خصائص حامض يودوسو (HIO2) واستخداماته



ال حمض اليودوسيك هو مركب كيميائي من الصيغة HIO2. هذا الحمض ، وكذلك أملاحه (المعروفة باسم اليود) ، هي مركبات غير مستقرة للغاية لوحظت ولم يتم عزلها أبدًا.

إنه حمض ضعيف ، مما يعني أنه لا ينفصل تمامًا. في الأنيون ، يكون اليود في حالة الأكسدة III ولديه هيكل مشابه للحمض الكلوري أو حمض البروميك ، كما هو موضح في الشكل 1..

على الرغم من أن المركب غير مستقر ، فقد تم اكتشاف حمض اليودات وأملاحه التي تحتوي على اليود كمادة وسيطة في التحويل بين اليود (I I-) ويودات (IO)3-).

يرجع عدم ثباته إلى تفاعل تفكك (أو عدم تناسق) لتشكيل حمض hipoyodoso وحمض iodic ، وهو مشابه لأحماض chloroso و bromoso كما يلي:

2HIO2 ->  HIO + HIO3

في نابولي في عام 1823 ، كتب العالم لويجي سيمينتيني رسالة إلى إ. دانييل ، سكرتير المعهد الملكي في لندن ، حيث شرح طريقة للحصول على حمض اليودوس..

في الرسالة ، قال إن النظر في تكوين حمض النيتروز كان ، والجمع بين حمض النتريك مع ما أسماه غاز النيتروز (ربما N).2O) ، يمكن أن يتشكل حمض اليودوسيك بنفس الطريقة من خلال تفاعل حمض اليود مع أكسيد اليود ، وهو مركب اكتشفه.

في قيامه بذلك ، حصل على سائل كهرماني مصفر فقد لونه عند ملامسته للأجواء (Sir David Brewster، 1902).

في وقت لاحق ، اكتشف العالم M. Wöhler أن حمض Sementini هو مزيج من كلوريد اليود واليود الجزيئي ، حيث تم إعداد أكسيد اليود المستخدم في التفاعل مع كلورات البوتاسيوم (براندي ، 1828).

مؤشر

  • 1 الخصائص الفيزيائية والكيميائية
  • 2 الاستخدامات
    • 2.1 acylation النواة
    • 2.2 رد فعل الازدراء
    • 2.3 ردود فعل Bray-Liebhafsky
  • 3 المراجع

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

كما ذكر أعلاه ، فإن حمض اليودوسيك مركب غير مستقر لم يتم عزله ، وبالتالي فإن خواصه الفيزيائية والكيميائية يتم الحصول عليها نظريًا من خلال الحسابات والمحاكاة الحسابية (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

حامض اليودوسيك له وزن جزيئي قدره 175.91 جم / مول ، وكثافة 4.62 جم / مل في الحالة الصلبة ، ونقطة انصهار تبلغ 110 درجة مئوية (حمض اليود ، 2013-2016).

كما أن لديها قابلية ذوبان في الماء تبلغ 269 جم / 100 مل عند 20 درجة مئوية (كونها حمض ضعيف) ، ولها pKa 0.75 ، ولها قابلية مغناطيسية تبلغ -48.0 · 10-6 سم 3 / مول (وطني مركز معلومات التكنولوجيا الحيوية ، سادس).

بما أن حمض اليودوسيك مركب غير مستقر لم يتم عزله ، فلا يوجد خطر في معالجته. لقد وجد من خلال الحسابات النظرية أن حمض اليودويك غير قابل للاشتعال.

 تطبيقات

أسيل النواة

يستخدم حمض اليودوسيك باعتباره مادة النيوكليوفيل في تفاعلات التحلل الخلوي. والمثال على ذلك هو أسيتيل ثلاثي فلورو أسيتيل مثل بروميد 2،2،2 - ثلاثي فلورووروسيتيل ، وكلوريد 2،2،2 - ثلاثي فلورو أسيتيل ، و 2،2،2 - فلوفلورو أسيتيل فلوريد ، و 2،2،2 - ثلاثي فلورو أسيتيل. تشكيل yodosil 2،2،2 trifluoroacetate كما هو مبين في الشكل 2.1 ، 2.2 ، 2.3 و 2.4 على التوالي.

يستخدم حمض اليودوسيك أيضًا كنوكلوفيل لتشكيل أسيتات اليودوسيل عندما يتفاعل مع بروميد الأسيتيل ، كلوريد الأسيتيل ، فلوريد الأسيتيل وإيديد الأسيتيل كما هو مبين في الأشكال 3.1 ، 3.2 ، 3.3 و 3.4 على التوالي ( وثائق جنو الحرة ، سادس).

ردود فعل الازدراء

تفاعلات الانقسام أو عدم التناسب هي نوع من تفاعل أكسيد الاختزال ، حيث تكون المادة المؤكسدة هي نفسها التي يتم تقليلها.

في حالة الهالوجينات ، نظرًا لوجود حالات أكسدة لها في -1 و 1 و 3 و 5 و 7 ، يمكن الحصول على منتجات مختلفة من تفاعلات التفكيك حسب الظروف المستخدمة..

في حالة حمض اليودوسيك ، تم ذكر مثال كيفية تفاعله لتشكيل حمض هيبودوسيك وحمض اليود في الشكل أعلاه..

2HIO2 ->  HIO + HIO3

في الدراسات الحديثة ، تم تحليل تفاعل الصوديوم لحمض اليودوسيك عن طريق قياس تركيزات البروتون (H+) ، يودات (IO3)-) وكاتيون حمض هيبوديت (H2IO+لفهم آلية تفكك حمض اليودوسيك بشكل أفضل (Smiljana Marković، 2015).

حل يحتوي على الأنواع الوسيطة التي أعددتها3+. تم تحضير مزيج من أنواع اليود (I) واليود (III) عن طريق إذابة اليود (I)2) ويودات البوتاسيوم (KIO)3) ، في نسبة 1: 5 ، في حامض الكبريتيك المركز (96 ٪). في هذا الحل ، يبدأ التفاعل المعقد ، والذي يمكن وصفه بواسطة التفاعل:

أنا2 + 3IO3- + 8H+  ->  5IO+ + H2O

النوع الأول3+ أنها مستقرة فقط في وجود اليود المضافة في الزائدة. اليود يمنع تكوين I3+. IO أيون+ تم الحصول عليها في شكل كبريتات اليود (IO) 2SW4) ، يتحلل بسرعة في محلول مائي الحمضي والأشكال3+, يمثل حامض HIO2 أو الأنواع الأيونية IO3-. في وقت لاحق ، تم إجراء التحليل الطيفي لتحديد قيمة تركيزات أيونات الفائدة.

قدم هذا الإجراء لتقييم تركيزات التوازن الزائف من الهيدروجين ، يودات و H أيون.2OI+, الأنواع الحركية والحفازة مهمة في عملية عدم التناسب في حمض اليودوسيك ، HIO2.

ردود فعل Bray-Liebhafsky

الساعة الكيميائية أو تفاعل التذبذب عبارة عن مزيج معقد من المركبات الكيميائية التي تتفاعل ، حيث يظهر تركيز مكون واحد أو أكثر من التغييرات الدورية ، أو عندما تحدث تغييرات مفاجئة في الخواص بعد وقت تحريض متوقع..

إنها فئة من التفاعلات التي تعمل كمثال على الديناميكا الحرارية غير المتوازنة ، مما يؤدي إلى إنشاء مذبذب غير خطي. إنها مهمة من الناحية النظرية لأنها تظهر أن التفاعلات الكيميائية لا يجب أن يهيمن عليها السلوك الديناميكي الحراري المتوازن.

تفاعل Bray-Liebhafsky هو ساعة كيميائية وصفها وليام سي براي لأول مرة في عام 1921 وهو أول تفاعل تذبذب في محلول متجانس..

يستخدم حمض اليودك تجريبياً لدراسة هذا النوع من التفاعلات عندما يتأكسد مع بيروكسيد الهيدروجين ، لإيجاد اتفاق أفضل بين النموذج النظري والملاحظات التجريبية (ليليانا كولار-أنيتش ، 1992).

مراجع

  1. براند ، دبليو تي (1828). دليل الكيمياء ، على أساس البروفيسور براند. بوسطن: جامعة هارفارد.
  2. وثائق جنو الحرة. (بدون تاريخ). حمض اليود. تم الاسترجاع من chemsink.com: chemsink.com
  3. حمض اليود. (2013-2016). تم الاسترجاع من molbase.com: molbase.com
  4. ليلجانا كولار أنيتش ، ج. س. (1992). آلية تفاعل Bray-Liebhafsky: تأثير أكسدة حمض اليود بواسطة بيروكسيد الهيدروجين. Chem. Soc.، Faraday Trans 1992،88، 2343-2349. http://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/1992/ft/ft9928802343#!divAbstract
  5. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (بدون تاريخ). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 166623. تم الاسترجاع من pubchem.com:pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). حمض اليود ChemSpider ID145806. تم الاسترجاع من ChemSpider: chemspider.com
  7. السير ديفيد بروستر ، ر. ت. (1902). مجلة لندن وإدنبره الفلسفية ومجلة العلوم. لندن: جامعة لندن.
  8. سميليانا ماركوفيتش ، ر. ك. (2015). رد فعل غير متناسب من حمض اليود ، HOIO. تحديد تركيزات الأنواع الأيونية ذات الصلة H + و H2OI + و IO3 -.