:

H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H+

تشير الأدبيات إلى أن للمركب شخصية مذبذبة ، على الرغم من أنه ينفصل كقاعدة إلى درجة أقل مما ينفصل كحامض ، حيث تحتوي القاعدة على pKb من 14 للتفاعل:

As (OH) 3 ⇌ As (OH) 2+ + OH-

وهذا يؤدي إلى تكوين أنواع مثل كبريتيد حمض هيدروكسيد الزرنيخ (As (OH) (HSO4) + ، As (OH) 2 (HSO4)) في محاليل حمض الكبريتيك المركزة أو إلى تشكيل كبريتات حمض الزرنيخ (As ( HSO4) 3) في حلول دخان حامض الكبريتيك.

يمكن أن يعمل حمض الزرنيخ كعامل مؤكسد أو عامل اختزال متبقي باعتباره حمض الزرنيخ أو الزرنيخ الأولي على التوالي وفقًا لشبه التفاعلات:

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = +0.240 V)

H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0.560 V)

حمض الأرسنيوس هو عامل مؤكسد أقوى من نظيره الفسفوني ، لكنه عامل اختزال أضعف من هذا العامل (Egon Wiberg ، 2001).

التفاعل والمخاطر

حمض الزرنيخ هو مركب يصنف على أنه مستقر ، ولكنه كاشف سام ومسبب للتآكل.

يحتوي المجمع على خطر ضئيل للحريق والانفجار عند تعرضه للحرارة أو اللهب. في هذه الحالة ، يجب نقل الحاوية إن أمكن ، وتجنب استنشاق الأبخرة أو الغبار.

عند تسخينه ، يطلق المركب أبخرة أكسيد الزرنيخ السامة والمتآكلة. يجب ارتداء جهاز تنفس بذاته وملابس واقية لتجنب التلامس في حالة نشوب حريق.

يمكن أن تكون مهيجة للعينين والجلد والغشاء المخاطي. يمكن أن يسبب الحساسية. يمكن أن يؤثر التسمم على الجهاز العصبي المركزي والجهاز الهضمي والقلب والأوعية الدموية والكبد والكلى. المركبات المحتوية على الزرنيخ شديدة السمية ومسرطنة.

في حالة ملامسة العين

تغسل بالكثير من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل ، وأحيانًا ترفع الجفون حتى لا يوجد دليل على وجود بقايا كيميائية.

في حالة ملامسة الجلد

اغسل فوراً بالكثير من الصابون والماء لمدة 15 دقيقة على الأقل أثناء إزالة الملابس والأحذية الملوثة. يتم تغطية الحروق بضمادة معقمة جافة (آمنة ، غير ضيقة).

في حالة الابتلاع

يجب توفير كميات كبيرة من الماء للضحية الواعية لتخفيف الحمض. يجب عدم استخدام غسل المعدة أو التقيؤ. يجب على الطاقم الطبي الحفاظ على الجهاز التنفسي والتنفس.

في حالة الاستنشاق

يجب إعطاء التنفس الصناعي إذا لزم الأمر. انقل الضحية إلى مكان بارد واحفظها دافئة وفي راحة.

في جميع الحالات ، يجب أن تطلب عناية طبية فورية (محلول حمض بيانات أرسنيوس ورقة سلامة المواد ، 2007).

تطبيقات

يستخدم حمض الزرنيخ للكشف عن كميات صغيرة من مركبات اليود أو اليود. في عمل (ويغ ، 1972) تمت دراسة بعض جوانب التفاعل الحمضي للزرنيخ ، مع الاهتمام بالخصائص البصرية للحلول الكريهة..

كما تمت دراسة الآثار الحركية للعديد من المركبات ، وخاصة آثار أيونات الكلوريد والبروميد والتأثيرات الحركية للكلوريد أو البروميد بالاقتران مع يوديد..

يمكن أيضًا استخدام حمض الزرنيخ بطريقة غير مشروعة لإنتاج الإجهاض (Trend، 1858).

يتفاعل حمض الزرنيخ عند التسخين ليشكل ثلاثي أكسيد الزرنيخ (As2O3) ، وهذا المركب يعرف أيضًا باسم حمض الزرنيخ ، على الرغم من أنه ليس نفس المركب. ويرد هيكل ثالث أكسيد الزرنيخ في الشكل 3.

الشكل 1: هيكل ثالث أكسيد الزرنيخ.

يستخدم هذا المركب ، المعروف أيضًا باسم Trisenox ، لعلاج مرضى اللوكيميا الذين لم يستجيبوا للعوامل الأخرى. تمت الموافقة على هذا الدواء للاستخدام من قبل إدارة الغذاء والدواء الأمريكية (FDA) كعلاج لسرطان الدم.

الطريقة التي يتصرف بها المجمع غير واضحة. يمكن أن يتسبب في تغيرات مورفولوجية وتفتيت الحمض النووي في خلايا سرطان الدم النخاعية ، مما يؤدي إلى موت الخلايا وتدهورها أو تلفها بـ PML / RAR alpha (بروتين دمج) (دليل الأدوية للممرضة 7th Ed ، 2013).

كونها سامة للجسم البشري ، فهي واحدة من الأدوية المثيرة للجدل للغاية في هذا المجال. استخدم أول أكسيد الزرنيخ كدواء صيني تقليدي يسمى بي شوانغ. لا يزال يستخدم اليوم لعلاج مرضى السرطان والظروف الصحية الأخرى. (استعراض حمض الزرنيخ ، 2007-2016).

مراجع

1. © الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). حمض الزرنيخ. تم الاسترجاع من chemspider.
2. © الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). Trihydroxyamine. تم الاسترجاع من chemspider.
3. استعراض حمض الزرنيخ. (2007-2016). تعافى من medicalook.
4. حمض الزرنيخ. (2014 ، 28 يوليو). تعافى من ebi.ac.uk. 
5. Egon Wiberg، N. W. (2001). كيمياء غير عضوية برلين: الصحافة الأكاديمية.
6. ورقة بيانات سلامة المواد حمض الزرنيخ. (2007 ، 10 سبتمبر). تم الاسترجاع من t3db.ca.
7. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2017 ، 4 مارس). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 545 ،. تم الاسترجاع من PubChem.
8. دليل المخدرات للممرضات ، الطبعة السابعة (2013). ماكجرو هيل.
9. Trend، H. G. (1858). حالة تم فيها استخدام حمض الزرنيخ لشراء الإجهاض. مجلة الاتصالات الطبية البريطانية الأصلية ، 725-726. 
10. وي ، و. هـ. (1972). استخدام تفاعل حامض الزرنيخ سيريس لتحديد كميات صغيرة من مركبات اليود أو اليود. Clinica Chimica Acta ، المجلد 39 ، العدد 2 ، 327-338.