هيكل كلوريد الألومنيوم (AlCl3) الكيميائي ، الخواص ، الاستخدامات

ال كلوريد الألومنيوم أو تراي كلوريد الألومنيوم (AlCl₃) هو ملح ثنائي يتكون من الألومنيوم والكلور. يظهر أحيانًا كمسحوق أصفر لأنه يقدم شوائب نظرًا لوجود كلوريد الحديد (III).

يتم الحصول عليها من خلال الجمع بين عناصرها. يميل الألومنيوم ، الذي يحتوي على ثلاثة إلكترونات في مستوى الطاقة الأخير (العائلة IIIA) ، إلى إنتاجها نظرًا لطابعها المعدني. يميل الكلور الذي يحتوي على سبعة إلكترونات في مستواه الأخير من الطاقة (عائلة VIIA) إلى كسبها لإكمال الثمانينات.

يعتبر أن الرابطة المتكونة بين الألمنيوم والكلور في تراي كلوريد الألومنيوم تساهمية ، على الرغم من كونها رابطة بين المعدن وغير المعدني.

هناك نوعان من كلوريد الألومنيوم:

• كلوريد الألومنيوم اللامائي. AlCl_3.
• كلوريد الألومنيوم هيكساهيدرات. AlCl₃. 6H₂O. يمكن العثور على هذا المركب في شكل صلب أو حل.

مؤشر

• 1 التركيب الكيميائي
• 2 خصائص
  • 2.1 المادية
  • 2.2 الكيميائية
• 3 الاستخدامات
• 4 مخاطر: الآثار المحتملة
• 5 توصيات
• 6 المراجع

التركيب الكيميائي

ثلاثي كلوريد الألومنيوم اللامائي ، هو جزيء لهندسة مثلثية مستوية ، بزاوية 120 درجة تقابل تهجين ذري².

ومع ذلك ، يتم تنظيم الجزيء في شكل dimers, حيث تتبرع ذرة الكلور بزوج من الإلكترونات لتكوين روابط. هذه هي المعروفة باسم السندات التساهمية المنسقة.

هذه هي الطريقة التي يتم بها استخلاص تنظيم ثيركلوريد الألومنيوم.

تسمح هذه المنظمة للمركب بتكوين شبكات ذات طبقات خافتة. عندما يتم سكب الماء على تراي كلوريد الألومنيوم الصلب فإنها لا تنفصل كما هو متوقع من المركبات الأيونية ، ولكنها تخضع للتحلل المائي النشط.

على العكس من ذلك ، في المحلول المائي المخفف توجد الأيونات المنسقة [Al (H₂O)₆]⁺³  والكلوريد. هذه الهياكل هي مشابهة جدا لتلك التي diborane.

وبهذه الطريقة لديك صيغة آل₂الكلورين₆

إذا تم قياس الفرق في الكهربية في الذرات التي تشكل الروابط في هذا المركب ، فيمكن ملاحظة ما يلي:

بالنسبة للألومنيوم Al ، تبلغ قيمة الكهربية 1.61 درجة مئوية ، بينما تبلغ قيمة الكلور 3.16 درجة مئوية. ويبلغ الفرق في القدرة الكهربية 1.55 درجة مئوية..

وفقًا لقواعد نظرية الربط ، لكي يكون المركب أيونيًا ، يجب أن يكون له اختلاف في الكهربية في الذرات التي تشكل الرابطة بقيمة أكبر من أو تساوي 1.7 مئوية.

في حالة سندات Al-Cl ، يكون الفرق في الكهربية 1.55 درجة مئوية ، مما يعطي تراي كلوريد الألومنيوم ترتيب ارتباط تساهمي. يمكن أن تعزى هذه القيمة البسيطة إلى الروابط التساهمية المنسقة التي يقدمها الجزيء.

خصائص

جسدي

مظهر: أبيض صلب ، أصفر في بعض الأحيان بسبب الشوائب الناجمة عن كلوريد الحديديك

كثافة: 2.48 جم / مل

الكتلة المولية: 133.34 جم / مول

تسامي: تتسامي عند 178 درجة مئوية ، لذلك تكون درجة انصهارها وغليانها منخفضة للغاية.

قيادة: سوء توصيل الكهرباء.

الذوبانية: ليست قابلة للذوبان في الماء لأنها حمض لويس. وهو قابل للذوبان في المذيبات العضوية مثل البنزين ورابع كلوريد الكربون والكلوروفورم.

مادة كيميائية

في الماء ، يتحلل كلوريد الألومنيوم ثلاثي كلوريد مكونًا حمض الهيدروكلوريك وأيون الهيدرونيوم وهيدروكسيد الألومنيوم:

يتم استخدامه في تفاعلات Friedel-Crafts كمحفز (مادة يمكن استردادها في نهاية التفاعل ، لأنه فقط لتسريع أو إبطاء أو بدء التفاعل).

وهي مادة قابلة للتآكل.

عند التحلل عندما يتفاعل بعنف مع الماء ، فإنه ينتج أكسيد الألومنيوم والغازات الخطرة مثل كلوريد الهيدروجين.

تطبيقات

• مضاد للعرق.
• محفز في الإلكيل والألكلة لحرف فريدل.

المخاطر: الآثار المحتملة

• مادة مسببة للتآكل ، تسبب حروقًا في الجلد وتلفًا خطيرًا للعين.
• يتفاعل بعنف مع الماء.
• إنه خطير على البيئة.
• سامة جدا للكائنات المائية.

توصيات

تجنب التعرض للمنتج دون اتخاذ تدابير السلامة اللازمة. يجب استخدام ، نظارات السلامة ، والقفازات ، والملابس المناسبة ، والأحذية المغطاة.

في حالة الاستنشاق. استنشاق الغبار يمكن أن تهيج الجهاز التنفسي بسبب الطبيعة التآكل للمادة. تشمل الأعراض التهاب الحلق والسعال وضيق التنفس. قد تكون أعراض الوذمة الرئوية متأخرة وقد تكون الحالات الشديدة قاتلة. انقل الضحية إلى مكان جيد التهوية بدون ملوثات. توفير التنفس الصناعي إذا لزم الأمر. إذا كنت تواجه صعوبة في التنفس ، فقم بتوفير الأكسجين. اتصل بالطبيب.

في حالة ملامسة الجلد. ال₃ انها تآكل. يمكن أن يسبب تهيج أو حروق مع احمرار وألم. اغسل فورا بعد ملامسة الكثير من الماء لمدة 20 دقيقة على الأقل. لا تحيد أو تضيف مواد غير الماء. انزع الملابس الملوثة وأغسلها قبل إعادة استخدامها. استشر الطبيب على الفور في حالة الإصابة.

عند ملامسة العينين. ال₃ انها تآكل. يسبب الألم الشديد ، عدم وضوح الرؤية ، وتلف الأنسجة. شطف العينين على الفور بالماء لمدة 20 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الأجفان مفتوحة لضمان مسح العين والأنسجة الكاملة للجفن. يعد تنظيف العيون في غضون ثوانٍ ضروريًا لتحقيق أقصى قدر من الفعالية. إذا كانت لديك عدسات لاصقة ، فقم بإزالتها بعد أول 5 دقائق ثم استمر في شطف عينيك. استشر الطبيب. يمكن أن يسبب أضرارًا خطيرة للقرنية والملتحمة أو أجزاء أخرى من العين.

في حالة الابتلاع. ال₃ انها تآكل. يمكن أن يسبب الحرق ألم في الفم والمريء وحروق في الأغشية المخاطية. يمكن أن يسبب عدم الراحة في الجهاز الهضمي مع آلام في البطن والغثيان والقيء والإسهال. لا تحث القيء. شطف الفم ، وإعطاء الماء للشرب. لا تعطي أي شيء شفهيا لشخص فاقد الوعي. اتصل بالطبيب. إذا حدث القيء من تلقاء نفسه ، ضع الضحية على جانبه لتقليل خطر الطموح.

الأشخاص الذين يعانون من اضطرابات الجلد الحالية أو مشاكل في العين أو ضعف وظائف الجهاز التنفسي قد يكونون أكثر عرضة لتأثيرات المادة

التعبئة وتخزين مركب AlCl₃ يجب أن يتم ذلك في أماكن جيدة التهوية ونظيفة وجافة.

مراجع

1. كتاب كيميائي ، (2017) ، كلوريد الألومنيوم. تعافى من chemicalbook.com
2. الكون على الانترنت ، cosmos.com.mx
3. Sharpe، A.G.، (1993)، Chemistry Organic، Spain، Editorial Reverté، S.A..
4. F. ، (2017) ، AlCl Aluminium Chloride₃, الشارة. مأخوذة منblog.elinsignia.com.
5. TriHealth ، (2018) ، الألومنيوم تراي كلوريد ، آخر تحديث ، 4 مارس 2018 ، تم الاسترجاع من trihealth.adam.com.
6. RxWiki ، (s.f) ، كلوريد الألومنيوم ، تم استرجاعه من ، rxwiki.com.