حمض البيروميك (HBrO4) الفورمولا ، والخصائص ، والمخاطر والاستخدامات



ال حمض البيروميك أو حمض tetraoxo brómico هو مركب غير عضوي من صيغة HBrO4. ويرد هيكلها في الشكل 1 (EMBL-EBI ، 2007). وهو حمض أوكسيد بروم ، حيث يكون لديه حالة أكسدة 7+.

إنه غير مستقر ولا يمكن تشكيله عن طريق إزاحة كلوريد حمض البيركلوريك ، حيث يتم إعداد الحمض البيرني ؛ لا يمكن أن يتم إلا عن طريق بروتونات أيون بيربروماتو.

حمض بيربروميك هو حمض قوي وعامل مؤكسد قوي. وهو الأقل استقرارًا من أكاسيد الهالوجين (VII). يتحلل بسرعة إلى حمض البروم والأكسجين إطلاق الأبخرة البني من البروم السام.

قاعدته المترافقة هي أيون بيربوماتو ، والذي ، على عكس البيركلورات ، لا يمكن الوصول إليه عن طريق التحليل الكهربائي. يتكون من تفاعل البروم مع الأوزون أو عندما يتفاعل حمض بيربورن مع القواعد (روب ، 2013). تم تطوير توليفة جديدة من البيرومات ، والتي تتكون في أكسدة البرومات مع الفلورين في المحاليل القلوية..

البروم3- + F2 + H2يا → برو4- + HF

تم اكتشافه من خلال تحلل عينة سيلينات مشعة (SEO)4-). يتم إنتاج المركب أيضًا عن طريق تعريض بلورات البرومات للإشعاع (A. J. Downs، 1973)

حمض بيربروميك هو حمض أحادي القاعدة قوي. محاليلها المائية مستقرة حتى حوالي 6 أمتار (55٪ HBrO4) ولكنها تتحلل بتركيز أعلى (Appelman ، 1969).

مؤشر

  • 1 الخصائص الفيزيائية والكيميائية
  • 2 التفاعل والمخاطر
  • 3 الاستخدامات
  • 4 المراجع

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

حمض بيربروميك موجود فقط في المحلول. إنه سائل عديم اللون بدون رائحة مميزة (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017).

المركب له وزن جزيئي قدره 144.908 جم / مول. نظرًا لعدم ثباتها ، تم حساب خصائصها عن طريق طرق حسابية للحصول على درجة انصهار وغليان تبلغ 204،77 درجة مئوية و 512،23 درجة مئوية على التوالي.

قابلية ذوبانه في الماء ، التي تم الحصول عليها أيضًا عن طريق الحسابات الحسابية ، في حدود 1 × 106 ملغ لكل لتر عند 25 درجة مئوية (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015). حمض بيربروميك هو حمض قوي ، له بروتون واحد لكل ذرة بروم ثنائية التكافؤ. يتم فصل أيون الهيدرونيوم وبرو بشكل كامل في محلول مائي4-.

محاليل التركيزات التي تزيد عن 6 أمتار (55٪ وزن / حجم) غير مستقرة في الهواء ، حيث تحدث تحللًا تلقائيًا للمركب مكتمل بتركيزات 80٪. يتم أيضًا تحفيز تفاعل التحلل هذا بواسطة معادن مثل Ce4+ و Ag+ (إيجون ويبرغ ، 2001).

التفاعل والمخاطر

حمض بيربروميك مركب غير مستقر ، ولكن له خصائص حمض قوية عندما يتم عزله. إنه أمر خطير للغاية في حالة ملامسة الجلد (تآكل ومهيج) ، وملامسة العينين (مهيجة) وفي حالة الابتلاع. أيضا خطير جدا في حالة الاستنشاق.

التعرض المفرط الحاد يمكن أن يتسبب في تلف الرئة أو الاختناق أو فقدان الوعي أو الوفاة. التعرض لفترات طويلة يمكن أن يسبب حروق الجلد وتقرحات. التعرض المفرط عن طريق الاستنشاق قد يسبب تهيج الجهاز التنفسي.

يتميز التهاب العين بالاحمرار والتهيج والحكة. يتميز التهاب الجلد عن طريق الحكة ، التحجيم ، الاحمرار وأحياناً ظهور تقرحات.

المادة سامة للكلى والرئتين والأغشية المخاطية. قد يؤدي التعرض المتكرر أو المطول للمادة إلى إلحاق الضرر بهذه الأعضاء.

في حالة ملامسة العينين ، يجب عليك التحقق مما إذا كنت ترتدي العدسات اللاصقة وإزالتها على الفور. يجب شطف العينين بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الأجفان مفتوحة. يمكنك استخدام الماء البارد. لا ينبغي أن تستخدم مرهم للعيون.

إذا كانت المادة الكيميائية تتلامس مع الملابس ، فقم بإزالتها في أسرع وقت ممكن ، وحماية يديك وجسمك. ضع الضحية تحت دش أمان.

إذا تراكمت المادة الكيميائية على الجلد المكشوف للضحية ، مثل اليدين ، اغسل البشرة الملوثة بالماء الجاري والصابون غير الكاشف برفق وحذر..

يمكن أيضًا تحييد الحمض باستخدام هيدروكسيد الصوديوم المخفف أو مع قاعدة ضعيفة مثل بيكربونات الصوديوم. إذا استمر الالتهاب ، فاطلب الرعاية الطبية. اغسل الملابس الملوثة قبل إعادة استخدامها.

إذا كانت ملامسة الجلد خطيرة ، فيجب غسلها بصابون مطهر وتغطية البشرة الملوثة بكريم مضاد للبكتيريا..

في حالة الاستنشاق ، يجب السماح للضحية بالراحة في منطقة جيدة التهوية. إذا كان الاستنشاق شديدًا ، يجب نقل الضحية إلى منطقة آمنة في أسرع وقت ممكن.

قم بفك الملابس الضيقة مثل طوق القميص ، والأحزمة أو ربط العنق إذا وجدت الضحية صعوبة في التنفس ، يجب إعطاء الأكسجين. إذا لم تتنفس الضحية ، يتم إجراء إنعاش من الفم إلى الفم.

مع الأخذ في الاعتبار دائمًا أنه قد يكون خطيرًا على الشخص الذي يقدم المساعدة في الإنعاش من الفم إلى الفم ، عندما تكون المادة المستنشقة سامة أو معدية أو متآكلة.

في حالة الابتلاع ، لا تحفز القيء. قم بفك الملابس الضيقة مثل أطواق القمصان أو الأحزمة أو العلاقات. إذا لم تكن الضحية تتنفس ، فقم بإجراء الإنعاش من الفم إلى الفم. في جميع الحالات ، يجب أن تطلب عناية طبية فورية.

تطبيقات

الاستخدام الرئيسي للحمض البيروميك هو عامل الحد في المختبر. المحاليل المخففة من حمض البيروميك عبارة عن عوامل مؤكسدة بطيئة على الرغم من إمكانات REDOX الكبيرة (+1،76 فولت) ومع ذلك فهي مؤكسدة أفضل من حمض البيركلوريك.

يمكن لحامض البروميك أن يتأكسد بروميد وأيونات يوديد ببطء. في محاليل تركيز المولي ، يمكنه أكسدة أيون الكلوريد بسرعة وينفجر في وجود حمض النتريك. محاليل تركيز مولي من حمض البيروميك يمكن أن تتأكسد بسهولة من الفولاذ المقاوم للصدأ.

عند درجة حرارة 100 درجة مئوية ، يمكن لـ 6 محاليل من حمض البيروميك أكسدة أيون المنغنيز (المنغنيز)2+) إلى البرمنجنات (MnO)4-). يمكن تحقيق الحد من المركب إلى البروم باستخدام كلوريد القصدير (SnO2).

الاستخدام الآخر لحمض البروبروميك هو تخليق أملاح البيربروم مثل بيروم الصوديوم أو بيروم البوتاسيوم.

هذا الأخير هو مركب مستقر إلى حد ما يقاوم درجات حرارة 274 درجة مئوية. في درجات الحرارة المرتفعة ، يتم تقليله إلى برومات البوتاسيوم ، على عكس البركلورات التي تنتج في درجات الحرارة العالية الأكسجين وكلوريد البوتاسيوم.

مراجع

  1. جي داونز ، سي جي (1973). كيمياء الكلور والبروم واليود والأستاتين. أوكسفورد: Pergamon press LTD.
  2. Appelman، E. H. (1969). حمض البيروميك والبيربومات: التوليف وبعض الخصائص. كيمياء غير عضوية 8 (2) · , 223-227. تم الاسترجاع من موقع searchgate.net.
  3. إيجون ويبرج ، ن. و. (2001). كيمياء غير عضوية. نيويورك: الصحافة الأكاديمية.
  4. EMBL-بنك الإمارات الدولي. (2007 ، 28 أكتوبر). حمض البيروميك. تعافى من ebi.ac.uk.
  5. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2017 ، 30 أبريل). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 192513. تم الاسترجاع من pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. روب ، سي. (2013). موسوعة مركبات الأرض القلوية. أكسفورد: إلسفير.
  7. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). حمض البيروميك. تم الاسترجاع من chemspider.com.