كلوريد الليثيوم الصيغة ، خصائص ، المخاطر والاستخدامات

ال كلوريد الليثيوم مركب كيميائي له تركيبة LiCl يمكن صنعه بإشعال الليثيوم والكلور ، على الرغم من أنه صعب لأن التفاعل عنيف. 

بهذه الطريقة يتم إنتاج الشكل اللامائي (بدون ماء). يمكن أيضًا استخراج كلوريد الليثيوم من كلوريد الفلزات القلوية الأخرى مع كحول الأميل.

حتى التسعينيات ، كان سوق المعادن والليثيوم يهيمن عليه الإنتاج الأمريكي من الرواسب المعدنية.

ومع ذلك ، في بداية القرن الحادي والعشرين ، كان معظم الإنتاج مستمدًا من مصادر غير أمريكية ، مع اعتبار أستراليا وشيلي والبرتغال أهم الموردين في العالم..

كحصة فضولية ، على الرغم من أن بوليفيا لديها نصف رواسب الليثيوم في العالم ، فهي ليست منتجًا كبيرًا للليثيوم.

الشكل التجاري الأكثر أهمية هو كربونات الليثيوم ، لي₂CO₃, أنتجت من المعادن أو المحاليل الملحية بواسطة عدة عمليات مختلفة.

إضافة حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) تنتج كلوريد الليثيوم. بهذه الطريقة يتم إنتاج المركب المائي (الماء المرتبط بالجزيء). يمكن تجفيف الشكل المائي إلى الشكل اللامائي عن طريق تسخينه بغاز كلوريد الهيدروجين.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية لكلوريد الليثيوم

كلوريد الليثيوم هو مادة صلبة بلون أبيض بدون رائحة معينة وذات مذاق مالح (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2005). يظهر مظهره في الشكل 2.

كلوريد الليثيوم عبارة عن بلورات استرطابية عالية مع شكل ثماني السطوح تشبه كلوريد الصوديوم. ويرد هيكلها البلوري في الشكل 3 (الشتاء ، S.F).

يبلغ الوزن الجزيئي 42.39 جم / مول ، وكثافته 2.068 جم / مل ، ونقاط الانصهار والغليان تبلغ 605 درجة مئوية و 1360 درجة مئوية على التوالي.

المركب قابل للذوبان في الماء والكحول والإثير والبيريدين والنتروبنزين (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

كلوريد الليثيوم لديه أكسدة ضعيفة أو قوة مخفضة. ومع ذلك ، لا تزال ردود الفعل الأكسدة تحدث. ليست كلوريد الليثيوم محاليل حمضية وليست أساسية بقوة.

نظرًا لأنه شديد الاسترطاب ، يمكن لكلوريد الليثيوم أيضًا امتصاص ما يصل إلى أربعة مكافئات من الأمونيا لكل مول. المحاليل المائية لكلوريد الليثيوم يمكن أن تؤدي إلى تآكل المعادن (LITHIUM CHLORIDE، S.F.).

التفاعل والمخاطر

كلوريد الليثيوم مركب مستقر لا يتوافق مع عوامل الأكسدة القوية والأحماض القوية وثلاثي كلوريد البروم وثلاثي فلوريد البروم.

إنه ليس سامًا عن طريق الابتلاع ، لكن نظرًا لطبيعته التآكل ، يمكن أن يسبب تهيجًا للجلد والتلامس مع العين ، كما يمكنه تهيج الممرات الأنفية (المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية ، 2015).

في حالة ملامسة العينين ، يجب عليك التحقق مما إذا كنت ترتدي العدسات اللاصقة وإزالتها على الفور..

يجب شطف العينين بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الأجفان مفتوحة. يمكنك استخدام الماء البارد. لا ينبغي أن تستخدم مرهم للعيون.

إذا كانت المادة الكيميائية تتلامس مع الملابس ، فقم بإزالتها في أسرع وقت ممكن ، وحماية يديك وجسمك.

ضع الضحية تحت دش أمان. إذا تراكمت المادة الكيميائية على الجلد المكشوف للضحية ، مثل اليدين ، اغسل البشرة الملوثة بالماء الجاري والصابون غير الكاشف برفق وحذر..

يمكنك استخدام الماء البارد. إذا استمر الالتهاب ، فاطلب الرعاية الطبية. اغسل الملابس الملوثة قبل إعادة استخدامها.

في حالة الاستنشاق ، يجب السماح للضحية بالراحة في منطقة جيدة التهوية. إذا كان الاستنشاق شديدًا ، يجب نقل الضحية إلى منطقة آمنة في أسرع وقت ممكن.

قم بفك الملابس الضيقة مثل طوق القميص ، والأحزمة أو ربط العنق إذا وجدت الضحية صعوبة في التنفس ، يجب إعطاء الأكسجين.

إذا لم تتنفس الضحية ، يتم إجراء إنعاش من الفم إلى الفم. مع الأخذ في الاعتبار دائمًا أنه قد يكون خطيرًا على الشخص الذي يقدم المساعدة في الإنعاش من الفم إلى الفم عندما تكون المادة المستنشقة سامة أو معدية أو متآكلة.

في جميع الحالات ، يجب أن تطلب عناية طبية فورية (ورقة بيانات سلامة المواد ، كلوريد الليثيوم ، 2013).

تطبيقات

كلوريد الليثيوم هو مركب يستخدم لإنتاج معدن الليثيوم عن طريق التحليل الكهربائي. يتم إنتاج معدن الليثيوم عن طريق التحليل الكهربائي لمزيج منصهر من الليثيوم وكلوريد البوتاسيوم.

تسمح نقطة الانصهار المنخفضة للمخلوط (400-420 درجة مئوية أو 750-790 درجة فهرنهايت) مقارنة بنقطة كلوريد الليثيوم النقي (610 درجة مئوية أو 130 درجة فهرنهايت) بالعمل عند درجة حرارة منخفضة للتحليل الكهربائي.

نظرًا لأن الجهد الذي يحدث عنده تحلل كلوريد الليثيوم أقل من كلوريد البوتاسيوم ، يتم ترسيب الليثيوم بمستوى نقاوة أعلى من 97 بالمائة (Dye، 2017).

يعمل كلوريد الليثيوم السائل كمجفف يمكن أن يقلل من مستويات الرطوبة في الهواء المحيط بنسبة تصل إلى 15 في المائة.

إن المواد المجففة السائلة التي تجمع بين كلوريد الليثيوم وكلوريد الكالسيوم تخلق مادة أرخص من كلوريد الليثيوم ، ولكنها أكثر ثباتًا من كلوريد الكالسيوم.

يبرد كلوريد الليثيوم الهواء بسرعة لأن المادة الكيميائية تحتوي على كمية كبيرة من الماء لوزنها كمادة صلبة. تجفف المادة أيضًا كميات كبيرة من الغازات الصناعية.

كلوريد الليثيوم هو صبغة حمراء في شاشات الألعاب النارية مثل الألعاب النارية. كلوريد الليثيوم ، أو أي ملح من الليثيوم القابل للذوبان في الماء ، يحترق باللون الأحمر عند إشعاله.

يمكن إشعال آثار الألعاب النارية الخاصة عن طريق خلط الأملاح الأيونية مع السوائل القابلة للاشتعال مثل كحول الميثيل.

في الأربعينيات من القرن الماضي ، كان كلوريد الليثيوم بديلاً عن ملح الطعام ، لكن بعض المرضى ماتوا بسبب مستويات الليثيوم السامة..

يحتوي المركب على تطبيقات دوائية مثل antimaniacos ، وهي عوامل تستخدم لعلاج الاضطرابات ثنائية القطب أو الهوس المرتبط بالاضطرابات العاطفية الأخرى.

يحتوي جسم الإنسان عادةً على حوالي 7 ملليغرام من الليثيوم في وقت معين.

الليثيوم يحدث بشكل طبيعي في النباتات حيث تستخدم الكائنات المادة لتحفيز النمو.        

مراجع

1. داي ، جي إل (2017 ، 23 يناير). الليثيوم (لي). تعافى من بريتانيكا: britannica.com.
2. EMBL-بنك الإمارات الدولي. (2009 ، 23 نوفمبر). كلوريد الليثيوم. تعافى من ChEBI: ebi.ac.uk.
3. كلوريد الليثيوم. (وس. ف.). تم الاسترجاع من CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
4. ورقة بيانات سلامة المواد كلوريد الليثيوم. (2013 ، 21 مايو). تعافى من sciencelab.com.
5. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ... (2005 ، 26 مارس). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 433294. تم الاسترجاع من PubChem.
6. المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية. (2015 ، 22 يوليو). كلوريد الليثيوم. تعافى من cdc.gov.
7. وينتر ، م.. الليثيوم: كلوريد الليثيوم. تعافى من webelements.