حمض هيبويودوسيك (HIO) الفورمولا ، خصائص واستخدامات

ال حمض hipoyodoso, المعروف أيضا باسم أحادي أكسيد البيوت (I) من الهيدروجين أو اليودول ، هو مركب غير عضوي من الصيغة HIO. وهو أوكسيد اليود ، مع ذرة الأكسجين ، ذرة الهيدروجين وذرة اليود مع حالة الأكسدة 1+.

المركب غير مستقر للغاية لأنه يميل إلى الخضوع لتفاعل تفكك حيث يتم تقليله إلى اليود الجزيئي ويتأكسد إلى بيروكسيد الهيدروجين وفقًا للتفاعل: 5HIO → 2I₂ + HIO₃ + 2H₂O.

المركب هو أضعف حمض أكاسيد الهالوجين مع حالة الأكسدة 1+. وتعرف الأملاح المقابلة لهذا الحمض باسم hipoyoditos.

هذه الأملاح أكثر ثباتًا من الحمض وتتشكل بطريقة مماثلة لنظيراتها من الكلور والبروم ، من خلال تفاعل اليود الجزيئي مع فلز قلوي أو هيدروكسيدات فلزية قلوية..

يتم إنتاج حمض hipoyodoso عن طريق تفاعل اليود الجزيئي مع أكسيد الزئبق (II) (Egon Wiberg ، 2001) وفقًا للتفاعل:

2I₂ + 3HgO + H₂O → 2HIO + HGI₂ ● 2HgO

يتم الحصول على آثار للمركب أيضًا عن طريق تفاعل اليود الجزيئي مع هيدروكسيد البوتاسيوم لتشكيل ، في البداية ، يوديد البوتاسيوم وهيبوديت البوتاسيوم وفقًا للتفاعل:

أنا₂ + 2KOH → KI + KIO

ومع ذلك ، فإن حمض hipoyodoso ، كونه حمض ضعيف ، يجعل التحلل المائي لهيبوسيت البوتاسيوم ممكنًا ما لم يكن هناك فائض من هيدروكسيد البوتاسيوم (Holmyard، 1922).

KIO + H₂O → HIO + KOH

كما يمكن الحصول عليها ، مثل نظرائها من الكلور والبروم ، من خلال تفاعل اليود الجزيئي بالماء. ومع ذلك ، بالنظر إلى التوازن المستمر المستمر ، والذي هو في حدود 10^-13, الكميات التي تم الحصول عليها صغيرة جدًا (R.G. Compton، 1972).

مؤشر

• 1 الخصائص الفيزيائية والكيميائية
• 2 التفاعل والمخاطر
• 3 الاستخدامات
• 4 المراجع

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

حمض hipoyodoso موجود فقط كمحلول مائي مصفر في اللون. لا يمكن عزل المركب في الحالة الصلبة ، بحيث يتم الحصول على معظم خواصه من الناحية النظرية من خلال الحسابات الحسابية (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017).

حمض hipoyodoso له وزن جزيئي قدره 143،911 جم / مول ، ونقطة انصهار تبلغ 219،81 درجة مئوية ، ونقطة غليان تبلغ 544،27 درجة مئوية وضغط بخار قدره 6،73 × 10^-14 ملليمتر من الزئبق.

يكون الجزيء قابلاً للذوبان في الماء بدرجة كبيرة ، حيث يمكنه الذوبان بين 5.35 × 10⁵ و 8.54 × 10⁵ غرام من المركب للتر الواحد من هذا المذيب (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

HOI هو مؤكسد قوي ويمكن أن يشكل مخاليط متفجرة. كما أنه عامل اختزال قادر على التأكسد إلى أشكال اليودوس واليود والدورية للحمض. في المحاليل المائية ، كونه حامضًا ضعيفًا ، ينفصل جزئيًا في أيون هيبوئوديت (OI)^-) و H⁺.

يتفاعل HOI مع القواعد لتشكيل أملاح تسمى هيبوإداييتات. على سبيل المثال ، يتم تشكيل هيبوزيديت الصوديوم (NaOI) ، عن طريق تفاعل حمض هيبودايديك مع هيدروكسيد الصوديوم.

HOI + NaOH → NaOI + H₂O

يتفاعل حمض الهيبوكسيدوز بسهولة مع مجموعة متنوعة من الجزيئات العضوية والجزيئات الحيوية.

التفاعل والمخاطر

حمض hipoyodoso هو مركب غير مستقر يتحلل إلى عنصر اليود. اليود مركب سام يجب التعامل معه بحذر.

حمض hipoyodoso خطير في حالة ملامسة الجلد (مهيج) ، وملامسة العينين (مهيجة) وفي حالات الابتلاع والاستنشاق.

في حالة ملامسة العينين ، يجب عليك التحقق مما إذا كنت ترتدي العدسات اللاصقة وإزالتها على الفور. يجب شطف العينين بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الأجفان مفتوحة. يمكنك استخدام الماء البارد. لا ينبغي أن تستخدم مرهم للعيون.

إذا كانت المادة الكيميائية تتلامس مع الملابس ، فقم بإزالتها في أسرع وقت ممكن ، وحماية يديك وجسمك. ضع الضحية تحت دش أمان.

إذا تراكمت المادة الكيميائية على الجلد المكشوف للضحية ، مثل اليدين ، اغسل البشرة الملوثة بالماء الجاري والصابون غير الكاشف برفق وحذر. يمكنك استخدام الماء البارد. إذا استمر الالتهاب ، فاطلب الرعاية الطبية. اغسل الملابس الملوثة قبل إعادة استخدامها.

إذا كانت ملامسة الجلد خطيرة ، فيجب غسلها بصابون مطهر وتغطية البشرة الملوثة بكريم مضاد للبكتيريا..

في حالة الاستنشاق ، يجب السماح للضحية بالراحة في منطقة جيدة التهوية. إذا كان الاستنشاق شديدًا ، يجب نقل الضحية إلى منطقة آمنة في أسرع وقت ممكن. قم بفك الملابس الضيقة مثل طوق القميص ، والأحزمة أو ربطة العنق.

إذا وجدت الضحية صعوبة في التنفس ، يجب إعطاء الأكسجين. إذا لم تتنفس الضحية ، يتم إجراء إنعاش من الفم إلى الفم. مع الأخذ في الاعتبار دائمًا أنه قد يكون خطيرًا على الشخص الذي يقدم المساعدة في الإنعاش من الفم إلى الفم عندما تكون المادة المستنشقة سامة أو معدية أو متآكلة.

في حالة الابتلاع ، لا تحفز القيء. قم بفك الملابس الضيقة مثل أطواق القمصان أو الأحزمة أو العلاقات. إذا لم تكن الضحية تتنفس ، فقم بإجراء الإنعاش من الفم إلى الفم.

في جميع الحالات ، يجب أن تطلب عناية طبية فورية.

تطبيقات

يستخدم حمض hipoyodoso كعامل مؤكسد قوي وكعامل تخفيض في التفاعلات المختبرية. يتم استخدامه لإنتاج المركبات الكيميائية المعروفة باسم hipoyoditos.

تُستخدم طرق الطيف الضوئي أيضًا لقياس تكوين حامض هيبودايزك لتتبع ردود الفعل التي ينطوي عليها اليود (T. L. Allen ، 1955).

يتم دمج الهاليدات في الهباء الجوي ، حيث يبدأ التدمير الحفاز للأوزون (O₃) فوق المحيطات وتؤثر على التروبوسفير العالمي. مشكلتان بيئيتان مفتوحتان قيد البحث المستمر هما: فهم كيفية إنتاج الهالوجين الجزيئي في المرحلة الغازية التفاعلية مباشرة من هاليدات غير عضوية تتعرض ل O₃ وتقييد العوامل البيئية التي تتحكم في هذه العملية بينية.

في أعمال (إليزابيث أ. بيلار ، 2013) تم قياس تحويل يوديد إلى حمض هيبودايديك من خلال عمل الأوزون من خلال قياسات التحليل الطيفي الشامل لتحديد نموذج لاستنفاد الأوزون في الغلاف الجوي.

مراجع

1. إيجون ويبرج ، ن. و. (2001). كيمياء غير عضوية. لندن: الصحافة الأكاديمية.
2. إليزابيث أ. بيلار ، إم. آي. (2013). تحويل يوديد إلى حمض هيبودوسيد ويود في ميكروبات صغيرة مائيّة معرضة للأوزون. العلوم والتكنولوجيا ، 47 (19), 10971-10979. 
3. EMBL-بنك الإمارات الدولي. (2008 ، 5 يناير). حمض هيبودوس. تم الاسترجاع من ChEBI: ebi.ac.uk.
4. Holmyard، E. (1922). كيمياء غير عضوية. لندن: إدوار أرنول وشركاه.
5. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ... (2017 ، 22 أبريل). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 123340. تم الاسترجاع من PubChem.
6. ج. كومبتون ، سي. ب. (1972). تفاعلات المركبات غير العضوية اللافلزية. أمستردام: شركة إلسفير للنشر.
7. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). Iodol. تم الاسترجاع من chemspider.com.
8. ألن ، ر. م (1955). تشكيل حمض هيبودوس واليود المائي الموجه بواسطة التحلل المائي لليود. جيه. آم.شوم سوك ، 77 (11) , 2957-2960.