حمض الفوسفور (H3PO2) خصائص ، والاستخدامات والكواشف



ال حمض الفوسفور, المعروف أيضا باسم حمض الفوسفينيك ، هيبوفوسفيت أو HPA ، هو مركب غير عضوي من الصيغة H3PO2. وهو عبارة عن أوكسيد الفوسفور أو أكسيد الهيدروكسيفوسفين ، ذو طبيعة أحادية (أكسيد الفوسفات)3 الذي يحتوي على OH-).

وهو يستخدم لعرض وصفي للمشتقات أو الأملاح، والتي ذرات الهيدروجين المستعبدين من الفوسفور يتم استبدال الجماعات العضوية، ودعا phosphinates. ويستخدم هذا المصطلح أيضا إلى هيبوفسفيت أي الملح، واستر أو أنيون مشتقة من اسم hypophosphorous حامض (hypophosphorous ACID، وس. ف.).

يتكون هذا المركب ، مع حمض الفوسفوريك وفوسفيد الهيدروجين ، عند غلي الفوسفور في محلول كاوية قلوي أو أرضي قلوي. يتم عزل حامض الفوسفور عن طريق تحلل ملح الباريوم بحمض الكبريتيك (Wills، 1858).

ملح الباريوم ، با ه2PO2)2, وتبلورت بسهولة، ويمكن تحضير حامض مجانا عن طريق التحلل مزدوج الحل الخامس المولي مع المبلغ المحسوب من 20 إلى حمض الكبريتيك 25٪.

يمكن تبخير المحلول المرشح أولاً إلى عُشر حجمه ثم إلى أن تصل درجة الحرارة إلى 105 درجة مئوية.

يتم تصفية الجو حارا ومن ثم تبخرت عند درجة حرارة 110 درجة مئوية وتستمر هذه الخطوة التبخر حتى ترتفع درجة الحرارة إلى 130 درجة مئوية أو حتى 138 درجة مئوية دون التحلل.

ثم يصب السائل في قارورة مغلقة ويبرد إلى 0 درجة مئوية ، مما يصلب إلى كتلة بلورات تقريبًا. يمكن أن يحدث التبلور إذا لزم الأمر ، عن طريق زرع بلورة حمض.

حمض التجاري يحتوي عادة على أملاح الكالسيوم. يمكن إزالتها عن طريق إضافة الكحول والكثير من الأثير إلى المحلول المتبخر ، عندما تترسب الأملاح. تتم إزالة الكحول والأثير بالتقطير (atomistry.com ، 2008-2012).

مؤشر

  • 1 الخصائص الفيزيائية والكيميائية
  • 2 التفاعل والمخاطر
  • 3 الاستخدامات
  • 4 المراجع

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

حامض الفوسفوسفور هو سائل زيتي عديم اللون أو بلورات لذيذة (يسيل ببطء) ، ويبلغ وزنه الجزيئي 66 جم / مول.

لديها نقطة انصهار تتراوح بين 17.4 و 26.5 درجة مئوية. هذا يعتمد على كمية الماء في البلورات الحمضية (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، S.F). يظهر الشكل المركب في الحالة السائلة في الشكل 2.

وHPA لديه كثافة 1.49 جم / مل في صلب و 1.22 جم / مل في مائي 50٪ ث / ث. وهو قابل للذوبان في الماء والكحول والأثير، وحرارة التشكيل هو 137.7 كال السائل و140.0 كال صلب (الجمعية الملكية للكيمياء، 2015).

مجمع تتحلل إلى حمض الفوسفوريك وفوسفيد الهيدروجين (الفوسفين) عن طريق التسخين في درجات حرارة تتراوح بين 130 و 140 درجة مئوية وفقا لردود الفعل:

2H3PO2 → ح3PO4 + PH3

حمض الفوسفور هو عامل اختزال قوي أقوى من حمض الفوسفور. من الممكن أيضًا اختزاله إلى فوسفين عندما يجد عامل اختزال قوي. يتفاعل مع نترات الفضة لإعطاء رواسب بيضاء تغميق بسرعة ، حتى في درجات الحرارة المنخفضة.

يتأكسد مع حامض الكبريتيك، مع التحرر من ثاني أكسيد الكبريت والكبريت. قد تتفاعل مع المتفجرات أكسيد الزئبق (II) وبعنف مع نترات الزئبق (II) (الكيميائية ورقة البيانات hypophosphorous ACID، 2016).

التفاعل والمخاطر

حمض الفوسفور هو مركب تآكل للعينين والجلد. تعتمد كمية الأضرار التي لحقت بالأنسجة على طول التلامس ، والقدرة على مهاجمة القرنية أو التسبب في العمى.

ملامسة الجلد يمكن أن يسبب الالتهابات والبثور. استنشاق الغبار سيؤدي إلى تهيج الجهاز الهضمي أو الجهاز التنفسي ، والذي يتميز بالحرق والعطس والسعال. التعرض المفرط الحاد يمكن أن يسبب تلفاً في الرئة أو الاختناق أو فقدان الوعي أو الوفاة.

التعرض المتكرر للعيون لكميات صغيرة من الغبار يمكن أن يسبب تهيج العين وتدمير الجلد المحلي ، أو التهاب الجلد.

استنشاق الغبار المتكرر يمكن أن ينتج درجة متفاوتة من تهيج الجهاز التنفسي أو تلف الرئة (ورقة بيانات سلامة المواد حمض الفوسفور ، 2013).

يجب أخذ الضحية على الفور إلى مكان بهواء منعش وإذا كان التنفس غير منتظم أو متوقف ، يجب إعطاء التنفس الاصطناعي. اتصل بالطبيب أو مركز مكافحة السموم على الفور.

في حالة ملامسة الجلد ، يجب غسله بكمية كبيرة من الماء ويجب استشارة الطبيب إذا لزم الأمر. في حالة ملامسة الملابس ، يجب إزالتها فورًا وغسلها بالماء. من المهم عدم استخدام الملابس حتى تتأكد من أنها ملوثة. 

في حالة ملامسة العين ، شطف بعناية بالماء لعدة دقائق. في حالة ارتداء العدسات اللاصقة ، يجب إزالتها على الفور (شركة مواد خاصة ، 2015).

تطبيقات

يستخدم حمض الفسفوروس كعامل اختزال للكهرباء دون التحليل الكهربائي. يستخدم هذا المنتج على نطاق واسع كعامل اختزال ، يتم تقليل Ag و Cu و Ni و Hg والمعادن الأخرى إلى المعدن المقابل للتحقق من As و Nb و Ta والكواشف الأخرى (ChemicalBook، 2016).

يتم استخدامه كمحفز استري. كما أنها تستخدم كمحفز بلمرة وتكثيف متعدد.

يستخدم حمض الفوسفور في الطب في تحديد الزرنيخ والتيلوريوم وفصل التنتالوم والنيوبيوم وغيرها من الكواشف. يمكن استخدام HPA كمنشط في المنتجات الصيدلانية وكمضاد للأكسدة.

إنه عامل اختزال قوي ، ويمكن استخدامه لتحضير هيبوفوسفيت الصوديوم ، فوسفات الكالسيوم ونقص الفسفيتات الأخرى التي بدورها تستخدم في الألياف الاصطناعية كعوامل مشتتة ، مستحلبات وعوامل ترطيب مضادة للكهرباء الساكنة

يستخدم حمض الفسفوروس كعامل تبيض أو إزالة اللون من البلاستيك والألياف الصناعية والمواد الكيميائية.

يستخدم HPA كعامل لإزالة تلوين اللون ولتثبيت اللون أثناء تصنيع المنتجات الكيماوية والبلاستيكية المختلفة ، بما في ذلك: ألياف النايلون والبولي أميد وألياف البوليستر والبولي أكريلونيتريل وراتنجات الألكيد والإبوكسيات وإسترات الأحماض الدهنية والغليسرين (المواد الخاصة) شركة ، 2017).

مراجع

  1. حمض الفوسفور ، H3PO2. تم الاسترجاع من atomistry.com.
  2. ورقة البيانات الكيميائية حمض الفوسفور. (2016). تم استرجاعها من المواد الكيميائية حجاب.
  3. (2016). حمض الفوسفور. تم الاسترجاع من chemicalbook.com.
  4. حمض الفوسفور. (وس. ف.). تم الاسترجاع من chemicalland21.
  5. ورقة بيانات سلامة المواد حامض الفوسفور. (2013 ، 21 مايو). تم الاسترجاع من sciencelab.com.
  6. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (وس. ف.). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 3085127. تم الاسترجاع من PubChem.
  7. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). حمض الفوسفور. تم الاسترجاع من ChemSpider.
  8. شركة المواد الخاصة. (2015 ، 25 فبراير). ورقة بيانات السلامة حمض الفوسفور. تم الاسترجاع من hypophosphorousacid.net.
  9. شركة المواد الخاصة. (2017). حمض الفوسفور. استرجاعها من hypophosphorousacid.ne. 
  10. الوصايا ، H. (1858). دليل التحليل الكيميائي: لندن: spottiswoode وشركاه.