خصائص تركيز النسبة المئوية والحساب والأمثلة

ال تركيز النسبة المئوية إنها طريقة للتعبير عن علاقة المذاب في مائة جزء من الخليط أو الذوبان. تجدر الإشارة إلى أن هذه "الأجزاء" يمكن التعبير عنها بوحدات الكتلة أو الحجم. بفضل هذا التركيز ، فإن تكوين المحلول معروف والذي ، على عكس المركب النقي ، ليس ثابتًا.

أيضا ، ليس فقط تكوينه يختلف ، ولكن أيضا خصائصه الحسية. تكتسب جرة الشاي في الصورة السفلية نكهات أكثر كثافة (والألوان) حيث يذوب المزيد من التوابل في الماء المثلج. ومع ذلك ، على الرغم من أن خصائصها تتغير ، فإن تركيز هذه البهارات لا يزال ثابتًا.

إذا افترضنا أن 100 غرام من هذه المواد تذوب في الماء ثم يتم تحريكها بدرجة كافية لتجانس المحلول ، سيتم توزيع الغرامات في جميع أنحاء الجرة. تظل نسبة تركيز الشاي ثابتة حتى لو تم تقسيم المحتوى السائل إلى حاويات مختلفة.

سوف يختلف هذا فقط إذا تمت إضافة المزيد من الماء إلى الجرة ، والتي على الرغم من أنها لا تعدل الكتلة الأصلية من البهارات الذائبة (المذابة) ، إلا أنها تعدل تركيزها. على سبيل المثال معدل الشاي ، يمكن التعبير عن هذا التركيز بشكل مريح باعتباره الكتلة الذائبة بين حجم الماء.

وبالتالي ، فإنه يفتح الطريق أمام الحالات اللانهائية حيث تلعب حسابات التركيز هذه دورًا مهمًا.

مؤشر

• 1 ما هو الحل?
• 2 خصائص النسبة المئوية للتركيز
• 3 كيف يتم حسابها؟?
  • 3.1 ٪ وزن الوزن ٪ م / م
  • 3.2 في المئة الوزن في حجم ٪ م / ت
  • 3.3 حجم في المئة في حجم ٪ ت / ت
• 4 أمثلة على حسابات النسبة المئوية للتركيز
  • 4.1 مثال 1
  • 4.2 مثال 2
  • 4.3 مثال 3
• 5 المراجع

ما هو الحل?

من الضروري فهم مصطلح "الحل" قبل معالجة تعبيرات النسبة المئوية لتركيزه.

المحلول عبارة عن خليط متجانس أو موحد من مادتين أو أكثر تكون جزيئاتها ذات حجم ذري أو جزيئي.

مكونات هذا هي المذاب والمذيب. المذاب هو المادة الذائبة في محلول ، وهي نسبة أقل. المذيب هو وسط التشتت في محلول ويوجد بنسبة أكبر (مثل الماء في جرة الشاي).

خصائص تركيز النسبة المئوية

- تركيز النسبة المئوية لديه الراحة من تجنب حسابات المولي وغيرها من وحدات التركيز. في كثير من الحالات ، يكفي معرفة مقدار المذاب المذاب في المحلول. ومع ذلك ، بالنسبة للتفاعلات الكيميائية ، يُترك جانباً بواسطة التركيز المولي.

- يسهل التحقق من قانون حفظ الكتلة.

- يتم التعبير عنها في أجزاء لكل مائة من المحلول ، يتم فيها حساب المذاب.

- يمكن التعبير عن العلاقة بين المذاب والحل بوحدات الكتلة (غرام) أو الحجم (ملليلتر).

كيف يتم حسابه?

تعتمد طريقة حسابها على الوحدات التي تريد التعبير عنها. ومع ذلك ، فإن الحساب الرياضي هو نفسه أساسا.

الوزن في المئة بالوزن ٪ م / م

٪ (م / م) = (غرامات من المذاب / غرامات من محلول) ∙ 100

تشير النسبة المئوية بالوزن من محلول إلى عدد غرامات المذاب في كل 100 غرام من المحلول.

على سبيل المثال ، يحتوي محلول يحتوي على نسبة 10٪ م / م من هيدروكسيد الصوديوم على 10 غرامات من هيدروكسيد الصوديوم لكل 100 غرام من المحلول. يمكن تفسيرها أيضًا على هذا النحو: إذابة 10 غ من هيدروكسيد الصوديوم في 90 غرام من الماء (100-10).

كل من الوزن في المئة في حجم ٪ م / ت

٪ (m / v) = (غرامات من المذاب / ملليلتر من المحلول) ∙ 100

النسبة المئوية بالملليجرامات هي وحدة تركيز غالبًا ما تستخدم في التقارير السريرية لوصف تركيزات منخفضة للغاية من المذاب (على سبيل المثال ، المعادن النزرة في الدم).

كحالة ملموسة ، لدينا المثال التالي: مستوى النيتروجين في دم الشخص هو 32 ملغ ٪ ، مما يعني أن هناك 32 ملغ من النيتروجين الذائب لكل 100 مل من الدم.

كلا الحجم في المئة في حجم ٪ الخامس / الخامس

٪ (v / v) = (ملليلتر من المذاب / ملليلتر من المحلول) ∙ 100

تشير النسبة المئوية للحجم حسب حجم الحل إلى عدد المليل من المذاب في كل 100 مل من المحلول.

على سبيل المثال ، يحتوي محلول الكحول بنسبة 25٪ / الخامس من الماء في الماء ، على 25 ملليلتر من الكحول لكل 100 ملليلتر من المحلول ، أو ما هو نفسه: 75 مل من الماء يذوب 25 مل من الكحول.

أمثلة على حسابات النسبة المئوية للتركيز

مثال 1

إذا كان لديك 7 غرام من KIO₃, كم غراما من 0.5 ٪ م / م محلول يمكن تحضيرها مع هذه الكمية من الملح?

يتم تخفيف المحلول عند 0.5٪ م / م ، ويتم تفسيره على النحو التالي: لكل 100 غرام من المحلول ، يوجد 0.5 غرام من KIO₃ المنحل. بعد ذلك ، لتحديد غرام هذا الحل الذي يمكن إعداده ، يتم استخدام عوامل التحويل:

7 ز كيو₃ ∙ (100 غ سول / 0.5 غ كيو₃) = 1400 جم أو 1.4 كجم من المحلول.

كيف يكون ذلك ممكنا؟ من الواضح أن كمية كبيرة من الكتلة جاءت من الماء. لذلك ، فإن 7 غرامات من KIO₃ يذوب في 1393 جرام من الماء.

مثال 2

إذا كنت ترغب في إعداد 500 جرام من محلول CuSO₄ في 1 ٪ ، كم غرام من الملح cupric ضرورية?

يتم تطبيق عوامل التحويل لمسح g من CuSO₄ المطلوب:

500 غرام من Sol CuSO₄ ∙ (1 غرام من CuSO₄/ 100 غرام من Sol CuSO₄) = 5 غرام من CuSO₄

هذا هو ، حل 5 غرام من CuSO₄ (ملح من الألوان الزرقاء الزاهية) في 495 غرام من الماء (حوالي 495 مل)

مثال 3

إذا قمت بخلط 400 مل من الماء ، 37 جرام من السكر ، 18 جرام من الملح و 13 جرام من كبريتات الصوديوم (Na₂SW₄) ، ما هي النسبة المئوية للتركيز في الكتلة لكل من مكونات الخليط?

على افتراض أن كثافة الماء 1 غرام / مل ، فإن الخليط يحتوي على 400 غرام من الماء. مضيفا الكتلة الكلية لمكونات الحل لدينا: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 غرام من الحل.

هنا الحساب مباشر وبسيط:

٪ ماء m / m = (400 جم ماء / 468 جم سول) ∙ 100 = 85.47

٪ سكر م / م = (37 جم سكر / 468 جم سول) ∙ 100 = 7.90

٪ ملح م / م = (18 غ ملح / 468 غ سول) ∙ 100 = 3.84

٪ نا₂SW₄ م / م = (13 جم نا₂SW₄/ 468 غ من Sol) ∙ 100 = 2.77

مضيفا كل النسب المئوية للكتلة الفردية لدينا: (85.47 + 7.90 + 3.84 + 2.77) = 99.98 ٪ ≈ 100 ٪ ، المزيج الكلي.

مراجع

1. كريستيان راي فيغيروا. (14 سبتمبر 2016). وحدات التركيز. تم استرجاع الكيمياء في 11 مايو 2018 من: chem.libretexts.org
2. إيان ميلز وتوميسلاف سفيتاس وكلاوس هومان ونيكولا كالاي. (1998). الكميات والوحدات والرموز في الكيمياء الفيزيائية. الطبعة الثانية علوم بلاكويل.
3. بياض ، ديفيس ، بيك وستانلي. الكيمياء. (الطبعة الثامنة). CENGAGE التعلم ، ص 100-103.
4. كلية كلاكاماس المجتمعية. (2011). الدرس 4: تركيز النسبة المئوية. تم الاسترجاع في 11 مايو 2018 ، من: dl.clackamas.edu
5. آن ماري هيلمنستين ، دكتوراه (9 مايو 2018). تركيز النسبة المئوية للحجم (v / v٪). تم الاسترجاع في 11 مايو 2018 ، من: thinkco.com
6.  بيتر ج. ميكوليكي ، كريس هرين. (2018). كيفية قياس التركيز باستخدام محلول المولية والحل. تم الاسترجاع في 11 مايو 2018 ، من: dummies.com
7. أرماندو مارين ب. [PDF]. تم الاسترجاع في 11 مايو 2018 ، من: amyd.quimica.unam.mx