صيغ حمض الهيدرووديك ، خصائصه واستخداماته

ال حمض الهيدروديك تتشكل عندما يذوب غاز يوديد الهيدروجين في الماء. حمض الهيدروديكديك (شكله المائي) ويوديد الهيدروجين (شكله الغازي أو اللامائي) قابلان للتحويل.

شكله اللامائي هو جزيء يتكون من ذرة اليود (I) وذرة الهيدروجين (H). وهو كاشف مهم في الكيمياء العضوية. انها واحدة من المصادر الرئيسية في الحصول على اليود. كما أنها تستخدم كعامل مختزل.

يتفاعل مع المعادن أو هيدروكسيداتها ، والكربونات والأملاح الأخرى لإنتاج يوديد المعادن. انها تآكل جدا للأقمشة. تهيج الأبخرة بشدة الأنسجة الحساسة (مثل العينين والجهاز التنفسي). وهي متوفرة عادة في محلول 47 ٪ من يوديد الهيدروجين

• صيغة: مرحبا
• رقم CAS: 10034-85-2
• NU: 1787 (حمض الهيدروديك)
• NU: 2197 (يوديد الهيدروجين)

هيكل 2D

هيكل 3D

ملامح

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

• ينتمي حمض الهيدروديك إلى مجموعة الأحماض القوية غير المؤكسدة (مع حمض الهيدروكلوريك وحمض الهيدروبروميك).
• توفر هذه الأحماض الأنيونات التي لا تعمل كمؤكسدات.
• لديك قيمة pKa أقل من -2 ، أو قيمة الرقم الهيدروجيني أقل من 2.
• في شكله المذاب (حمض الهيدروديك) ، هو محلول عديم اللون وصفراء.
• لها رائحة نفاذة.
• انها تآكل للمعادن والأقمشة.
• في شكله اللامائي (يوديد الهيدروجين) ، إنه عديم اللون للغاز الأصفر / البني.
• غير قابل للاشتعال ، لكن التعرض الطويل للنيران أو الحرارة الشديدة يمكن أن يتسبب في تمزق الحاوية وتنفجر.

اللهوبية

• الأحماض القوية غير المؤكسدة عادة ما تكون غير قابلة للاشتعال. ليس حمض الهيدروديكيك قابلاً للاحتراق في حد ذاته ، ولكنه يمكن أن يتحلل عند تسخينه وينتج عنه أبخرة قابلة للتآكل و / أو سامة.
• بعض هذه الأبخرة هي مواد مؤكسدة ويمكن أن تشعل الوقود (مثل الخشب والورق والزيت والملابس وغيرها).
• عند ملامسة المعادن ، فإنها يمكن أن تنتج غاز الهيدروجين (قابل للاشتعال).
• قد تنفجر حاوياتك عند تسخينها. 
• يمكن أن يحرق يوديد الهيدروجين في بعض الحالات ، لكنه لا يضيء بسهولة.
• أبخرة الغاز المسال أثقل في البداية من الهواء وتمتد على طول الأرض ، وتكون قادرة على التفاعل بعنف مع الماء.
• يمكن للأسطوانات المعرضة للحريق إطلاق غازات سامة و / أو قابلة للتآكل من خلال أجهزة تخفيف الضغط.
• يمكن للحاويات أن تنفجر عند تسخينها.

التفاعلية

• الأحماض القوية غير المؤكسدة قابلة للذوبان في الماء بشكل عام مع إطلاق أيونات الهيدروجين. الحلول الناتجة لها درجة الحموضة من 1 أو ما يقرب من 1.
• تعمل الأحماض على تحييد القواعد الكيميائية (على سبيل المثال: الأمينات وهيدروكسيدات غير العضوية) لتشكيل الأملاح ، ويمكن توليد كميات كبيرة من الحرارة بشكل خطير في المساحات الصغيرة.
• يمكن أن يؤدي إذابة الأحماض في الماء (أو التخفيف الإضافي لمحاليلها المركزة) إلى توليد ما يكفي من الحرارة للتسبب في غليان جزء من الماء بشكل متفجر ، مما يؤدي إلى ظهور بقع خطيرة من الحمض.
• تتفاعل هذه المواد مع المعادن النشطة ، بما في ذلك المعادن الإنشائية مثل الألمنيوم والحديد ، وإطلاق الهيدروجين (الغاز القابل للاشتعال).
• كما أنها تطلق سيانيد الهيدروجين الغازي عندما تتفاعل مع مركبات السيانيد.
• توليد غازات قابلة للاشتعال و / أو سامة عند التلامس مع ثنائيات الكربوهيدرات ، إيزوسيانات ، مركبتان ، نيتريدات ، نيتريل ، كبريتيد وعوامل اختزال قوية.
• يتفاعل الحمض الهيدروجيني مع القواعد العضوية (الأمينات ، الأميدات) والقواعد غير العضوية (الأكاسيد وهيدروكسيدات المعادن) ، ويطلق الحرارة من التفاعل.
• كما أنه يتفاعل مع الكربونات (بما في ذلك الحجر الجيري ومواد البناء التي تحتوي على الحجر الجيري) وكربونات الهيدروجين ، وتوليد ثاني أكسيد الكربون وإطلاق الحرارة من التفاعل المذكور.
• يمكن للمزائج التي تحتوي على حمض الكبريتيك المركز إنتاج غاز يوديد الهيدروجين السام.
• يتفاعل مع الكبريتيدات ، الكربيدات ، البوريدات والفوسفيدات ، يولد غازات سامة أو قابلة للاشتعال.
• يتفاعل مع العديد من المعادن (بما في ذلك الألومنيوم والزنك والكالسيوم والمغنيسيوم والحديد والقصدير وجميع المعادن القلوية) التي تولد غاز الهيدروجين القابل للاشتعال.
• يتفاعل بعنف مع أنهيدريد الأسيتيك ، أمينو إيثانول 2 ، هيدروكسيد الأمونيوم ، فوسفيد الكالسيوم ، حمض الكلورو سلفون ، 1،1 ديفلوروإيثيلين ، إيثيلينيديامين ، إيثيلين إيمين ، أوليوم ، حمض البيركلوريك ، ب بروبيولاكتون ، أكسيد البروبيلين / رابع كلوريد الكربون ، فوسفيد اليورانيوم (IV) ، أسيتات الفينيل ، كربيد الكالسيوم ، كربيد الروبيديوم ، أسيتيل السيزيوم ، أسيتيل الروبيديوم ، بوريد المغنيسيوم ، كبريتات الزئبق (II).
• في درجات الحرارة العالية تتحلل وتنبعث منها منتجات سامة.
• يوديد الهيدروجين هو غاز حمضي بقوة.
• يتفاعل بسرعة و exothermically مع القواعد.
• يتفاعل مع المعادن النشطة في وجود الرطوبة (بما في ذلك المعادن الهيكلية مثل الألومنيوم والحديد) لإطلاق الهيدروجين (الغاز القابل للاشتعال).
• يتفاعل مع مركبات السيانيد لإطلاق غاز السيانيد الهيدروجيني.
• يتفاعل مع ثنائي ثيوكرباميت ، إيزوسيانات ، مركبتان ، نيتريدات ، نيتريل ، كبريتيد وعوامل اختزال ، يولد غازات قابلة للاشتعال و / أو سامة.
• كما أنه يتفاعل مع الكبريتيت والنيتريت وثيوسلفات ، وثانيونيت وكربونات ، وإنتاج الغاز.
• يتفاعل مع العوامل المؤكسدة لإعطاء اليود.
• يمكنك البدء في بلمرة بعض الألكينات.
• يمكن أن تحفز التفاعلات الكيميائية بين المواد الأخرى.
• يتحلل في درجات حرارة عالية لتوليد منتجات سامة.
• يضيء عندما يكون على اتصال مع الفلور وثاني أكسيد النيتروجين وثاني أكسيد النيتروجين ورابع أكسيد النيتروجين.

سمية 

• حمض الهيدروديكيك ويوديد الهيدروجين سامان.
• يمكن أن يسبب الاستنشاق أو الابتلاع أو ملامسة الجلد لهذه المواد إصابة أو وفاة خطيرة.
• ملامسة المحلول يمكن أن يسبب حروق شديدة في الجلد والعينين.
• تحت تأثير تهيج النار ، يتم إنتاج الغازات المسببة للتآكل و / أو السامة.
• الأبخرة من الحل مزعجة للغاية وتآكل. تهيج العينين والأغشية المخاطية.
• الغاز سام عن طريق الاستنشاق.
• قد يتسبب ملامسة الغاز أو الغاز المسال في حدوث حروق وإصابة خطيرة و / أو تجميد.
• يهيج بشدة الجلد والعينين والأغشية المخاطية.
• استنشاق تركيزات منخفضة على المدى الطويل (أو استنشاق تركيزات عالية على المدى القصير) قد يؤدي إلى آثار صحية ضارة.
• قد تظهر تأثيرات ملامسة إذابة أو استنشاق الغاز في وقت متأخر.
• يمكن أن يكون جريان الماء الناتج عن مكافحة الحريق أو التخفيف من المواد المسببة للتآكل و / أو سامًا ويسبب التلوث.

تطبيقات

الاستخدامات الكيميائية 

• يستخدم حمض الهيدروديك في تحضير اليود.
• يتم استخدامه لتحويل الكحول الأساسي إلى ألكيد يوديد.
• كما أنها تستخدم لشق الإيثرات للحصول على اليود وكحولات الألكيل.
• يتم استخدامه كعامل اختزال.

الاستخدامات الصناعية 

• يتم استخدامه في تكرير المعادن ، السباكة ، التبييض ، النقش ، الطلاء الكهربائي ، التصوير الفوتوغرافي ، التطهير ، الذخيرة ، صناعة الأسمدة ، تنظيف المعادن وإزالة الصدأ..
• يتم استخدامه في مختبرات الميتامفيتامين السرية.

يستخدم في المنزل 

• يتم استخدامه في تصنيع المراحيض ، وعمال النظافة والصرف ، ومزيلات الصدأ ، والبطاريات ، وتمهيديًا للأظافر الصناعية..

الاستخدامات العلاجية

• كان يستخدم من قبل ، في شكل شراب ، كمُساعد للبلغم للمساعدة في تسييل إفرازات (البلغم) في المرضى الذين يعانون من التهاب الشعب الهوائية المزمن والربو القصبي.
• يعتقد أنه يعمل عن طريق تهيج الغشاء المخاطي في المعدة ، والذي بدوره يحفز بشكل إفراز إفراز الجهاز التنفسي.

الآثار السريرية

يحدث ابتلاعهم عن غير قصد بتردد معتدل في الأطفال ، وهو أقل شيوعًا من التعرض للمواد القلوية.

في البلدان المتقدمة ، تتوفر فقط الأحماض ذات التركيز المنخفض في المنزل ، لذا فإن التعرض الشديد لها أمر نادر الحدوث. الآثار الخطيرة أكثر شيوعًا في البلدان النامية.

سمية معتدلة عن طريق الفم

• مرضى الابتلاع الخفيف يصابون فقط بتهيج أو حروق من الدرجة الأولى (احتقان سطحي وذمة) في البلعوم أو المريء أو المعدة. المضاعفات الحادة أو المزمنة غير محتملة.
• المرضى الذين يعانون من سمية معتدلة قد يصابون بحروق من الدرجة الثانية (بثور سطحية ، وتآكل وتقرحات) ويخاطرون بتشكيل لاحق من التضيق ، وخاصةً منفذ المعدة والمريء. قد يصاب بعض المرضى (وخاصة الأطفال الصغار) بالوذمة في الجهاز التنفسي العلوي.

سمية الفم الحادة

• يقتصر عموما على المدخول المتعمد في البالغين.
• قد يصاب بحروق ونخر عميق في الغشاء المخاطي المعوي.
• تشتمل المضاعفات غالبًا على ثقب (المريء ، المعدة ، نادراً الإثنى عشرية) ، تشكيل الناسور (القصبة الهوائية ، الأبهر المريئي) ونزيف الجهاز الهضمي.
• وذمة في الجهاز التنفسي العلوي شائع وغالبا ما تهدد الحياة.
• انخفاض ضغط الدم ، عدم انتظام دقات القلب ، عدم انتظام دقات القلب ، ونادرا ما قد تتطور الحمى.
• مضاعفات أخرى نادرة تشمل الحماض الأيضي ، انحلال الدم ، الفشل الكلوي ، تخثر الدم داخل الأوعية الدموية ، إنزيمات الكبد المرتفعة وانهيار القلب والأوعية الدموية.
• من المحتمل أن يحدث تضيق على المدى الطويل ، بشكل رئيسي عند مخرج المعدة والمريء ، وفم أقل في كثير من الأحيان.
• سرطان المريء هو مضاعفات أخرى طويلة الأجل.

التعرض عن طريق الاستنشاق

• التعرض الخفيف يمكن أن يسبب ضيق التنفس وآلام الصدر الجنبية والسعال والتشنج القصبي. استنشاق شديد قد يسبب حروق وذمة في الجهاز التنفسي العلوي ، ونقص الأكسجة ، والحديد ، والتهاب الرئة والتهاب القصبات الهوائية ، وفي حالات نادرة ، إصابة الرئة الحادة أو تشوهات مستمرة في وظائف الرئة.
• تم وصف الخلل الوظيفي الرئوي الذي يشبه الربو.

تعرض العين 

• التعرض للعين يمكن أن يسبب تهيج الملتحمة الشديد والكيمياء ، عيوب القرنية الظهارية ، نقص تروية الأطراف ، فقدان دائم للرؤية وفي الحالات الشديدة ثقب.

تعرض الجلد

• تعرض بسيط يمكن أن يسبب تهيج وحروق سمك جزئي.
• التعرض لفترة أطول أو تركيز أكبر ، يمكن أن يسبب حروق سمك الكلي.
• قد تشمل المضاعفات التهاب النسيج الخلوي والتسمم والتقلصات والتهاب العظم والنقي وسمية الجهازية.

الأمن والمخاطر 

بيانات الأخطار للنظام المنسق عالمياً لتصنيف المواد الكيميائية ووسمها (SGA). 

النظام المنسق عالمياً لتصنيف المواد الكيميائية ووسمها (SGA) هو نظام متفق عليه دولياً أنشأته الأمم المتحدة ليحل محل مختلف معايير التصنيف والتوسيم المستخدمة في مختلف البلدان من خلال استخدام معايير عالمية متسقة..

فئات المخاطر (والفصل المقابل لها من GHS) ، ومعايير التصنيف والتسمية ، والتوصيات الخاصة بحمض الهيدروديكديك هي كما يلي (الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية ، 2017 ، الأمم المتحدة ، 2015 ، PubChem ، 2017): 

مراجع

1. أنون ، (2006). يوديد الهيدروجين [صورة] تم استرجاعه من wikipedia.org.
2. أنون ، (2007). Water-3D-vdW [image] تم الاسترجاع من wikipedia.org.
3. أنون ، (2017). [صورة] تعافى من nih.gov.
4. الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية (ECHA). (2017). ملخص التصنيف والتوسيم.
5. التصنيف المنسق - الملحق السادس من اللائحة (EC) رقم 1272/2008 (لائحة CLP). يوديد الهيدروجين. تم الاسترجاع في 16 يناير 2017 ، من echa.europa.eu.
6. بنك بيانات المواد الخطرة (HSDB). TOXNET. (2017). يوديد الهيدروجين. بيثيسدا ، دكتوراه في الطب ، الاتحاد الأوروبي: المكتبة الوطنية للطب. تعافى من nih.gov.
7. المعهد الوطني للسلامة في العمل (INSHT). (2010). السجلات الدولية للسلامة الكيميائية. يوديد الهيدروجين. وزارة التشغيل والأمن. مدريد. ومن. تم الاسترجاع من insht.es.
8. Lyday، P. A.، & Kaiho، T. (2000). مركبات اليود واليود. في موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. تعافى من dedx.doi.org.
9. الأمم المتحدة (2015). النظام المنسق عالميا لتصنيف ووسم المنتجات الكيميائية (SGA) الطبعة السادسة المنقحة. نيويورك ، الولايات المتحدة: منشورات الأمم المتحدة. تعافى من unece.org.
10. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. قاعدة بيانات PubChem المركبة. (2017). حمض الهيدروديك. مرحبا. بيثيسدا ، دكتوراه في الطب ، الاتحاد الأوروبي: المكتبة الوطنية للطب. تعافى من nih.gov.
11. الإدارة الوطنية للمحيطات والغلاف الجوي (NOAA). المواد الكيميائية النقش. (2017). ورقة البيانات الكيميائية. الأحماض ، قوي غير مؤكسد. الفضة الربيع ، MD. الاتحاد الأوروبي. تم الاسترجاع من cameochemicals.noaa.gov.
12. الإدارة الوطنية للمحيطات والغلاف الجوي (NOAA). المواد الكيميائية النقش. (2017). ورقة البيانات الكيميائية. حمض الهيدروديك. الفضة الربيع ، MD. الاتحاد الأوروبي. تم الاسترجاع من cameochemicals.noaa.gov.
13. الإدارة الوطنية للمحيطات والغلاف الجوي (NOAA). المواد الكيميائية النقش. (2017). ورقة البيانات الكيميائية. يوديد الهيدروجين ، لا مائي. الفضة الربيع ، MD. الاتحاد الأوروبي. تم الاسترجاع من cameochemicals.noaa.gov.
14. ويكيبيديا. (2017). حمض الهيدروديك. تم استرجاعه في 17 يناير 2017 ، من wikipedia.org.
15. ويكيبيديا. (2017). يوديد الهيدروجين. تم استرجاعه في 17 يناير 2017 ، من wikipedia.org.