حمض الصوديوم هيبوسبريتيك الصيغ ، الخصائص والاستخدامات

ال حمض هيبوسولفوريك أو أن حامض الديثيونيك غير معروف ، غير مستقر في شكله النقي ، وليس له وجود مستقل ولم يتم اكتشافه في محلول مائي إما.

من الناحية النظرية ، سيكون حمضًا ضعيفًا نسبيًا ، ويمكن مقارنته بحمض الكبريت ، H2SO3. ولا يُعرف إلا أملاحها ، وهي الديثيونيت ، التي تكون مستقرة وعوامل اختزال قوية. ملح الصوديوم من حامض الديثيونيك ، هو ثاني أكسيد الصوديوم.

• الصيغ

• CAS: 20196-46-7 حمض هيبوسولفوريك (أو حمض ديثونيك)
• CAS: 14844-07-6 حمض هيبوسولفوريك (أو ديثيونيوم ، أيون)
• CAS: 7775-14-6 ديثيونيت الصوديوم (ملح الصوديوم من حمض ثنائييوس)

هيكل 2D

هيكل 3D

ملامح

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

حمض Hyposulfuric هو حمض oxo للكبريت مع الصيغة الكيميائية H2S2O4.

أحماض أوكسو الكبريت عبارة عن مركبات كيميائية تحتوي على الكبريت والأكسجين والهيدروجين. ومع ذلك ، فإن بعضها معروف فقط بأملاحها (مثل حمض الهيبوسولفوريك ، وحمض الديثونيك ، وحمض ثاني كبريتيد ، وحمض الكبريتيك).

من بين الخصائص الهيكلية للأكسيدات التي تميزت لدينا:

• رباعي السطوح الكبريت عند التنسيق مع الأكسجين
• ذرات الأكسجين في الجسر والمحطة
• مجموعات butxo الطرفية
• محطات S = S
• سلاسل (-S-) ن

حمض الكبريتيك هو أكاسيد الأحماض الكبريتية الأكثر شهرة والأهم صناعيا.

أنيون الدايونيت ([S2O4] 2-) هو الأكسون (أيون مع الصيغة العامة AXOY z-) من الكبريت المشتق رسميًا من حمض الديثونيك.

تخضع أيونات الثايونيت للتحلل الحمضي والقلوي إلى ثيوسلفات وبيسلفيت ، وكبريتيت وكبريتيد ، على التوالي:

ملح الصوديوم لحمض الديثيونيك هو ديثيونيت الصوديوم (المعروف أيضًا باسم هيدروسلفيت الصوديوم).

ثنائي ثيونيت الصوديوم عبارة عن مسحوق بلوري من اللون الأبيض إلى اللون الأصفر الفاتح ، وله رائحة مماثلة لثاني أكسيد الكبريت..

تسخن تلقائيًا عند ملامستها للهواء والرطوبة. قد تكون هذه الحرارة كافية لإشعال المواد القابلة للاحتراق المحيطة.

تحت التعرض الطويل للنار أو الحرارة الشديدة ، قد تنكسر عبوات هذه المادة بعنف.

يتم استخدامه كعامل اختزال وكعامل تبيض. يتم استخدامه ولتبييض لب الورق وفي الصباغة. كما أنه يستخدم لتقليل مجموعة النيترو إلى مجموعة أمينية في التفاعلات العضوية.

على الرغم من أنها مستقرة في معظم الظروف ، إلا أنها تتحلل في الماء الساخن وفي المحاليل الحمضية.

يمكن الحصول عليها من بيسلفيت الصوديوم بالتفاعل التالي:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

تفاعلات الهواء والماء

ثاني أكسيد الصوديوم هو مادة صلبة قابلة للاشتعال تتحلل ببطء عند ملامسة الماء أو بخار الماء ، وتشكل ثيوسلفات وثنائي سلفيت.

ينتج عن هذا التفاعل حرارة ، والتي يمكن أن تزيد من تسريع التفاعل أو تسبب حرق المواد المحيطة. إذا كان الخليط محصورًا ، يمكن أن يؤدي تفاعل التحلل إلى ضغط الحاوية ، والذي يمكن كسره بشدة. عن طريق البقاء في الهواء ، يتأكسد ببطء ، مما يولد غازات سامة من ثاني أكسيد الكبريت.

خطر الحريق

ثاني أكسيد الصوديوم مادة قابلة للاشتعال وقابلة للاشتعال. يمكن أن تشتعل عند ملامسة الهواء الرطب أو الرطوبة. يمكن أن يحرق بسرعة مع تأثير مضيئة. قد تتفاعل بقوة أو متفجرة في اتصال مع الماء.

يمكن أن تتحلل بشكل متفجر عند تسخينها أو وجدت في النار. يمكن أن تشتعل بعد إطفاء الحريق. الجريان السطحي يمكن أن يخلق حريق أو خطر الانفجار. يمكن للحاويات أن تنفجر عند تسخينها.

خطر على الصحة

عند ملامسة الحريق ، ينتج ثاني أكسيد الصوديوم غازات مزعجة و / أو مسببة للتآكل و / أو سامة. استنشاق منتجات التحلل يمكن أن يسبب إصابة خطيرة أو الوفاة. يمكن أن يسبب ملامسة المادة حروقًا شديدة في الجلد والعينين. الجريان السطحي من مكافحة الحرائق يمكن أن يسبب التلوث.

تطبيقات

يستخدم أيون الثايونيت ، في كثير من الأحيان بالتزامن مع عامل معقد (مثل حامض الستريك) ، لتقليل مركبات هيدروكسيد أوكسي الحديد (III) إلى الحديد القابل للذوبان (II) ولإزالة المراحل المعدنية غير المحتوية على الحديد غير المتبلور (ثالثا) في تحليل التربة (الاستخراج الانتقائي).

يسمح الديتيونيت بزيادة قابلية ذوبان الحديد. بفضل التقارب القوي للأيون الثايونيت للكاتيونات المعدنية ثنائية التكافؤ والثالث ، يتم استخدامه كعامل مخلب.

يؤدي تحلل مادة الديثيونيت إلى إنتاج أنواع منخفضة من الكبريت يمكن أن تكون شديدة العدوانية للتآكل في الفولاذ والفولاذ المقاوم للصدأ..

من بين تطبيقات ديثيونيت الصوديوم لدينا: 

في الصناعة

هذا المركب عبارة عن ملح قابل للذوبان في الماء ، ويمكن استخدامه كعامل اختزال في المحاليل المائية. يتم استخدامه على هذا النحو في بعض عمليات الصباغة الصناعية ، وخاصة تلك التي تتضمن أصباغ الكبريت وصبغات ضريبة القيمة المضافة ، والتي يمكن فيها تحويل صبغة غير قابلة للذوبان في الماء إلى ملح قلوي قابل للذوبان في الماء (على سبيل المثال ، صبغة نيلي). ).

تقلل خصائص الخفض لثنائيونيت الصوديوم أيضًا من الصبغة الزائدة ، والأكسيد المتبقي ، والأصباغ غير المرغوب فيها ، وبالتالي تحسين الجودة الإجمالية للون.

يمكن أيضًا استخدام ثنائي ديونيت الصوديوم لمعالجة المياه وتنقية الغاز والتنظيف والاستخراج. يمكن استخدامه أيضًا في العمليات الصناعية كعامل كبريتات أو كمصدر لأيون الصوديوم.

بالإضافة إلى صناعة النسيج ، يتم استخدام هذا المركب في الصناعات المتعلقة بالجلود والمواد الغذائية والبوليمرات والتصوير الفوتوغرافي ، وغيرها الكثير. كما أنها تستخدم كعامل إزالة اللون في التفاعلات العضوية.

في العلوم البيولوجية 

غالبًا ما يستخدم ثنائي ثيونيت الصوديوم في تجارب علم وظائف الأعضاء كوسيلة لتقليل احتمالات الأكسدة في المحاليل.

في العلوم الجيولوجية

غالبًا ما يستخدم ثنائي ثيونيت الصوديوم في تجارب كيمياء التربة لتحديد كمية الحديد غير المدمجة في معادن السيليكات الأولية.

الأمن والمخاطر 

بيانات الأخطار للنظام المنسق عالمياً لتصنيف المواد الكيميائية ووسمها (SGA)

النظام المنسق عالمياً لتصنيف المواد الكيميائية ووسمها (SGA) هو نظام متفق عليه دولياً ، أنشأته الأمم المتحدة وصمم ليحل محل مختلف معايير التصنيف والتوسيم المستخدمة في مختلف البلدان باستخدام معايير متسقة في جميع أنحاء العالم.

فئات المخاطر (والفصل المقابل لها من SGA) ، ومعايير التصنيف ووضع العلامات ، والتوصيات المتعلقة بثنائيونيت الصوديوم هي كما يلي (الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية ، 2017 ، الأمم المتحدة ، 2015 ، PubChem ، 2017):

مراجع

1. Benjah-bmm27 ، (2006). نموذج كرة وعصا للأيون الثايونيت [صورة] تم استرجاعه من wikipedia.org.
2. Drozdova، Y.، Steudel، R.، Hertwig، R. H.، Koch، W.، & Steiger، T. (1998). هياكل وطاقات مختلف ايزومرات الحمض المضاد ، H2S2O4 ، وأنيونهم HS2O4-1. مجلة الكيمياء الفيزيائية أ ، 102 (6) ، 990-996. تم الاسترجاع من: mycrandall.ca
3. الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية (ECHA). (2017). ملخص التصنيف والتوسيم. التصنيف المنسق - الملحق السادس من اللائحة (EC) رقم 1272/2008 (لائحة CLP). ديثيونيت الصوديوم ، هيدروسلفيت الصوديوم. تم الاسترجاع في 2 فبراير 2017 ، من: echa.europa.eu
4. جينتو (نقاش) ، (2011). كرات Dithionous-acid-3D-كرات [image] تم استردادها من: https://en.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
5. LHcheM ، (2012). عينة من ديثيونيت الصوديوم [image] تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
6. ميلز ، ب. (2009). كرات الصوديوم-ديثيونيت-xtal-1992-3D [صورة] تم استردادها من: wikipedia.org.
7. الأمم المتحدة (2015). النظام المنسق عالميا لتصنيف ووسم المنتجات الكيميائية (SGA) الطبعة السادسة المنقحة. نيويورك ، الولايات المتحدة: منشورات الأمم المتحدة. تم الاسترجاع من: unece.orgl
8. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. قاعدة بيانات PubChem المركبة. (2017). Dithionite. بيثيسدا ، دكتوراه في الطب ، الاتحاد الأوروبي: المكتبة الوطنية للطب. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. قاعدة بيانات PubChem المركبة. (2017). حمض ثنائيي. بيثيسدا ، دكتوراه في الطب ، الاتحاد الأوروبي: المكتبة الوطنية للطب. تم الاسترجاع من: nih.gov.
10. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. قاعدة بيانات PubChem المركبة. (2017). ثنائيات الصوديوم. بيثيسدا ، دكتوراه في الطب ، الاتحاد الأوروبي: المكتبة الوطنية للطب. تم الاسترجاع من: nih.gov.
11. الإدارة الوطنية للمحيطات والغلاف الجوي (NOAA). المواد الكيميائية النقش. (2017). ورقة البيانات الكيميائية. ثايونيت الصوديوم. الفضة الربيع ، MD. الاتحاد الأوروبي. تم الاسترجاع من: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem ، (2016). Dithionite [صورة] تم الاسترجاع من: nih.gov.
13. PubChem ، (2016). Dithionite [صورة] تم الاسترجاع من: nih.gov.
14. PubChem ، (2016). حامض دهيني [صورة] تم استرجاعه من: nih.gov.
15. ويكيبيديا. (2017). Dithionite. تم الاسترجاع في 2 فبراير 2017 ، من: wikipedia.org.
16. ويكيبيديا. (2017). Dithionous_acid. تم الاسترجاع في 2 فبراير 2017 ، من: wikipedia.org.
17. ويكيبيديا. (2017). Oxyanion. تم الاسترجاع في 2 فبراير 2017 ، من: wikipedia.org.
18. ويكيبيديا. (2017). ثايونيت الصوديوم. تم الاسترجاع في 2 فبراير 2017 ، من: wikipedia.org.
19. ويكيبيديا. (2017). أوكسيد الكبريت. تم الاسترجاع في 2 فبراير 2017 ، من: wikipedia.org.