كلوريد الباريوم الفورمولا ، والخصائص ، والاستخدامات والمخاطر

ال كلوريد الباريوم هو مركب كيميائي لصيغة BaCl₂ موجود في الشكل اللامائي والمجفف (BaCl2 · 2H2O).

يتكون من بلورات عديمة اللون قابلة للذوبان في الماء ، وتستخدم في حمامات المعالجة الحرارية وفي المختبرات ككاشف كيميائي لترسيب الكبريتات القابلة للذوبان (Hanusa، 2017).

الشكل 1: هيكل كلوريد الباريوم

انها واحدة من أكثر أملاح الباريوم القابلة للذوبان في الماء. مثل أملاح الباريوم الأخرى ، فهي سامة وتضفي لونًا أخضر-أصفر على اللهب. بل هو أيضا استرطابي.

هناك عدة طرق لإنتاج كلوريد الباريوم ، واحدة منها هي من خلال عمل حمض الهيدروكلوريك في كربونات الباريوم:

2HCl + BaCO₃ → BaCl₂ +CO₂ +H₂O

هناك طريقة أخرى لإنتاج كلوريد الباريوم وهي تسخين خليط من كبريتات الباريوم والكربون وكلوريد الباريوم.

باسو₄(s) + 4C (s) → BaS (s) + 4CO (g)

BaS (s) + CaCl₂ → BaCl₂ + CAS

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

كلوريد الباريوم هو بلورات ، تقويم العظام في شكله اللامائي وأحادي الشكل في شكله المجفّف ، أبيض اللون بدون رائحة مميزة (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2005). يظهر مظهره في الشكل 2.

الشكل 2: ظهور كلوريد الباريوم

المركب له وزن جزيئي قدره 208.23 جم / مول لشكله اللامائي و 244.26 لشكله المجفف.

لديها كثافة 3.856 جم / مل للشكل اللامائي و 3.098 جم / مل للشكل المجففة. درجة انصهاره وغليانه هي 963 درجة مئوية و 1560 درجة مئوية على التوالي.

كلوريد الباريوم قابل للذوبان بشدة في الماء ، حيث يمكنه حل 35.8 جرام من المركب في 100 مل من المذيب (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

كلوريد الجوار يمكن أن يتفاعل بعنف مع BrF₃ وحامض فوران كربوكسيليك في شكله اللامائي (CAMEO ، 2016).

التفاعل والمخاطر

كلوريد الباريوم سام للغاية وسام. ابتلاعه يسبب ضررا للأعضاء. يحظر كلوريد الباريوم قنوات البوتاسيوم لأنه عامل يمنع البروتينات السكرية في غشاء الخلية التي تكون انتقائية لأيونات البوتاسيوم.

كما أنه يسبب أضرارًا خطيرة للعينين. أنها ليست قابلة للاشتعال ولا تتفاعل مع المواد الكيميائية الأخرى (المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) ، 2015).

في حالة ملامسة العينين ، يجب عليك التحقق من ارتداء العدسات اللاصقة وإزالتها فورًا. يجب شطف العينين بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الأجفان مفتوحة. يمكنك استخدام الماء البارد. لا ينبغي أن تستخدم مرهم للعيون.

إذا كانت المادة الكيميائية تتلامس مع الملابس ، فقم بإزالتها في أسرع وقت ممكن ، وحماية يديك وجسمك.

ضع الضحية تحت دش أمان. إذا تراكمت المادة الكيميائية على الجلد المكشوف للضحية ، مثل اليدين ، اغسل البشرة الملوثة بالماء الجاري والصابون غير الكاشف برفق وحذر..

يمكنك استخدام الماء البارد. إذا استمر الالتهاب ، فاطلب الرعاية الطبية. اغسل الملابس الملوثة قبل إعادة استخدامها.

إذا كانت ملامسة الجلد خطيرة ، فيجب غسلها بصابون مطهر وتغطية البشرة الملوثة بكريم مضاد للبكتيريا..

في حالة الاستنشاق ، يجب السماح للضحية بالراحة في منطقة جيدة التهوية. إذا كان الاستنشاق شديدًا ، يجب نقل الضحية إلى منطقة آمنة في أسرع وقت ممكن.

قم بفك الملابس الضيقة مثل طوق القميص ، والأحزمة أو ربط العنق إذا وجدت الضحية صعوبة في التنفس ، يجب إعطاء الأكسجين. إذا لم تتنفس الضحية ، يتم إجراء إنعاش من الفم إلى الفم.

مع الأخذ في الاعتبار دائمًا أنه قد يكون خطيرًا على الشخص الذي يقدم المساعدة في الإنعاش من الفم إلى الفم عندما تكون المادة المستنشقة سامة أو معدية أو متآكلة.

في حالة الابتلاع ، يجب أن يتم التقيؤ فقط إذا كانت الضحية واعية. يجب التخلص من الملابس السائبة مثل أطواق القمصان أو الأحزمة أو العلاقات. إذا لم تكن الضحية تتنفس ، فقم بإجراء الإنعاش من الفم إلى الفم.

في جميع الحالات ، يجب أن تطلب عناية طبية فورية.

كلوريد الباريوم مادة ضارة بالبيئة ، خاصة بالنسبة للأنواع المائية ، لذلك يجب التعامل معها والتخلص منها وفقًا للقواعد واللوائح المعمول بها (ورقة بيانات سلامة المواد ، ثنائي كلوريد الباريوم ، 2013).

تطبيقات

يستخدم ثنائي كلوريد الباريوم في معالجة المياه العادمة ، وإنتاج مثبطات PVC ، وزيوت التشحيم ، وكروم الباريوم ، وفلوريد الباريوم.

باعتباره ملح الباريوم رخيص وقابل للذوبان ، يجد كلوريد الباريوم تطبيقًا واسعًا في المختبر. يشيع استخدامه كاختبار لأيون سلفات.

في الصناعة ، يستخدم كلوريد الباريوم بشكل أساسي في تنقية محلول ملحي في مصانع الكلور الكاوية وكذلك في تصنيع أملاح المعالجة الحرارية وتصلب الفولاذ وتصنيع الصباغ وفي تصنيع أملاح أخرى من الباريوم.

كما أنها تستخدم في الألعاب النارية لإعطاء لون أخضر ساطع. ومع ذلك ، فإن سميته تحد من قابليته للتطبيق (Solvay، S.F.).

كان يستخدم سابقًا كلوريد الباريوم في الطب في علاج كتلة القلب الكاملة. كانت الجرعة المعتادة 30 ملغ ثلاث أو أربع مرات في اليوم أو حوالي 1.7 ملغ / كغ / يوم.

تم التخلي عن استخدام الدواء ، ويرجع ذلك إلى حد كبير إلى سميته. كان يستخدم في السابق لعلاج الأعراض لهجمات ستوكس آدمز. الآن هذا العلاج عفا عليه الزمن. يستخدم المركب المشع كعامل تجريبي لاستكشاف العظام.

في الطب البيطري ، تم استخدام كلوريد الباريوم في علاج الانحشار في الخيول. الحقن في الوريد من 0.5 غرام ينتج تطهير جذري. لا ينصح باستخدامه بسبب وجود خطر كبير في إنتاج كتلة قاتلة قاتلة (المكتبة الوطنية الأمريكية للطب ، 2012).

مراجع

1. (2016). كلوريد الباريوم. مأخوذة من مواد كيماوية: cameochemicals.noaa.gov.
2. EMBL-بنك الإمارات الدولي. (2015 ، 24 يونيو). كلوريد الباريوم. مأخوذة من ChEBI: ebi.ac.uk.
3. هانوسا ، تي. بي (2017 ، 22 فبراير). الباريوم (با). مأخوذة من بريتانيكا: britannica.com.
4. ورقة بيانات سلامة المواد ثنائي كلوريد الباريوم. (2013 ، 21 مايو). مأخوذة من sciencelab: sciencelab.com.
5. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2005 ، 26 مارس). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 25204. مأخوذة من PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). كلوريد الباريوم. مأخوذة من chemspider: chemspider.com.
7. (وس. ف.). كلوريد الباريوم. مأخوذة من سولفاي: solvay.com.
8. المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH). (2015 ، 22 يوليو). كلوريد الباريوم. مأخوذة من cdc.gov: cdc.gov.
9. مكتبة S. الوطنية للطب. (2012 ، 3 مايو). كلوريد الباريوم. مأخوذة من toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.