كلوريد الأمونيوم (NH4Cl) الفورمولا ، خصائص ، المخاطر والاستخدامات

ال كلوريد الأمونيوم, المعروف أيضا باسم ملح الأمونيا ، هو ملح غير عضوي موجود في البول الذي تركيبة هي NH₄تم العثور عليه في التكوينات المعدنية وفي هذا الشكل يسمى ملح الأمونيا. كما تم العثور عليها في بعض الفتحات البركانية والرماد.

يمكن الحصول عليها بطرق مختلفة. الأول هو من خلال تحييد مع حمض الهيدروكلوريك من بقايا الأمونيا التي تشكلت في تقطير الفحم: NH₃ + حمض الهيدروكلوريك → NH₄الكلورين.

وتتمثل الاستراتيجية الثانية في عملية Solvay للحصول على كربونات الصوديوم (أو بيكربونات) وحيث يتم إنتاج كلوريد الأمونيوم كمنتج ثانوي:

NH₃ + CO₂ + كلوريد الصوديوم + ح₂O → NH₄Cl + NaHCO₃

في عملية Solvay ، يتم استرداد بيكربونات الصوديوم عن طريق الترشيح ثم يتبلور كلوريد الأمونيوم الذي يبقى في المحلول (صيغة كلوريد الأمونيوم ، S.F).

يتم إنتاج أكثر من 230،000 طن من كلوريد الأمونيوم سنويًا في اليابان ، حيث يستخدم بشكل أساسي للأسمدة في زراعة الأرز.

ومع ذلك، فإن الرائحة الملح والعديد من التطبيقات الأخرى بما في ذلك استخدامها في تصنيع منتجات التنظيف الشخصية، والألعاب النارية، كمكون في صناعة المعادن، والطب، باعتبارها توابل في صناعة المواد الغذائية وكما بالكهرباء في بطاريات الزنك -carbon (الشركة الكيميائية، 2016).

مؤشر

• 1 الخصائص الفيزيائية والكيميائية
• 2 التفاعل والمخاطر
• 3 الاستخدامات
  • 3.1 1 - الطب
  • 3.2 2- الأسمدة
  • 3.3 3- تعدين
  • 3.4 4- مكون البطارية
  • 3.5 - الغداء
  • 3.6 6- استخدامات أخرى
• 4 المراجع

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

كلوريد الأمونيوم استرطابي ، منقسم بدقة ، جزيئات بيضاء عديمة الرائحة (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017). 

يحتوي المركب على هيكل شبكي ثلاثي الألوان مع بنية مكعبة متمركزة في الوسط. وزنه الجزيئي 53،490 جم / مول ، وكثافته 1.5274 جم / مل ، ونقاط الانصهار والغليان تبلغ 338 درجة مئوية و 520 درجة مئوية..

كلوريد الأمونيوم قابل للذوبان في الماء ، ليتمكن من إذابة 383.0 جم من المركب لكل لتر من المذيب. كما أنه قابل للذوبان في الإيثانول والميثانول والجلسرين وقابل للذوبان قليلاً في الأسيتون. لا يذوب في المذيبات العضوية مثل أسيتات الإيثيل (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

يمكن أن يخضع كلوريد الأمونيوم لتفاعلات مختلفة ذات قيمة كبيرة للصناعات الكيميائية والصيدلانية. يمكن أن تتحلل عند تسخينها في حمض الهيدروكلوريك والأمونيا:

NH₄Cl → NH₃ + حمض الهيدروكلوريك

بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن تتفاعل مع قواعد مثل هيدروكسيد الصوديوم أو البوتاسيوم لإنتاج غاز الأمونيا أيضًا:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + كلوريد الصوديوم + ح₂O

هناك تفاعل مهم آخر يستخدم فيه كلوريد الأمونيا وهو تحلل الكربونات والبيكربونات ، مكونًا ملحًا وأمونيا:

2NH₄Cl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O + 2NH₃

كلوريد الأمونيوم يعتبر ملح حامضي. تحتوي المحاليل الناتجة على تركيزات معتدلة من أيونات الهيدرونيوم ولها درجة حموضة أقل من 7.0. تتفاعل كما الأحماض لتحييد القواعد. 

بشكل عام ، لا تتفاعل كعوامل مؤكسدة أو عوامل مخفّضة ، لكن هذا السلوك ليس مستحيلًا. تحفز العديد من هذه المركبات التفاعلات العضوية (كلوريد الأمونيوم ، 2016).

التفاعل والمخاطر

كلوريد الأمونيوم سام للغاية وسام. تسبب أضرارا للأعضاء عن طريق الابتلاع أو التعرض الطويل الأجل كما أنها تضر العينين. أنها ليست قابلة للاشتعال ولا تتفاعل مع المواد الكيميائية الأخرى (المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية ، 2014).

في حالة ملامسة العينين ، يجب عليك التحقق مما إذا كنت ترتدي العدسات اللاصقة وإزالتها على الفور. يجب شطف العينين بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الأجفان مفتوحة. يمكنك استخدام الماء البارد. لا ينبغي أن تستخدم مرهم للعيون.

إذا كانت المادة الكيميائية تتلامس مع الملابس ، فقم بإزالتها في أسرع وقت ممكن ، وحماية يديك وجسمك.

ضع الضحية تحت دش أمان. إذا تراكمت المادة الكيميائية على الجلد المكشوف للضحية ، مثل اليدين ، فإنها تغسل البشرة الملوثة بلطف بالماء الجاري والصابون غير الكاشطة. يمكنك استخدام الماء البارد. إذا استمر الالتهاب ، فاطلب الرعاية الطبية. اغسل الملابس الملوثة قبل إعادة استخدامها.

إذا كانت ملامسة الجلد خطيرة ، فيجب غسلها بصابون مطهر وتغطية البشرة الملوثة بكريم مضاد للبكتيريا..

في حالة الاستنشاق ، يجب السماح للضحية بالراحة في منطقة جيدة التهوية. إذا كان الاستنشاق شديدًا ، يجب نقل الضحية إلى منطقة آمنة في أسرع وقت ممكن. قم بفك الملابس الضيقة مثل طوق القميص ، والأحزمة أو ربطة العنق.

إذا وجدت الضحية صعوبة في التنفس ، يجب إعطاء الأكسجين. إذا لم تتنفس الضحية ، يتم إجراء إنعاش من الفم إلى الفم. مع الأخذ في الاعتبار دائمًا أنه قد يكون خطيرًا على الشخص الذي يقدم المساعدة في الإنعاش من الفم إلى الفم عندما تكون المادة المستنشقة سامة أو معدية أو متآكلة.

في حالة الابتلاع ، لا تحفز القيء. قم بفك الملابس الضيقة مثل أطواق القمصان أو الأحزمة أو العلاقات. إذا لم تكن الضحية تتنفس ، فقم بإجراء الإنعاش من الفم إلى الفم.

في جميع الحالات ، يجب أن تطلب عناية طبية فورية (ورقة بيانات سلامة المواد كلوريد الأمونيوم ، 2013).

تطبيقات

1- الطب

كلوريد الأمونيوم له وظيفة كيميائية حيوية مهمة للغاية: فهو يحافظ على درجة الحموضة الفسيولوجية.

كملح حامضي ، يمكن أن يساعد في تصحيح المواقف التي يكون فيها تركيز أيونات الكلوريد في البلازما منخفضًا أو في حالات قلاء الدم (ارتفاع درجة الحموضة في الدم). قد يحدث هذا بعد القيء ، شفط (إزالة) محتويات المعدة ، استخدام مدرات البول (ماء أو حبوب منع الحمل) أو مع بعض أمراض المعدة.

يسبب كلوريد الأمونيوم أيضًا التخلص من الأملاح الزائدة والمياه من خلال زيادة التبول ويسبب الحماض في البول (مما يجعله أكثر حمضية).

كما تم استخدام كلوريد الأمونيوم للحد من التورم أو زيادة الوزن الذي يحدث قبل الدورة الشهرية وكعامل مساعد لعلاج التهابات المسالك البولية (جامعة ولاية يوتا، 2017).

وهو مكون من العديد من أدوية البرد والسعال نظرًا لفعاليته باعتباره مقشع. يستخدم في الطب البيطري لمنع حصوات المسالك البولية في الماعز والماشية والأغنام (Encyclopædia Britannica، 2016).

2 - الأسمدة

وهي تستخدم أساسا كلوريد الأمونيوم كمصدر للنيتروجين في الأسمدة (التي تتوافق مع 90٪ من الإنتاج العالمي للمركب)، مثل cloroamonio الفوسفات بشكل رئيسي على محاصيل الأرز والقمح في آسيا.

3- تعدين

يستخدم كلوريد الأمونيوم كتدفق في تحضير المعادن المراد طلاءها بالقصدير أو المجلفن أو الملحوم. يعمل كتدفق عن طريق تنظيف سطح الشغل من خلال التفاعل مع أكاسيد معدنية على السطح لتشكيل كلوريد المعادن المتطايرة.

للقيام بذلك ، يتم بيعه في كتل في محلات الأجهزة للاستخدام في تنظيف طرف مكواة لحام ، ويمكن إدراجه في اللحيم كتدفق.

4- مكون البطارية

كلوريد الأمونيوم ، NH₄Cl ، هو مكون من بطاريات الخلايا الجافة وخزانات الطاقة التي تشغل الأجهزة الكهربائية. تتيح لك البطاريات استخدام الكهرباء عندما لا تكون بالقرب من مأخذ كهربائي أو مخرج.

هناك ثلاثة مكونات رئيسية لكل بطارية: كاثود (الجزء العلوي من بطارية AA اليومية الخاصة بك ، والتي تتدفق منها الإلكترونات) ، وأنود (الجزء السفلي من بطارية AA ، والتي تتدفق إليها الإلكترونات) والكهارل إلى من خلالها يمكن للإلكترونات والأيونات التحرك.

عند استخدام كلوريد الأمونيوم كإلكتروليت في البطارية ، يصبح معجون مائي ويوضع بين الكاثود والأنود.

تتسبب التفاعلات الكيميائية بين كاثودات البطارية والأنودات في تدفق الإلكترونات عبر معجون كلوريد الأمونيوم ، بعيدًا عن الكاثود وتجاه الأنود.

تمر الإلكترونات من خلال جهات الاتصال المعدنية في حجرة البطارية مما يجعل المعدات الكهربائية تعمل (American Chemistry Council، Inc.، 2005).

5-الغذاء

في العديد من البلدان، وكلوريد الأمونيوم تحت اسم ملح الأمونيوم أو salmiakki بالعامية، ويستخدم كمادة مضافة للغذاء تحت رقم E E510، وعادة ما الخميرة الغذائية في إنتاج الخبز.

وهو مكمل غذائي للماشية ومكون في الوسائط المغذية للخمائر والعديد من الكائنات الحية الدقيقة.

يستخدم كلوريد الأمونيوم إلى نكهة مالحة الحلويات عرق السوس دعا الظلام (شعبية جدا في بلدان الشمال الأوروبي)، والكعك والخبز لإعطاء الملمس مقدد جدا، والخمور Salmiakki Koskenkorva للتوابل.

في الهند وباكستان ، يطلق عليه اسم "Noshader" ويستخدم لتحسين نضارة السندويشات مثل السمبوسة والجليبي..

6- استخدامات أخرى

ويمكن الاطلاع على كلوريد الأمونيوم في الشامبو وصبغات الشعر والتبييض، وهيئة نظافة وغسل، الوجه المطهر، مكيف، غسالة صحون المنظفات، وكذلك الزيوت حمام والأملاح.

يستخدم كلوريد الأمونيوم أيضًا في الحفر في صناعة الدوائر المطبوعة ، مثل مطفأة الحريق. كما أنه عنصر في الألعاب النارية والمتفجرات والمباريات وكعامل علاج في المواد اللاصقة القائمة على الفورمالديهايد.

مراجع

1. مجلس الكيمياء الأمريكي ، إنك (2005 ، مايو). كلوريد الأمونيوم: المساعدة في توفير الكهرباء المحمولة. تعافى من americanchemistry: americanchemistry.com.
2. كلوريد الأمونيوم. (2016). تم الاسترجاع من CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. كلوريد الأمونيوم الفورمولا. (وس. ف.). تعافى من softschools: softschools.com.
4. EMBL-بنك الإمارات الدولي. (2016 ، 29 فبراير). كلوريد الأمونيوم. تعافى من ChEBI: ebi.ac.uk.
5. موسوعة بريتانيكا. (2016 ، 13 أبريل). كلوريد الأمونيوم (NH4Cl). تم الاسترجاع من موسوعة بريتانيكا: britannica.com.
6. ورقة بيانات سلامة المواد كلوريد الأمونيوم. (2013 ، 21 مايو). ديسكينيلاب المستردة: sciencelab.com.
7. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2017 ، 22 أبريل). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 25517. تم الاسترجاع من PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). كلوريد الأمونيوم. تم الاسترجاع من chemspider: chemspider.com.
9. الشركة الكيميائية. (2016). كلوريد الأمونيوم. تعافى من thechemco: thechemco.com.
10. المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية. (2014 ، 1 يوليو). كلوريد الأمونيوم. تعافى من cdc.gov.
11. جامعة يوتا (2017). كلوريد الأمونيوم أقراص المغلفة المعوية. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.