حمض اليودك (HIO3) الخصائص والمخاطر والاستخدامات

ال حمض الصوديوم هو مركب غير عضوي للصيغة HIO₃. إنه حمض الأكسيد من اليود ، الذي لديه حالة أكسدة +5 في هذا الجزيء. هذا المركب عبارة عن حمض قوي للغاية وغالبًا ما يستخدم لتوحيد حلول القواعد الضعيفة والقوية لإعدادها للمعايرة.

يتكون من أكسدة اليود الثنائي المؤكسد بحمض النيتريك أو الكلور أو بيروكسيد الهيدروجين أو حمض الهيدروكلوريك كما هو موضح في التفاعل التالي: I₂ + 6H₂O + 5Cl₂ H 2HIO₃ + 10HCl.

في كل تفاعل ، يفقد اليود ثنائي الذرة الإلكترونات ويشكل مركبًا مع الهيدروجين والأكسجين. بسبب خصائصه الأيونية والقابلة للذوبان ، حمض الأيوني هو أيضا حمض قوي للغاية.

مؤشر

• 1 الخصائص الفيزيائية والكيميائية لحمض اليود
• 2 التفاعل والمخاطر
• 3 استخدامات وفوائد للصحة
• 4 المراجع

الخصائص الفيزيائية والكيميائية لحمض اليود

حمض اليودك مادة صلبة بيضاء في درجة حرارة الغرفة (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015). 

حامض اليود يبلغ وزنه الجزيئي 175.91 جم / مول وكثافة 4.62 جم / مل. وهو قابل للذوبان في الماء بدرجة كبيرة ، إذ يمكنه إذابة 269 جرامًا من الحمض لكل 100 مل. درجة انصهارها هي 110 درجة مئوية ، حيث تبدأ في التحلل عن طريق التجفيف إلى خامس أكسيد اليود.

مع التسخين اللاحق للمركب إلى درجة حرارة أعلى ، يتحلل لإعطاء مزيج من اليود والأكسجين وأكسيد اليود المنخفض (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، S.F).

وهو حمض قوي نسبيا مع حموضة من 0.75. أيون اليود أو يوديد هو نتاج هذا المركب عندما يتأكسد. عند درجة حموضة منخفضة للغاية وتركيز عالٍ من أيون الكلوريد ، يتم تقليله إلى ثلاثي كلوريد اليود وهو مركب أصفر في محلول..

التفاعل والمخاطر

حمض اليودك مركب ثابت في ظل الظروف العادية. كونه حمض قوي ، فإنه أمر خطير للغاية في حالة ملامسة الجلد (تآكل ومهيج) ، ملامسة العين (مهيجة) وفي حالة الابتلاع. بالإضافة إلى ذلك ، إنه أمر خطير للغاية أيضًا في حالة الاستنشاق (IODIC ACID، S.F.).

مقدار تلف الأنسجة يعتمد على طول الاتصال. ملامسة العينين قد يؤدي إلى تلف القرنية أو العمى. ملامسة الجلد يمكن أن يسبب الالتهابات والبثور. استنشاق الغبار سيؤدي إلى تهيج الجهاز الهضمي أو الجهاز التنفسي ، ويتميز بالحروق والعطس والسعال.

التعرض المفرط الحاد يمكن أن يتسبب في تلف الرئة أو الاختناق أو فقدان الوعي أو الوفاة. التعرض لفترات طويلة يمكن أن يسبب حروق الجلد وتقرحات. التعرض المفرط عن طريق الاستنشاق قد يسبب تهيج الجهاز التنفسي.

يتميز التهاب العين بالاحمرار والتهيج والحكة. يتميز التهاب الجلد بحكة أو تقشير أو احمرار أو تقرحات في بعض الأحيان.

المادة سامة للكلى والرئتين والأغشية المخاطية.

قد يؤدي التعرض المتكرر أو المطول للمادة إلى إلحاق ضرر بهذه الأجهزة وتهيج العين. يمكن أن يؤدي التعرض الدوري للجلد إلى تلف الجلد المحلي أو التهاب الجلد.

استنشاق الغبار المتكرر يمكن أن ينتج درجة متفاوتة من تهيج الجهاز التنفسي أو تلف الرئة. استنشاق الغبار لفترة طويلة قد يسبب تهيج الجهاز التنفسي المزمن.

في حالة ملامسة العينين ، يجب عليك التحقق مما إذا كنت ترتدي العدسات اللاصقة وإزالتها على الفور. يجب شطف العينين بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الأجفان مفتوحة ، ويمكن استخدام الماء البارد. لا ينبغي أن تستخدم مرهم للعيون.

إذا كانت المادة الكيميائية تتلامس مع الملابس ، فقم بإزالتها في أسرع وقت ممكن ، وحماية يديك وجسمك. ضع الضحية تحت دش أمان.

إذا تراكمت المادة الكيميائية على الجلد المكشوف للضحية ، مثل اليدين ، اغسل البشرة الملوثة بالماء الجاري والصابون غير الكاشف برفق وحذر. إذا استمر الالتهاب ، فعليك طلب العناية الطبية وغسل الملابس الملوثة قبل إعادة استخدامها..

إذا كانت ملامسة الجلد خطيرة ، فيجب غسلها بصابون مطهر وتغطية البشرة الملوثة بكريم مضاد للبكتيريا..

في حالة الاستنشاق ، يجب السماح للضحية بالراحة في منطقة جيدة التهوية. إذا كان الاستنشاق شديدًا ، يجب نقل الضحية إلى منطقة آمنة في أسرع وقت ممكن وتخفيف الملابس الضيقة (طوق أو أحزمة أو ربطة عنق).

إذا وجدت الضحية صعوبة في التنفس ، يجب إعطاء الأكسجين. في حالة عدم التنفس القصوى ، يتم إجراء إنعاش الفم إلى الفم. بالطبع ، يجب أن نضع في اعتبارنا أنه يمكن أن يكون خطيرًا للشخص الذي يقدم المساعدة عندما تكون المادة المستنشقة سامة أو معدية أو قابلة للتآكل.

في حالة الابتلاع ، لا تحفز القيء ، أو ترخي الملابس وإذا لم تكن الضحية تتنفس ، فعليك الإنعاش من الفم إلى الفم.

في جميع الحالات ، يجب أن تطلب عناية طبية فورية (ورقة بيانات سلامة المواد ، حمض اليودك ، 2013).

استخدامات وفوائد للصحة

يشيع استخدام حمض اليوديك كعامل معياري للحلول ذات القواعد الضعيفة والقوية. وهو حمض قوي يستخدم في الكيمياء التحليلية لأداء المعايرة.

يتم استخدامه مع مؤشرات الميثيل الأحمر أو البرتقالي الميثيل لإجراء قراءات نقطة التكافؤ في المعايرات.

يتم استخدامه في صناعة الملح لتجميع ملح الصوديوم أو يودات البوتاسيوم. باستخدام مركب حمض اليود في تحضير الملح ، يزيد محتوى اليود في الملح (Omkar Chemicals، 2016).

يستخدم هذا المركب منذ فترة طويلة للتخليق العضوي لأنه لديه القدرة على أكسدة المركبات العضوية بشكل انتقائي ، نظرًا لعمله في إجراء تحليل مكافئ للأكسدة الجزئية ، وهي تقنية مفيدة لتحديد الهياكل (Roger J. Williams ، 1937).

يتم استخدام اليود وحمض اليود كمزيج فعال من الكواشف من أجل إضافة اليود إلى كيتونات أريل هيدروكسي. في عمل (بهاجوان ر. باتيلا ، 2005) ، تم تخليق مجموعة متنوعة من مركبات الكربونيل العطرية المستبدلة بالأورثو-هيدروكسي مع اليود وحمض اليود مع نتائج ممتازة.

مراجع

1. بهاجوان ر. باتيلا ، س. ر. (2005). اليود وحمض اليودك: مزيج فعال من كاشف اليود من الكيتونات أريل هيدروكسي. رسائل رباعي الاسطح ، المجلد 46 ، العدد 42 ، 7179-7181. arkat-usa.org.
2. حمض اليود. (وس. ف.). تم الاسترجاع من chemicalland21: chemicalland21.com.
3. ورقة بيانات سلامة المواد حمض اليودك. (2013 ، 21 مايو). تم الاسترجاع من sciencelab: sciencelab.com.
4. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (وس. ف.). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 24345. تم الاسترجاع من PubChem.
5. اومكار للكيماويات (2016 ، 11 يونيو). طبيعة حمض اليود واستخداماته في أغراض مختلفة. تم الاسترجاع من مدونة Omkar Chemicals الرسمية: omkarchemicals.com.
6. روجر ويليامز ، م. أ. (1937). اختيار حمض اليود في أكسدة المركبات العضوية. Journal of American Chemical Society 59 (7)، 1408-1409. 
7. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). حمض اليودك. تم الاسترجاع من chemspider: chemspider.com.