السترونتيوم كلوريد (SrCl2) التركيب الكيميائي ، الخواص

ال كلوريد السترونتيوم هو مركب غير عضوي يتكون من السترونتيوم والمعادن القلوية الأرضية (السيد Becamgbara) والهالوجين الكلور. نظرًا لأن كلا العنصرين لهما ديناميات كهربائية مختلفة تمامًا ، يكون المركب عبارة عن مادة صلبة أيونية لها تركيبة كيميائية هي SrCl₂.

لأنها صلبة أيونية ، تتكون من أيونات. لحالة SrCl₂, هم كاتيون الأب²⁺ لكل اثنين من الأنيونات Cl^-. تشبه خصائصه وتطبيقاته كلوريد الكالسيوم والباريوم ، مع اختلاف أن مركبات السترونتيوم نادرة نسبيًا للحصول عليها ، وبالتالي فهي أكثر تكلفة.

مثل كلوريد الكالسيوم (CaCl₂) ، استرطابي وتمتص بلوراته الماء لتكوين الملح السداسي الهيدروليكي ، حيث توجد ستة جزيئات ماء في الشبكة البلورية (SrCl₂· 6 ساعات₂أو ، صورة متفوقة). في الواقع ، يكون توفر الهيدرات تجاريًا أكبر من مثيله SrCl₂ اللامائية (بدون ماء).

أحد تطبيقاتها الرئيسية هو مقدمة لمركبات السترونتيوم الأخرى ؛ وهذا هو ، فإنه يشكل مصدر السترونتيوم في بعض التوليفات الكيميائية.

مؤشر

• 1 التركيب الكيميائي
• 2 الاستخدامات
  • 2.1 الطبية
• 3 إعداد
• 4 خصائص
  • 4.1 اللامائية
  • 4.2 هيكساهيدرات
• 5 المراجع 

التركيب الكيميائي

تمثل الصورة العلوية الهيكل البلوري الروتيل المشوه لـ SrCl₂ اللامائية. في هذا ، تتوافق المجالات الخضراء الصغيرة مع الأيونات Sr²⁺, بينما تمثل المجالات الخضراء الضخمة أيونات الكلور^-.

في هذا الهيكل كل ايون الأب²⁺ هو "سجن" من قبل ثمانية أيونات الكلور^-, وبالتالي وجود رقم تنسيق يساوي 8 وربما هندسة مكعبة من حوله. أي أن أربعة مجالات خضراء تشكل سطح المكعب ، بينما تشكل المجالات الأربعة الأخرى سطح المكعب.²⁺ في وسطها.

ماذا سيكون هيكل المرحلة الغاز؟ هيكل لويس لهذا الملح هو Cl-Sr-Cl ، على ما يبدو خطي ويفترض وجود تسامح 100 في المئة من روابطه. ومع ذلك ، في المرحلة الغازية ، SRCl₂(ز) - يُظهر هذا "الخط" زاوية تقارب 130 درجة ، وهو في الواقع نوع من الخامس.

لا يمكن تفسير هذه الحالة الشاذة بنجاح ، بالنظر إلى حقيقة أن السترونتيوم لا يحتوي على إلكترونات غير مشتركة تشغل الحجم الإلكتروني. ربما يمكن أن يكون سبب مشاركة d المداري في الروابط ، أو اضطراب نواة الإلكترون.

تطبيقات

و SrCl₂· 6 ساعات₂أو تم استخدامه كمضاف في البوليمرات العضوية ؛ على سبيل المثال ، في الكحول البولي فينيل ، من أجل تعديل خواصه الميكانيكية والكهربائية.

يتم استخدامه كما الفريت السترونتيوم في تصنيع المغناطيس والسيراميك والزجاج لجعل الزجاج الأمامي اللون للتلفزيون.

يتفاعل مع كرومات الصوديوم (Na₂CrO4) لإنتاج كروم السترونتيوم (SrCrO₄) ، والذي يستخدم كطلاء مقاوم للتآكل للألمنيوم.

عند تسخينها بالنار ، تتألق مركبات السترونتيوم مع لهب أحمر ، وهذا هو السبب في أنها موجهة نحو وضع مشاعل وألعاب نارية.

طبي

النظائر المشعة لكلوريد السترونتيوم 89 (النظير الأكثر وفرة هو ⁸⁵يستخدم Sr) في مجال الطب لتقليل النقائل العظمية ، يتم حقنه عن طريق الوريد بشكل انتقائي في نسيج العظم.

استخدام المحاليل المخففة (3-5 ٪) لأكثر من أسبوعين في علاج التهاب الأنف التحسسي (التهاب مزمن في الغشاء المخاطي للأنف) ، يدل على تحسن في الحد من العطس وفرك الأنف.

كان يستخدم مرة واحدة في تركيبات معجون الأسنان لخفض حساسية الأسنان ، وتشكيل حاجز على الأنابيب الدقيقة في الأسنان.

تثبت دراسات هذا المركب فعالية علاجية مقارنة مع بريدنيزولون (مستقلب من عقار بريدنيزون) في علاج التهاب القولون التقرحي..

تستند نتائجها إلى نموذج كائن الفئران ؛ على الرغم من ذلك فهو يمثل أملاً لهؤلاء المرضى الذين يعانون أيضًا من مرض هشاشة العظام ، حيث يمكنهم الذهاب إلى نفس الدواء لمحاربة هذين المرضين.

يتم استخدامه لتوليف كبريتات السترونتيوم (SrSO)₄) ، حتى أكثر كثافة من SrCl₂. ومع ذلك ، فإن قابلية الذوبان في الماء إلى الحد الأدنى لا تجعله خفيفًا بما يكفي ليتم استخدامه في الأشعة ، على عكس كبريتات الباريوم (BaSOl).₄).

إعداد

يمكن تحضير كلوريد السترونتيوم من خلال العمل المباشر لحمض الهيدروكلوريك (HCl) على المعدن النقي ، مما ينتج عنه تفاعل نوع الأكسدة:

Sr (s) + HCl (ac) => SrCl₂(ac) + H₂(G)

هنا ، يتم أكسدة معدن السترونتيوم بالتبرع باثنين من الإلكترونات للسماح بتكوين الهيدروجين الغازي.

أيضا ، هيدروكسيد وكربونات السترونتيوم (Sr (OH)₂ و SrCO₃) تتفاعل مع هذا الحمض عند توليفه:

Sr (OH)₂(s) + 2HCl (ac) => SrCl₂(ac) + 2H₂يا (ل)

SrCO₃(s) + 2HCl (ac) => SrCl₂(ac) + CO₂(ز) + ح₂يا (ل)

تطبيق تقنيات التبلور ، يتم الحصول على SrCl₂· 6 ساعات₂O. ثم يتم تجفيفه بواسطة العمل الحراري حتى يتم إنتاج SrC أخيرًا₂ لا مائي.

خصائص

تعتمد الخصائص الفيزيائية والكيميائية لهذا المركب على ما إذا كان في شكله المائي أو اللامائي. هذا يرجع إلى حقيقة أن التفاعلات الإلكتروستاتيكية تتغير مع إضافة جزيئات الماء إلى الشبكة البلورية للـ SrCl₂.

لا مائي

كلوريد السترونتيوم هو مادة صلبة بلورية بيضاء ، ويبلغ وزنها الجزيئي 158.53 جم / مول ، وكثافة 3.05 جم / مل..

درجة انصهارها (874 درجة مئوية) ونقطة الغليان (1250 درجة مئوية) مرتفعة ، مما يدل على التفاعلات الإلكتروستاتية القوية بين الأيونات Sr²⁺ و Cl^-. كما أنه يعكس الطاقة الشبكية البلورية العظيمة التي لها هيكلها اللامائي.

المحتوى الحراري لتشكيل SrCl₂ الصلبة 828.85 كج / مول. يشير هذا إلى الطاقة الحرارية المنبعثة من كل مول مكون من مكوناته في حالاته القياسية: غاز الكلور والصلب للسترونتيوم.

هيكساهيدرات

في شكل هيكساهيدرات ، يكون له وزن جزيئي أعلى من شكله اللامائي (267 جم / مول) ، وكثافة أقل (1.96 جم / مل). هذا الانخفاض في كثافته يرجع إلى أن جزيئات الماء "تمدد" البلورات ، مما يزيد من الحجم ؛ لذلك ، تنخفض كثافة الهيكل.

يكاد يكون ضعف كثافة الماء في درجة حرارة الغرفة. القابلية للذوبان في الماء مرتفعة للغاية ، ولكن في الإيثانول قابل للذوبان بشكل طفيف. هذا بسبب طبيعتها العضوية على الرغم من قطبية. وهذا يعني أن هيكساهيدرات مركب غير عضوي قطبي. أخيرًا ، عند 150 درجة مئوية ، يتم تجفيفه لإنتاج الملح اللامائي:

SrCl₂· 6 ساعات₂O (s) => SrCl₂(ق) + 6H₂يا (ز)

مراجع

1. ويكيبيديا. (2018). كلوريد السترونتيوم. تم الاسترجاع في 13 أبريل 2018 من: en.wikipedia.org
2. DrugBank. (2018). كلوريد السترونتيوم Sr-89. تم الاسترجاع في 13 أبريل 2018 من: drugbank.ca
3. بوب كيم. (2018). السترونتيوم كلوريد. تم الاسترجاع في 13 أبريل 2018 من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Altuntas، E. E.، Turgut، N. H.، Durmuş، K.، Doğan، Ö. T. و & Akyol، M. (2017). السترونتيوم كلوريد هيكساهيدرات كجزيء مرشح لعلاج طويل الأجل لالتهاب الأنف التحسسي. المجلة الهندية للبحوث الطبية, 146(1) ، 121-125. doi.org
5. Firdevs Topal و Ozlem Yonem و Nevin Tuzcu و Mehmet Tuzcu و Hilmi Ataseven و Melih Akyol. (2014). كلوريد السترونتيوم: هل يمكن أن يكون خيارًا جديدًا لعلاج التهاب القولون التقرحي؟ BioMed Research International، vol. 2014 ، معرف المقالة 530687 ، 5 صفحات. Doi: 10.1155 / 2014/530687
6. الثور. الأم. (2010). تأثير كلوريد السترونتيوم الحبيبي كمضافات على بعض الخواص الكهربائية والميكانيكية للكحول البولي فينيل النقي. علوم ، المجلد 33 ، العدد 2 ، ص. 149-155. الأكاديمية الهندية للعلوم.
7. ماريا بيرنو جولدي ، RDH ، MS. (15 مارس 2011). نترات البوتاسيوم ، فلوريد الصوديوم ، كلوريد السترونتيوم ، و NovaMin لتقنية فرط الحساسية للاسنان. تم الاسترجاع في 13 أبريل 2018 ، من: dentistryiq.com
8. CCoil. (4 سبتمبر 2009). سترونتيوم كلوريد-xtal-3D-SF. [الشكل]. تم الاسترجاع في 13 أبريل 2018 من: commons.wikimedia.org
9. كل ردود الفعل. SrCl2 - كلوريد السترونتيوم. تم الاسترجاع في 13 أبريل 2018 من: allreactions.com